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2013年普通高等学校招生全国统一考试
浙江理科综合能力测试
一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。）
7．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通
DNA链中的P元素
D．CHCH—CH 和CO 反应生成可降解聚合物[ O—CHCH —O—C ] ，该反应符合绿
3 2 2 2 n
O CH O
3
化学的原则
8．下列说法正确的是ks5u
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．用乙醇和浓HSO 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
2 4
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器
中
D．将(NH )SO 、CuSO 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白
4 2 4 4
质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层
电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成NaW 化合物
2 2 X Y
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
Z W Q
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 酸性溶液褪色
4
OH OH OH
……
D．结构片段为 … … 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定
的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐
变浅。
已知:3I +6OH—==IO —+5I—+3H O
2 3 2
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2HO+2e—==H ↑+2OH—
2 2
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO —
3C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3HO======KIO +3H ↑
2 3 2
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的
三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得K(HY)≈10—5
a
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) K(HY)·c(HY)
a
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= c ( Y — ) + c(Z—) +c(OH—)
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成
分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
焰色反应
观察到黄色火焰(现象1)
滤液
银氨溶液
无银镜产生(现象2)
NaOH (aq) 水浴加热
试液 Na 2 CO 3 (aq) NH 3 ·H 2 O(aq)
无沉淀(现象3)
气体
调节
滤液
H+ Na 2 CO 3 (aq)
沉淀物 pH=4 白色沉淀(现象4)
沉淀物
H O
溶液 2 2
KSCN(aq)
血红色 ( 现象
5)
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH) 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
3
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+非选择题部分（共 180 分）
非选择题部分共12题，共180分。
26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H 的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热
2
至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH （已折算成标准状况）。甲与
2
水反应也能产生H ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物
2
乙在催化剂存在下可分解得到 H 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25
2
g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式
_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu O，请设计实验方案验证之_________________________。
2
（已知Cu O+2H+==Cu+Cu2++H O）
2 2
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生 H ，判断理由是
2
________。
27、捕碳技术(主要指捕获 CO)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH 和
2 3
(NH )CO 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 可发生如下可逆反应：
4 2 3 2
反应Ⅰ：2NH (l)+ HO (l)+ CO (g) (NH )CO (aq) △H
3 2 2 4 2 3 1
反应Ⅱ：NH (l)+ HO (l)+ CO (g) NH HCO (aq) △H
3 2 2 4 3 2
反应Ⅲ：(NH )CO (aq) + HO (l)+ CO (g) 2NH HCO (aq) △H
4 2 3 2 2 4 3 3
请回答下列问题：
（1）△H 与△H、△H 之间的关系是：△H=____ _ _ _____。
1 2 3 3
（2）为研究温度对(NH )CO 捕获CO 气体效率的影响，在某温度T 下，将一定量的
4 2 3 2 1
(NH )CO 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO 气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，
4 2 3 2
测得容器中CO 气体的浓度。然后分别在温度为T 、T 、T 、T 下，保持其它初始实验条
2 2 3 4 5
件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO 气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
2
①△H______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T-T 及T- T 二个温度区间，容器内
3 1 2 4 5
CO 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因
2
是_____ _ _ _ __ _ ____。
③反应Ⅲ在温度为T 时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t 时，
1 1
将该反应体系温度迅速上升到T，并维持该温度。请在该图中画出t 时刻后溶液的pH变化
2 1
趋势曲线。（3）利用反应Ⅲ捕获CO ，在(NH )CO 初始浓度和体积确定的情况下，提高CO 吸收
2 4 2 3 2
量的措施有_____（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO 捕获剂的是
2
A．NH Cl B．NaCO C．HOCH CHOH D．HOCH CHNH
4 2 3 2 2 2 2 2
28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe O 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
3 4
调节pH
废旧 溶液A Zn(OH) 2 沉淀 …… ZnO
镀锌 NaOH (aq)
铁皮 △
稀H SO 调节pH=1～2 溶液B NaOH (aq)
Fe
3
O
4
不溶物 2 4 适量H O (Fe2+ 、 △ 胶体粒子
2 2
Fe2+)
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_ _ _。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH) 沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是___________。
2
（3）由溶液B制得Fe O 胶体粒子的过程中，须持续通N，其原因是_______________。
3 4 2
（4）Fe O 胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____(填“能”或“不能”)，理
3 4
由是___________________________。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe O 中二价铁含量。若需配制浓
3 4
度为0.01000 mol/L的KCr O 的标准溶液250 mL，应准确称取______g KCr O (保留4
2 2 7 2 2 7
位有效数字，已知M ==294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有
K2Cr2O7
_____(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有KCr O 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定
2 2 7
结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
Cl
2 试剂 NaOH/H O HCl Fe
FeCl A B 2 C D E
3 HCl
F
C H O
7 6 3
C — NH OH
—
NO OH O
2 NH 2 柳胺酚
Fe
已知：
HCl
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5u
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应
（2）写出A B反应所需的试剂______________。
（3）写出B C的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
O CHCHOH
CH 3 CHO 催化 2 剂 CH 3 COOH 浓 3 H 2 2 SO 4 CH 3 COOCH 2 CH 3
C—OH
O
OH2013年浙江高考化学试卷参考答案
7、B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的
催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧
乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯
易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和
滴定终点的判断。
8、C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选
