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专题 11 酸和碱
知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈 ；
② pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ；
③ pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③
滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读
出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
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（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则
碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3．酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
知识点二、酸
1．浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在
空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触
形成 缘故，说明浓盐酸具有 。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是 、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常
用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶
液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入
，原因是防止酸液 。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
知识点三、酸的化学性质
1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。
2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）
（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式：
。
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（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。反应的化学方程
式： 。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得
溶液是 。）
3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式： 。（铁锈的主要成分为 ，含
Fe3+的溶液是 。）
（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 方程式：
。
4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
5．酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。
② 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
① 盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。
② 硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成
。
6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
知识点四、盐酸和硫酸的用途
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
【易错辨析】
（1）不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
（2）敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸有吸水
性,浓盐酸有挥发性)
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（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。
知识点五、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中
的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧
碱、 ；
2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟
发生反应而生成 。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，
是 、 的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：
5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
知识点六、碱的化学性质
1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式 。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
1．碱与酸反应：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【 ：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl ＝ 现象是 沉淀。
2
（2）Ca（OH）＋NaCO＝ 现象是 沉淀。
2 2 3
（3）Ca（OH）＋MgCl ＝ 现象是 沉淀。
2 2
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
知识点七、氢氧化钠和氢氧化钙的用途
1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。 （2）化工原料：造纸、印染、
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炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制
杀菌剂 等。
【易错辨析】
（1）碱性物质不一定是碱,比如碳酸钠呈碱性,是盐。
（2）氢氧化钠固体具有吸水性,而氢氧化钠溶液无吸水性。
（3）因氢氧化钠固体具有腐蚀性,所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量,要放在小烧杯中
称量。
（4）不用氢氧化钠改良酸性土壤。
（5）熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。
知识点八、中和反应
1．定义： 。 2．实质：其实质是 和 结合生成 。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②
③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH) ，其
3
治疗胃酸的化学方程式 。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH) 代替Al(OH) 治疗胃酸过多，反应的化
2 3
学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：
。
（4）调节溶液的酸碱性
考点一．酸的化学性质
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1．（2023•衡南县一模）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均
过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式
。
（3）试管C中反应的化学方程式是
。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反
应，在加入盐酸之前可加入一种物质是 。
考点二．碱的化学性质
2．（2023•绵阳）某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质
情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如
表方法对应结论错误的是（ ）
实验方法 现象和结论
A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生，则溶液没有变质
B 滴加稀硫酸 若有气泡产生，则溶液已经变质
C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH＝10，则溶液部分变质
D 加入过量BaCl 溶液，再滴加酚酞试 若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质
2
液
3．（2023•呼和浩特）如图是向稀HCl和稀H SO 的混合液中，滴加Ba（OH） 溶液的图像关系，
2 4 2
下列说法不正确的是（ ）
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A．a 点的溶液pH＜7
1
B．a 点的溶质可能有BaCl
2 2
C．b 点和 b 点的溶液pH＝7
1 2
D．c 点的溶液能使酚酞试液变红
2
4．（2023•淄博）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程
中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．OM段溶液中发生中和反应
B．M点溶液中的溶质有3种
C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色
D．NP段发生反应：MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
5．（2023•南通）已知常温下Ca（OH） 溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH） 溶液中滴加盐
2 2
酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内
溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
