江苏省南通市如皋市2023-2024学年高三上学期期初考试押题化学(1)_2023年8月_028月合集_2024届江苏省南通市如皋市高三上学期期初考试押题卷

江苏省南通市如皋市 2024 届上学期期初考试押题卷 化学学科 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，不正确的是 A. 明矾净水利用了胶体的吸附性 B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. 用渗析法分离胶体与溶液 2. 化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 A. 基态硫原子的轨道表示式： B. H S的电子式： 2 C. SO 的VSEPR模型： 2 D. 中子数为9的氮原子9N 7 3. X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的 是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A. 原子半径：Z Y  X B. 元素的电负性：X>N>Z C. 元素的第一电离能：Z>N>Y D. X的基态原子的电子轨道表示式：4. 利用废蚀刻液（含FeCl 、CuCl 及FeCl ）制备碱性蚀刻液[Cu（NH ） Cl 溶液]和FeCl •6H O的主要 2 2 3 3 4 2 3 2 步骤：用H O 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl +4NH =Cu（NH ） Cl ]、固液分离，用 2 2 2 3 3 4 2 盐酸溶解沉淀并制备FeCl •6H O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） 3 2 A. 用装置甲制备NH B. 用装置乙制备Cu（NH ） Cl 并沉铁 3 3 4 2 C. 用装置丙分离Cu（NH ） Cl 溶液和Fe（OH） D. 用装置丁将FeCl 溶液蒸干制备FeCl •6H O 3 4 2 3 3 3 2 5. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 1mol配合物[TiCl(H O) ]Cl ·H O不能与AgNO 溶液反应产生白色沉淀 2 5 2 2 3 B. 1mol配合物Ni(CO) 中共有8mol σ键 4 C. 配合物[Cu(NH ) ]SO ·H O的配体为NH 和SO2- 3 4 4 2 3 4 D. 配合物[Ag(NH ) ]OH的配位数为6 3 2 6. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH —N=O是中间产物 2 催化剂 B. 总反应化学方程式为4NH +3O 2N +6H O 3 2 2 2 C. Ti4+是催化剂D. Ti4+…NH —N=O→Ti4++N +H O属于分解反应 2 2 2 7. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为K SO Al SO  2Al O H O和少量Fe O 。下列说法正确的是 2 4 2 4 3 2 3 2 2 3 A. 焙烧时Al SO  反应的化学方程式为2Al SO  3S2Al O 9SO 2 4 3 2 4 3 2 3 3 B. 调节pH的目的是使Fe3和Al3完全沉淀 C. 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D. SO 可回收利用后应用于本流程 3 8. 科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH ，与传统的热催化合成氨相比，催化效率 3 较高。其合成原理如图1所示，电源电压改变与生成NH 速率的关系如图2所示，下列说法不正确的是 3 A. Pt—C是该合成氨装置的阳极 B. Pt－C N 电极上发生的反应为N ＋6H＋＋6e－=2NH 3 4 2 3 C. 若H 的进出口流量差为22.4L/min，则固体质子导体中H＋的流速为2mol/min 2 D. 当电压高于1.2V时，混合气体中N 和NH 的体积分数之和小于100％ 2 3 9. 布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。 下列说法正确的是 A. 异丁基苯属于芳香烃，与对二乙苯互为同分异构体B. 异丁基苯和布洛芬中碳原子均有sp和sp3杂化 C. 1mol布洛芬与足量的Na CO 溶液反应生成22gCO 2 3 2 D. 两者均能发生加成、取代和消去反应 10. 含氮物质可发生如下反应：①2NOO 2  2NO 2 ②NO(g)NO (g)2NaOH(aq)2NaNO (aq)H O(l) 2 2 2 ③NaNO NH Cl N NaCl2H O 2 4 2 2 下列说法正确的是 A. 常温下，NO与O 混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡 2 B. 反应②的S0 C. 反应③消耗1molNaNO ，理论上会生成标准状况下约22.4LN 2 2 D. 利用反应①、②、③可以同时处理NO 含量较高的废气和含NH的废水 2 4 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶 A X溶液中一定含有Fe2+ 液,溶液变为红色 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶 B Br 的氧化性比I 的强 2 2 液,溶液显蓝色 用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO 溶 HNO 电离出H+的能力一定比 2 2 C 液的pH约为8 CH COOH的强 3 将Na SO 样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO ) 溶液, 2 3 3 2 D Na SO 样品已变质 2 3 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究Na CO 的性质。已知：25℃时，H SO 的K =1.410-2、 2 3 2 3 al K =1.0107,H CO 的K 4.3107、K 5.61011。 a2 2 3 al a2实验1：配制50mL0.1molL1Na CO 溶液，测得溶液pH约为12； 2 3 实验2：取10mL0.1molL1Na CO 溶液，向其中加入少量CaSO 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向 2 3 4 滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取10mL0.1molL1Na CO 溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1molL1稀盐酸。 2 3 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中，c  Na c  HCO c  CO2 3 3 B. 根据实验2，可推测K CaCO K CaSO  sp 3 sp 4 C. 实验3反应后溶液中存在：c  Na cH CO c  HCO c  CO2 2 3 3 3 D. 25℃时，反应CO 3 2 H 2 SO 3  HCO 3  HSO 3 的平衡常数K 2.5108 13. 碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下： 反应I ZnOCO  ZnCO 2 ； 反应Ⅱ CO 2 C  2CO 在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P 或P )下分别达平衡时，两个反应中c(CO)/cCO  随 1 2 2 温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小：P  P 1 2 B. 