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玉溪一中2025—2026 学年上学期高一年级第二次月考
化学学科试卷
总分：100 分，考试时间：90 分钟 命题人/审题人：张毅、蒋东、罗艳玲
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（42 分，每小题2 分，共21 个小题，每题仅有一个正确选项）
1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．天然气燃烧
B．光合作用
C．冰块融化
D．钢铁生锈
2．我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，说明铁比铜活泼
C．《本草纲目》中一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D．《新修本草》中关于青矾（FeSO4·7H2O）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如
瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是Fe2O3
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
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B．氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
4．下列各组物质的分类正确的是
A．电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4
B．酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2
C．碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4
D．硫的同素异形体：S2、S4、S6
5．下列属于氧化还原反应的是
A．SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O
B．CaO＋H2O
Ca(OH)2
C．Cl2+H2O
HCl+HClO D．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向NaClO 溶液中加入HI 溶液：H+ + ClO―
HClO
B．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O
[Al(OH)4] ―+ 4NH4
+
C．滴加KSCN 溶液检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN―
Fe(SCN)3↓
D．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu
2Fe2+ + Cu2+
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性KMnO4溶液中：Na+、Cl―、NO3
―、SO4
2―
B．加入Al 粉会放出H2的溶液中：Ba2+、K+、Na+、Cl―
C．FeCl2溶液：K+、NH4
+、ClO―、SCN―
D．Na[Al(OH)4]溶液：NH4
+、H+、HCO3
―、Cl―
8．含铁微粒所带电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
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A．含R 的合金是用量最大、用途最广的合金
B．高温条件下，红热的R 与水蒸气反应生成Fe2O3
C．可用KSCN 溶液检验溶液中Q 是否被氧化
D．根据FeO4
2―中铁元素的价态，可判断FeO4
2―具有氧化性
9．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性：I―>Fe2+>Br―>Cl―。下列反应不能发生的是
A．Cl2 +2I―
2Cl―+ I2
B．Cl2 + 2Fe2+
2Cl―+ 2Fe3+
C．2Br―+ 2Fe3+
Br2 + 2Fe2+
D．2I―+ 2Fe3+
I2 + 2Fe2+
10．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3
―、Fe2+、NH4
+、
H+、H2O。已知氧化性NO3
―(H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是
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A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．若有1 个NO3
―发生还原反应，则转移7 个电子
C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1 8∶
D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4
+是还原产物
11．下列说法不正确的是
A．22g CO2在标准状况下的体积约为11.2L
B．14g N2中含有的电子数约为2×6.02×1023
C．配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液需要18mol/L H2SO4溶液的体积约为13.9mL
D．1mol Na 与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mol/LK2SO4溶液中含有0.5NA个硫酸根离子
B．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有NA个氢原子
C．标准状况下，11.2 L 乙醇含有的乙醇分子数目为0.5NA
D．分子总数为NA的CO 和NO 的混合气体中含有的氧原子数为NA
13．有关铝和它的化合物的说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物
C．铝能在空气中稳定存在是因为其不与酸反应，也不与碱反应
D．工业上可通过电解熔融状态的Al2O3制备金属铝
14．下列叙述不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH 溶液并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧
15． 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设
计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X 和试剂Y，④、⑤中均是干燥的
过氧化钠。
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步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处
木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处
木条复燃。下列说法不正确的是
A．②中试剂X 为饱和Na2CO3溶液，③中试剂Y 为浓硫酸
B．盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管
C．⑥的目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中
D．此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触
16．将H2S 和空气混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2混合溶液中回收S，其转化如图所
示(CuS 不溶于水)。下列说法中，不正确的是
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A．过程①中，生成CuS 的反应为H2S + Cu2+
CuS↓+ 2H+
B．反应过程中需不断向体系中补充FeCl3
C．过程③中，产生Fe3+的过程中铁元素化合价升高
D．回收S 的总反应为2H2S+O2
2H2O+2S↓
17．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 等，利用下列工艺流程
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回收部分金属及化合物。已知：绿矾为FeSO4·7H2O，下列说法中错误的是
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A．焙烧目的是将金属单质转化成对应的氧化物
B．碱浸时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O
2Na[Al(OH)4]
C．操作I 和操作Ⅱ为过滤操作
D．加入过量a 发生的离子反应只有2Fe3++Fe
3Fe2+
18．关于下列离子方程式的评价合理的是
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2+ +2I― +2Cl2
2Fe3+ +4Cl― +I2
正确；Cl2过量，Fe2+、I―被完全
氧化
B
稀硝酸溶解磁性氧化铁：
Fe3O4+8H+
2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
正确；金属氧化物和酸反应生
成盐和水
C
NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
2HCO3
― + Cl2
Cl― + ClO― + 2CO2↑ +H2O
错误；H2CO3的酸性强于
HClO，反应违背了强酸制弱酸
规律
D
少量的CO2通入CaCl2溶液中：
Ca2+ +CO2+H2O
CaCO3↓+2H+
错误；少量CO2应该生成碳酸
氢钙
19．Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Na+)为0.2mol/L，c(SO4
2―)为0.55mol/L，则混合
溶液中c(Fe3+)为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
20．MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理
为：
MnSO4+
NaClO3+
H2O
Cl2↑ + Na2SO4 +
MnO2 ↓+
(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是
A．NaClO3中Cl 的化合价为+5
B．每生成8.7 g 氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023
