望城二中高二期中考试化学试卷-学生用卷_2025年11月高二试卷_251111湖南省长沙市望城区长沙市望城区第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中

p ，a+bT ，p >p ，a+b>c，正反应为放热反应 1 2 1 2 7.已知：2SO (g)+O (g) 2SO (g)△H=−196.6kJ·mol−1 ，向密闭容器中加入 2 2 3 2molSO (g)和1molO ，一定条件下反应达到平衡，在t 和t 时刻分别只改变一个条件(温度或压强)， 2 2 2 4 反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是()(注：t ～t 、t ～t 、t 之后各时间段表示达到 1 2 3 4 5 平衡状态①、②、③.) A. t ～t 时间段，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡状态①和②，平衡常数K值相同 2 3 C. 平衡状态①和②，SO 转化率相同 D. t 时刻改变的条件是减小压强 2 4 8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) 第 页，共 页 学科网（北京）股份有限公司 3 1① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ①.②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. ①.④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl−)=c(N H4+)>c(OH−)=c(H+) D. V L④与 V L②溶液混合后，若混合后溶 液pH=7，则 V = V a b a b 9.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[N H Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如图： 4 4 2 2 下列说法不正确的是 ( ) A. 滤渣A的主要成分是CaSO 4 B. 相同条件下，N H Fe(SO ) ·6H O净水能力比FeCl 强 4 4 2 2 3 C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等 10.常温下将稀NaOH溶液与稀CH COOH溶液混合，不可能出现的结果是( ) 3 A. ，且 pH>7 c(OH− )>c(Na+ )>c(H+ )>c(CH COO− ) 3 B. ，且 pH>7 c(Na+ )+c(H+ )=c(OH− )+c(CH COO− ) 3 C. ，且 pH<7 c(CH COO− )>c(H+ )>c(Na+ )>c(OH− ) 3 D. ，且 pH=7 c(CH COO− )=c(Na+ )>c(H+ )=c(OH− ) 3 第 页，共 页 学科网（北京）股份有限公司 4 111.常温下，用AgNO 溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K C O 溶液，所得的沉淀溶解平 3 2 2 4 衡图象如图所示(不考虑C O2− 的水解)。Xn−表示Cl−或C O2− 。下列叙述正确的是 2 4 2 4 A. K (Ag C O )的数量级为10−7 sp 2 2 4 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向 的混合溶液中滴入 溶液时，先生成 沉淀 c(Cl− )=c(C O2− ) AgNO Ag C O 2 4 3 2 2 4 D. 常温下， 的平衡常数为 Ag C O (s)+2Cl− (aq)⇌2AgCl(s)+C O2− (aq) 109.04 2 2 4 2 4 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极保护法 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 13.获得“ 863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI 溶液， 3 已知电池总反应为2Al+3I =2AlI .下列说法不正确的是( ) 2 3 A. 该电池负极的电极反应为：Al−3e−=Al3+ B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D. 该电池可能是一种可充电的二次电池 第 页，共 页 学科网（北京）股份有限公司 5 114.以惰性电极电解Cu SO 和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图 4 所示，下列有关说法正确的是 ( ) A. a表示阴极上产生的气体，t 前产生的为Cl 1 2 B. 原溶液中CuSO 和NaCl物质的量之比为1:1 4 C. 若t 时溶液的体积为 1L，此时溶液的pH为13 2 D. 若原溶液体积为 ，则原溶液中 的物质的量浓度为 1L SO2− 0.2mol/L 4 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.工业废水中常含有一定量的 和 ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行 Cr O2− CrO2− 2 7 4 处理。常用的处理方法有两种。 方法I：还原沉淀法 该法的工艺流程为： ，其中第 步加入 ，第 步加入 ， CrO2−→Cr O2−→Cr3+→Cr(OH) ① H+ ② Fe2+ 4 2 7 3 第 步加入 。第 步存在的平衡： 黄色 橙色 ③ OH− ① 2CrO2− ( )+2H+ ⇋Cr O2− ( )+H O 4 2 7 2 (1)若上述平衡体系的pH=2，则溶液呈______色 (2)能说明第①步反应到达平衡状态的是______ 和 浓度相同 A.Cr O2− CrO2− 2 7 4 B.2v(Cr O2− )=v(CrO2− ) 2 7 4 第 页，共 页 学科网（北京）股份有限公司 6 1C.溶液的颜色不变 第 步中，还原 离子，需要______ 的 (3) ② 1molCr O2− mol FeSO ·7H O 2 7 4 2 第 步生成的 在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知 ，要是 降至 (4) ③ Cr(OH) Ksp=10−32 c(Cr3+ ) 3 10−5mol/L，溶液的pH应调至_______ 方法I I：电解法 该法用 做电极电解含有 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近 升高，并产生沉淀。 Fe Cr O2− pH 2 7 (5)若改用Cu做电极是否可行？________(填“是”或“否”) (6)在阴极附近pH升高的原因是(用电极反应式表示)_______________________ 写出用该种方法除去 的酸性废水的离子方程式______________________ (7) Cr O2− 2 7 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16.(10分)Ⅰ 已知：Na S O ❑ +H SO =Na SO +SO ↑+S↓+H O 2 2 3 2 4 2 4 2 2 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： (1)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V = ； 3 (2)实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V = ； 4 Ⅱ 利用反应：I +2Na S O =Na S O +2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M =158)的纯度，现在 2 2 2 3 2 4 6 r 称取W g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I 2 为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则： (1)滴定前可以选择 做指示剂。 (2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。 第 页，共 页 学科网（北京）股份有限公司 7 1A. 滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B. 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大 C. 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小 D. 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小 (3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。 17.(10分)工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成 Fe(OH) 沉淀。Fe(OH) 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用 此法 3 3 处理污水，设计如下所示装置示意图。 (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的____________。 A.NaOH B.CaCO C.K SO D.CH CH OH 3 2 4 3 2 (2)电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为 ，另一个反应生成了一种无色气体，其反 应式为：4OH−−4e−=O ↑+2H O。 2 2 (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极 4 的电极反应是CH +4CO2−−8e−=5CO +2H O，则正极的电极反应是 。为了使该燃料电 4 3 2 2 池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质 的化学式是 。 (4)实验中，若在阴极产生了11.2L(标准状况，下同)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH L。 4 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 第 页，共 页 学科网（北京）股份有限公司 8 118.(10分)已知体积为 2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO (g)+O (g) 2SO (g)，请根据化 2 2 3 学反应的有关原理回答下列问题： (1)一定条件下，充入2molSO (g)和2molO (g)，20s后，测得SO 的体积百分含量为12.5%，则用 2 2 2 SO 表示该反应在这20s内的反应速率为 mol/(L·s)。 2 (2)该反应的平衡常数(K)表达式为 。 (3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t❑ 时改变的外界条件可能是 3 ________。 (4)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4molSO (g)，关闭K，向B容 3 器中充入2molSO (g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答： 3 ①反应达到平衡时容器B的体积为 1.2 aL，容器B中SO 转化率为________。 3 ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考 虑温度的影响)。 第 页，共 页 学科网（北京）股份有限公司 9 1