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***学校 2024—2025 学年度高三上学期期中考试 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
4. 工业上用N 和H 合成NH ，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
化学试题
A．消耗0.1 mol H 时，生成N－H键数目为0.2 N
2 A
注意事项： B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定 C．0.4 mol N 2 所含电子的数目为4 N A
位置。 D．氧化22.4 L NH 3 生成NO，消耗O 2 分子数为2 N A
5. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对 A．Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 B．Fe→FeCl 2 → Fe(OH) 2
应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 C．Na→ NaCl →NaHCO D．S→SO →HSO
3 3 2 4
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6. 类比迁移的思维方法有助于学习化学。下列类比正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96
A．CO 通入NaO 中生成NaCO 和O，则SO 通入NaO 中生成NaSO 和O
2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 4 2
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 B．Fe Cl 根据化合价规律可表示为FeCl 2FeCl ，则Fe I 也可表示为FeI 2FeI
3 8 2⋅ 3 3 8 2⋅ 3
正确。
C．少量CO 通入足量NaClO溶液会生成NaHCO ，则少量CO 通入足量Ca(ClO) 溶液会生成
2 3 2 2
1. 化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是
Ca(HCO )
3 2
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO 溶液的方法解毒
3 7. 通过实验得出的结论正确的是
C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO ) 溶液，出现白色沉淀，则该固体试
3 2
D．SO 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO
2 2
样中存在SO
2. 下列化学用语或表述正确的是
A．BF 的空间结构：三角锥形
3
B．碳的基态原子核外电子排布式：
C．HO 的电子式： 2 2
D．NH 和HO可以形成分子间氢键
2 4 2
3. 下列实验操作或处理方法正确的是
A．用浓氨水溶解试管中的银镜
B．可以将混有HS的C H 气体通过CuSO 溶液除去杂质
2 2 2 4
C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中
4
-2
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则固体试样中不存在
Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体，该固体试样中仍可能存在NH 4
+
D．将某固体试样完全溶于盐酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，
该固体试样中一定含有Cl-
8. 连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的
叙述错误的是
A．绿原酸的分子式为C H O
16 18 9B．该分子含有3个手性碳原子
C．1mol绿原酸最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
9. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO 3
-
：IO 3
-
+5I-+6H+==3I +3H O
2 2
B．NaHCO 溶液中通入少量Cl：2HCO
3 2
3
-
+Cl==2CO +Cl-+ClO-+HO
2 2 2
C．NaSO 溶液与稀HSO 混合：SO
2 2 3 2 4 2
3
-2
+2H+==SO ↑+S ↓+H O
2 2
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH▪H O == Mg(OH) ↓+2NH
3 2 2
4
+
C 验证SO 具有氧化性 将SO 通入品红溶液中，溶液褪色
2 2
Mg(OH) 和Al(OH) 分组，均分别加入过量NaOH溶液和
D 比较镁和铝的金属性强弱 2 3
盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解
12. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Q形成的化合物常用于刻
蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．T、X、Y三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种
D．该化合物为离子化合物，熔点低于MgO
A．验证牺牲阳极法保护铁 B．制备乙酸乙酯
13. 三氟甲苯( )与浓硝酸反应可生成 和 ，该反应历程中生成两种中间体的
能量变化示意图如下，下列说法错误的是
C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．获得晶体[Cu(NH )]SO⋅HO
3 4 4 2
11. 以下实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 重结晶提纯苯甲酸 将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶
B 验证酸性HS<HSO 向CuSO 溶液中通入HS气体
2 2 4 4 2A．从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定
B．三氟甲苯与浓硝酸反应生成 和 的原子利用率均为100%
C．根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快
D．三氟甲苯与NO +生成中间体1和中间体2的过程均吸热
2
A．若图2中原子1的分数坐标是(1 3 3) 则原子4的分数坐标是(3 1 1)
, , , , ,
14. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料 4 4 4 4 4 4
（Li Ni Co Mn O），电解质选用固态LiPS Cl，下列说法中错误的是
1-x 0.8 0.1 0.1 2 6 5
B．N的配位数为6
√3
C．晶胞中原子2、5之间的距离为 a nm
4
D．Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)粗锑氧主要成分为Sb O，含有PbO、SnO 、As O、ZnO、FeO等杂质，以粗锑氧为原
A．放电时电极a电势低于电极b电势 2 3 2 2 3
料制备Sb和Sb O 的工艺流程如图所示。
B．放电时通过电路0.5mol电子时，电解质LiPS Cl损失0.5mol Li+ 2 3
6 5
C．充电时电极b连接电源的正极
