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【试卷总评】
2014年高考山东卷理科综合化学试题注重于对核心主干知识的考查，整卷没有偏题、怪
题，试题立足于高中化学基础知识，注重对化学学科能力的考查，特别是突出了对信息整合
能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。必做题中的选择题侧重于化学基础知识和基本
技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。第 7、8、11题相对简单，第9、10、12题属中
等难度，13题将弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解融为一体，既考查考生对过程的理解，
又考查考生对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。必做题中的填空简答题侧重于对
分析问题和解决问题能力、实验探究能力的考查，难度梯度设置合理。第 29题(1)(2)、30题
(2)、31题(1)(3)等较易，29题(3)、31题(2)等属于中等难度，30题(1)、32题(2)(3)等难度较大，
这样的设置有利于区分不同层次的考生。三个选做模块试题特点鲜明，重点突出，难度均衡
等值。作为实验题的31题，改变了往年以化学工艺流程为载体的呈现方式，而是把工业上利
用含硫废水生产Na S O ·5H O的过程搬到实验室来，以中学化学实验中各种常见仪器的科学
2 2 3 2
组装、合理搭配为载体，把生产流程以实验室模拟的方式呈现给考生。今后高考备考注重基
础知识和基本技能的复习，同时把理论知识与生产、生活实际相融合，提高能运用已有知识
分析、解决实际问题的能力，在题型上注重以新材料为背景创设问题情境，加强“接受、吸
收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决(解答)问题的能力”和“化学实验与探究能
力”的培养。
第I卷
7．下表中对应关系正确的是
CHCH+Cl CHCHCl+HCl
A 3 3 2 3 2 均为取代反应
CH=CH +HCl CHCHCl
2 2 3 2
由油脂得到甘油
B 均发生了水解反应
由淀粉得到葡萄糖
Cl+2Br‾=2Cl‾+Br
2 2
C 均为单质被还原的置换反应
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
2NaO+2H O+4NaOH+O ↑
D 2 2 2 2 [来源:学.科.网] 均为水作还原剂的氧化还原反应
Cl+H O=HCl+HClO
2 2
第1页 | 共14页8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是学科网
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
[来源:学&科&网]
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D． Cl与Cl得电子能力相同
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是学科网
A．FeO B. Fe O C. FeSO D、Fe O
2 3 4 3 4
第2页 | 共14页Fe的含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正确答案。
【命题意图】本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，
考查学生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
【答案】C
OH
11．苹果酸的结构简式为HOOC CH—COOH，下列说法正确的是
2
CH
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应学科网
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H
2
D．HOOC—CH —CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
2
【答案】A
第3页 | 共14页【命题意图】本题通过苹果酸考查学生对官能团性质的理解和掌握，对同分异构体的理解和判断，考查了
学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH +、Cl‾、S2‾
4
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO 2‾、I‾
4
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO ‾
3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO 2‾
4
【答案】C
13．已知某温度下CHCOOH和NH •H O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CHCOOH溶
3 3 2 3
液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中学科网
第4页 | 共14页A．水的电离程度始终增大
B．c（NH +）/c（NH •H O）先增大再减小
4 3 2
C．c（CHCOOH）与c（CHCOO‾）之和始终保持不变
3 3
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH +)=c(CH COO‾)
4 3
【答案】D
【解析】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱
【命题意图】本题通过CHCOOH与NH •H O的反应考查酸、碱、盐对水的电离、酸碱中和反应进行的程
3 3 2
度，考查了学生生综合运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO （g）+NaCl（s） NaNO （s）+ClNO（g） K ∆H < 0 （I）
2 3 1
2NO（g）+Cl（g） 2ClNO（g） K ∆H < 0 （II）
2 2
（1）4NO （g）+2NaCl（s） 2NaNO （s）+2NO（g）+Cl（g）的平衡常数K= （用K、K
2 3 2 1 2
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和
0.1mol Cl ，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则
2
平衡后n（Cl ）= mol，NO的转化率а= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件
2 1
下进行，平衡时NO的转化率а а （填“>”“<”或“=”），平衡常数K （填“增大”
2 1 2
第5页 | 共14页“减小”或“不变”。若要使K 减小，可采用的措施是 。
2
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO ，反应为2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O。含0.2mol NaOH
2 2 3 2 2
的水溶液与0.2mol NO 恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CHCOONa溶液，则
2 3
两溶液中c（NO ‾）、c（NO -）和c（CHCOO‾）由大到小的顺序为 。
3 2 3
（已知HNO 的电离常数K=7.1×10-4mol•L‾1，CHCOOH的电离常数K =1.7×10-5mol•L‾1，可使
2 a 3 a
溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。学科网
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
【答案】（1）K2/ K
1 2
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
（3）c(NO ‾) > c(NO -) > c(CH COO‾)；b、c