在如图所示条件下，反应I可表示为ZnO(s)CO(g)Zn(s)CO (g) H 0 2 C. 选择反应Ⅱ的c(CO)/cCO  小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌 2 反应能顺利进行D. 一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当n(C)/n(ZnO)1时，增大n(C)/n(ZnO)的 值，可减少平衡时气体中CO 的含量 2 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14. 五氧化二钒 V O  是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为VO ，含有少 2 5 2 3 量SiO 、PO 等杂质)为原料制备V O ，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。 2 2 5 2 5 已知：①NaVO 溶于水，NH VO 难溶于水。 3 4 3 ②K MgSiO 2.5105，K Mg PO   2.51024。 sp 3 sp  3 4 2  回答下列问题： （1）向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，VO 转化为NaVO ，该反应的化学方程式为 2 3 3 _______。 （2）向水浸后的溶液中加入MgSO 生成Mg PO  、MgSiO 沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中 4 3 4 2 3 c  PO3- MgSO 的浓度为0.1molL1，此时溶液中 4 =_______；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所 4 c  SiO2- 3 示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是_______。 （3）“沉矾”时加入NH Cl析出NH VO ，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为 4 4 3 _______。 （4）NH VO 在空气中灼烧得VO 。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入 4 3 2 5 0.2000molL1H C O 溶液25mL，再用0.1000molL1KMnO 溶液滴定过量的H C O 溶液至终点， 2 2 4 4 2 2 4 消耗KMnO 溶液的体积为4.00mL，则产物中V O 的质量分数为_______(写出计算过程)。已知： 4 2 5 V O 2H 2VO H O 2VO H C O 2VO 2CO 2H 2 5 2 2 2 2 2 4 2 2（5）还原V O 可制得VO ，如图为VO 的晶胞，该晶胞中钒的配位数为_______。 2 5 2 2 15. 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下： （1）C的分子式C H OCl，其结构简式为___________。 9 9 （2）合成时不采用IACJ的方法，原因是___________。 （3）F→G反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为C H O 的副产物生成，该副产物的结 9 12 2 构简式为___________。 （4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应，能与FeCl 溶液发生显色，碱性条件水解 3 ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子； （5）已知： 。写出以甲苯、BocNHNH 为原料制备 的 2 合成路线流程图_____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NO 储存还 x 原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NO 。 x (1)SCR工作原理①尿素[CO(NH ) ]水溶液热分解为NH 和CO ，该反应的化学方程式是___________。 2 2 3 2 ②反应器中NH 还原NO 的化学方程式是___________。 3 2 (2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O 充足、柴油较少)和富燃(O 2 2 不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO ) 的相互转化实现NOx 的储存和还原。 3 2 ①BaO吸收NO 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 2 ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。 ③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释 原因：___________。 ④研究发现：尾气中的CO 对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO 的体积分数与氮 2 2 氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO 体积分数的增大而下降，原因 2 是___________；当CO 体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是 2 ___________。17. CuCl用作有机合成催化剂等工业。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难 溶于水，易溶于浓盐酸并生成[CuCl ]-。 2 （1）基态Cu+核外电子排布式是_______。 （2）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则 气态CuCl分子的结构式可能为_______。 （3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反应2Cu+=Cu+Cu2+平衡常数K≈1×106。有人预设用反应 Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制备CuCl (s)，试预测该反应进行的程度大小：_______ (填写“几乎完全反应”或 “几乎不反应”)。 工业上有多种制备CuCl的方法： 方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水 稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 方法二：将Na SO 的水溶液逐滴加入CuCl 的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀 2 3 2 经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 （4）“方法一”中： ①反应温度控制在60~70℃，目的是_______。 ②加入浓盐酸的目的是_______。 （5）“方法二”中： ①总反应的离子方程式是_______。 ②加入Na SO 溶液体积(V)与溶液pH关系如图1。当Na SO 溶液体积大于500 mL时，溶液pH增大的原 2 3 2 3 因是_______。③用酸或碱液调控反应混合液的pH，则CuCl产率见图2。pH<2.5时，CuCl产率相对较低；pH>3.5时，CuCl 产率又迅速下降。试分析原因： _______。