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玉溪一中 2024－2025 学年上学期高二年级第二次月考
化学学科试卷
总分：100分 考试时间：75分钟 命题人、审题人：袁丽萍，鲁红莲
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127
第I卷 选择题
一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A．云南红壤适宜种植茶叶，红色土壤是因为其中富含FeO
B．战国青铜器牛虎铜案是云南省博物馆的镇馆之宝，其硬度比纯铜大
C．彝族五彩拼花绣花裙独具民族特色，其纺织材料棉和麻均为天然有机高分子
D．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶工艺精湛，建水紫陶是一种传统无机硅酸盐材料
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．0.1mol·L-1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
B．NaO 与HO反应生成8gO 时转移电子数为0.5N
2 2 2 2 A
C．常温常压下，2.24L甲烷中含有的氢原子数为0.4N
A
D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中NH 数目为0.1N
A
3．甜橙醇结构简式为 ，下列有关甜橙醇的叙述正确的是（ ）
A．甜橙醇的分子式为C H O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
14 24
C．分子中所有原子一定共平面 D．能发生取代、加成、氧化等反应
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些
文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大
的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物
B．Y与Z形成的化合物一定只含离子键
C．最简单氢化物的稳定性：
试卷第1页，共8页D．W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用苛性钠溶液吸收过量SO ：SO +2OHˉ=SO 2-+H O
2 2 3 2
B．大理石与醋酸反应：
C．用惰性电极电解 溶液：
D． 向NH HCO 溶液中滴加过量Ba(OH) 溶液：HCO +OH-+Ba2+=H O+BaCO ↓
4 3 2 2 3
6．下列叙述中，正确的是（ ）
A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO 的平衡转化率
2
B．合成氨中采用及时分离氨气可提高反应速率
C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D．工业上常采用电解熔融氧化镁的方法制取镁
7．用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制备 B．分离 和 C．喷泉实验 D．制备
8．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
A．Al O 具有两性，故可用作防火材料
2 3
B．FeCl 水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
3
C．SO 具有漂白性，常用SO 的水溶液作Br 蒸气的吸收剂
2 2 2
D．ClO 具有强氧化性，可用于自来水消毒
2
试卷第2页，共8页9．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H＜0 。如图表示该反应的速率
⇌
（v）随时间（t）变化的关系，t、t、t 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加
2 3 5
入量。下列说法中不正确的是（ ）
A．t 时加入了催化剂 B．t 时增大了压强
2 5
C．t 时降低了温度 D． 时间内转化率最高
3
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选
实验操作和现象 实验结论
项
该溶液中一定含有
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
CO
相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足
B Ka(HA)<Ka(HB)
量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
C 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性
2 2
向Y溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入适量KSCN溶液；溶 Y溶液中一定含有
D
液变为红色 Fe2+
11．已知反应： kJ/mol ( )，其反应机理如：①
快 ； ② 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NOBr 是该反应的催化剂
2
试卷第3页，共8页B．总反应的正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ⋅mol
C．该反应的速率主要取决于①的快慢
D．其他条件相同再充入NO（g），能增大活化分子百分数，加快反应速率
12．钴酸锂电池是一种常见的锂离子电池，用它作为电源按如下图所示的装置进行电解。通电
后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色
沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．已知钴酸锂电池放电时总反应为LiC ＋Li CoO===LiCoO ＋6C，则m处 Li CoO 为负
x 6 1－x 2 2 1－x 2
极，失电子
B．当外电路中转移0.2 mol电子时，理论上装置Ⅰ中加入100 mL 2 mol/L盐酸可复原
C．d电极为阴极，电解过程中发生反应Cu+ Cl－- e－= CuCl
D．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了转化：CuCl+ OH－= CuOH +Cl－
13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小
B．图乙表示在不同温度下的水溶液中 和 的变化曲线，a点对应温度高于b点
C．图丙表示 溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化
试卷第4页，共8页14．一定条件下，合成氨反应： 。图甲表示在此反应过程中
的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时 的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在
其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（
）
A．加入催化剂后可以使甲图中的E和 都减小
B．由图乙看出从11 min起其他条件不变，压缩容器体积，则 的变化曲线为b
C．图丙中温度 ，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点 的转化率最低
D．由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率
