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山西大学附中
2023—2024 学年第一学期高三 10 月月考（总第四次）
化学试题
考查时间：90分钟 满分：100分
考查内容：综合性测试
命题人：姜山、燕少华 审核人：孔莉、程园园
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．化学材料是各个领域不可或缺的重要组成部分，下列说法正确的是（ ）
A．“福建舰”防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B．高纯硅是信息技术的基础材料，属于传统无机非金属材料
C．制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料
D．“天宫”空间站使用的餐具为聚乳酸材料，聚乳酸属于混合物
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．四氯化碳分子的空间填充模型： B．基态O的轨道表示式：1s22s22p4
C．次氯酸钠的电子式： D．含8个中子的碳原子可表示为：
8C
6
3.关于下列装置图的叙述正确的是（ ）
A B C D
量取8.5 mL稀硫酸 配制溶液过程中摇 实验室模拟侯氏制 实验室制取并收集乙
匀操作 碱法 烯
4．下列有关说法正确的是（ ）
①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
②明矾溶于水可水解生成Al(OH) 胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
3
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
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学科网（北京）股份有限公司5．三氧化二铬(Cr O )是一种深绿色的固体，难溶于水，其化学性质类似于Al O ，水溶
2 3 2 3
液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr O 的说法错误的是( )
2 3
A．与稀硫酸反应：Cr O + 3H SO = Cr (SO ) + 3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
B．与NaOH溶液反应：Cr O + 4OH- = 2CrO -+2H O
2 3 2 2
C．碱性条件下被H O 氧化为Cr(+6)：Cr O + 3H O + 4OH- =2CrO 2-+ 5H O
2 2 2 3 2 2 4 2
D．Cr的活动性介于锌和铁之间，可用铝热法还原Cr O 制取金属铬
2 3
6．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。N 表示阿伏伽
A
德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．5.6g分子式为C H 的有机物中最多有1.2N 的σ键
4 8 A
B．每生成1molCO可同时得到标准状况下11.2L的C H
4 8
C．每生成1molC H ，转移电子的数目为2N
4 8 A
D． 0.5molC H 和C H 混合气体中C原子的数目为2N
4 10 4 8 A
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 2－、Cl－
4
𝐾
B． 𝑤 =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH ＋、Ca2＋、Cl－、NO －
𝑐(𝐻+) 4 3
C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、SO 2-、SCN－、I－
4
D．常温下，由水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26溶液中：K+、Na+、MnO －、Cl－
4
8．某钠盐的结晶水合物由短周期元素构成，其阴离子结构如图。已知：X无最高正化合
价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期。下列说法正确的是（ ）
A．X不存在同素异形体
B．NaZY 固体溶于水可产生Y
4 2
C．X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z
D．该钠盐可能具有较强还原性
高三10月月考化学试题 第 2 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO－= SO 2－+2HClO
2 2 2 3
B．CuSO 溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
4 2
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH COOCH CH +OH－ ∆CH COO－+CH CH OH
3 2 3 3 3 2
D．电解MgCl 水溶液：2Cl－+2H O 2OH－+Cl ↑+H ↑
2 2 2 2
10．下列反应得到相同的产物，相关叙述正确的是（ ）
A．反应②为取代反应
B．反应①②有机物中共涉及三种官能团
C．产物分子中所有碳原子共平面
D．产物的化学名称是乙酸异丙酯
11．化合物Y是一种精细化工中间体，其部分合成路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A．X中C原子只有一种杂化方式
δ+ δ-
B．X含有C=O，能与HCN发生加成反应
C．X与足量H 加成的产物中含有手性碳原子
2
D．能发生银镜反应，且苯环上有3个取代基的Y的同分异构体共10种
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶 稀硝酸将Fe氧
A
后滴加KSCN溶液 液呈血红色 化为Fe3＋
溶液变蓝、有黑
B 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液中 金属铁比铜活泼
2 4 3 色固体出现
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 熔化后的液态 金属铝的熔点较
C
过的铝箔在酒精灯上加热 铝滴落下来 低
将0.1mol·L－1 MgSO 溶液滴入NaOH 先有白色沉淀 Cu(OH) 的溶度
4 2
D 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 生成后变为浅 积比Mg(OH) 的
2
0.1mol·L－1 CuSO 溶液 蓝色沉淀 小
4
13．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，有下述转化关系。下列说法正确的是（ ）
