文档内容
龙岩市 2023 年高中毕业班三月教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求）
1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是（ ）
A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物
B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂
C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间
D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造
2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，
以缓刺激。下列说法正确的是（ ）
A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B.1mol布洛芬分子最多可与 反应
C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
3.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 可以构成 ，W 的价电子排布式为
，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子 。以下说法正确的是（ ）
A. 中不存在配位键 B. 有很好的热稳定性
C.电负性 D.
4.测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的 10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为
学科网（北京）股份有限公司的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已
知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是（ ）
A.步骤① B.步骤②
C.步骤③ D.步骤⑤
5. 为阿伏加德罗常数的值，将标况下 通入足量 中，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中转移电子数为 B. 中含中子数为
C.所得溶液中 和 总数为 D. 中含H-Cl键数为
6.利用 易溶于 的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极
a的反应为： 。下列说法错误的是（ ）
A.放电时NaCl溶液的pH不变
B.充电时NaCl溶液的浓度减小
C.充电时电极b反应为：
D.电极a增重4.6g时，设备内生成
7. 加氢制备 的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A. 的能量高于
B. 的形成增大了H-H键能
C.Ni、 和 加氢反应的催化剂
D.制备 的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成
8.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（ ）
A.实验室制备NO：
B.漂白液用于烟气脱硫：
C.泡沫灭火器反应原理：
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：
9.锌焙砂（主要含ZnO、 还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法
错误的是（ ）
A.“酸浸”中 发生的反应力为：
B.可用ZnS除去溶液中的 的依据是
C.为提高生产效率，“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好
D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的
学科网（北京）股份有限公司10.按如图1装置，常温下分别向 溶液和 溶液中逐滴滴
加 的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图 2 所示，已知：碳酸 ；
。下列说法正确的是（ ）
A.X为 溶液的反应曲线
B.a点溶液中 的数量级为
C.a到c点之间的离子浓度大小关系：
D.水的电离程度：
二、非选择题（共60分）
11.（13分）磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含 、 、 和少量的
等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：
已知：不同温度下， 和 的溶解度（ ）如下表：
温度/℃ 0 20 30 40 100
70.6 75.4 78.3 81.0 102.1
2.1 5.0 7.7 10.9 26.7
（1）气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有________；
学科网（北京）股份有限公司（2）写出“焙烧Ⅱ”中 发生的化学反应方程式________；
（3）写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途________；
（4）从滤液中获得 的操作是________；
（5）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的 ________；
（6）该工业淤积中有多种气体产生，将它们综合利用可合成淤积中的某种反应物，该合成总反应的化学方程
式为________；
（7）为测定 产品的纯度（ 的质量分数），称量 样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶
液，取出 20.00mL 溶液，加入 标准溶液 ，调节溶液 pH 并煮沸，冷却后用
标准溶液滴定过量的 EDTA至终点，消耗 标准溶液 （已知 、 与
EDTA反应的化学计量比均为 ）。则制得的 的纯度为________（用代数式表示）。
12.（14分）邻硝基苯甲酫是一种重要的精细化学品，实验室可通过下图 1装置（夹持仪器已略去），以邻硝
基苄醇为原料，利用两相反应体系（图2）实现邻硝基苯甲酫的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如下
表所示。
物质 TEMPO-COOH
溶解性
微溶于水，易溶于 难溶于水，易溶于 易溶水，难溶于
熔点/℃ 70 43 —
沸点/℃ 270 153 —
性质
学科网（北京）股份有限公司实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈瓶中依次加入1.53g（10mmol）邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷（沸点39.8℃）和磁子，搅拌使固体
全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO-COOH水溶液（做催化剂）和13.0mL饱和 溶液。在15℃和
剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL（足量）10%NaClO水溶液后，继续反应40min。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无
水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和 溶液，充分作用后，分离得到水层，水层
在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
（1）控制反应温度为15℃的方法是________；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是
________。
（2）合成产品的化学方程式为________；
（3）配制饱和 溶液时，必须使用的仪器是（填写仪器名称）________；
（4）相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是________；该副产物主要成分
是________；
（5）步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是________；
（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，________（填“能”或“不能”）析
出大量产品，原因是________；
（7）本实验产率为________（计算结果保留3位有效数字）。
13.（13分）有效去除大气中的 、 以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
（1）在一定条件下，CO可以去除烟气中的 ，其反应过程分三步完成（Cat表示催化剂，[ ]表示空
穴）：
i.
ii.
iii.......
①写出第iii步反应方程式：________
②在500℃条件下（硫的沸点445℃），将0.05mol混合气体（CO体积分数0.1%， 体积分数为0.05%，
学科网（北京）股份有限公司其余为 ）通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。
i.100min时 去除率为________；
ii.0~100min内CO平均反应速率 ________；
③已知脱硫总反应的 ，其他条件相同时，以 作为催化剂，反应相同的时间， 的去除
率随反应温度的变化如图2所示。当温度高于500℃， 去除率降低的原因是________；
（2）工业上可用克劳斯法处理 废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。
①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为________；
②在一定温度、285kPa反应条件下，将 混合气进行下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
测得平衡时混合气体中 与 的分压相等，且 平衡转化率为45%，此时 ________；反应Ⅰ
学科网（北京）股份有限公司的平衡常数 ________（列出数字运算表达式即可）。
14.（10分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图所示）。
①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有________种；
②下列说法错误的是________（填字母）；
A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.黑磷中P原子的杂化方式为
D.黑磷分子中存在大 键，易导电
（2） 、 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， 沿聚乙二醇分子中的碳
氧链向正极迁移的过程如下图所示（图中阴离子未画出）。
① 迁移过程发生________（填“物理”或“化学”）变化；
②相同条件下，使用________（填“ ”或“ ”）作电极材料时， 迁移速率较快，原因是
________；
（3） 是一种白色晶体，其细胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正
四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
学科网（北京）股份有限公司①写出 熔融时的电离方程式________；
②若晶胞参数为 ，则晶体的密度为________ （列出计算式）
15.（10分）物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A是一种取代羧酸，其名称是________；
（2）D中官能团名称为________；
（3）反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为________；
（4）G→H的化学反应方程式为________；
（5）Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为________种。
①苯环上有三个取代基；②lmolY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 的同分异构体的结构简式为________。
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