第II卷 非选择题
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（16分）室温下，有浓度均为0.1mol∙L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH COOH ④CH COONa ⑤Na CO
3 3 2 3
资料：室温下，醋酸 ；碳酸 。
(1) 上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是
。
(2) 溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为 。
(3)上述溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(4)等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：① ③(填“＜”、“=”或
“＞”)。最终生成氢气的量：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。
试卷第5页，共8页(5)比较溶液③和④中CHCOO-的物质的量浓度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。
3
(6)向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。
(7)为使⑤溶液中c(Na+)/c(CO 2-)减小，可采用的措施有（忽略溶液体积、温度的变化） 。
3
A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体
C．加入少量KOH固体 D．加少量KHCO
3
16．（14分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定
至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题
(1)滴定过程中加入的指示剂为 。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(3)三次实验数据记录如表所示：
滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL
1 1.00 30.95
2 2.03 29.23
3 0.56 30.61
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留4位有效数字)。
(3) 在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有
(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于 粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉
溶液作指示剂，用 标准溶液滴定至终点( )，平均消耗标
准溶液的体积为VmL。
试卷第6页，共8页(5)加入KI和稀 后发生反应的离子方程式为 。
(6)滴定终点的现象为
，则产品中 的质量分数为 %。
17．（14分）软锰矿的主要成分是 ，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分
是 ，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备 并回收
，其主要流程如下：
(1) 为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有
(写两条)。
(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为
。
(3)“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为 ，还可使用 代替
。
(4)滤渣2主要成分的化学式是 。
(5)“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是 。
(6)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是
。
18．（14分）I．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
大气固氮
反应 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 400 450
试卷第7页，共8页平衡常数K 0.1 0.507 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 的平衡转化率在不同压强( 、 )下随温
度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 (填“A”或“B”)；比较 、 的大小关
系： ；
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是 。
(3)在一定温度下，将1 mol 和3 mol 混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡
状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．单位时间内消耗n mol的 同时消耗2n mol的
B． 、 、 的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②达平衡时， 的转化率 。
③已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数 (用平衡分压代替浓度计
算，分压=总压×物质的量分数)。
试卷第8页，共8页III．近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原
制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：
(4)工作时，a极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。
(5)阳极区的电极反应为： 。
试卷第9页，共8页参考答案：
1A 2B 3D 4A 5C 6C 7C 8D 9B 10B 11B 12D 13C 14D
15．（16分）(1) ①③（2分） ④⑤（2分）
(2) （2分）
(4) ⑤④②③①（2分）
(4)＞（1分） =（1分） (5)＜（2分） (6)3（2分） (7)CD（2分）
16．（14分）(1)酚酞 （2分）
(2)锥形瓶内溶液颜色变化（2分）
(3)0.1200mol/L（2分）
(4)bd（2分）
(5) （2分）
(6)滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
（2分）
17．（14分）(1)适当升高温度、搅拌、矿石研成粉末、延长浸泡时间等(合理即可)（2分）
(2) （2分）
(3) 1：2 （2分） /氯水等合理答案即可（2分）
(4) 、 （2分）
(5) （2分）
(6)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的 溶液，若无沉淀，则已洗净（2分）
18．（14分）(1)吸热（1分）
K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产（2分）
(2) A （1分） p> p（1分）
2 1
(3) AC （2分） 60% （2分） 0.26(MPa)-2（2分）
答案第1页，共1页(4)负极（1分）
(6)N ＋6HO-10e-=2NO ＋12H＋（2分）
2 2
答案第2页，共1页
