第三章第二节金属材料同步练习2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_E015高中全科试卷_化学试题_必修1_1.新版人教版高中化学试卷必修一_1.同步练习

人教版（2019）高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第二 节 金属材料 专题一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下表中物质的用途与所对应性质不相符的是 选项 物质 用途 性质 A 铁、铬(18%)、镍(8%)合金 制作医疗器材、厨具 不易生锈 B 氨水 用于消除燃煤烟气中的二氧化硫 可与酸性氧化物反应生成盐和水 C 抗坏血酸(维生素C) 水果罐头中的抗氧化剂 还原性 D 氢氟酸 用于刻蚀玻璃 HF属于强酸，能与硅酸盐反应 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于合金的叙述中正确的是 A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况都比单一金属性能优良 D．低碳钢比中碳钢强度高 3．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（ ） A．FeS B．CuS C．ZnS D．MgS 4．下列关于合金的说法中，正确的是 A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中 更规整 B．储氢合金是一类能够大量吸收H，并与H 结合成金属氢化物的材料 2 2 C．合金的熔点一定比各成分金属的低 D．在我国使用最早的合金是生铁 5．最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁低 B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁 快 C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈 6．国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重 器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是A．合金在工业上的用途比纯金属更广 B．合金的硬度一般比它的成分金属大 C．合金的熔点一般比它的成分金属高 D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 7．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ） A．炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe O 4Fe+3CO ↑ 2 3 2 B．铝放入稀硫酸中：Al+H SO =AlSO+H ↑ 2 4 4 2 C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 4 2 2 4 D．向小苏打中滴加稀硫酸： NaCO+H SO =Na SO +H O+CO↑ 2 3 2 4 2 4 2 2 8．许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是 成语 化学原理 A 沙里淘金 利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来 B 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准 金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反 D 火树银花 应 A．A B．B C．C D．D 9．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对 原子质量为 A． B． C． D． 10．现有质量均为54g的铝粉两份，分别与1L浓度均为3mol∙L-1的盐酸和氢氧化钠溶 液反应，产生的氢气的体积比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 11．200℃时，11.6g由CO 和水蒸气的混合物与足量的NaO 充分反应后,固体质量增 2 2 2 加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为g/mol A．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2 12．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 A．H++OH﹣═H O CHCOOH+NaOH═CH COONa+H O 2 3 3 2 B．Ba2++SO2﹣═BaSO ↓ Ba（OH）+H SO ═BaSO ↓+2H O 4 4 2 2 4 4 2 C．CO2﹣+2H+═CO ↑+H O CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O 3 2 2 3 2 2 2 D．3Cu+8H++2NO﹣═3Cu2++2NO↑+4HO 3Cu+8HNO （稀）═3Cu（NO ） 3 2 3 3 试卷第2页，共3页+2NO↑+4HO 2 2 13．下列反应离子方程式正确的是 A．钠和水反应：Na＋2HO=Na++2OH-+H ↑ 2 2 B．NaHCO 溶液中加过量Ca(OH) 溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO -=CaCO ↓＋CO2-+2H O 3 2 3 3 3 2 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO 2-=BaSO ↓+H 0 4 4 2 D．向NaAlO 溶液中通入过量CO：AlO-+CO +2H O=Al(OH) ↓＋HCO - 2 2 2 2 2 3 3 14．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 15．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素 16．下列说法都正确的是 ① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金 ② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和HO，两者都含有极性键 2 2 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 17．下列有关物质的鉴别或检验错误的是 A．用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液 B．向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+ C．将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气 D．向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO 18．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是 A．NH B．NaSiO C．NaHCO D．Al(OH) 3 2 3 3 3 19．某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装 置如下图所示。已知：维生素C具有较强的还原性。