项：用乙醇和浓HSO 制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水
2 4
浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH )SO 溶液发生盐析
4 2 4
(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO
4
等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）
C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜
易被Cl—破坏。
9、A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此
Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于NaO 的NaS。Z与Y
2 2 2 2
组成的物质是SiO ，SiO 是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。
2 2
D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。
10、D【解析】A选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项
苯甲酸的分子式为C HO ，可将分子式变形为C H·CO ，因此等物质的量的苯和苯甲酸完
7 6 2 6 6 2
全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
11、D
【解析】电解的电极反应为：阳极 2I——2e—== I 左侧溶液变蓝色
2
3I+6OH—==IO —+5I—+3H O 一段时间后，蓝色变浅
2 3 2
阴离子交换膜 向右侧移动
阴极 2HO+2e—==H ↑+2OH— 右侧放出氢气
2 2
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2I——2e—== I 多余K+
2
通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极 2HO+2e—==H ↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性
2 2
12、B【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸
的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，
三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B 选项：当 NaOH 溶液滴加到 10 mL 时，溶液中
c(HY)≈c(Y—)，即K(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完
a
全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，
即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守
恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
c(H+)·c(Y—) K(HY)·c(HY)
a
K a (HY)= c( H Y ) 即有：c(Y—)= c(H+)
c(Y—)
K(HY)·c(HY)
a
所以达平衡后：c(H+)= c ( H + ) + c(Z—) +c(OH—)
13、C【解析】A选项：因c(Y加—入) 了NaOH (aq)和NaCO(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根
2 3
据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一
定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入HO
2 2
后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在
溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加HO 显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若
2 2
此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项：根据“控制
溶液pH=4时，Fe(OH) 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH) 的滤液
3 3
中分别加入 NH ·HO(aq)和 NaCO(aq)，加入 NH ·HO(aq)不产生沉淀说明滤液中不含
3 2 2 3 3 2
Mg2+，加入NaCO (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。
2 3
26、【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”——丙为N ，化合物乙分解
2
得到H 和N，化合物乙为NH H，NH H有NH +和H—构成的离子化合物。6.00 g化合物甲
2 2 4 4 4
分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH ，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；
2
化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH) ，进而
3
催化剂
△
可判定化合物甲为AlH。涉及的反应为： △
3
a.甲、乙受热分解：2AlH =======2Al+3H ↑ 2NH H=========N ↑+5H ↑
3 2 4 2 2
b.甲与水反应： 2AlH+6H O==2Al(OH) +6H ↑
3 2 3 2
△
c. 2NH H+5CuO======5Cu+ N↑+5HO
4 2 2
d. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH+ 2NH H ======2Al+N↑+8H ↑
3 4 2 2
化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生
H；
2
且2Al+3化合价降低6，2NH H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH 中6H—1和
4 3
2NH H中2H—化合价升高8，2NH H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。
4 4
NH H电子式：
4
第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自
身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl 稀溶液及
3
pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO经氢气还原所得到
的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu O。
2
实验方案设计的关键是Cu O溶解而Cu不溶解：①Cu O为碱性氧化物；②不能选用具
2 2
有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。
实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。
【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中
含有Cu O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu O。
2 2
27.【解析】（1）将反应Ⅰ倒过来书写：
(NH )CO (aq) 2NH (l)+ HO (l)+ CO (g) —△H
4 2 3 3 2 2 1
将反应Ⅱ×2：
+） 2NH (l)+ 2HO (l)+ 2CO (g) 2NH HCO (aq) 2△H
3 2 2 4 3 2
得：(NH )CO (aq) + HO (l)+ CO (g) 2NH HCO (aq) △H =2△H—
4 2 3 2 2 4 3 3 2
△H
1
（2）由图1可知：在温度为T 时反应达平衡，此后温度升
3
高，c(CO)增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△H ＜0)。
2 3
在T 前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH )CO (aq)总是捕获
3 4 2 3CO，故c(CO)减小。
2 2
反应Ⅲ在温度为T 时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅
1
速上升到T 并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T 时又建立新的平衡。
2 2
（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO)
2
（4）具有碱性的物质均能捕获CO，反应如下：
2
NaCO +CO +H O===2NaHCO
2 3 2 2 3
HOCH CHNH +CO +H O== HOCH CHNH + HCO —
2 2 2 2 2 2 2 3 3
【答案】（1）2△H—△H （2）①＜ ②T-T 区间，化学反应未达到平衡，
2 1 1 2
温度越高，反应速率越快，所以CO 被捕获的量随温度的升而提高。T- T 区间，化学反
2 4 5
应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于
CO 的捕获。
2
③
（3）降低温度；增加CO 浓度(或压强) （4）BD
2
28.【解析】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe O 胶体粒子及副产物ZnO”为载体，
3 4
考查实验基本操作和技能。涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。试题主要取材于《实
验化学》模块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》。试题难度不大。
【答案】（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧
（3）防止Fe2+被氧化 （4）不能 胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸
（5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） ③⑦
（6）偏大
29.【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸
E为 H O N H 2 ，D为 H O N O 2 ，C为 N a O N O 2 ，B为
C l N O 2 ，A为 C l 。
柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 mol
柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的
氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br 反应最多可以消耗4 molBr 。
2 2
【答案】（1）CD
（2）浓硝酸和浓硫酸
（3）
O 2 N C l + 2NaOH H △ 2 O O 2 N O N a + NaCl+H 2 O
a
（4）见解析
HO
（5）
—CHO HO— —CHO HO— —CHO —CHO
HO OH
OH OH
OH
（6）
加
催
成
化
脱
剂
氢
—CH=CH
2
催化剂 [ CH—CH
2
]
CH=CH
2 2 n
