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2024—2025 学年度第二学期期中考试高一年级化学试题
满分：100分 考试时间：75分
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137
选择题(共42分)
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．材料是社会发展的基石，下列物品主要成分为金属的是
A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．光导纤维
2．反应NH4Cl＋NaNO2＝＝NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是
A．的电子式为N\s\up13() B．中N元素的化合价为＋5
C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为直线形分子
3．实验室制取少量干燥纯净的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生和干燥装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
阅读下列内容，完成第4题~第6题。铁是常见的活泼金属之一，古代就有湿法炼铜的记
载；它在一定条件下能够转化为多种铁的氧化物；它是合成氨工业的催化剂铁触媒的主要成
分之一；它也是生物固氮酶的重要组成元素之一。
4．下列有关离子方程式书写正确的是A．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放：SiO2＋2OH－＝＝＋H2O
B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合：＋OH－＝＝NH3↑＋H2O
C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜线路板：3Cu＋2Fe3＋＝＝3Cu2＋＋2Fe
D．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe(SCN)3↓
5．下列说法中正确的是
A．在固氮酶的作用下，豆科植物可以将化合态的氮转化为游离态的氮
B．使用铁触媒，合成氨反应中的v(正)增大，v(逆)减小
C．将稀硫酸改为浓硫酸，可以提高硫酸与铁反应生成氢气的速率
D．生铁比纯铁更容易发生腐蚀
6．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水
中的时，其表面发生如图所示反应，下列说法错误的是
A．溶液中的向负极移动
B．生成1 mol ，失去8 mol电子
C．负极的电极反应式为Fe－2e－＝＝Fe2＋
D．正极的电极反应式为＋8e－＋10H＋＝＝＋3H O
2
7．关于如图所示的说法，错误的是
A．图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化
B．图B中1 mol N2与3 mol H2充分反应放出的热量少于92 kJ
C．图C中发生的反应的ΔH＜0
D．三个图均表示反应物化学键键能总和小于生成物化学键键能总和8．下列金属的冶炼一般不用电解的是
A．Fe B．Ca C．Al A．Na
9．在给定条件下，下列物质间转化不能全部实现的是
A．Al――――→Na[Al(OH) ]溶液――→Al(OH) ―→Al O
4 3 2 3
B．CH≡CH―――――――――→CH ＝CH ――――――――→CH CH OH
2 2 3 2
C．Si――――→SiO ――――→H SiO ――――→Na SiO 溶液
2 2 3 2 3
D．NH ――――→NO―→NO ―――→HNO
3 2 3
10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．X分子中有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
11．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe O 、SiO 杂质)制备超细铜粉流程如下：
2 3 2
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H SiO
2 3
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－＝＝Fe(OH) ↓
3
C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3∶2
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、H＋、Cu2＋
12．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯
将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入
B 非金属性：C＞Si
到硅酸钠溶液中，有沉淀生成
C 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白 该溶液可能为浓盐酸烟
D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应
13．Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除
H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是
A．Fe2O3对H2S的吸附能力：甲＞乙
B．脱除过程中H元素的化合价未发生变化
C．时间一长，催化剂的活性降低
D．催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3
14．为探究反应Na2S2O3＋H2SO4＝＝Na SO ＋SO ↑＋S↓＋H O的速率影响因素，某实验
2 4 2 2
小组利用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液与0.2 mol·L－1 H2SO4溶液设计和探究实验如下表：
编号 温度/℃ V(Na S O )/mL V(H SO )/mL V(H O)/mL 出现浑浊时间/s
2 2 3 2 4 2
① 20 10 10 0
② 20 10 5
③ 50 10 10 0
下列说法正确的是
A．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10
B．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响
C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10 s内v(Na S O )＝0.01 mol·L－1·s－1
2 2 3D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢
非选择题(共58分)
二、非选择题：共4题，共58分。
15．(15分)铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
①酸溶时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有_▲_(写一
个即)。
②焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方
程式_▲_。
③加入铁粉的目的是_▲_(用离子方程式表达)。
(2)我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。在60～
100 ℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，
充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、
洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。
