灌南高级中学高三化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Zn 65
一、单项选择题:共17题,每题3分,共51分。每题只有一个选项最符合题意。
1．科技改变生活。下列说法错误的是
A．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有
质轻、耐撕扯、耐高温的特性
2.Ca(OH) 与NHCl反应生成CaCl、NH 和HO。下列说法错误的是
2 4 2 3 2
A．CaCl 为离子化合物 B．Ca(OH) 中既含离子键又含共价键
2 2
C．NHCl中N原子的杂化方式为sp3 D．NH 的空间构型为平面三角形
4 3
3.明矾[KAl(SO)·12HO]可用于净水。下列说法正确的是
4 2 2
A．半径大小:r(K＋)<r(Al3＋) B．电负性大小:χ(S)<χ(O)
C．电离能大小:I(O)<I(K) D．碱性强弱:KOH<Al(OH)
1 1 3
4.实验室制取并收集少量Cl,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
2
A．用装置甲制取Cl
2
B．用装置乙除去Cl 中的HCl和水蒸气
2
C．用装置丙收集Cl
2
D．用装置丁吸收尾气中的Cl
2
5．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下
列说法正确的是
A.电解熔融QW 可获得Q的单质
3
B．原子半径 Z>Y
C.W的含氧酸均为强酸
D. QW - 的空间构型为正四面体
4
6. 如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气
体，其中苯的物质的量分数为20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C处出来的气体中含苯的物
学科网（北京）股份有限公司质的量分数为10%(不含H ，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是
2
A.甲池中A处通入O ，乙池中E处有O 放出
2 2
B.甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C．乙池中左侧惰性电极上发生反应：C H +6H++6e-=C H
6 6 6 12
D．导线中共传导12mol电子
阅读下列材料,完成7 - 9题:周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅
次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(HBO),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,
3 3
可用作防腐剂;硼烷(BH,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O 中完全燃烧生成BO 固体和液
2 6 2 2 3
态水,燃烧热为2165 kJ·mol－1;氨硼烷(HNBH)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量
3 3
相近,但沸点却比硼烷高得多;BF 是石油化工的重要催化剂;AlO 熔点很高,是两性氧化物,可溶于强
3 2 3
酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。
7.下列说法正确的是
A．HNBH 分子间存在氢键 B．BF 是由极性键构成的极性分子
3 3 3
C．镓原子( Ga)基态核外电子排布式为4s24p1 D．ⅢA族元素单质的晶体类型相同
31
8.下列化学反应表示错误的是
A．硼与热的浓硝酸反应:B＋3HNO HBO＋3NO↑
3 3 3 2
B．硼酸与NaOH溶液反应:H＋＋OH－ == HO
2
C．AlO 和NaOH溶液反应:AlO＋2OH－== 2Al ＋HO
2 3 2 3 O－ 2
2
D．硼烷的燃烧热:BH(g)＋3O(g) ==BO(s)＋3HO(l) ΔH=－2165 kJ·mol－1
2 6 2 2 3 2
9.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．硼酸呈弱酸性,可用作防腐剂 B．BF 呈气态,可用作催化剂
3
学科网（北京）股份有限公司C．AlO 熔点很高,可用作耐火材料 D．砷化镓难溶于水,可用作半导体材料
2 3
10.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．碳和HO(g)在高温下可转化为水煤气 B．飞船中航天员呼出的CO 可用NaO 吸收转化为O
2 2 2 2 2
C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO D．侯氏制碱法以HO、CO、NaCl为原料最终制备
2 2 2
NaHCO
3
11.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知N为阿伏加德罗
A
常数的值。下列相关说法正确的是
A．1 mol MCl中含有N对共用电子对
A
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离
子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
12.汽车尾气净化装置中CO与NO反应为 2CO(g)＋2NO(g) 2CO(g)＋N(g),下列说法正确的是
2 2
A．上述反应ΔS>0 B．上述反 平衡常数为K=
c2(CO)·c2(NO)
c2(CO )·c(N )
2 2
C．上述反应中消耗1 mol NO时转移电子的数目为2×6.02 ×1023
D．将部分CO 分离出来,v(正)和NO平衡时转化率均增大
2
13.一种海水提取溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中 的主要作用相同 B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和Cl-
C．“洗脱”工序可完成 的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧
化
14. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFeO(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物
2 x
的废气利用。下列有关说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司A．ZnFeO 中铁的价态为＋3价 B．除去SO、NO 时，ZnFeO 在反应中表现了氧化性
2 4 2 2 2 x
C．若使1molZnFeO 完全转化为ZnFeO，需失去(8－2x)mol电子
2 x 2 4
D．ZnFeO 与H 的反应要在无氧条件下进行
2 4 2
15.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCl 溶液,振
