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南充高中高2025 级高一上学期第二次月考
化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 总分：100 分 命、审题人：黄雨灵 蒋燕）
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡
规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
I-127 Pt-195
一、选择题：本题共15 小题，每题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．奥运会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶
D．维生素C 可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化
2．下列各组物质分类全部正确的是
选项
纯净物
碱性氧化物
碱
电解质
A
碱石灰
Na2O2
小苏打
蔗糖
B
胆矾
CaO
烧碱
AgCl
C
冰水混合物
Mn2O7
纯碱
石墨
D
液氯
Al2O3
NH3·H2O
CO2
3．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
如果你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列是与实验有关安全提示图标，与本实验无关
的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验操作正确的是
A. 观察丁达尔效应
B．探究Na 与水的反
应是否放热
C. 向容量瓶
中转移溶液
D. 从食盐水中提取
NaCl 晶体
5. 下列说法正确的是
A．Na2O 和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从硝酸银溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH 和NaHCO3溶于水后（或与水反应后）溶液都呈碱性
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO
4
2-、NO
—
3
B．澄清透明溶液：Fe3+、Mg2+、Cl—、SCN—
C．使无色酚酞溶液呈现红色的溶液中：Na+、K+、SO
2—
4 、CO3
2-
D．含有大量NaCl 的溶液中：Ca2+、Ag+、HCO
—
3 、NO
—
3
7．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO
—
3 +Ca2++OH—== CaCO3↓+H2O
B．Fe2O3溶于HI 溶液：Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
C．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO
2—
3 +CO2+H2O == 2HCO
—
3
D．向含4mol FeBr2的溶液中通入5molCl2：5Cl2+6Br—+4Fe2+ ==10Cl—+3Br2+4Fe3+
8．常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是
A．该反应过程中，M 是Fe3+，M´是Fe2+
B．当反应中有1 个O2分子生成时，总反应转移2 个电子
C．该过程中的总反应方程式为
D．H2O2生产过程中要避免混入Fe2+
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g Na 与O2反应得到Na2O 与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA
B．16.25 gFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶粒个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA
D．12.0 g NaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.3NA
10. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是
A．顺铂中不含金属元素
B．顺铂的摩尔质量为300
C．
顺铂中含有
和
D．
顺铂中氮元素的质量为
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11. O2F2可与H2S 反应：H2S + O2F2→SF6+ HF + O2（方程式未配平）。下列叙述正确的是
A. 氧化性：SF6> O2F2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
C. O2F2既是氧化剂又是还原剂
D. 若反应转移0.4 mol 电子，则生成4.48 L O2
12. 下列实验方案设计或结论不正确的是
13. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，合理的是
A．CO (CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B．NaCl 溶液 (NaOH)：加入过量的H2SO4溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 (FeSO4)：通入适量氯气
D．NaHCO3溶液 (Na2CO3)：滴加适量盐酸
14. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维
图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化①
B．Fe2O3在水中溶解可实现转化⑥
C．Fe 与少量氯气反应可实现转化⑦
D．由化合价可预测高铁酸盐(FeO4
2-)具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
15.下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板（不计厚度）。隔板将容器分为左右两部
分，当隔板左侧充入6 mol N2、隔板右侧充入64 g CO 和CO2混合气a 时，隔板处于图示平
衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136 g CO 和CO2混合
气b，隔板滑动到 1
2
位置达平衡。下列说法不正确的是：
A. 混合气a 中CO 的质量为42 g
B. 混合气a 的密度与同温同压下O2的密度相同
C. 混合气b 中n(C) : n(O) = 4:5
D．混合气a、b 中CO 的质量分数不同
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16.（16 分） 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。
海水中含有多种盐类，如NaCl、K2SO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，
食
① ②
盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH、NaHCO3、NaClO、Cl2、盐酸等，苦卤经过氯
气