①通入N2的目的是_▲_。②证明X已洗净的实验方案是_▲_。
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、
干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液
合并，配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消
耗KMnO4溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_▲_ (写出计算过程)。
16．(13分)已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车
燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列
问题：
(1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为_▲_。
(2)A的结构简式为_▲_，C中含有的官能团是碳碳双键和_▲_(写名称)。(3)写出反应⑤的化学方程式为_▲_。
(4)已知：RCHO―――→R－\s\up9()CN―――→CH－\s\up9()COOH(R表示烃基)。写出以乙烯为原料
3
制备 合成路线_▲_。
17．(14分)二甲醚(CH OCH )气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
3 3
(1)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)＋4H (g)
2
CH OCH (g)＋H O(g)。在体积为2 L的恒容
3 3 2
密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol H ，测得
2
CO和H 的转化率随时间变化如图所示。
2
①6 min时，H 的转化率为_▲_。
2
②恒温恒容下，充入等物质的量的CO 和H 充分反应：2CO (g)＋6H (g)
2 2 2 2
CH OCH (g)＋3H O(g)，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_▲_。
3 3 2
A．v (CO )＝v (CH OCH )
正 2 逆 3 3
B．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CO 的物质的量分数保持不变
2
D．1 mol H－H键断裂的同时有2 mol H－O键断裂
③平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO 的体积分数将_▲_ (填“变大”、
2
“不变”或“变小”)。
(2)二甲醚燃料电池工作原理如图所示。
①该电池的负极是_▲_(填“A”或“B”)电极。
②H+通过质子交换膜时的移动方向是_▲_。(填选项字母)
A．从左向右 B．从右向左③通入O 的电极反应式是_▲_。
2
④用该电源电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_▲_。
18．(16分)氮氧化物(NO、NO )、水体中是当前环境保护研究的热点课题。
2
(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有_▲_(写出一点即可)。
(2)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH 还原。
3
①已知部分共价键的键能如下表所示：
共价键 N－H N＝O N≡N H－O
键能/kJ·mol－1 391 632 946 463
则4NH (g)＋6NO(g)＝＝5N (g)＋6H O(g) ΔH＝_▲_kJ·mol－1
3 2 2
②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和
B的反应管中通入一定比例O 、NH 、NO和N
2 3 2
的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如
图所示。使用催化剂B，当温度高于360 ℃，NO
的去除率下降的原因是_▲_。
(3)烟气中的NO经O 处理后更易被去除。NO与
3
O 反应的化学方程式为NO＋O ＝＝NO ＋O 。
3 3 2 2
室温下，固定NO的物质的量，改变加入O 的
3
物质的量，一段时间后体系中n(NO)和n(NO )
2
随反应前n(O )/n(NO)的变化如图所示。当n(O )/n(NO)＞1时，反应后NO 的物质的量减
3 3 2
少，原因是_▲_。
(4)用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。
其催化还原反应的过程如图所示。
①该反应机理中生成NH的离子方程式为_▲_。
②过程中去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体
pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2
生成率逐渐降低的原因是_▲_。参考答案
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B A D B D A C D D C A B
二、非选择题：共4题，共58分。
15．(15分，除注明外，每空2分)
(1)①适当提高反应温度或延长酸浸时间
②Fe O ＋3H SO ＝＝Fe (SO ) ＋3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
③2Fe3＋＋Fe＝＝3Fe2＋
(2)①排除NaOH溶液中O2，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋
②取最后一次洗涤液少许于试管，先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl 溶液，无白
2
色沉淀生成，则X已洗净
(3)根据S元素守恒：n()＝n(BaSO )＝ ＝0.0500 mol(1分)，根据电子守恒：
4
5Fe3+～5Fe2+～，得n(Fe3+)＝5()＝5×0.1000 mol·L－1×8.00×10－3 L× =0.0400
mol(1分)；根据电荷守恒：3n(Fe3+)＝2n()＋n(OH－)，得n(OH－)＝3n(Fe3+)－2n()＝
3×0.0400 mol－2×0.0500 mol＝0.0200 mol(1分)；n(Fe3+)∶n(OH－)∶n()＝0.0400
mol∶0.0200 mol∶0.0500 mol＝4∶2∶5(1分)，所求化学式为Fe (OH) (SO ) 。(1分)
4 2 4 5
(共5分)
16．(13分，除注明外，每空2分)
(1)取代反应
(2) CH ＝CH 羧基
2 2
(3)CH ＝CHCOOH＋CH CH OH―――→CH ＝CHCOOCH CH ＋H O
2 3 2 2 2 3 2
(4)CH＝CH―――→CHCHO―――→CH－\s\up9()CN―――→CH－\s\up9()COOH―――→
2 2 3 3 3或CH＝CH―――→CHCH OH――――→CHCHO―――→CH－
2 2 3 2 3 3
\s\up9()CN―――→CH－\s\up9()COOH―――→ (5分)
3
17．(14分，每空2分)
(1)①24% ②B ③变小
(2)①A ②A ③O ＋4e－＋4H＋＝＝2H O
2 2
④2NaCl＋2H O====2NaOH＋H ↑＋Cl ↑
2 2 2
18．(16分，除注明外，每空3分)
(1)(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层(2分)
(2)①－1802(2分)
②温度高于360 ℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢
(3)O 将NO 氧化为更高价态氮氧化物
3 2
(4)①＋H＋＋4H＝＝NH＋2H O
2
②pH越小，H+浓度越大，会生成更多的H，使生成的中间产物NH更多的与H＋反应
生成，从而减少N 的生成
2
