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第 1 章 第 1 节 课时 2
核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
一、核外电子排布
1．电子层与其电子的能量
序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
各电子层 符号 K L M N O P Q
(由内到外) 与原子核的距离 由近到远
能量 由低到高
2.原子核外电子排布的一般规律
(1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能
量较高的电子层。
(2)
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
钠元素的原子结构示意图如下，请注明其意义：
二、实验探究：原子结构与元素原子得失电子能力
1．方法导引
(1)金属性、非金属性通常指元素原子得失电子能力。
(2)比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程
度。
2．钠、镁元素原子失电子能力比较
(1)分析预测
钠原子与镁原子的电子层数相同，钠原子的核电荷数比镁小，钠原子最外层电子离核比镁
远，更容易失去最外层电子，钠元素的金属性比镁强，单质钠与水(或酸)反应比镁更剧烈。(2)实验探究
①通过实验甲说明钠与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2HO===2NaOH＋H↑。
2 2
②实验乙中没有明显的变化，说明镁与冷水很难反应。
③结论：钠与水反应比镁与水反应剧烈，钠原子比镁原子容易失去电子，钠元素的金属性
比镁元素强。
3．钠、钾元素原子失电子能力比较
(1)分析预测
钠原子与钾原子最外层电子数 相同 ( 或都是 1 )，钾原子电子层数比钠多，钾原子最外层电子
离核比钠远，更容易失去最外层电子，钾元素的金属性比钠强，单质钾与水(或酸)反应比
钠更剧烈。
(2)实验探究
①实验现象
相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应
后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。
②化学方程式：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑；2K＋2HO===2KOH＋H↑。
2 2 2 2
(3)结论：钾与水反应比钠与水反应剧烈，钾原子比钠原子容易失去电子，钾元素的金属性
比钠元素强。
元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数的关系
(1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越
容易得电子。
(2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电
子、越难得电子。