下列说法错误的是A．装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸B．装置②的作用为吸收空气中的 O 2 C．实验开始时应先通空气再点燃酒精灯 D．装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl 二、填空题 20．现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO；③液态氯化氢；④汞；⑤固体 2 BaSO；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的NaCO，请回答下列问题： 4 2 3 (1)以上物质中能导电的是________； (2)以上物质属于电解质的是________； (3)以上物质属于非电解质的是_______； (4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______； (5)属于盐的有________； (6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____； (7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________； (8)等质量的O 和O 所含原子个数比为______； 2 3 (9)设N 为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在 A 标准状况下的体积是___________。(用含有N 的式子表示) A 三、计算题 21．将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的 质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式： _________、_________，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为_______、 ________。 22．我市有丰富的石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入 烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸25g，放出的气体在常温下体积 为1.1L。 试卷第4页，共3页(1)常温下CO 气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为___g。 2 (2)计算石灰石中CaCO 的质量分数和所用稀盐酸溶质质量分数___。 3 23．现有两种 与 的固体混合物X和Y。已知 受热难分解，而 受热解： 。 (1)现取 固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了 ，则原 固体混合物中 的质量为_____________________。 (2)现取 固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中， 生成 沉淀，则原固体混合物中 的质量分数为______________________。参考答案： 1．D 【详解】A．含铬、镍的不锈钢耐腐蚀，能用于制作医疗器材、厨具，A项正确； B．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性溶液，因此， 工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，B项正确； C．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，C项正确； D．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，但HF属于弱酸，不属于强酸，D项错误； 答案选D。 2．B 【详解】合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；合金的性能一般比单 一金属性能优良，但并不是任何情况都是，如纯铝的导电性比铝合金要好，C项错误；含 碳量高强度大，中碳钢比低碳钢强度高，D项错误。 3．B 【分析】硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物。 【详解】A．Fe和S高温下反应生成FeS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故A不 符合题意； B．Cu和S高温下反应生成Cu S，不能直接用金属单质和硫单质反应制得，故B符合题意； 2 C．Zn和S高温下反应生成ZnS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故C不符合题意； D．Mg和S高温下反应生成MgS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故D不符合题意； 答案选B。 4．B 【详解】A．纯金属中原子的排列比合金中规整，合金硬度大与原子排列无关，合金中含 有多种元素，例如钢是碳、镍、铬等元素溶解在铁中形成，这些元素与铁形成固溶体，对 基体有强化作用导致合金硬度变大，A错误； B．储氢合金是一类能够大量吸收H，并与H 结合成金属氢化物的材料，这类金属材料属 2 2 于储氢合金，B正确； C．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金，熔点大于汞的熔点， C错误； D．在我国使用最早的合金是铜合金，D错误； 故选B。5．B 【详解】A.纯铁的硬度比铁合金低，A争取； B.生铁再与盐酸反应时，能构成原电池从而加快反应速率，而纯铁是不能的，所以选项B 不正确， C.铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸时形成致密的氧化膜阻止了进一步反应，即钝化，C正确； D.纯铁不具备形成原电池的两个电极，在潮湿环境中不易被氧化，D正确。 答案选B。 6．C 【详解】A．合金比纯金属具有很多更优良的性能，所以在工业上的用途比纯金属更广，A 正确； B．合金的硬度一般大于它的成分金属，B正确； C．合金的熔点一般比它的成分金属低，C不正确； D．合金比它的成分金属具有许多更优良的性能，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A. 焦炭会把二氧化碳还原为一氧化碳，因此炼铁高炉中生成铁的反应方程式为 3C+Fe O 2Fe+3CO↑，故A错误； 2 3 B. 铝放入稀硫酸中，生成的硫酸铝的化学式为Al (SO )，反应的方程式为：2Al+3H SO = 2 4 3 2 4 Al (SO )+3H ↑，故B错误； 2 4 3 2 C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ，故C正确； 4 2 2 4 D. 小苏打是碳酸氢钠，向小苏打中滴加稀硫酸的化学方程式为 2NaHCO +H SO =Na SO +2H O+2CO↑，故D错误； 3 2 4 2 4 2 2 故答案选C。 8．B 【详解】A．“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，发生的是物理变化； 故A正确；B．刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，但 草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B错误；C．生铁和钢的主要区别在于含碳量 不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含 碳量，达到钢的标准，故C正确；D．