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
氧化，热空气吹出SO2 吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼钠；海底埋藏
大
⑨ ⑩
量可燃冰甲烷是一种清洁能源。
⑪
（1）上述物质中属于电解质的是
（填序号，下同）；能导电的是：
。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式：
。
（3）观察②的焰色试验，在酒精灯外焰上灼烧并透过 观察，发现火焰呈
。
（4）将少量的⑨通入④的溶液中反应的离子方程式：
。
（5）海水提溴的过程中涉及的反应有：2Br—+Cl2== Br2+2Cl—，2H2O+SO2+Br2==4H++2Br—+SO
2—
4
，根据上述反应可判断Cl—、Br—、SO2的还原性由强到弱的顺序为
。
17.（11 分）化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。
（1）Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，
选
项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证HClO
光照分解
产物
用pH 传感器测定新制氯水的pH
新制氯水pH 降低
HClO 光照分
解产生了H+
B
检验印染
材料中是
否有SO
2—
4
加入盐酸酸化后的BaCl2
产生白色沉淀
印染材料中
有SO
2—
4
C
检验菠菜
中是否含
铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅
拌，取上层清液于试管中，加入
少量稀硝酸后再加入KSCN 溶液
溶液变红
说明菠菜中
含有铁元素
D
验
证
Fe2+的还原
性
向较浓的FeCl2溶液中滴加少量酸
性
溶液
观察到KMnO4 溶液紫
色褪去
Fe2+具有还原
性
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其反应原理用化学方程式表示为
，不用Na2O2解决该问题的原因
是
（从与水反应生成物的性质考虑）。
（2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团
疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的
Na2CO3和NaHCO3，因___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作
为中和发酵带来的酸味的“碱面”。若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添
加
（填“Na2CO3”或“NaHCO3”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒
头。
（3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是
NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性
（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为
。Cl2溶于水可制
得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 （填选项字母）。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（5）含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl— ，某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl
—的含量：准确量取 25.00 mL 待测水样于锥形瓶中，滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，恰好完
全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl—的含量是 mg/L。
18. （14 分）某种胃药的主要成分是Al(OH)3，测定其中Al(OH)3含量的操作如下（设该药片
中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配置0.10mol/L 稀盐酸和0.10mol/LNaOH 溶液
②取一粒研碎的药片（0.10g）中加入20.00mL 蒸馏水
③加入25.00mL0.10mol/L 稀盐酸
④用0.10mol/LNaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH 溶液的体积
（1）写出测定过程中发生反应的离子反应方程式：
、
。
（2）该测定实验总共进行了4 次，实验室现有50mL、100mL、250mL3 种规格的容量瓶，用
于将1.20g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需要的稀盐酸。
配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为
（填序号）。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
。
（3）需要量取的浓盐酸的体积为 mL（保留1 位小数）。
（4）下列操作会使制得稀盐酸浓度偏高的是 （填选项字母）。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（5）某同学4 次测定所消耗的NaOH 溶液体积如下:
测定次数
第1 次
第2 次
第3 次
第4 次
V[NaOH(aq)]/mL
5.00
6.00
4.90
5.10
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中Al(OH)3的质量分数为 。
19. （14 分）铁泥（主要成分为Fe2O3，含少量FeO、Fe 及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于
水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺
（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁
：
（1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是
。
（2）过程Ⅱ加入
的目的是
，写出过程Ⅱ中主要发生的离子反应方程式
。
（3）过程Ⅲ中，加入氨水后产生红褐色沉淀，该沉淀是
（填化学式）。
（4）写出过程Ⅳ发生的化学反应方程式
。
（5）检验FeSO4溶液中的金属阳离子，请阐述具体操作过程
。
（6）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O7
2-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾
(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：
____Fe2++____ Cr2O7
2-+____H+ = ____Fe3++____Cr3++____H2O（未配平）
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①配平离子方程式。
②当消耗2.8 mol H+时，该反应的电子转移数为_________个。
