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2024年牡丹江地区共同体高二期末联考
化 学 试 题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59
一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B．人体中 缓冲体系起到稳定血液pH的作用
C．工业中通常用NaS作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的
2
CuS、HgS等沉淀而除去
D．2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能
2.在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是
A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀
B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法
3.下列有关盐类水解的应用及事实错误的是
A．热纯碱能除去物品表面的油污
B．向FeCl 溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色
3
C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al (SO ) 溶液和NaCO 溶液倒立混合
2 4 3 2 3
D．可将 与 混合加热制取无水
4.下列离子方程式的书写不符合要求的是
A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H O Cl↑+H ↑+2OH-
2 2 2
B.甲烷 燃料电池(熔融 为电解质)负极反应式：
C．HClO的电离方程式：
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学科网（北京）股份有限公司D． 的水解方程式： +H O HO++
2 3
5.下列有关共价键的解释错误的是
A．共价键都具有方向性和饱和性
B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
C． 分子和 分子中都含有5个σ键
D． 分子中p-p 键的形成：
6.零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色
甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的
B．过程①和过程②都是吸热反应
C．降低温度，将增大 的平衡转化率
D．两步反应过程中，决定总反应速率的是过程①
7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．甲：溶液中 向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升
8．研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．一定温度下反应CaCO (s) CaO(s)+CO (g)达平衡，增加CaCO 的量，平衡正向移动
3 2 3
C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
9.下列装置或操作不能达到目的的是
实验1 实验2 实验3 实验4
A．实验1 在铜牌表面镀银 B．实验2 验证氯化银溶解度大于硫化银
C．实验3 测定锌与稀硫酸反应的速率 D．实验4 验证温度对化学平衡的影响
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数
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学科网（北京）股份有限公司的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的 轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子
数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是
A．X在元素周期表中位于p区
B．元素的第一电离能：
C．X、Y、W形成的简单离子半径
D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
选项 操作 现象 结论
向两支盛有少量 溶液的试管中分别加入 加入 溶液的试
对 分解的
A 的 溶液和 的 管生成气体的速率比
催化效果比 强
溶液 加入 溶液的快
在 蓝色 溶液中有如下平衡：
溶液由蓝色转变为黄 对于该反应，升高温
B
绿色 度，平衡正向移动
，加热该溶液
取两支试管，各加入 酸
性溶液，然后向一支试管中加入 其他条件相同时，反
浓度大的一
C 应物浓度越大，反应
溶液2mL，另一支试管中加
支试管中溶液先褪色
速率越快
入 溶液2mL
已知KCrO 溶液中存在以下平衡：
2 4
2H+(aq)+2 (aq,黄色) (aq,橙色) 增大c(H+)有利于平衡
D 溶液由黄色变为橙色
正向移动
+H O(l)向4mL0.1mol/LK CrO 溶液中滴加浓
2 2 4
⇌
盐酸
12．25℃时，下列说法中正确的是
A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO 2-、Cl-能大量共存
4
B．已知电离常数：HCO>HClO> ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2 3
ClO-+CO +H O= HClO+
2 2
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学科网（北京）股份有限公司C．已知 的Ka=10-1.2 , Ka= 10-4.2 ,0.1 mol·L-1 KHC O 溶液中，粒子浓度关系满足
1 2 2 4
c(K+)>c(HC O ) > c(H C O)>c(C O )
2 2 2 4 2
D．水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20的溶液中Na+、ClO-、 、 可能大量共存
13.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离： ，T℃时，液氨的离子积常数
，若用定义pH的方式来规定 ，则下列叙述正确
的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时
C．T℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
14.以惰性电极电解丙烯腈（ ）合成己二腈[ ]，原理如图，电解过程会产
生丙腈（ ）等副产物。下列说法正确的是
A．电极Y的电势高于电极X的电势
B．电解池中 的移动方向：右室→质子交换膜→左室
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学科网（北京）股份有限公司C．电极Y上反应ⅰ的电极反应式为
D．生成2.24LO（标况下）时，X极区溶液的质量减少3.2g
2
15.常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加 溶液和40mL0.1mol∙L-1NaHA
溶液，再分别⽤ 盐酸滴定，保持体系温度不变，利⽤pH计和压⼒传感器检测，绘制曲
线如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线甲和丁代表向NaA溶液中滴加盐酸
2
B．⽔的电离程度：b点＞d点
C． 的平衡常数的数量级是10-11
D．d点溶液中满⾜ =
二、填空题（共55分）
16.(13分)草酸钴 可用于催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为 ，含有少量
、 、 、 、 、 杂质)制备草酸钴工艺流程如图所示：
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学科网（北京）股份有限公司已知：① 不能直接被 浸出；
②酸性条件下， 转化为 ，且氧化性Co3+> >Fe3+；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 如表所示：
沉淀物
开始沉淀时的
2.7 7.6 4.0 7.6 7.7
完全沉淀时的
3.7 9.6 5.2 9.2 9.8
(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为 （写出一种即可）。
(2)浸出过程中 发生反应的离子方程式为 。
(3)向“浸出液”中加入 的作用是 。
(4)调节溶液 至5.2，过滤所得到的沉淀成分为 （写出化学式）。
(5)滤液I“除镁、钙”是将Mg2+、Ca2+完全沉淀。已知在该操作温度下，Ksp（MgF）=4.0×10-9，
2
，已知离子浓度 认为沉淀完全，此时溶液中 浓度不低于
。
(6)在萃取除锰时，先向除杂后的溶液中加入有机酸萃取剂，金属离子的萃取率与溶液 的关系
如图1，萃取应选择的 范围是 （填选项）。
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