不同的金属灼烧产生不同的焰色，火树银花利用金 属的焰色反应，故D正确；故选B。 答案第2页，共2页9．C 【解析】根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔 质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答。 【详解】ag氢气的物质的量为：n(H )= =0.5amol， 2 设金属为A，bg金属的物质的量为x， 根据反应方程式：2A+3HSO =A (SO )+3H ↑ 2 4 2 4 3 2 2 3 x 0.5amol 则： ，解得：x= mol， 则金属的摩尔质量M(金属)= = = g/mol， 由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为 。 答案选C。 10．B 【分析】54g铝粉的物质的量n(Al)= = =2mol， n(HCl)=n(NaOH)=cV=1L×3mol∙L-1=3mol，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑、 3 2 2Al+2H O+2NaOH=2NaAlO +3H ↑，据此判断反应物过量情况，并计算出生成氢气的物质 2 2 2 的量，结合相同条件下氢气的体积之比等于其物质的量之比进行计算。 【详解】54g铝粉的物质的量n(Al)= = =2mol， n(HCl)=n(NaOH)=cV=1L×3mol∙L-1=3mol，铝和盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑，由于2mol×6＞3mol×2，则Al过量，3molHCl完全反应生成氢气 3 2 的物质的量为 ×3mol=1.5mol，铝和NaOH反应的化学方程式为 2Al+2H O+2NaOH=2NaAlO +3H ↑，由于2mol×2＜3mol×2，则NaOH过量，2molAl完全反 2 2 2应生成氢气的物质的量为 ×2mol=3mol，相同条件下氢气的体积之比等于其物质的量之比， 所以铝粉分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积比为1.5mol∶3mol=1∶2，答案选 B。 11．D 【详解】设混合物中CO 和水的物质的量分别是xmol和ymol，则根据反应的方程式 2 2NaO＋2CO＝2NaCO＋O △m 2 2 2 2 3 2 2mol 56g 2NaO＋2HO＝4NaOH＋O △m 2 2 2 2 2mol 4g 可知28x+2y＝3.6，又因为44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合气体的平均 摩尔质量为 ，D项正确， 答案选D。 12．D 【详解】A、CHCOOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误； 3 B、Ba(OH) 与HSO 的反应还包含了H+与OH‾生成HO，错误； 2 2 4 2 C、CaCO 为难溶物质，不能拆成离子形式，错误； 3 D、HNO 和Cu(NO ) 为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。 3 3 2 故答案为：D。 13．D 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+ 2 +2OH-+H ↑，故A错误；B．NaHCO 溶液中加过量Ca（OH） 溶液，离子方程式：Ca2+ 2 3 2 +OH-+HCO-═CaCO+H O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的离子反应 3 3 2 方程式为Ba2++2OH-＋2H+＋SO 2-=BaSO ↓+2H 0，故C错误；D．NaAlO 溶液中通入过量 4 4 2 2 CO 制Al（OH），反应的离子方程式为：AlO-+CO +2H O=Al（OH）↓+HCO-，故D正 2 3 2 2 2 3 3 确；故选D。 点睛：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：① 反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发 生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO2-时更宜生成的是Mg(OH) 沉淀 3 2 等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可 答案第4页，共2页以改写成完全电离形式，如NaHCO 只能改写成Na+和HCO -。③配平，离子方程式的配平 3 3 不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应 物的用量对离子反应的影响。 14．C 【详解】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al 继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确； B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失 去电子表现还原性，选项B正确； C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在 铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的 燃烧，选项C错误； D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在 铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。 15．B 【详解】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误； B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确； C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金， C错误； D．不锈钢是铁合金，里面还有碳元素，D错误； 故选B。 16．B 【详解】①制程硬币的材料为合金，故①正确；② 根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相 遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形 成三角洲，故②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难 溶物但溶于水的部分确实完全电离的，故③错误；④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表是 第三周期第四主族，处于金属与非金属的交界位置，故④正确；⑤ 常用的自来水消毒剂有 氯气和HO，HO 含有极性键和非极性键，而氯气只含有非极性键，故⑤错误；⑥ 橡胶 2 2 2 2 是高分子化合物，故⑥ 正确；答案为B。 17．C【详解】A. 食盐水属于溶液，而蛋白质溶液属于胶体，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故 可用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液，A正确； B. 