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2021 年北京市高考真题化学试卷 A O KMnO a d
2 4
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 B H Zn+稀HSO b e
2 2 4
第一部分
c
C NO Cu+稀HNO b
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 3
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
c
D CO CaCO +稀HSO b
2 3 2 4
A. A B. B C. C D. D
6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 分子中有3种官能团 B. 能与NaCO 溶液反应 2 2
2 3
C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br 发生取代反应和加成反应
2
2. 下列有关放射性核素氚（ H）的表述不正确的是
A. H原子核外电子数为1 B. H原子核内中子数为3
C. 与H 化学性质基本相同 D. 具有放射性
2
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应
2
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2
A. N 的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图：
2
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO +H O HSO 、HSO H++ 、
2 2 2 3 2 3
H++ ⇌ ⇌
C. 溴乙烷的分子模型： D. CO 的电子式：
2
D. 取出⇌试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A. 酸性：HClO＞HSO ＞HSiO B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
4 2 3 2 3 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH
3
COO-+H
2
O
⇌
CH
3
COOH+OH-
C. 热稳定性：HO＞HS＞PH D. 非金属性：F＞O＞N
2 2 3 B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O=2NaO
2 2
.
5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
C 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2HO=2 +3H↑
2 2
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2HS=3S↓+2HO
2 2 2
8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
气体 试剂 制备装置 收集方法已知：R1COOH+R2COOH +HO
2
下列有关L的说法不正确的是
A. 制备L的单体分子中都有两个羧基
选项 A B C D
B. 制备L的反应是缩聚反应
试剂a CuSO NH HCO HSO CHCOOH C. L中的官能团是酯基和醚键
4 4 3 2 4 3
D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响
试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH ·H O
2 2 2 3 2
12. 下列实验中，均产生白色沉淀。
A. A B. B C. C D. D
9. 用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
2 3 2 4
①CuSO+HS=CuS↓+HSO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO +12HO=3HPO +24HSO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A. CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 下列分析不正确 的是
B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
A. NaCO 与NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
2 3 3
C. 反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
B. CaCl 能促进NaCO、NaHCO 水解
D. 用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰 2 2 3 3
4 2 3
C. Al (SO ) 能促进NaCO、NaHCO 水解
10. NO 和NO 存在平衡:2NO (g)⇌NO(g) △H<0。下列分析正确的是 2 4 3 2 3 3
2 2 4 2 2 4
D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
13. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水
B. 断裂2 mol NO 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N O 中的共价键所需能量
2 2 4
(D O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D )/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 2 2
已知：①LiH+H O=LiOH+H ↑
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 2 2
11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。
②2Li(s)+H 2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确 的是
A. 可用质谱区分D 和HD
2
B. Li与DO的反应：2Li+2DO=2LiOD+D ↑
2 2 2
C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D )/n(HD)越小
2D. 80℃反应所得n(D )/n(HD)比25℃反应所得n(D )/n(HD)大
2 2
14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C H C H+H 。600℃，将一定浓度的 CO 与固定浓度的C H 通过含催化剂的恒
3 8 3 6 2 2 3 8
容反应器，经相同时间，流出的 C H、CO和H 浓度随初始 CO 浓度的变化关系如图。
3 6 2 2
（1）①阳极室产生Cl 后发生的反应有：_______、CH=CH +HClO→HOCH CHCl。
2 2 2 2 2
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。
（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：
已知：
①C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l) △H=-2220kJ/mol
3 8 2 2 2 η(B)= ×100%
②C H(g)+9/2O (g)=3CO (g)+3HO(l) △H=-2058kJ/mol
3 6 2 2 2
③H(g)+1/2O (g)=HO(l) △H=-286kJ/mol
2 2 2
S(B)= ×100%
下列说法不正确的是
A. C H(g)=C H(g)+H(g) △H=+124kJ/mol
3 8 3 6 2 ①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。
B. c(H 2 )和c(C 3 H 6 )变化差异 的原因：CO 2 +H 2 CO+H 2 O ②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
C. 其他条件不变，投料比c(C H)/c(CO )越大，C H 转化率越大 I.阳极有HO放电
3 8 2 3 8 2
D. 若体系只有C H、CO、H 和HO生成，则初始物质浓度c 与流出物质浓度c之间一定存在： II.阳极有乙烯放电
3 6 2 2 0
3c 0 (C 3 H 8 )+c 0 (CO 2 )=c(CO)+c(CO 2 )+3c(C 3 H 8 )+3c(C 3 H 6 ) III.阳极室流出液中含有Cl 2 和HClO
第二部分 ……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。
本部分共5题，共58分。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO，η(CO )≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO
2 2 2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。
15. 环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意
可选试剂：AgNO 溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
3
图如下。 16. 某小组实验验证“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag SO 溶液与0.0400 mo/L FeSO 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
2 4 4
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe (SO ) 溶液(pH=1)，固体完全溶解。
2 4 3
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②II中溶液选用Fe (SO )，不选用Fe(NO ) 的原因是_______。
2 4 3 3 3
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”为可逆反应。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。
ii.R OH R OR
2 2 3
（1）A分子含有的官能团是_______。
（2）已知：B为反式结构。下列有关B 的说法正确的是（填序号）_______。
a．核磁共振氢谱有5组峰
b．能使酸性KMnO 溶液褪色
4
c．存在2个六元环的酯类同分异构体
d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
（3）E→G的化学方程式是_______。
（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。
（5）L的分子式为C HO。L的结构简式是_______。
7 6 3
（2）测定平衡常数
（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c mol/L KSCN标准溶液滴定
1
已知：
Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v mL。
1
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012 i.R1CH=CHR2 R1CHO+R2CHO
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是_______。
ii.
②测得平衡常数K=_______。
（3）思考问题
写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是_______。
N→P→Q L
17. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
18. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO ·H O，含少量TiOSO 和不溶物
4 2 4
ii.TiOSO +(x+1)H O TiO·xH O↓+HSO
4 2 2 2 2 4
iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH) ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
⇌ 2
0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
已知：
（1）纯化
i.R CHO+CH (COOH) R CH=CHCOOH
1 2 2 1 ①加入过量铁粉的目的是_______。
②充分反应后，分离混合物的方法是_______。（2）制备晶种
II a 有氯气
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO 溶液中加入氨水，产生白
4
色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
III a+b 无氯气
a是_______，b是_______。
（2）利用c(H+)浓度对MnO 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与
2
MnO 反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
2
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO 。经实验证
2
实了推测，该化合物是_______。
（4）Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
①产生白色沉淀的离子方程式是_______。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t 时段，pH几乎不变；t-t 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。
1 1 2
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t 后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且
3
(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______。
（3）产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄 溶液b 溶液c 滴定
资料：Fe3++3 =Fe(C O) ，Fe(C O) 不与稀碱液反应
2 4 2 4
NaC O 过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
2 2 4
19. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO
2 2。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2
ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO 的原因。
2
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO 氧化性减弱。
2
ii.随c(Cl-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓HSO 有氯气
2 4
