2025年高考山东化学_2025全国各省高考真题+答案_30、山东卷（物理、政治、化学、历史、生物、地理）

机密★启用前 2025 年全省普通高中学业水平等级考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 K39 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A.侯德榜发明了以NH ,CO 和NaCl为原料的联合制碱法 3 2 B.戴维电解盐酸得到H 和Cl ，从而提出了酸的含氢学说 2 2 C.拉瓦锡基于金属和O 的反应提出了燃烧的氧化学说 2 D.哈伯发明了以N 和H 为原料合成氨的方法 2 2 2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ） A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ） A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 4．称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ） A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.用NaOH溶液吸收少量SO :SO OH HSO 2 2 3 B.用Na O 和水制备少量O :Na O H O2Na 2OH O  2 2 2 2 2 2 2  C.用MnO 和浓盐酸制备Cl :MnO 4H 2Cl Mn2 Cl 2H O 2 2 2 2 2 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu8H 8NO 3Cu  NO  2NO4H O 3 3 2 2 6．第70号元素镱 Yb 的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是（ ） A.174Yb的中子数与质子数之差为104 B.174Yb与176Yb是同一种核素 70 70 70 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 7．用硫酸和NaN 可制备一元弱酸HN 。下列说法错误的是（ ） 3 3 A.NaN 的水溶液显碱性 3 B.N的空间构型为V形 3 C.NaN 为含有共价键的离子化合物 3 D.N的中心N原子所有价电子均参与成键 3 8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ） 性质差异 主要原因 A 电离能：OS 沸点：H OH S 2 2 B 酸性：HClOHBrO 电负性：ClBr C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：SiC D 熔点：MgO NaF 离子电荷：Mg2 Na,O2 F A.A B.B C.C D.D 9．用肼 N H 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO ，反应原理如图所示。 2 4 4 下列说法正确的是（ ） A.N 是还原反应的产物 B.还原性：N H Fe2 2 2 4 C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2 10．在恒容密闭容器中，Na SiF (s) 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分 2 6 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T 温度时，Na SiF (s)完全分解；体系中气相产 2 2 6 物在T,T 温度时的分压分别为p ,p 。下列说法错误的是（ ） 1 3 1 3 A.a线所示物种为固相产物 B.T 温度时，向容器中通入N ，气相产物分压仍为p 1 2 1 C.p 小于T 温度时热解反应的平衡常数K 3 3 p D.T 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 1 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（ ） 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 电子天平、称量纸 称量5.0gNaOH固体 D 25mL移液管、锥形瓶 量取25.00mL稀H SO 2 4 A.A B.B C.C D.D 12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（ ） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol 13．钢渣中富含CaO,SiO ,FeO,Fe O 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca,Si,Fe元素，流程 2 2 3 如下。已知：Fe  C O  能溶于水；K  CaC O 2.3109,K  FeC O 3.2107。 2 2 4 3 sp 2 4 sp 2 4 下列说法错误的是（ ） A.试剂X可选用Fe粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 14．以异丁醛 M 为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是（ ） A.M系统命名为2-甲基丙醛 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B.若M+XN原子利用率为100%，则X是甲醛 C.用酸性KMnO 溶液可鉴别N和Q 4 D.PQ过程中有CH COOH 生成 3 15．常温下，假设1L水溶液中Co2+和C O2初始物质的量浓度均为0.01molL1。平衡条件下，体系中全部 2 4 四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2,CoC O (s)和Co(OH) (s) ；K  CoC O 6.0108， 2 4 2 sp 2 4 K  Co(OH) 5.91015。 sp 2 下列说法正确的是（ ） A.甲线所示物种为HC O 2 4 B.H C O 的电离平衡常数K 108 2 2 4 a2 C.pHa 时，Co2物质的量浓度为1.6103molL1 D.pHb时，物质的量浓度：c  OH c  C O2 2 4 三、非选择题：本题共5小题，共 60分。 16．（12分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第___________周期___________族。基态Fe原子与基态Fe3离子未成对电子 数之比为___________。 （2）尿素分子 H 2 NCONH 2 与Fe3形成配离子的硝酸盐  Fe  H 2 NCONH 2  6    NO 3  3 俗称尿素铁，既可 作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C，N，O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司③八面体配离子  Fe  H 2 NCONH 2  6   3 中Fe3的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3配位的原子是 ___________（填元素符号）。 （3）αFe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。 ①αFe晶胞中Fe原子的半径为___________pm。 ②研究发现，αFe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多， 催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________，该截面单位面积含有的Fe原子为___________ 个pm2。 17．（12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含Fe O ,MnO 及Co,Cu,Ca,Si等元素的氧化物）分 2 3 2 离提取Cu,Co,Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下， NH  SO 低温分解生成NH HSO ，高温则完全分解为气体；Fe2  SO  在650℃ 4 2 4 4 4 4 3 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO 与NH HSO 反应转化为MnSO 时有N 生成， 2 4 4 4 2 该反应的化学方程式为___________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO 外还含 2 有___________（填化学式）。 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（2）在 NH  SO 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的 4 2 4 浸出率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。来源：高三答案公众号 （3）HR萃取Cu2反应为：2HR（有机相）Cu2（水相）CuR （有机相）2H（水相）。“反萃 2 取”时加入的试剂为___________（填化学式）。 （4）“沉钴”中，pH4时Co2恰好沉淀完全c  Co2 1105molL1 ，则此时溶液中   c  H S ___________molL1。已知：K  H S 1107,K  H S 11013,K (CoS)41021。 2 a1 2 a2 2 sp CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________（填操作单元名称）循环利用。 18．（12分）如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 丙-1，2-二醇 60.0 187.6 实验过程： ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入N 。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应， 2 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司主要生成 和 。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩 聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和1克 样品所消耗KOH的毫克数）。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n（顺丁烯二酸酐）：n（邻苯二甲酸酐）：n（丙-1，2-二醇）___________。 （2）装置B的作用是___________；仪器C的名称是___________；反应过程中，应保持温度计2示数处于一 定范围，合理的是___________（填标号）。 A.55~60℃ B.100~105℃ C.190~195℃ （3）为测定酸值，取ag样品配制250.00mL溶液．移取25.00mL溶液，用cmolL1KOH—乙醇标准溶液 滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为___________（填序号）；测得该样品的酸值为___________（用含a，c的代数式表示）。若测 得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为___________（填标号）。 A.立即停止加热 B.排出装置D内的液体 C.增大N 的流速 2 （4）实验中未另加催化剂的原因是___________。 19．（12分）麻醉药布比卡因（I）的两条合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A结构简式为___________；B中含氧官能团名称为___________。 （2）CD反应类型为___________；D+EH化学方程式为___________。 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________（写出一种即可）。 ①含NH ②含2个苯环 ③含4种不同化学环境的氢原子 2 （4）H中存在酰胺基N原子（a）和杂环N原子（b），N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N 原子是___________（填“a”或“b”）。 （5）结合路线信息，用H /PtO 催化加氢时，下列有机物中最难反应的是___________（填标号）。 2 2 A.苯（ ） B.吡啶（ ） C.环已-1，3-二烯（ ） D.环己-1，4-二烯（ ） （6）以 ， 为主要原料合成 。 利用上述信息补全合成路线。 20．（12分）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO 转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 2 Ⅰ．CaS(s)2SO (g) CaSO (s)S (g) ΔH 2 4 2 1 Ⅱ．CaSO (s)4H (g) CaS(s)4H O(g) ΔH 4 2 2 2 Ⅲ．SO (g)3H (g) H S(g)2H O(g) H 2 2 2 2 3 恒容条件下，按1molCaS,1molSO 和0.1molH 投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关 2 2 系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K 108基本不变。 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司回答下列问题： （1）反应4H (g)2SO (g) 4H O(g)S (g) 的焓变ΔH ___________（用含ΔH ,ΔH 的代数式表示）。 2 2 2 2 1 2 （2）乙线所示物种为___________（填化学式）。反应Ⅲ的焓变ΔH ___________0（填“>”“<”或“=”）。 3 （3）T 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为amol，则S 为 1 2 ___________mol（用含a的代数式表示）；此时，CaS与CaSO 物质的量的差值 4 n(CaS)n  CaSO ___________mol（用含a的最简代数式表示）。 4 （4）T 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S 产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H S与H 物 2 2 2 2   n H S 质的量之比 2 ___________（填“增大”“减小”或“不变”），H O物质的量n  H O  ___________ n  H  2 2 2 （填“增大”“减小”或“不变”）。 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司