文档内容
兰州一中 2024-2025-1 学期阶段检测试题
化学学科
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 75分钟。答案
写在答题卡上，交卷时只交答题卡
答题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65
第 I 卷（共 42 分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 42 分）
1．化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ）
．．
A．普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
B．节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质
C．药店非处方药包装须标识“OTC”， 可直接购买
D．虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒
2．下列关于金属冶炼的说法中正确的是（ ）
A．通过电解饱和食盐水制备金属钠
B．热还原法常用的还原剂有CO、H 、C等
2
C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应
3．两支试管中均加入6.5gZn粉，甲试管加入含0.1molH SO 的稀溶液；乙试管加入含0.1molH SO 和
2 4 2 4
0.01molCuSO 稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是（ ）
4
A． B． C． D．
4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目中所述的化学知识错误的是（ ）
．．
A．烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味
B．制衣常用原料聚酯纤维不属于纤维素
C．自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解
D．做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与石灰乳反应：Cl + 2OH- = Cl- + ClO- + H O
2 2
B．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO - = Fe3+ + NO↑ + 2H O
3 2
C．向Na SiO 溶液中加入乙酸：SiO 2- + 2H+ = H SiO ↓
2 3 3 2 3
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S + 6OH- = SO 2- + 2S2- + 3H O
3 2
6．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A ．．
A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N
2 A
C．14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C-H键的数目为2 N
A
D．1mol乙炔和乙醛的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为2.5 N
A
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{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A．电池工作时电流由b流向a
B．左边电极反应式为：MnO + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H O
2 2
C．放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极每消耗1molMnO ，就有2mole-迁移至负极
2
8．已知反应CO(g)+2H (g) ⇌ CH OH(g)的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
2 3
A．1molCO(g)和2molH (g)的总能量小于1molCH OH (g)的总能量
2 3
B．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．1molCO(g)和2molH (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ
2
D．1molCO(g)和2molH (g)的总键能小于1molCH OH (g)的总键能
2 3
9．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中NO -的反应过程（Ni不参与反应）如图所示，下
3
列说法错误的是（ ）
．．
A．纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点
B．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成
C．利用该反应过程也可以除去水中的SO 2-
4
D．去除NO -的总反应为：NO - + 4Fe + 10H+ = 4Fe2+ + NH + + 3H O
3 3 4 2
10．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) + aQ(g)。2min达到平衡时生
成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．a的值为1
B．2min后各物质的反应速率相等
C．平衡时容器内气体的总压强比起始时大
D．平衡时X的浓度为0.8 mol/L
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{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}11．麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制
作用，现可用如下反应制备，下列有关叙述正确的是（ ）
A．X、Y、麝香酮均为不饱和烃
B．X、Y互为同系物
C．麝香酮的一氯代物有15种
D．X、Y的所有原子均可能处于同一平面内
12．在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应2SO (g) + 18O (g) ⇌2SO (g)，下列说法错误的是（ ）
2 2 3 ．．
A．反应一段时间后18O存在于O 、SO0 和SO 中
2 2 3
B．向容器中通入少量He(g)，容器内压强增大，反应速率不变
C．容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态
D．达到平衡状态时，SO 与SO 物质的量之比一定为1:1
2 3
13．新型NH -O 燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
3 2
A．电子从电极b通过NaOH溶液移动到电极a
B．该电池反应消耗的NH 与O 的物质的量之比为4∶3
3 2
C．该电池在工作过程中电极a周围溶液pH减小
D．NH 发生反应：2NH + 6e- + 6OH- = N + 6H O
3 3 2 2
14．如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A．c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j