铁氰化钾溶液可与Fe2+生成蓝色沉淀，这是Fe2+的特征反应，因此， 向溶液中滴入铁氰 化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+，B正确； C. 实验室通常将湿润的红色石蕊试纸检验氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，C错误； D. 向溶液中滴入足量稀盐酸后可以排除可能存在的干扰离子，然后再滴入氯化钡溶液，可 检验溶液中是否存在SO ，若有则生成白色沉淀，D正确。 本题选C。 18．D 【详解】A选项，NH 是碱性气体，溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故A不符合题意； 3 B选项，NaSiO 溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故B不符合题意； 2 3 C选项，NaHCO 溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故C不符合题意； 3 D选项，Al(OH) 是两性氢氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液变红，故D符合题意； 3 综上所述，答案为D。 19．D 【详解】A．镁可以空气中的氧气、二氧化碳发生反应，产物氮化镁可以与水发生反应， 故应先除去空气中的二氧化碳、氧气再干燥气体，装置①中盛放NaOH溶液，装置③中装 有浓硫酸，故A正确； B．维生素C具有还原性，则先除去氧气，故B正确； C．实验前先通空气，排尽装置中的氧气、二氧化碳等气体，再点燃酒精灯，使镁与氮气 反应，故C正确； D．装置⑤的作用是防止外界的水蒸气进入装置④中与产物反应，影响产物的纯度，不能 用NaCl替换，故D错误； 故选：D。 20． ④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ NaCO=2Na++CO 2- 渗析 1∶1 L 2 3 3 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物； 答案第6页，共2页物质导电条件：存在自由移动的离子，或者存在自由移动的电子； 金属离子或铵根离子(NH +)与酸根离子结合的化合物属于盐； 4 碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子； 根据胶体与溶液中分散质微粒大小分离； 利用n= 及N=n·N 计算O原子数目； A 利用微粒数目与质量成正比计算cg该气体的分子数目，再结合N=n·N 计算气体的物质的 A 量，最后根据V=n·V 计算气体在标准状况下的体积。 m 【详解】①NaCl固体，属于电解质；不含自由移动的离子，因此不导电；溶于水，能产生 自由移动的离子，水溶液能导电； ②液态CO，属于非电解质；不含自由移动的离子，因此不导电；溶于水，与水反应生成 2 电解质HCO，能产生自由移动的离子，水溶液能导电； 2 3 ③液态氯化氢，属于电解质；由分子构成，不含自由移动的离子，因而不导电；溶于水， 在水分子作用下电离产生自由移动的离子，水溶液能导电； ④汞是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的电子，能导电；不溶于 水； ⑤固体BaSO，是由金属阳离子Ba2+和酸根离子SO 2-组成的化合物，属于电解质；不含自 4 4 由移动的离子，因而不导电；水中溶解度很小，水溶液几乎不导电； ⑥蔗糖，非电解质；不含自由移动的离子，不导电，水溶液也不导电； ⑦酒精，非电解质；不含自由移动的离子，不导电，水溶液也不导电； ⑧熔融的NaCO，是电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动 2 3 的离子Na+、CO2-，能导电； 3 因此在上述物质中 (1)能导电的是④⑧； (2)属于电解质的是①③⑤⑧； (3)属于非电解质的是②⑥⑦； (4)物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧； (5)①NaCl固体；⑤固体BaSO；⑧熔融的NaCO，都是由金属阳离子与酸根离子形成化合 4 2 3 物，属于盐，故物质序号应该是①⑤⑧； (6)碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和CO2-，电离方程式：NaCO=2Na+ 3 2 3 +CO 2-； 3(7)胶体分散质微粒直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质微粒直径小 于1nm，可以透过半透膜，因此可用半透膜，通过渗析的方法分离胶体和溶液； (8)假设物质的质量都是mg，则O 中含有的O原子的物质的量是n(O)= = 2 mol，O 中含有的O原子的物质的量是n(O)= = mol，可见等质量的O 和O 3 2 3 中含有的O原子的物质的量相同，根据N=n·N 可知：原子的物质的量相等，则原子数目 A 也相等，故二者含有的O原子个数比为1：1； (9)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数目为N= ，由于N 为阿 A 伏加德罗常数的数值，则cg该气体的物质的量是n= = mol，则该气体在标准 状况下的体积V=n·V = mol×22.4L/mol= L。 m 【点睛】本题考查了物质的分类及物质的量的有关计算，熟悉电解质，非电解质，盐的概 念，掌握物质的量的有关计算公式，明确物质导电条件和微粒与物质质量、气体体积关系 式是解题关键。 21． 2NaO+2H O═4NaOH+O↑ NaO+HO═2NaOH 39g 31g 2 2 2 2 2 2 【分析】根据化学反应原理并结合物质的量在化学方程式计算中的应用分析。 【详解】过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的化学方程式为2NaO+2H O═4NaOH+O↑， 2 2 2 2 NaO+HO═2NaOH； 2 2 设混和物中含NaO 的物质的量为xmol，NaO的物质的量为ymol，根据题意则有： 2 2 2 78x+62y=70、 ；解得：x=0.50、y=0.50；则 NaO 质量为0.50mol×78g/mol=39g，NaO的质量为0.50mol×62g/mol=31g。 2 2 2 【点睛】考查氧化钠和过氧化钠的性质和有关方程式的简单计算，明确反应原理是解题关 答案第8页，共2页键，可灵活应用原子守恒解题。 22． 2.2ɡ 66.7%、14.6% 【分析】在石灰石中加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，根据生成的二氧化碳的量结合反应的化学方程式计算解答。 【详解】(1)反应生成二氧化碳的质量为：2.0g/L×1.1L=2.2g，故答案为：2.2ɡ； (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，消耗氯化氢的质量为y。 = = ，解得：x=5g，y=3.55g， 石灰石中CaCO 的质量分数为 ×100%=66.7%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为 3 ×100%= 14.6%，故答案为：66.7%；14.6%。 23． 【分析】(1)根据方程式先求 ，再求原固体混合物中 的质量。 (2)根据方程式得到关系式， ，再求质量分数。 【详解】(1) ， ，解 得 ，原固体混合物中 的质量为 ；故答 案为：4.16g。 (2) ， ， 由此得关系式： ，则 ，解得；故答案为：67.2%。 【点睛】利用碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸钙 沉淀，建立碳酸氢钠与碳酸钙的关系式进行计算。 答案第10页，共2页