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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2023—2024 学年北师大实验中学初三化学第五次练习
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 香水挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰块融化 是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、香水挥发 是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧 有水和二氧化碳新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、矿石粉碎是物质的形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 钙 D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量
由高到低依此是硅、铝、铁、钙等。故选A。
3. 下列仪器中不宜用作化学反应容器的是
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故选项错误；
B、烧杯，可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；故选项错误；
C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故选项正确；
D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；故选项错误；
故选C。
4. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】B
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【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
5. 下列物质在O 中燃烧时，不会产生CO 的是
2 2
A. 木炭 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 蜡烛
【答案】B
【解析】
【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳，该选项不正确；
B.氢气燃烧生成水，不能生成二氧化碳，该选项正确；
C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项不正确；
D.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该选项不正确；
故选B。
6. 下列物质会造成空气污染的是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧气为无色无味气体，无毒，不是环境污染物，故不符合题意；
B.二氧化碳为无色无味气体，无毒，不是环境污染物，故不符合题意；
C.氮气为无色无味气体，无毒，不是环境污染物，故不符合题意；
D.二氧化硫有毒，可导致酸雨发生，为造成空气污染的主要气体，故符合题意，故选D。
7. 下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 加热液体
C. 取用固体粉末 D. 滴加液体
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【答案】C
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，故本项操作错误；
B、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3，手不能拿在短柄位置，故本选项操
作错误；
C、取用固体粉末，应按照“一横、二送、三直立”步骤，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，故本选项
操作正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则可能造成药品污染，故本项操作错误；故选：C。
8. 下列元素符号书写不正确的是
A. 钾K B. 铝AL C. 硫S D. 汞Hg
【答案】B
【解析】
【详解】A、钾的元素符号是K，A选项正确；
B、铝的元素符号是Al，B选项错误；
C、硫的元素符号是S，C选项正确；
D、汞的元素符号是Hg，D选项正确。
故选：B。
9. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 灭火 B. 人工降雨 C. 火箭燃料 D. 气体肥料
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火，A正确；
B、干冰升华吸热，可以用于人工降雨，B正确；
C、二氧化碳不能燃烧，不能作火箭燃料，C错误；
D、在空气中适当添加CO，有利于植物的光合作用，提高农作物产量，D正确。
2
故选C。
10. 下列物质中，由原子直接构成的是
A. 铁 B. 氮气 C. 水 D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁由铁原子构成，符合题意；
B、氮气由氮分子构成，不符合题意；
C、水由水分子构成，不符合题意；
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D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
【点睛】分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。金属、稀有气体、金刚石等是由原子直接构成的。
氧在自然界中广泛存在。回答11~16题。
的
11. 下列物质不含有氧分子 是
.
A 液氧 B. 空气 C. O D. CO
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、液氧是由氧分子构成，其中含有氧分子，该选项不符合题意；
B、空气中含有单质，则含有氧分子，该选项不符合题意；
C、氧气是由氧分子构成，其中含有氧分子，该选项不符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不含氧分子，该选项符合题意。
故选D。
12. 下列符号能表示2个氧原子的是
A. 2O B. O C. 2O D. 2O2-
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、2O 表示2个氧气分子，不符合题意；
2
B、O 表示一个氧分子、氧气，不符合题意；
2
C、2O表示2个氧原子，符合题意；
D、2O2-表示二个氧离子，不符合题意；
故选C。
【点睛】原子用元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
13. 氧在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氧元素的说法不正确的是
A. 原子序数为8 B. 相对原子质量为16.00g
C. 属于非金属元素 D. 原子中核外电子数为8
【答案】B
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【解析】
【详解】A.在元素周期表中左上角的数字表示原子的序数，所以氧元素的原子序数为8，此选项正确；
B.在元素周期表中最下面的数字表示原子的相对原子质量，但相对原子质量的单位是“1”不是
“g”，“1”通常省略不写，所以氧元素的相对原子质量为16.00，此选项错误；
C.由元素名称的偏旁可知，氧元素属于非金属元素，此选项正确；
D.氧元素的原子序数为8，由核外电子数=原子序数可知，氧原子中核外电子数为8，此选项正确；
故选B。
14. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量 B. 产生大量白烟
C. 火星四射 D. 生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。
故选：B。
15. 下列操作不能鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 插入带火星的木条 B. 插入燃着的木条
C. 用扇闻的方法区分气体气味 D. 加入澄清的石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、插入带火星的木条：氧气中带火星的木条复燃，二氧化碳中带火星的木条熄灭，现象不同可
以鉴别，故A选项不符合题意；
B、插入燃着的木条：氧气中燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳中燃着的木条熄灭，现象不同可以鉴别，
故B选项不符合题意；
C、用扇闻的方法区分气体气味：氧气和二氧化碳均是无色无味的气体，现象相同无法鉴别，故C选项符
合题意；
D、加入澄清的石灰水：氧气中无明显变化；二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同可以鉴别，故D选
项不符合题意。
故选C。
16. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确
的是
A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小
