文档内容
高一化学上学期第一次月考-（基础 A 卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★☆☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅰ卷（选择题 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都
是在土釡中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A．合金 B．氯化物
C．氧化物 D．硫化物
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3．下列不属于分散系的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．淀粉溶液 C．冰和水 D．氢氧化铁胶体
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1～100 nmD．胶体在一定条件下能稳定存在
5．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到
某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）
A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
7．下列物质属于电解质且能导电的是
A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D．熔融氯化钾
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，
由此得出的结论正确的是( )
A.MgCl 是非电解质
2
B.MgCl 溶液是电解质
2
C.MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2
D.MgCl 只有在溶液中才能导电
2
9．离子方程式中CO2-+2H+ ═ HO+CO↑的CO2-不可能来自下列物质中的（ ）
3 2 2 3
A．KCO B．NaCO C．CaCO D．（NH ）CO
2 3 2 3 3 4 2 310．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H ↑
2
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO- = H O+CO↑
3 2 2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH) ↓
2
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO+ Cl-=AgCl↓+ NO -
3 3
11．能用H+ + OH－= H O 来表示的化学反应是：( )
2
A． 溶液和 溶液反应 B．KOH溶液和 溶液反应
C．NaOH溶液和 溶液反应 D．CuO溶于稀 HCl
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、SO 2－、OH-
4
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO 2－
4
13．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A．HSO →SO B．HS→SO
2 4 2 2 2
C．S→SO D．SO →SO
2 2 3
14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H B．CO→CO
2 2
C．Fe O→Fe D．Br－→Br
2 3 2
15．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
B．2F＋2HO===4HF＋O
2 2 2
C．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
D．NaH＋HO===NaOH＋H↑
2 216．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH NO =2HNO +4N ↑+9H O，在反应中被氧化与被还
4 3 3 2 2
原的氮原子数之比是( )
A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5
17．11．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱，下列反应
2 3 2 3 2 3 2
在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋2KI===2KCl＋I
2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
18．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气
体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为
S+2KNO +3C===K S+N↑+3CO ↑，下列说法不正确的是（ ）
3 2 2 2
A．S和KNO 都是氧化剂
3
B．生成1个N 转移10个电子
2
C．CO 是氧化产物
2
D．KS和N 都是还原产物
2 2
第 II 卷（非选择题 46 分）
二、非选择题（46分）
19．（8分）现有下列物质：①NaCO •10H O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO ⑤NaHSO 固
3 2 2 4
体 ⑥Ba(OH) 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al (SO ) 固体。
2 2 4 3
（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H O，写出该离子反应对应的化学方程式
2
___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀
时的离子方程式 。
20．（8分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO -六种
3
离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废
水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并
且能够回收其中的金属____________（填写金属元素符号）。
21（8分）．用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CHCOOH）将其浸泡除去
3
（任写一个即可）
。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊 。
（3）小苏打治疗胃酸过多 。
（4）向NaHSO 溶液中加入锌粉 。
4
22（ 14分）．取少量 Fe O 粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：
2 3
（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸
至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中
， 用这个实验可以区别_______和_______。
（2）氢氧化铁胶体制备的原理
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象
原因 （ 用离子方程式表示）
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。
23（8分）．根据反应8NH +3Cl=6NHCl+N ,回答下列问题：
3 2 4 2
（1）氧化剂是_______________ ， 还原剂是________________。
（2）氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。
（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。