D．充电时阳极反应为：LiNi Co Mn O - xe- == Li Ni Co Mn O + xLi+
0.8 0.1 0.1 2 1-x 0.8 0.1 0.1 2
15. GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳原子被N
原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a nm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投
影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是
A
已知：Ⅰ.Sb O 为两性氧化物； Ⅱ.SbCl 是共价化合物； Ⅲ.“过滤”得到滤渣Ⅱ成分SbOCl；
2 3 3
Ⅳ.25℃时K [Fe(OH) ]与K [Sb(OH) ]的数值相近，K [Fe(OH) ]=8.0×10-16、K [Fe(OH) ]=4.0×10-38
sp 3 sp 3 sp 2 sp 3
；
回答下列问题：(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第 周期第 族。 已知：K[Fe(C O)]·3H O为亮绿色晶体，溶于水、难溶于乙醇，230℃时分解，该配合物对光敏
3 2 4 3 2
(2)浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，“还原”是用锑粉还原高 感。
价金属离子。其中Sb将Fe3+转化为Fe2+有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣Ⅱ中混入 回答下列问题：
杂质。 (1)步骤I中HO 在反应中的作用是 ，采取的加热方式为 。
2 2
(3)“除氯”的化学反应方程式为 。 (2)基态Fe原子的价电子排布式为 。步骤II加热至微沸是为了除去 （填化学
不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是 。 式）。
(4)“除砷”时有HPO 生成，该反应的离子方程式为 。 (3)步骤II中使用的仪器X的名称是 ，导管A的作用是 。
3 3
(5)“电解”过程中不可用熔融SbCl ，其原因是 。单位时间内锑的产率与电压大小 (4)步骤III中加入乙醇的作用是 ，放在暗处令其冷却结晶的原因是 。
3
关系如下图所示。当电压在UV之前时，阴极主要的电极反应为Sb3++3e- == Sb，当电压超过UV (5)称取b g亮绿色晶体配成100 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加混酸并加热，趁热用c mol/L
0 0
时，单位时间内产率降低的原因可能是 （写出电极反应式）。 KMnO 标准溶液滴定至终点（杂质不反应）。重复实验三次，平均消耗KMnO 溶液V mL，则
4 4
产品的纯度为 ％（用含b、c、V的式子表示，三草酸合铁(III)酸钾摩尔质量为M
g/mol）。
18. (13分)H 的生产、存储是氢能应用的核心，光催化分解水产氢是一种极具前景的策略。
2
(1) 在25 ℃和101 kPa时，1 g H 燃烧生成HO(g)放热121 kJ，1 mol H O(l)蒸发吸热44 kJ，表示
2 2 2
H 燃烧热的热化学方程式为 。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的
2
心脏，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。
17. (14分)三草酸合铁(III)酸钾晶体，即K[Fe(C O)]·3H O，是制备负载型活性铁催化剂的主要
3 2 4 3 2 (2)水煤气是H 的主要来源，水煤气制备涉及的主要反应如下：
2
原 I、C(s)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g) △H＞0； II、CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g) △H＜0。
2 2 2 ⇌ 2 2
料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。
①反应I在 温（填“高”或“低”）可自发进行。
实验室制备K[Fe(C O)]·3H O可采用如下步骤：
3 2 4 3 2 ②恒定总压3.40 MPa和水碳比 [n(H O)/n(CO)＝12︰5]投料，发生反应II。在不同条件下达到平
2
I． 往草酸亚铁悬浊液（2.5 g FeC O 中加5 mL水）中加入15 mL 1.5 mol/L K C O 溶
2 4 2 2 4 衡时CO 和H 的分压（分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表：
2 2
液（15℃时已为饱和溶液），边加边搅拌，然后加热到约40℃，在此温度下向 溶
p(CO)/MPa p(H )/MPa p(CH)/MPa
2 2 4
液中逐渐滴入10 mL 6％ HO 溶液，一段时间后出现红褐色浑浊。
2 2 条件1 0.80 0.80 0
II． 将溶液加热至微沸后，再加入8 mL 1 mol/L H C O 溶液。保持溶液微沸，
2 2 4 条件2 0.84 0.72 0.04
继续边搅拌边通过仪器X（如右图所示）逐滴加入HC O 溶液，直至溶
2 2 4 在条件1下，反应II的平衡常数K＝ 。
导管A
液变为透明为止。
对比条件1，条件2中H 产率下降是因为发生了一个不涉及CO 的副反应，
2 2
III．待溶液稍冷却后，往其中加入10 mL无水乙醇，放在暗处令其冷却结晶。
写出该反应方程式 。
IV．将析出晶体的溶液进行减压蒸馏，用1︰1乙醇水溶液洗涤晶体，最后用少量丙酮淋洗，抽干
(3) 硼氢化钠(NaBH )是一种环境友好的固体储氢材料，NaBH 水解生氢反应方程式为：NaBH (s)＋
4 4 4
得到亮绿色晶体。2HO(l)＝NaBO (aq)＋4H(g) △H＜0。25℃，当催化剂（掺杂了MoO 的纳米Co B）量一定且活
2 2 2 3 2
性不变时，测得反应初期生氢速率v与投料比[n(NaBH )/n(H O)]之间的关系如图1所示。
4 2
已知：①25℃，NaBH 和NaBO 在水中的溶解度分别为55g和28g。
4 2
②NaBH 在掺杂了MoO 的纳米Co B催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示。
4 3 2
19. (14分)某研究小组以化合物M为起始原料，按下列路线合成药物美托拉宗。
M
已知：
图1中，a点前NaBH 含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发
4
挥；ab段变化的原因为 。
(4)光催化分解水产氢可利用太阳能和水制备氢能，满足可持续发展的要求，高活性、超稳定的
MoO /Mo C-C助催化剂，用于CdS光催化析氢。碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的
2 2
化合物，其晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，N 为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的
A
密度是 g/cm3。①
请回答：
(1) 物质C中碳原子的杂化方式是 。
(2) 化合物M的化学名称为 。
(3) 反应Ⅱ涉及到的反应类型有 。
(4) 写出化合物D的结构简式 。
(5) 写出 的化学方程式 。
(6) 写出化合物M同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：
①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；
②有碳氧双键，无氮氧键和 。
②