3 2 3
【解析】
第6页 | 共14页【命题意图】本题以反应速率、转化率和平衡常数的计算，考查了学生对基本公式的掌握，通过化学平衡
移动，离子浓度比较考查了学生对基本化学反应原理的理解和应用。
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al Cl—和AlCl —组成的离子液体
2 7 4
作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，
阴极电极反应式为 。若改用AlCl 水溶液作电解液，则阴极产物为
3
。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe O 做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
2 3
a．KCl b. KClO c. MnO d. Mg
3 2
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 HSO ，滴加KSCN溶液无明显现象，
2 4
（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe O ，理由是 （用离子方程式说
2 3
明）。
【答案】（1）负；4 AlCl—+3e‾=Al+7 AlCl —；H
2 7 4 2[来源:学,科,网Z,X,X,K]
（2）3学科网
（3）b、d；不能；Fe O+6H+=2Fe3++3H O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+-3Fe2+ ）
2 3 2
【解析】
第7页 | 共14页【命题意图】本题通过电镀铝考查了学生对电化学原理的理解、电极的判断和电极方程式的书写，通过求
算电子转移数目考查了学生对氧化还原反应原理的理解，通过铝热反应和Fe O 的检验考查了学生对
2 3
基本实验的掌握和基本操作，考查了学生分析问题、解决问题的能力。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产NaSO•5H O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟
2 2 3 2
生成过程。学科网
烧瓶C中发生反应如下：
NaS（aq）+H O（l）+SO（g）=Na SO （aq）+H S（aq） （I）
2 2 2 2 3 2
2HS（aq）+SO（g）=3S（s）+2H O（l） （II）
2 2 2
第8页 | 共14页S（s）+Na SO （aq） NaSO（aq） （III）
2 3 2 2 3 [来源:学科网]
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中NaS和NaSO 恰好完全反应，则烧瓶C中NaS和NaSO 物质
2 2 3 2 2 3
的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，其中的液体最好选择 。
2
a．蒸馏水 b．饱和NaSO 溶液
2 3 [来源:Z_xx_k.Com]
c．饱和NaHSO 溶液 d．饱和NaHCO 溶液
3 3
实验中，为使SO 缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则
2
烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验
室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶学科网
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出NaSO•5H O，其中可能含有NaSO 、
2 2 3 2 2 3
NaSO 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在NaSO ，简要说明实验操作，现象
2 4 2 4
和结论：
。
已知NaSO•5H O遇酸易分解：SO2‾+2H+=S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 2 3 2 2
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 溶液、AgNO 溶液
2 3
【答案】（1）液注高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1
（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液变澄清（或浑浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl 溶液，若出现
2
沉淀则说明含有NaSO 杂质。（合理即得分）
2 4
【解析】
第9页 | 共14页【选做部分】
32．（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（NaCr O ）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（KCr O ）。工艺流程及
2 2 7 2 2 7
相关物质溶解度曲线如图
第10页 | 共14页（1）由NaCr O 生产KCr O 的化学方程式为 。通过冷过结晶析出大量KCr O 的原
2 2 7 2 2 7 2 2 7
因是 。学科网
（2）向NaCr O 母液中加碱液调pH的目的是 。
2 2 7
（3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，既能提高
产率又可使能耗最低。
第11页 | 共14页结合实际生产中的物料循环，综合节能减排、节约成本等，才能做出正确解答。
【命题意图】以化工产品生产的工艺流程为载体，对元素化合物、化学反应原理、化学定量计算、化学实
验等知识进行综合考查。同时把有关数据以曲线图像的形式嵌入化学工艺流程题内，考查考生对化学
基本原理的理解和应用，同时考查考生对化工生产技术、绿色化学思想的理解和应用。
33．（12分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新
型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发
生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为
（2）图乙中，1号碳的杂化方式是 ，该C
与相邻C形成的键角 （填“> ”“<”或“=”图甲正1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在 HO中，则氧化石墨烯中可与 HO形成氢键的原子有
2 2
（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C ），某金属M与C 可制备一种低温超
60 60
导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞
中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。
【答案】（1）3
（2）sp3；<
（3）O、H
[来源:学.科.网]
（4）12；MC
3 60
【解析】
第12页 | 共14页34．（12分）【化学—有机化学基础】
[来源:Z|xx|k.Com]
3—对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH CHO CH=CHCHO + H O
3 2 2
（1）遇FeCl 溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 中，B中含氧官能团的名
3
称为
。学科网
（2）试剂C可选用下列中的 。
a .溴水 b. 银氨溶液 c. 酸性KMnO 溶液 d .新制Cu(OH) 悬浊液
4 2
O
（3）HC— —O CH=CHCH 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化
3 3
C
学方程式为 。
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。
第13页 | 共14页（4）
【解析】
第14页 | 共14页
