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高二化学 3 月月考
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、下列化学用语或图示正确的是
A． 溶液中的水合离子：
B． 的价层电子对互斥 模型：
C． 中的 键为 键
D．固体 中的链状结构：
【答案】B
2、下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D． 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
【答案】D
3、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，晶胞
a、b、c内金属原子个数比为( )A.11∶8∶4 B.3∶2∶1
C.9∶8∶4 D.21∶14∶9
答案 B
4、根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A． NH Cl Ar C H O 生铁
4 6 12 6
B． AlCl 石墨 S Hg
3
C． CHCOONa SiO C Fe
3 2 60
D． Ba(OH) 玛瑙 普通玻璃 Cu
2
【答案】C
5、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
在NaCl晶体中，距
铜晶体为面心立方最密堆 在6g二氧化硅晶体中， 该气态团簇分子的分子
Na+最近的Cl－形成正八
积，铜原子的配位数为4 硅氧键个数为0.4N 式为EF 或FE
面体 A 4 4 4 4
A B C D
【答案】B
6、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B． 晶胞中所含有的铁原子数为9
C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为3∶1
D．若 晶胞棱长为acm， 晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为【答案】D
7、下列叙述中正确的个数有
①基态氧原子的电子排布图：
②处于最低能量状态原子叫基态原子， 过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④镁原子最外层电子的电子云图：
⑤基态 的核外电子排布式为
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
8、[Zn(CN) ]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(HO) ]2＋和HOCH CN，下列说法错误的是
4 2 4 2
A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C．HOCH CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
2
D．[Zn(CN) ]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，可表示为
4
【答案】C
9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点：NH NO 低于NaNO 摩尔质量M(NaNO)>M(NH NO )
4 3 3 3 4 3B 酸性： 强于 羟基极性： 强于
冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形
C Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
成超分子
D 不存在稳定的H、HCl和Cl 共价键具有饱和性
3 2 3
【答案】A
10、下列对有机化合物的分类正确的是
A．乙烯(CH =CH )、苯( )、环己烷( )同属于脂肪烃
2 2
B．苯( )、环戊烷( )、环己烷( )同属于芳香烃
C．乙烯(CH =CH )、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
2 2
D． 同属于脂环烃
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11、铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：CuO、Cu O、CuSO 、Cu(OH) 、CuCO，
2 4 2 3
、 、 、 等。 固体 Y
溶液 Z沉淀 W离子 晶体(已知：
)，下列有关说法不正确的是A．W离子为深蓝色，Cu2+的配位能力：HO小于NH
2 3
B． 晶体结构(如上图)中有5种水分子
C． 中σ键的数目为12mol
D．向 中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色 晶体
【答案】BC
12、某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用 与卤代烃可制备有机氟化物。实验
室将 溶入 冠 (结构如图1)的乙腈( )溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法正确的是
A．乙醚中的 键的键角大于
B．将 溶入 冠 是为了加快反应速率
C．用 ( 冠 )代替 冠 ，实验效果一样
D．相同条件下，用 代替 参与上述反应，反应速率会加快
【答案】BD13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 和
3
BN，如图所示，下列叙述正确的是
A．NH 与BF 都是由极性键构成的极性分子
3 3
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8
个氮原子、8个硼原子
C．NH BF(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH BF 含有配位键的数目为2N
4 4 4 4 A
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
【答案】C
14、氧化铈(CeO)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO 晶
2 2
胞边长为apm，下列说法不正确的是
A．基态O原子的价层电子排布式为
B．CeO 晶体结构中与 相邻且最近的 有12个
2
C．CeO 晶胞中 与最近 的核间距为
2
D．每个CeO 晶胞中 个数为1-2x
1-2x
【答案】D
15、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将 掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为 ，密度为 。下列说法错误的是