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学科网（北京）股份有限公司A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O
2
B．若溶液丙遇Na CO 放出气体CO ，则甲不可能是H
2 3 2 2
C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu
D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
14．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO 溶
3
液制氨。工作时，H O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进
2
行。下列说法不正确的是（ ）
A．电解总反应：KNO +3H O NH ·H O+2O ↑+KOH
3 2 3 2 2
B．每生成1 mol NH ·H O，双极膜处有9mol的H O解离
3 2 2
C．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变
D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
15．已知[Co(H O) ]2+呈粉红色，[CoCl ]2-呈蓝色，[ZnCl ]2-为无色。现将CoCl 溶于水，
2 6 4 4 2
加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H O) ]2+＋4Cl- [CoCl ]2-
2 6 4
＋6H O ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是（ ）
2
A．由实验①可推知正反应的△H<0
B．实验②中c(H O)增大平衡逆向移动
2
C．由实验③可知配离子的稳定性：
[ZnCl ]2->[CoCl ]2-
4 4
D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验
现象与实验③相同
16. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是（ ）
A．FeSO 的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应
4
C．HNO 的沸点比H SO 的低 D．煅烧得到的气体产物可通过降温分离
3 2 4
17．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH +、Cl－、CO 2-、NO －、
4 3 3
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学科网（北京）股份有限公司SO 2-、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，
4
欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是（ ）
I.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH +、Cu2+、Ag+
4
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I－+2NO －=3I +2NO↑+4H O
3 2 2
C．原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO －、SO 2-、I－
3 4
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至
恒重，得到固体质量0.8g
18．向一恒容密闭容器中加入1molCH 和一定量的HO，发生反应：
4 2
CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)。CH 的平衡转化率按不同投料比
4 2 2 4
nCH
xx 4 随温度变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
nH O
2
A．x >x
1 2
B．反应速率：v (正)<v (正)
b c
C．点a、b、c对应的平衡常数：K >K =K
a b c
D．反应温度为T ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
1
19．室温下，用含少量Mg2+的MnSO 的溶液制备MnCO 的过程如下图所示，下列说法
4 3
正确的是（ ）
已知：K (H CO )=4.5×10-7，K (H CO )=4.7×10-11，K (MgF )=7.5×10-11。
a1 2 3 a2 2 3 sp 2
A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)=c(Na+)
B．NaHCO 溶液中：c(CO 2-)<c(H CO )
3 3 2 3
C．沉镁后溶液中存在：c(Mg2+)=K (MgF )/c(F－)
sp 2
D．沉锰分离后的滤液中：c(OH－)+c(F－)=c(H+)+c(Na+)
20．从高砷烟尘(主要成分为As O 、As O 和Pb O ，As O 、As O 均为酸性氧化物)中
2 3 2 5 5 8 2 3 2 5
回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
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学科网（北京）股份有限公司B．“碱浸”时，Pb O 发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
5 8
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱
D．“系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
二、非选择题（共40分）
21 ．（13 分）黏土钒矿中，钒以+3 价、+4 价、+5 价的化合物存在，还包括
SiO 、Fe O 和铝硅酸盐(Al O ·SiO )等。采用以下流程可由黏土钒矿制备 V O 、
2 2 3 2 3 2 2 5
Fe O 和硫酸铝铵。
2 3
已知：i.有机酸性萃取剂 HR的萃取原理为：
n+ +
M (aq)+nHR(org) MR n(org)+nH (aq) ( org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对 VO2+、Fe3+萃取能力强，而对 VO +的萃取能力较弱
2
