文档内容
2.2.2 影响化学平衡的因素 练习（原卷版）
1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的
是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
2．在一个密闭容器中充入1molCO 和3molH ，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：
2 2
CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g)。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H 改为9mol，在
2 2 2 2
上述条件下平衡时生成CO和HO的物质的量之和可能为( )
2
A．1.2mol B．1.5mol C．1.8mol D．2.5mol
3．向FeCl 溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋＋
3
3SCN－ Fe(SCN) (红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是( )
3
A．溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C．溶液颜色变深，平衡向右移动
D．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
4．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：CrO2-
（橙色）+H O
2H++2CrO2-
（黄色）①向
2 7 2 4
2mL0.1mol•L﹣1KCr O 溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液
2 2 7
中再滴入5滴浓HSO ，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L﹣1酸化的KCr O 溶液中滴入适
2 4 2 2 7
量（NH ）Fe（SO ） 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr O2-+14H++6Fe2+==2Cr3+（绿
4 2 4 2 2 7
色）+6Fe3++7H O。
2
下列分析正确的是（ ）
A．实验①和②均能证明KCr O 溶液中存在上述平衡
2 2 7
B．实验②能说明氧化性：Cr ＞Fe3+
2O2-
7
C．Cr 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
O2-
4D．稀释KCr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小
2 2 7
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，
可以使正反应速率v 增大、c(D)增大的是( )
正
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体
6．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应4X（g）
+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加
5%，X的浓度减少 ，则方程中n的值是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
7．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平
衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c B．a0 C．ΔH＝0 D．无法判断12．图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应
过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A．加入催化剂 B．降低温度
C．减少体系压强 D．增大y的浓度
13．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H、I、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
2 2
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N 和H 在一定条件下转化为NH
2 2 3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO 与O 反应生成SO
2 2 3