C．该反应表明NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性
D．该反应右边缺少的产物是NaOH
21．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，在空气中比FeSO4稳定，不易
被O2氧化。摩尔盐加热分解，反应为4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
2Fe2O3+3SO3+
5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑（含有少量Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：
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下列说法正确的是
A．步骤1 和步骤2 加热的最好方式是用酒精灯直接加热
B．处理后铁屑用15mL 3mol/L H2SO4溶液溶解后加入KSCN 溶液，溶液变成红色
C．步骤3 实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1 种
二、填空题（58 分，共4 题）
22.（14 分）物质及其变化在化学研究中有重要意义。
现有10 种物质：①石墨；②钠；③乙醇；④NH3；⑤H2S；⑥NaHCO3；⑦Ba(OH)2溶液；
⑧Na2SO4溶液；⑨K2SO4溶液；⑩淀粉溶液。
(1)上述物质中，属于电解质的是 ；对于⑥从阳离子分类是钠盐，从阴离
子分类是碳酸酸式盐，这种分类方法是 分类法。
(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(3)写出②与水反应的离子方程式
；写出
向⑦中加入少量⑥的化学方程式 。
(4) 利用 (写出实验方法名称)可以区分⑧和⑨；⑩实际上是一种胶
体，可以利用 (写出实验方法名称)进行证明。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率
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随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C 曲线
变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)
。
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①向氨水中通入HCl 气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中加入KOH 固体至过量
(6)用NaCl 固体配制90 mL 1mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题。
①用托盘天平称取NaCl 固体的质量是 g。
②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a．使用前容量瓶中有残留水
b．从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出
c．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
d．定容时俯视容量瓶的刻度线
23．
（15 分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备及净化氯气，同时进
行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A 中装有浓盐酸， B 中装有二氧化锰，仪器B 的名称是 ，浓盐酸与二
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氧化锰混合时时发生反应的离子方程式为___________________________________，该
反应中浓盐酸体现了酸性和 性。净化氯气时洗气瓶①②中应盛放的试剂分别
是①___________，②_____________（填试剂名称）。
（2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积比理论上
应制得的体积小，原因是_______________________________________。
（3）常温下，乙同学将纯净的Cl2通入NaOH 溶液中制备84 消毒液并进行如下实验，观
察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。对比甲、乙
中的现象，可知84 消毒液具有 性。对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原
因是______________________________（用化学方程式结合简短文字进行解释）。
（4）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，丙同学查阅资料后提出Cl2的氧化能力
强于H2O2 ，预测Cl2氧化H2O2的化学方程式为 ，利用
如下装置进行验证，将纯净的Cl2通入C 中，反应一段时间后关闭D 中止水夹，D 中液面
下降，长颈漏斗中液面上升，可用 检验D 中收集到的气体。有同
学对D 中的气体来源产生质疑，可能的来源有
（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验解决。
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24．（14 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH 溶液，难溶于乙醇。KOH 易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO4
2－在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
（2）Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO 的离子方程式是___________________________。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO－＋
Fe3＋＋
______
FeO4
2―＋
______＋
______
（4）下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中NaOH 溶液过量的目的是使FeO4
2―稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的KOH，可以用
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________________洗涤。
（6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3＋和O2，其化学反应方程式为：4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ =
2Fe₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3O₂↑ + 10H2O，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。
[已知：M(K2FeO4)＝198 g·mol－1]
取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。
①计算K2FeO4的纯度＝______________(列算式)。(物质的纯度＝×100%)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原
因是____________________________________________________________________。
25．
（15 分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，甲乙两个实验小组分别对铁及
其化合物的性质进行了研究。
I．甲组采用下图所示的装置，利用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂进行反应制备Fe(OH)2。
实验步骤如下：
步骤1：按图示组装仪器，向具支试管中加入2ml 左右的稀盐酸，再加入2ml 左右的煤油
玻璃管下端粘住一小块钠粒(提前用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。
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步骤2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出H2，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝
脱离液面，并关闭弹簧夹：用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
(1)该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，则该实验中发生的反应除Fe+2H+
Fe2++H2↑以外，还有 (书写离子方程式)。
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(2)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象 。
(3) Fe(OH)2在空气中发生颜色变化的原因，用化学方程式进行解释 。
Ⅱ．乙组调研发现市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，然后设计如下实验方案验
证补铁药物中含有Fe2+。
方案
试剂X
方案1
1mL 1.0mol·L―1酸性KMnO4溶液
方案2
5 滴KSCN 溶液、
1m
氯水
(4)写出方案1 中Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
(5)方案2 中先加入 (填“5 滴KSCN 溶液”或“
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1mL
氯水”，下同)，后加入 ，可证明口服液中含有Fe2+。
(6)医生建议服用该补铁药物时搭配维生素C，乙组同学猜测维生素C 可将Fe3+转化为
Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片，振荡溶解
后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？ (填“能”或
“否”)，请说明理由：
。实验室保存FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化需加入 (填化学式)。
