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3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用
练习（原卷版）
1．mg铁粉与含有HSO 的CuSO 溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO 与HSO 的物质的
2 4 4 4 2 4
量之比为
A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:1
2．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H 最多的是 （ ）
2
A．600 mL 18.4mol·L－1的硫酸 B．100 mL 1.0mol·L－1的盐酸
C．200 mL 12 mol·L－1的浓硝酸 D．600mL 0.1 mol·L－1的硫酸
3．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（
）
A．1:6 B．1:1 C．2:3 D．3:2
4．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确
的是( )
A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大
6．ng金属溶于足量的盐酸时生成 mmolH ，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（
2
）
A． B． C． g·mol-1D． g·mol-1
7．（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH（标准状况下）。
2
①合金中镁的物质的量_________。
②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H 的体积（标准状况下）
2
为____________ 。
（2）相同条件下，某Cl 与O 混合气体100 mL恰好与150 mL H 化合生成HCl和HO，则混合气体中Cl
2 2 2 2 2与O 的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。
2
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH 气体，X与Y
4
内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N 和O 三种气体的混合气体的密度是H 的14.5倍，其中O 的质量
2 2 2 2
分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N 的物质的量之比为1∶1，则混合气体中
2
氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。
8．将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：
(1)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为__________ L 。
(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H，写出相应的化学方程式：_____________；
2
(3)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(写出计算过程)_______。
9．实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：
（1）需要锌的物质的量。__________
（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________
10．今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。
（1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________
（2）生成标准状况下的氢气的体积__________