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A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V mL盐酸
3
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl +H O
2 2
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
6．（2023•常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入
氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B．ab段的反应方程式：FeCl +3NaOH═Fe（OH） ↓+3NaCl
3 3
C．b点处溶液：pH＝7
D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl
7．（2023•遂宁）遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气
球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析
原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都
正确的个数有（ ）
物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保 Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
持
反应产生气体，内压保持不变
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② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保 硝酸铵溶于水，温度降低，内压
持 减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保 2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
持
反应消耗气体，内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢 CaO+H O═Ca（OH） 反应放
2 2
慢恢复 热，温度升高，反应结束一段时
间后恢复常温，内压先增大后恢
复
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2023•乐山）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同
学利用如图所示微型实验验证CO 能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观
2
察实验现象，下列说法不正确的是（ ）
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
9．（2023•腾冲市校级模拟）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。
（1）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为 1%的氢氧化钠溶液 200g，需 NaOH
g。
②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则
（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其化学方程
式为 。
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（2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
①在 时，A、B两种物质的溶解度相等；
②在t ℃时，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g；
2
③当物质A中含有少量的B时，可以用 法提纯A。
10．（2023•衡阳县模拟）氢氧化铝是两性氢氧化物，已知：Al（OH） +NaOH═NaAlO +2H O，
3 2 2
其中NaAlO 叫偏铝酸钠，是一种盐。
2
（1）Al（OH） 常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为
3
。
（2）向含有 26.7gAlCl 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液到过量，出现的现象为
3
，反应一段时间后，当偏铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则消耗的 NaOH质
量是 g。
考点三．中和反应及其应用
11．（2023•天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
12．（2023•常德）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是（ ）
A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
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B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C．酸雨的pH＜7，pH＜7的降雨一定是酸雨
D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
13．（2023•黔江区一模）室温时，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边
搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于复分解反应
B．a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCl
C．c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
D．b点表示HCl和NaOH等质量反应
14．（2023•宁德模拟）实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如
图乙。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图乙能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
15．（2023•兰陵县一模）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，请回答下列问题。
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（1）滴入稀盐酸后发生的化学反应方程式为 ；
结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 ，若要验证反应后溶液中稀
盐酸有剩余下列操作不可行的是 （填字母）；
A.取样，加入锌粉末
B.取样，滴加AgNO 溶液
3
C.取样，加入氧化铜粉末
D.取样，滴加NaOH溶液
（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图 2分析推
测KOH的性质，下列说法不合理的是 。
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能与稀硫酸反应生成水
C.能与CO 反应生成碳酸钾
2
D.能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀
16．（2023•雁塔区校级二模）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合图示完成下列问题。
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（1）请你帮小科补充完整图1性质2箭头上方的物质类别是 ，若图1中碱溶
液为氢氧化钠溶液，请写出符合性质4且能生产红褐色沉淀的一个反应方程式
。
（2）小明用微观示意图（图 2）来说明反应的发生，由图可知该反应的实质是
，在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行测定，当溶液pH＝10时，溶液中溶
质为 （填化学式）。
（3）图3想验证铁生锈与水有关，应该做的实验是 。（填序号）
17．（2023•安庆模拟）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为四个小组对该类反应
进行探究。
（1）分组探究，收集证
①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，
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此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶
液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为
。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体
g，证明该反应发生了。
（2）得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不
同碱中的 OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有泛的用途。如农业上常用
改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。
考点四．溶液的酸碱性与pH的关系
18．（2023•天津）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）
C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）
19．（2023•上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（ ）
A．4 B．7 C．10 D．13
20．（2023•临沂）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得
土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ）
A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9
21．（2023•金昌）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（
）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
一．选择题（共14小题）