A．砷化镓中 的配位数为12
B． 晶体中， 和 的最近距离是
C． 掺杂到砷化镓晶体中，和 最近且等距离的 的数目为4
D．沿体对角线 方向投影图如丙，若c在11处，则 的位置为8、10、12、13
【答案】AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16、（12分）
（1）现有下列5种有机化合物：
A． B．
C． D． E．
其中：
①可以看作醇类的是 （填字母，下同）。
②可以看作酚类的是 。
③可以看作羧酸类的是 。
④可以看作酯类的是 。
（2）某有机化合物的键线式为 ，含有的官能团名称为 ，它属于 (填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。
【答案】（1）①BD
②ABC
③BCD
④E
(2) 羟基和碳碳双键 脂环化合物
17、（12分）过氧乙酸又名过醋酸(C HO)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为
2 4 3
CHCOOH+H O=CH COOOH+H O。
3 2 2 3 2
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图，表示基态碳原子的是 。
A． B．
C． D．
其中能量最低的是 (填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为
光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有 。
(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因 。
(4)造纸中，用NaBH 与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化
4
铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示：
硼氢化物 NaBH Al(BH)
4 4 3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为 。已知：硼氢化钠晶体的密度
为ρg·cm-3，N 代表阿伏加德罗常数的值，则a= nm(用含ρ、N 的最简式子表示)
A A【答案】(1) A(1分) A(1分) 原子发射(1分)
(2)sp2、sp3(1分)
(3)乙酸分子中羧羟基的极性大于乙醇分子中醇羟基的极性(2分)
(4) NaBH 是离子晶体，Al(BH) 是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子
4 4 3
键远强于分子间作用力，故而熔点产生这样的差异(2分)
8(2分) (2分)
18、完成下列问题。
(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观
结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根的离
子符号为________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由
构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 ，晶胞中部分原子的分数坐标如
表所示。坐标
x y z
原子
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
①四方晶系的化学式为 。
②找出距离 最近的 、 (用分数坐标表示)。
③晶体中与单个 键合的 有 个。
④该晶胞的密度为 (填表达式)。
【答案】答案 (1)MgB (2)BO (3) (0.5，0，0.25) (0.5，0.5，0) 4
2
19、(12分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：
(1)低浓度的HSO -溶液中存在2种结构A( )和B( )，A结构中硫原
3
子的杂化轨道类型是_______。B结构的空间构型(以S为中心)名称为_______。A与B通过氢键形成C，请
画出C的结构_______。
(2)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是_______。
A．S-的价电子排布图为[Ne] 3s23p5B．[Ne] 3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne] 3s23p3
C． 的氧化性强于
D．[Ne] 3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线
(3)CuS的晶胞如图所示，该图中缺失了部分硫原子，请在如图上用白球或黑球将缺失的原子补齐
_______，该晶胞内含有Cu原子为_______个，其中配位4个硫原子的Cu原子有_______个。
【答案】(1) sp3(1分) 四面体(1分) (2分)
(2)BD(2分)
(3) (2分) 6 (2分) 4(2分)
20．(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。(1)铁的一种配合物的化学式为 ，配体Htrz为三氮唑( )。
①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为 。
②阴离子ClO -的键角 ClO -的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
4 3
③配体三氮唑( )中配位原子是 ，碳原子的杂化方式为 。
④三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是
。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 属
于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布
图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为 。 的摩尔质量为 ，晶胞密度为 ，
则阿伏加德罗常数的值 为 (列出计算表达式，后同)。
②图中A、B两原子的核间距为 。
【答案】（1）4∶5 大于 N sp2杂化 三氮唑分子间形成了氢键，而环戊二烯分子之间无氢键
(2) 4
【详解】（1）根据晶胞沿z轴的投影图可知，该晶胞中氯原子的位置为 (图中黑球代表氯原子)， 面上有2个氯原子，与 平行的面上有2个氯原子，体内有2个氯原子，所以1个
晶胞中氯原子的数目为 。由 知，
。
（2）观察图中A、B原子坐标参数，它们在x轴的坐标参数都是0.5，则A、B原子在平行于 的面上。可
以建立直角三角形，A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长，则A、B两原子的核间距为
。
