文档内容
玉溪一中 2024—2025 学年上学期高一年级第二次月考
化学学科试卷
（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D D A A A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A B C D B A C B
题号 21
答案 A
1．C
【详解】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；
B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不
合题意；
C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的
铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；
D．新能源汽车储氢材料，有LaNi、MgCu、MgNi等，属于新型合金，D不合题意。
5 2 2
故选C。
2．A
【详解】在反应 中，Cl元素由0价降低到-1价，所以 是氧化剂，故答案为：
A。
3．A
【详解】
A． 为泥三角，A错误；
B． 为蒸发皿，B正确；
C． 为坩埚，C正确；
D． 为长颈漏斗，D正确；
答案第1页，共2页故选A。
4．D
【详解】A．Fe O 为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，故A错误；
2 3
B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C．向沸水中滴加饱和FeCl 溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，故C错误；
3
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋
8OH－=Fe O(胶体)＋4HO，故D正确。
3 4 2
综上所述， 为D。
5．D
【详解】A．与Al反应放出H 的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO 在酸性或碱性溶液中均不能大量
2
共存，A不选；
B．无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不选；
C．含有大量Ba(NO ) 的溶液中SO 不能大量共存，C不选；
3 2
D．强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO 、MnO 之间不反应，可以大量共存，D选；
答案选D。
6．A
【详解】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确。
B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误。
C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。
D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误。
故选A。
7．A
【详解】A．0.1 溶液中 物质的量浓度为0.3 ，0.3 的 溶液
，A符合题意。
B．150mL 0.2 的 溶液 ，B不符合题意。
C．150mL 0.2 的KCl溶液 ，C不符合题意。
答案第2页，共2页D．100mL 0.2 的 溶液 ，D不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。
B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。
C． 不能和弱碱 反应，C不符合。
D． 溶液中通入 ，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成 ，D不符合。
答案选A。
9．D
【详解】SO 、NO 被NaClO 吸收氧化后分别生成 、 ，NaClO 被还原生成 ，根据溶液电中
2 x 2 2
性原理得： ， 当 忽略不计时，
，则 ，故
。
故选D。
10．D
【详解】A．未说明溶液体积，无法计算溶液中含 的数目，故A错误；
B．未说明是否为标准情况，无法计算22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数，故B错
误；
C． 物质的量为0.09mol，中子数为 ，则 中含有的中子数为 ，
故C错误；
D．3.65gHCl物质的量为0.1mol，溶于水完全电离，溶液中 为物质的量为0.1mol，数目为 ，故
D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】
答案第3页，共2页A． 与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，A错误；
B．铁单质与水蒸气在高温下反应 ，B错误；
C． 转化成 ，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入 、 、 等，
C正确；
D．向含有 的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色溶液，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．稀HSO 和NaOH溶液足量，则产生氢气的量与金属铝有关，等质量的两份铝，则相同条件
2 4
下产生H 的量相等即体积比是1∶1，故A正确；
2
B．在 反应中，NO中+2价变为0价，每生成1mol N，转移 ，故B错
2
误；
C．钟乳石的形成主要是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D．在碱性溶液条件下， 氧化 生成 的反应中，铁化合价升高，则 是氧化产物，故D
错误。
综上所述，答案为A。
13．A
【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO 反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸
4
铁而呈蓝黑色，A错误；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，
表现还原性，B正确；
C． HO 和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应④中HO 可以替换为新制氯水，C
2 2 2 2
正确；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，