1．（2023•铁东区一模）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手波的pH如图所示。下
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列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
2．（2023•溧阳市校级一模）常温下人体内一些液体的正常 pH 范围如下，其中呈酸性的是
（ ）
A．胃液（0.8～1.5） B．胆汁（6.8～7.4）
C．血液（7.35～7.45） D．胰液（7.5～8.0）
3．（2023•岳麓区模拟）下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用生石灰作干燥剂
4．（2023•博山区三模）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气
球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是（ ）
A．苛性钠和水
B．镁条和稀盐酸
C．大理石和稀盐酸
D．二氧化锰和过氧化氢溶液
5．（2023•高新区校级二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
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B．N 的化学性质不活泼，可作保护气
2
C．CO有可燃性，可用于冶炼金属
D．Ca（OH） 微溶于水，可用于改良酸性土壤
2
6．（2023•广饶县校级模拟）下列图像与相应操作对应正确的是（ ）
A．①向一定量锌粒中加入稀盐酸
B．②向一定量氢氧化钠溶液中加入水
C．③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水
D．④一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
7．（2023•彭泽县模拟）下列图像对应的实验操作正确的是（ ）
A．将一定量浓硫酸加入适量的水中
B．向一定量锌粒中加入足量稀盐酸
C．向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
D．向一定量生锈铁钉中加入少量稀盐酸
8．（2023•泰山区校级二模）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
9．（2023•新邵县模拟）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （ ）
A．有机高分子一定是有机物，但有机物不全是有机高分子
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B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．（2023•阜新模拟）化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈
酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是（ ）
A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
11．（2023•良庆区三模）在一定量NaOH溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，
取少量混合后的溶液于试管中进行以下实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2023•南明区模拟）向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的
质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生了中和反应
C．c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+
D．溶液中NaCl的溶质质量分数：d＜e
13．（2023•谷城县模拟）烧杯内原有某物质，向其中加入物质 X，X的质量与变量Y的关系如图，
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下列一定能正确反应X、Y对应关系的是（ ）
选项 烧杯内原有物质 X Y
A NaCl溶液 NaCl固体 NaCl溶液的溶质质量分数
B 水 NH NO 固体 溶液的温度
4 3
C 硫酸锌溶液 镁粉 溶液中溶质的质量
D 稀硫酸 氧化镁 溶剂中氧元素的质量
14．（2023•承德模拟）如图中图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 加热氯酸钾制取氧气
B． 向氢氧化钠溶液中加水
C． 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D． 向一定量NaOH和Ba（NO ） 的混合溶液中加入稀硫酸
3 2
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二．实验题（共3小题）
15．（2023•桃城区校级模拟）根据图示实验回答下面的问题。
（1）图1是实验室制取某种气体的两套装置，制取的气体是 （填“氧气”“二氧化
碳 ” 或 “ 氢 气 ” ） 。 利 用 装 置 ① 制 取 气 体 时 ， 判 断 气 体 已 集 满 的 依 据 是
。
（2）图2是测定土壤酸碱性的实验。图中操作X的名称是 ，据测定结果可知两种土
样均显 （填“酸”“碱”或“中”）性；该实验不能用于比较 A、B土样的酸碱性强弱，
其原因是 。
16．（2023•云南模拟）建立多角度认识物质的思路和方法，有助于更全面地认识物质世界。
（1）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类
二维图”。
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①构成a物质的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
②物质b的化学式为 。
③下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.物质c排放到空气中会形成酸雨
B.物质f可以转化为物质a
C.物质e的化学式为HNO
2
（2）用pH传感器探究氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应，随时间变化测得烧杯中溶液 pH的变化曲
线如图1。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 溶液。
②图1中c点所示溶液中的溶质是 。
（3）如图2是H SO 、NaHSO （硫酸氢钠）在水中解离出的离子。H SO 和NaHSO 的水溶液
2 4 4 2 4 4
均呈酸性，是因为它们的水溶液中都含有 （写离子符号）；向无色的NaHSO 溶液中
4
滴加紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变为 色。
17．（2023•峰峰矿区校级模拟）根据如图所示的实验回答问题。
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（1）甲是某同学组装的实验室制取气体的实验。仪器a的名称是 ；该气体发生装置
对反应物状态和反应条件的要求是 ；收集装置中存在的错误是
。
（2）乙是酸和碱的性质实验。打开弹簧夹，观察到右侧试管中的溶液由红色变成无色，这是因
为浓盐酸易 ，进入右侧试管中与氢氧化钠发生反应，故右侧试管所得溶液中的溶质一
定含有 （酚酞除外）。
三．解答题（共3小题）
18．（2023•谷城县模拟）从宏观、微观和量的角度描述化学反应是化学特有的方式。下面是对稀
盐酸与氢氧化钠反应的不同描述。图A是实际操作图，图B是微观粒子结合过程的图示，图C
是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线。根据要求回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中溶质为 （填化学式）。
（3）b点溶液中主要的离子是 （填离子符号）。
（4）该反应的实质是 。
19．（2023•杜尔伯特县二模）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的 来止痒．
（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是 ．
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ．
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（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能．
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过
大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM ．
2.5
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 ．
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是 ；
（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH NO 固体瞬间分解成N O和一种常温下的无色液
4 3 2
体，反应方程式是 ．
20．（2023•高新区二模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）如图为部分元素的原子结构示意图：
①氦元素与镁元素化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是 （填粒子符号）。
③硅（Si）元素的含量居地壳中所有元素的第二位，硅元素原子的原子核内x的值为 。
（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原
理的示意图
如图所示：
①该化学反应中，没有发生变化的是 （填“分子”或“原子”），反应生成的副产品
丁的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是 （填字母）。
A.除铁锈
B.制药物
C.干燥剂
②反应中，甲、乙物质的分子个数比为 。
（3）如图为金属铁、氧化铜中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图（反应容器中部分水分子
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没有画出）。
①生成的Fen+中的n＝ ，如图中A微粒符号为 。
②反应中实际生成的微粒有A、Fen+、 。
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