(1) 从 黏 土 钒 矿 到 浸 出 液 的 流 程 中 ， 加 快 浸 出 速 率 的 措 施 还
有 。（任写一条）
(2)滤渣的主要成分是 。
(3)浸出液中钒以+4 价、+5 价的形式存在，简述加入铁粉的原因
。
(4)KClO 和VO2+反应生成VO +和Cl-的离子方程式 。
3 2
(5)硫酸工业中，V O 是反应 2SO +O 2SO 的催化剂，催化过程经两步完成，可
2 5 2 2 3
能的催化过程为： 、 。(用化学方程
式表示，中间产物为VO )。
2
(6)从无机层获得 Fe(OH) 的离子方程式是 。
3
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫
酸铝铵的操作名称是 。
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学科网（北京）股份有限公司22．（14分）三氯化氧磷(POCl )常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl 并测定产品质
3 3
量的实验过程如下，据此回答下列问题：
Ⅰ.氧化液态PCl 法制备POCl ：
3 3
资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他
PCl −112.0 76.0 137.5 两者均为无色液体，相互溶解；
3
POCl 2.0 106.0 153.5 遇水均剧烈水解为两种酸。
3
（1）A 中反应时，MnO 的作用是_________________；仪器a的名称为__________；
2
（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O 的流速之外，还有
2
和 ；
（3）实验时应控制反应温度在60~65℃原因是_________________________________;如
果 撤 去 装 有 碱 石 灰 的 干 燥 管 ， 则 可 能 降 低 POCl 的 产 量 ， 原 因 是
3
_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。
Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl 质量：
3
资料ii ：Ag PO 为黄色沉淀，易溶于硝酸；
3 4
iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
实验步骤如下：
①将三颈烧瓶中的产品POCl 去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，
3
将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.8 mol/L AgNO 标准溶液；
3
③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；
④加入2~3滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO 溶液，到
3
达终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
（4）达到终点时的现象是_______________________________________________；
（5）所得产品POCl 的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所
3
得结果将______________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
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学科网（北京）股份有限公司23. （13分）（一）一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
4NH (g)+5O (g) 4NO(g)+6H O(g) △H₁<0
3 2 2
2NO(g)+O (g) 2NO (g) △H₂<0
2 2
3NO (g)+H O(l)=NO(g)+2HNO (aq) △H <0
2 2 3 3
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1) 工业生产中未直接在一个设备中将NH 催化氧化至NO ，而设计了两步氧化，中间
3 2
经 过 热 交 换 器 降 温 ， 这 样 做 的 目 的 除 了 节 约 能 源 ， 还 有
的目的。
(2)实验发现，单位时间内NH 的氧化率[n(NO) /n(NH ) ]会随着温
3 生成 3 原料
度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH 的氧化率
3
减小的主要原因是 。
(3)2NO(g)+O (g) 2NO (g)的反应历程如下：
2 2
反应I:2NO(g) N O (g)(快) △H <0 v =k ·c²(NO) v =k ·c(N O )；
2 2 1 1正 1正 1逆 1逆 2 2
反应 II:N O (g)+O (g) 2NO (g)(慢) △H <0 v =k ·c(N O )·c(O ) v =k
2 2 2 2 2 2 正 2 正 2 2 2 2 逆 2
·c2(NO )。
逆 2
①一定条件下，反应 2NO(g)+O (g) 2NO (g)达到平衡状态，平衡常数 K=
2 2
(用含k 、k 、k 、k 的代数式表示);
1正 1逆 2正 2逆
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k 增大的倍数 k 增大
2正 2逆
的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N O 合成HNO , 其中最关键的步骤为2NO (g) N O (g)，
2 4 3 2 2 4
利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO 气体后密封并保持活塞位
2
置不变。分别在t 、t 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变
1 2
化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是 ；
a.E、H两点对应的的NO 体积分数较大的为E点
2
b.B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
e.图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为C
(5)求B点NO 的转化率为 。
2
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