B．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C．通过c与a的反应能证明c具有还原性
D．工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸
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{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}第 II 卷（共 58 分）
二、填空题
15．（14分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化
合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)
(2)某研究小组设计实验方案吸收尾气中的氮氧化物，并探究NO和NO 的性质，装置如图1所示：
2
①混合气体通过装置A后，红棕色褪去，此时发生反应的化学方程式为 。
②混合气体通过装置B后，气体由无色变为红棕色，可能的原因是 。
③装置C中生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的离子方程式： 。
(3) 某研究小组设计利用碘和水吸收二氧化硫，实现治理二氧化硫的污染，具体流程如图所示。
已知：HI易挥发。
①流程里可以实现循环利用的物质名称为 。
②在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是 。
③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为 。
16．（14分）A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8g CO 和3.6g
2
H O，G是一种高分子化合物。
2
第 4 页 共 6 页
{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}(1) D的官能团名称是 ，书写D与丙三醇反应的化学方程式 。
(2)上述过程中属于取代反应的有 ，属于氧化反应的有 。
(3)书写过程③的化学方程式 。
(4)1mol F在光照条件下最多能与 mol Cl 发生反应。
2
(5)下列说法正确的是 。
A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等
D．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相同
E．G属于纯净物
17．（16分）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素
之一，回答下列问题：
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，图中三种分子最稳定的是 ，
生成2molNO时ΔH = 。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上的电极反应式为 。
②传感器在一段时间内监测出NO的含量为67.2L（标况），则电池工作时转移电子数目为 。
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{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}(3)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入3mol CO和3mol NO混合气体，发生反应：2CO(g)+2NO(g) ⇌ 2CO (g)
2
+ N (g)，测得反应过程中CO 的体积分数与时间（min）的关系如下图所示。
2 2
①反应达到平衡时CO 的反应速率为 ，NO的转化率为 。
2
②平衡后往该容器中再充入一定量的氦气，则CO 的反应速率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
2
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。
A．V = V
（CO） （NO）
B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
18. （14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al O ，含有少量MgO、Fe O 和SiO )为原料冶炼金属铝，其工
2 3 3 4 2
艺流程示意图如下：
(1)沉淀A的成分为 ；
为加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有 。
(2)过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有 。
(3)工业上常用金属Al作还原剂冶炼金属Fe，写出对应的化学方程式： 。
(4)若往溶液A中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间
的关系图正确的是 (填标号)。
(5) 是否可以用氨水代替NaOH溶液， （ 填“是”或“否”），理由是： 。
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{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}选择题
1-5：BBADD 6-10: ABDCD 11-14: CDBA
15 题（14 分）：（1）SO 、SO 、N O （2）①
2 3 2 5
3 N O
2
+ H
2
O = 2 H N O
3
+ N O
②浓硝酸具有强氧化性，将 NO 氧化为 NO ③
2
2 N O
2
+ 2 O H − = N O −3 + N O −2 + H
2
O
（3）①碘 ②在反应器中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，控制温
度不超过 100℃的目的是防止水汽化，利于吸收二氧化硫，与二氧
化硫反应(合理即可) ③SO +I +2H O=H SO +2HI
2 2 2 2 4
16 题（14 分）：（1）羧基，3CH COOH + HOCH CHOHCH OH →
3 2 2
CH COOCH CH(OOCCH )CH OOCH + 3H O
3 2 3 2 3 2
（2）⑥，③⑤（3）2CH3CH2OH+O2 ⎯ ⎯ 催⎯ 化Δ 剂⎯ ⎯ → 2CH3CHO+2H2O
（4）5 （5）ABC
17 题（16 分）：（1）N ，+180 KJ/mol （2）①O +4e-=2O2- ②6N
2 2 A
21.2mol
v(CO )= 2L = 1.2 molL-1min-1
（3）① 2 t min t ， 80% ②不变 ③ CD
0 0
18 题（14 分）：（1）SiO 粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任
2 ；
填一种，其它合理答案亦可)
（2）漏斗和玻璃棒（3） 2Al+Fe O =Al O +2Fe（高温条件）
2 3 2 3
（4）C （5）否， Al(OH) 只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨
3
水就不能将 Fe(OH) 、Mg(OH) 和 Al(OH) 分离开。
3 2 3
{#{QQABDYIEogAgApBAABgCQwFqCEOQkBGAAYgGBEAMsAAAwBFABAA=}#}