故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故答案选A。
14．B
答案第4页，共2页【分析】碱性溶液有利于吸收CO，则A为NH ，向NH 的饱和溶液中加入食盐得到NH 的NaCl饱和溶
2 3 3 3
液，再通入足量气体B(CO)发生反应，使溶解度较小的NaHCO 从溶液中析出，经过滤得到NaHCO 晶
2 3 3
体，NaHCO 受热分解生成NaCO，据此解题。
3 2 3
【详解】A．A气体是NH ，B气体是CO，A错误；
3 2
B．把纯碱(NaCO)及第Ⅲ步所得晶体(NaHCO )与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合后迅速崩解，产生大
2 3 3
量CO 气体，可制泡腾片，B正确；
2
C．第Ⅲ步操作是过滤，则需要的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C错误；
D．第Ⅳ步操作是NaHCO 直接加热分解生成NaCO，D错误；
3 2 3
故选B。
15．C
【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的 胶粒通电后移向阴极所致，A项错误；
B． 属于非电解质，B项错误；
C．根据实验可证明 是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确；
D．产生的气体是 ，则溶液中也可能含有 ，D项错误；
故答案选C。
【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与
水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如 二氧化碳、二氧化硫等。
16．D
【详解】A、铁与水蒸气在高温下发生3Fe＋4HO(g) Fe O＋4H↑，故A说法正确；
2 3 4 2
B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCl 溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得
3
到氢氧化铁胶体，故B说法正确；
C、KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故 C说法正确；
D、Fe O 常用作红色油漆和涂料，Fe O 为黑色，故D说法错误；
2 3 3 4
答案为D。
17．B
【详解】A．FeCl 与Cu反应，生成FeCl 和CuCl ，使FeCl 溶液中引入CuCl 杂质，A不正确；
3 2 2 2 2
B．NaCO 溶液中通入过量CO，生成NaHCO ，从而将杂质转化为NaHCO ，达到了除杂目的，B正确；
2 3 2 3 3
C．NaSO 与BaCl 溶液反应，生成BaSO 沉淀和NaCl，使NaNO 中混入NaCl杂质，C不正确；
2 4 2 4 3
D．MgO、Al O 都能溶于盐酸，生成MgCl 、AlCl 混合溶液，不能达到除杂质的目的，D不正确；
2 3 2 3
答案第5页，共2页故选B。
18．A
【详解】A．已知S是16号元素，其核内有16个质子，K层有2个电子和M层有6个电子，电子数之和
8个是核内质子数的 ，A正确；
B．已知S是16号元素，其核内有16个质子，核外电子数为16，B错误；
C．35S中质量数为35，中子数为35-16=19，C错误；
D．质子数相同，而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，故35S与35Cl不互为同位素，D错误；
故答案为：A。
19．C
【详解】A．检验 中是否含有 ，先用酸溶解固体，可用稀硫酸，不能用强氧化性的稀硝酸，否
则亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验结果，故A错误；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；
C．将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液可除去除去 气体中混杂的少量HCl气体，再通过浓硫酸的
洗气瓶除去水，故C正确；
D．应该用铂丝蘸取待测液，放在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色，钾离子的焰色反应实验要透过
Co玻璃观察，故D错误；
故答案选C。
20．B
【详解】由题给流程可知，向样品中加入足量稀硫酸，反应得到不含铜离子的滤液、3.2g滤渣、标准状
况下VmL气体，由氧化性强弱顺序Fe3+＞Cu2+＞H+可知，氧化铁和氧化铜溶于足量稀硫酸后得到含有铁
离子、铜离子和氢离子的混合溶液中铁离子优先反应，由滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成可知，
滤液A中含有亚铁离子、氢离子和硫酸根离子，3.2g滤渣为铜；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得
滤渣灼烧得到的固体3.2g为氧化铁；3.2g铜和3.2g氧化铁的物质的量分别为 =0.05mol、
=0.02mol，则样品中含氧元素的物质的量为 =0.03mol，由电荷守
恒可知，参加反应的硫酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，由金属氧化物中氧元素转化为水可知，生成
答案第6页，共2页水的氢离子物质的量为0.04mol×2—0.03mol×2=0.02mol，由氢原子个数守恒可知，生成标准状况下氢气的
体积为0.02mol× ×22.4L/mol=0.224L，则②③④正确、①⑤错误，故选B。
21．A
【分析】装置A用稀硫酸与锌粒反应制备原料H，装置B用浓硫酸干燥H，装置C中干燥后的H 和
2 2 2
FeCl 在加热条件下反应，装置D中AgNO 溶液可以检验Cl-，据此解答。
3 3
【详解】A．导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，m管液面将上升，则可以通过观察m管液面
确定后续装置是否堵塞，A正确；
B．关闭止水夹K，装置A试管内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗中，实现固液分离、反应停止，则
装置A可以做到随开随用，随关随停，B错误；
C．装置D中产生白色沉淀说明产生了AgCl，但无法证明是H 还原FeCl 生成的HCl，还是FeCl 升华后
2 3 3
进入D试管所致，C错误；
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后再关闭K，