A 4 Cl 的氧化性比Br 的强
荡、静置,观察CCl 层颜色 2 2
4
向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO 溶液,观察溶液颜色
B 2 4 SO 具有漂白性
变化 2
C 向久置的FeSO 溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化 FeSO 已全部变质
4 4
HNO 电离出H＋的能力比
D 用pH试纸测得: CHCOONa溶液的pH约为9,NaNO 溶液的pH约为8 2
3 2 CHCOOH的强
3
16.化合物（ ）可用于电讯器材、高级玻璃的制造．W、X、Y、Z为短周期元素，
原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲
线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<X
C．100~200℃阶段热分解失去4个
D．500℃热分解后生成固体化合物
17.CO 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:
2
反应①:CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH=－49.5 kJ·mol－1
2 2 3 2
反应②:CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH= 41.2 kJ·mol－1
2 2 2
在0.5 MPa条件下,将n(CO)∶n(H)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验
2 2
测得CO 的转化率、CHOH的选择性[n (CH OH)×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法
2 3 生成 3
n (CO )
总转化 2
正确的是
A．图中曲线②表示CHOH的选择性随温度的变化
3
B．一定温度下,增大起始n(CO)∶n(H)的比值,可提高H 的平衡转化率
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司C．升高温度时,CO的选择性降低 D．一定温度下,选用高效催化剂可提高CHOH的平衡产率
3
二、非选择题:共3题,共49分。
18.(18分)MnO 可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰
3 4
矿主要成分是MnO,还含有少量的FeO、SiO、AlO,采用以下工艺流程可由软锰矿制得MnO。
2 2 3 2 2 3 3 4
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题:(1)“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有 (只
需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 ,
铁屑与MnO 发生反应的离子方程式为 。
2
(2)“调节pH”时加入HO 溶液的目的是 ,
2 2
“调节pH”的范围为 。
(3)“沉锰”时,其他条件一定,沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 ℃后,溶液温
度越高,锰离子的沉淀率越低的原因
(4)“氧化”时一般控制温度在80 ℃~85 ℃,可以采取的加热方法是 ,
反应化学方程式为 。
学科网（北京）股份有限公司19.(15分)用低品铜矿(主 要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工
艺流程如下:
(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为 。
(2)“调pH”的目的是 。
(3)“除锰”时,试剂X的最佳选择是 ;这样选择的优点是
。
A．氨水－NHHCO 混合溶液 B．NHHCO 固体
4 3 4 3
(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验
方案:取一定量5 mol·L－1水合肼溶液, ,
静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂: 5 mol·L－1水合肼溶液、2 mol·L－1硫酸、2
mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水。
（已知:2[Cu(NH)]2＋＋NH·HO＋4OH－ 2Cu↓＋N↑＋8NH↑＋5HO）
3 4 2 4 2 2 3 2
学科网（北京）股份有限公司20、(16分)FeO/AlO 负载型催化剂(其中FeO 为催化剂，AlO 为载体)可用于脱除烟气中的SO，
2 3 2 3 2 3 2 3 2
该负载型催化剂的制备和SO 的脱除过程如下：
2
(1)浸渍。常温下，用Fe(NO) 溶液浸渍AlO 载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3＋外，含有的阳离子
3 3 2 3
还有 。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得FeO/AlO 负载型催化剂。准确称
2 3 2 3
取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的
SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－
2
1KCrO 溶液滴定至终点(滴定过程中CrO 与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗KCrO 溶液
2 2 7 2 2 2 7
12.00mL。计算该FeO/AlO 负载型催化剂的负载量
2 3 2 3
(写出计算过程)。[负载量= 100%]
(3)硫化。400°C时，将一定比例SO 和H 的混合气体以一定流速通过装有FeO/AlO 负载型催化剂
2 2 2 3 2 3
的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO，同时还获得单质S，其化学方程式为
2
。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS，硫化过程中还检测到HS。FeS
2 2 2
催化硫化的过程可描述如下： ，最后S再与FeS反应转化为FeS。
2
(4)工业SO 烟气中含有较高浓度的O。为进一步研究O 对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化
2 2 2
后的固体，用热的NaOH溶液除去AlO 和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲
2 3
线如图所示。在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C范围内，固体
质量增加的主要原因 是
。
学科网（北京）股份有限公司
