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选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱
肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
2
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑
3 2
2． 下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1(NH )Fe(SO ) 溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
4 2 4 2
B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2
C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH)＝c(Cl－)
D．25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CHCOOH溶液等体积混合后，溶液中：
3
c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
3
3． 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒
组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
4． 25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α、α，则α<α
1 2 1 2
D．100 mL pH＝10.00的NaCO 溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
2 3
5． 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸
性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
6． 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0.1 mol·L－1 HPO 溶液中c(H PO )>c(H PO)>c(HPO)>c(PO)
3 4 3 4 2
B．在0.1 mol·L－1 Na C O 溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC O)＋c(C O)
2 2 4 2 2
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中c(H CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
3 2 3
1
学科网（北京）股份有限公司D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
4
7． 常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合液，
3
下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl－)＞c(CHCOO－)
3 3
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 2 3 3
C．当滴入氨水20 mL时，c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(NH ·H O)＋c(OH－)
3 3 2
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl－)
8． 叠氮酸(HN )与NaOH溶液反应生成NaN 。已知NaN 溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
3 3 3
A．0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH＝2
3
B．HN 溶液的pH随温度升高而减小
3
C．NaN 的电离方程式：NaN ===Na＋＋3N
3 3
D．0.01 mol·L－1 NaN 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN )
3 3
9．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：
溶液 NaF NaClO NaCO
2 3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCO(一级电离平衡常数)
2 3
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋) ＝c(F－)＞c(H＋) ＝
c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H CO)
2 3 2 3
10．如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下
3
列说法正确的是( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，K ＜K (H CO)·K (H CO)
w a1 2 3 a2 2 3
C．b点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（12分）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CHCOONa溶液，并分别放
3
置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH NO 晶体，烧杯②中不加
4 3
任何物质。
2
学科网（北京）股份有限公司(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CHCOONa溶液显浅红色的原因为_______________。
3
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
________。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH NO 溶于水时放出热量 D．NH NO 溶于水时吸收热量
4 3 4 3
(3)0.01 mol·L-1 CHCOONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、NaCO 固体、FeSO 固
3 2 3 4
体，使CHCOO-水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”
3
“右”或“不移动”)。
12．（12分）某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式是HB===H＋＋HB－；HB－
2 2
H＋＋
B2－。回答下列问题。
(1)Na B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_______________(用离子方
2
程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。
2
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H B)＝0.1 mol·L－1
2
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 HB溶液中的氢离子的物质的量浓度可能
2
________0.11 mol·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是
________________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。
13．（12分）现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数K＝1.75×10－5)。
a
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：____________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______。
B.CH COO－的水解
3
A.溶液中c(Na＋)与反 C.溶液的pH与反应 D.K 与反应时间t
W
速率与反应时间t的
应时间t的关系 时间t的关系 的关系
关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
3
学科网（北京）股份有限公司A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取____g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成
(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为____[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数
K ＝]。
h
14．（12分）常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混
合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：___________________________________ (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”))0.1 mol·L－1NaOH溶液
中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
(4)已知NH A溶液为中性，又知HA溶液加到NaCO 溶液中有气体放出，试推断(NH )CO 溶
4 2 3 4 2 3
液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺
序排列是________(填字母)。
A．NH HCO B．NH A C．(NH )SO D．NH Cl
4 3 4 4 2 4 4
15．（12分）NH Al(SO ) 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH HSO 在
4 4 2 4 4