以防止倒吸使硬质玻璃管炸裂，D错误；
故选A。
22．(1) 1∶2 13
(2) fedgacb 检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 防止瓶塞与瓶口粘连 ABE
【详解】（1）当混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7时，碳元素与氮元素的物质的量之比为
，则该混合气体中 和 物质的量之比为1∶2。该混合气体的平均摩尔质量是
，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的
倍。
（2）①配制溶液的步骤：计算—溶解—转移—定容—摇匀，正确的操作顺序为fedgacb；
②容量瓶有旋塞，使用前首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一
张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连；
③A． ，当NaCl固体中含有少量未除尽的杂质 时，称量出的溶质质量偏小，
配得溶液浓度偏低，A选；
B．定容时仰视刻度线，使凹液面最低处高于刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，B选；
C．由于定容时也加入水，如容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，对实验无影响，C不选；
答案第7页，共2页D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶刻度线以上的内壁处，对溶液浓
度无影响，D不选；
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，E选；
故选ABE。
23．(1) ②⑧⑨
(2) ，
。
(3)浊液
(4) 22.4L 既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存
【详解】（1）①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；
② (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；
③漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙，既不是电解质也不是非电解质；
④ 为非金属氧化物，属于非电解质；
⑤ 为单质，不是电解质也不是非电解质；
⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧过氧乙酸为电解质；
⑨高铁酸钠为电解质；
因此，电解质为②⑧⑨，非电解质为④；
“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO的电离方程式为： 。
（2）盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为： ；漂白粉
长时间露置在空气中会变质失效的原因是： ，
。
答案第8页，共2页（3）“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体，是浊液。
（4）每发生1mol该反应转移12mol电子，生成3mol氧气，当反应转移电子的数目是 时，生成标准
状况下 的体积约为22.4L；代替处理饮用水的优点是既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存。
24．(1) 溶液先变红后褪色
(2) ③ 2.6
【详解】（1）钠在空气中加热，生成 ，反应的方程式为： ， 和水反应，生
成 和 ，反应的离子方程式为： ；
（2）①装置A为 和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为：
；
②E用于除去 中的 ， 难溶于有机溶剂， 易溶于 ，所以加入的试剂可以是 等有机溶剂；
③ 易溶于水，不能用排水法收集， 的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故选③；
④1g 和 物质的量分别为： ， ，生成 得电子数为：
，n【Ca(ClO)】 ， ，得电子数为 ，相同质量的 和
2
得电子数之比为： ： ， 消毒效率是 的2.6倍。
25．(1) 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 稀
2 2 2 3
硫酸，铁屑
(2) 2Fe2++H O+2H+ =2Fe3++2H O 隔绝空气，排除氧气对实验的影响
2 2 2
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)2Fe(OH) +3ClO−+4OH− =2 +3Cl−+5H O
3 2
答案第9页，共2页(5)5.6%
【分析】根据硫元素的“价—类”二维图，A是Fe、B是FeO单质、C是Fe O、D是Fe O、E是
3 4 2 3
Fe(OH) 、F是Fe(OH) 、G是亚铁盐、H是铁盐。
2 3
【详解】（1）Fe(OH) 和氧气反应生成Fe(OH) 的化学方程式为4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。现象为白
2 3 2 2 2 3
色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。试管I中加入铁粉和稀硫酸，试管II中加入氢氧化钠溶液，
开始打开止水夹a，生成氢气将装置中的空气赶出，然后关闭a，试管I中硫酸亚铁进入试管II中生成氢
氧化亚铁。
（2）①酸性条件下，HO 溶液与Fe2+溶发生反应生成Fe3+和HO，反应的离子方程式为2Fe2++2H+
2 2 2
+H O=2Fe3++2H O；
2 2 2
②煤油的作用为隔绝空气，排除氧气对实验的影响。
（3）FeCl 溶液与铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
3
（4）在碱性条件下，用Fe(OH) 和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH) +3ClO−+4OH−
3 3
=2 +3Cl−+5H O。
2
（5）开始发生反2Fe3++2I-=2Fe2++I ， 可得到Fe3+~ ，消耗 的物质的量
2 2
为n=cV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，故Fe3+的物质的量为0.002mol，故该矿石中铁元素的含量为
=5.6%。
答案第10页，共2页