分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH Al(SO ) 可作净水剂，其理由是
4 4 2
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH Al(SO ) 溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小
4 4 2
于”)0.1 mol·L－1NH HSO 溶液中c(NH)。
4 4
(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致
4 4 2
pH随温度变化的原因是__________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
4 4 2
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH HSO 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与
4 4
NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
4
学科网（北京）股份有限公司______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
1.答案 D
解析：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误；
白矾是硫酸铝钾晶体：KAl(SO )·12H O，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓
4 2 2
度排序：c(H O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误。
2
2.答案 A
解析： (NH )Fe(SO ) 溶液中亚铁离子及铵根离子都发生水解，但是水解程度较小，根据物料守恒
4 2 4 2
得c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A正确；由于盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，混合后醋酸
的电离平衡不受影响，即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH＝2，故B错误；
向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子因发生水解而使溶液显酸性，即 c(H
＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故c(NH)c(OH－)，结合电荷守恒知c(Na＋)c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，则A、
B、D错误，C项满足物料守恒，正确。
4.答案 D
解析: NaHA溶液呈酸性，可能是强酸的酸式盐，也可能是弱酸的酸式盐，A错误；25 ℃时，正
盐BA溶液呈中性，BA可能为强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐(HA和BOH的电离程度相同，如
NH ·H O与CHCOOH)，故B错误；在醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO－＋H
3 2 3 3 3
＋，加水稀释，电离平衡会向电离方向移动，CHCOOH 的电离度增大，溶液浓度减小，即
3
CHCOOH溶液的浓度越大，CHCOOH电离度越小，即α>α ，C错误；由于NaCO 溶液中CO水
3 3 1 2 2 3
解，OH－全部由水电离产生，水电离的H＋与水电离的OH－的物质的量相等，即由水电离出的H＋
的物质的量为0.1 L×10－4 mol·L－1＝1.0×10－5 mol，D正确。
5.答案 B
解析: GHCl为强酸弱碱盐，电离出的 GH＋会发生水解，但水解较为微弱，因此 0.001 mol·L－1
GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋的水解程度将增大，根据勒夏特列原理
可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式
5
学科网（北京）股份有限公司为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋
c(GH＋)，故D错误。
6.答案 A
解析: 磷酸分步电离且电离程度逐渐减小，所以在0.1 mol·L－1 HPO 溶液中，离子浓度大小顺序
3 4
为c(H PO )＞c(H PO)＞c(HPO)＞c(PO)，故A项正确；在0.1 mol·L－1 Na C O 溶液中，根据电荷守
3 4 2 2 2 4
恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC O)＋2c(C O)，故B项错误；在0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中，根
2 2 3
据元素质量守恒得c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；氨水和NH Cl溶液混合，
2 3 4
形成pH＝9的溶液，则c(Cl－)＜c(NH)，故D项错误。
7.答案 D
解析: HCl是强酸，CHCOOH是弱酸，浓度均为0.1 mol·L－1时，c(Cl－)＞c(CHCOO－)，A正确；
3 3
滴入 10 mL 氨水时，NH ·H O 和 CHCOOH 的物质的量相等，据元素质量守恒可得 c(NH)＋
3 2 3
c(NH ·H O)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)，B正确；滴入20 mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液
3 2 3 3
为等浓度的 NH Cl 和 CHCOONH 的混合溶液，据电荷守恒可知 c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋
4 3 4
c(CHCOO－)＋c(OH－)，据元素质量守恒可得c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＋
3 3 2 3 3
c(Cl－)，联立两式可得c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(NH ·H O)＋c(OH－)，C正确；滴入20 mL氨水时，
3 3 2
所得混合溶液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20 mL，结合电荷守恒关系c(NH)＋c(H＋)
＝c(Cl－)＋c(CHCOO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NH)＝c(Cl－)＋c(CHCOO
3 3
－)，则有c(NH)＞c(Cl－)，D错误。
8.答案 B
解析：由题意，NaN 溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN 为弱酸，在水溶液中不能
3 3
完全电离，故0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH>2，A错误；HN 为弱酸，电离方程式为HN H＋＋
3 3 3
N，电离是吸热过程，升高温度促进HN 的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN 是强电解
3 3
质，完全电离出Na＋和N，电离方程式为 NaN ===Na＋＋N，C错误；0.01 mol·L－1 NaN 溶液中：
3 3
由物料守恒得c(Na＋ )＝c(N)＋c(HN )，故D错误。
3
9.答案 D
解析: 相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，根据表
中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCO，A项错
误 ； 盐 类 水 解 是 吸 热 反 应 ， 升 高 温 度 促 进 盐 类 水 解 ， 故 加 热 NaClO 溶 液 ，
ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说
明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体
积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离
程度较小，则有 c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根据元素质量守恒得 2[c(CO)＋
c(HCO)＋c(H CO)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故
2 3
c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H CO)，D项正确。
2 3
10.答案 A
解析: a点、c点的pH相同，即c(H＋)相同，但是c点的温度高，K 大，所以a点溶液的c(OH－)比
w
c点溶液的小，A正确；NaHCO 溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，NaHCO 溶液显
3 3
6
学科网（北京）股份有限公司碱性，水解过程大于电离过程，K ＝＞K ，所以K ＞K (H CO)·K (H CO)，B错误；b点溶液显
h a2 w a1 2 3 a2 2 3
碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于c(H＋)
(3)9.9×10－7 10－8
(4)> ABDC
解析：(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由质子守恒
c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。(4)NH A溶液为中性，说明
4
NH与A－的水解程度相当。HA加到NaCO 中有气体放出，说明HA酸性强于HCO ，HCO、CO
2 3 2 3
水解程度大于A－，因而(NH )CO 溶液pH>7，NH HCO 溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，
4 2 3 4 3
(NH )SO 和 NH Cl 溶液显酸性，但(NH )SO 中 c(NH)多，水解生成的 c(H＋)也多，因而
4 2 4 4 4 2 4
pH[(NH)SO ]