C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小
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【答案】D
【解析】
【分析】本题考查微粒的性质。
【详解】A、降温的过程中，氧气分子的体积不变，故A不符合题意；
B、降温的过程中，氧气分子的质量不变，故B不符合题意；
C、降温的过程中，氧气的分子数目不变，故C不符合题意；
D、降低温度，分子间间隔变小，故D符合题意；
故选D。
【点睛】温度和压强会影响分子间间隔，温度降低，间隔变小，压强增加，间隔变小。
17. 我国向世界承诺，在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列行为不利于实现碳中和的是
A. 使用新技术提高传统能源的利用效率 B. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C. 植树造林扩大绿化面积 D. 露天焚烧垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用新技术提高传统能源的利用效率，有利于实现碳中和；
B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，有利于实现碳中和；
C、植树造林扩大绿化面积，植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，有利于实现碳中和；
D、露天焚烧垃圾，有二氧化碳生成，不利于实现碳中和；
答案：D。
18. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氢氧化镁MgOH B. 氯化铁FeCl
2 3
C. 碳酸钠NaCO D. 二氧化氮ON
3 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Mg(OH) ，不符合题意；
2
B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl ，符合题意；
3
C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：NaCO，不符合题意；
2 3
D、根据“先读后写”，二氧化氮的化学式为：NO ，不符合题意。
2
故选B。
的
19. 在密闭 居室内使用燃气热水器容易产生一种气体而使人中毒，该气体是
A. CO B. CO C. H D. N
2 2 2
【答案】B
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【解析】
【详解】燃气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧时产生二氧化碳和水，都没有毒性；甲烷燃烧不充分时，
可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒性，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，
造成生物体缺氧；二氧化碳、氢气、氮气均无毒；
故选B。
20. 电解水实验如图所示。下列说法不正确的是
A. 试管2中气体能使燃着木条燃烧更剧烈
B. 与试管1连接的是电源负极
C. 生成H 和O 的质量比为2：1
2 2
D. 该实验说明水由氢、氧元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管2中产生的气体较
少，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更剧烈，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管1中产生的气体较多，是氢
气，故与试管1连接的是电源负极，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，即 ，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1:8，生
成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，
元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选C。
21. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用于冷冻降温 B. 金刚石用于切割玻璃
C. 氧气用作助燃剂 D. 石墨用作导电电极
【答案】C
【解析】
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【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不
需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电
性、溶解性等。
【详解】A、液氮用作冷冻剂，是利用液氮气化吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性
质，故选项错误；
B、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，
故选项错误；
C、氧气用作助燃剂，是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项
正确；
D、石墨用作导电电极是利用石墨的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选
项错误。
故选C。
22. 下列说法不正确的是
A. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 自来水通过蒸馏操作可以得到纯水
C. 活性炭有杀菌消毒的作用 D. 工业废水需经处理后再排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故可以用肥
皂水鉴别硬水和软水，故A说法正确；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则自来水通过蒸馏操作可以得到纯水，故B
说法正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能杀菌消毒，故C说法错误；
D、工业废水直接排放会造成水体污染，故应该处理达标后再排放，故D说法正确；
故选：C。
23. 柑橘类水果中含有柠檬酸，化学式为C HO。下列关于柠檬酸的说法不正确的是
6 8 7
A. 柠檬酸是纯净物
B. 柠檬酸由碳、氢、氧元素组成
C. 一个柠檬酸分子中含有4个氢分子
的
D. 柠檬酸中碳、氧原子 个数比为6：7
【答案】C
【解析】
【详解】A、柠檬酸由柠檬酸一种物质组成，属于纯净物，故A选项说法正确，不符合题意；
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B、柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B选项说法正确，不符合题意；
C、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，一个柠檬酸分子中含有8个氢原子，不含氢分子，故C选项说法不正
确，符合题意；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，柠檬酸中碳、氧原子的个数比为
6：7，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
24. 用如图装置可验证空气中O 的含量。下列现象能表明O 含量的是
2 2
A. 红磷燃烧，发出黄色火焰 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭
C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至1
【答案】D
【解析】
【详解】红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸
进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O 含量的是：集
2
气瓶中水面最终上升至1处，
故选：D。
25. 二氧化碳能转化为甲醇(CHOH)，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
3
下列说法正确的是
A. 一个甲分子由3种原子构成
B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3
C. 生成物丙、丁均为氧化物
D. 在该反应中丙和丁的质量比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，一个甲分子中含有3个原子，且一个甲分子是由两种原子构成，该选项说法不正
确；
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B、甲为CO、乙为H、丙为HO、丁为CHOH，反应的化学方程式为：
2 2 2 3
，则参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法正确；
C、氧化物是指含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，丁中含有三种元素，不属于氧化物，该
选项说法不正确；
D、结合方程式可知，该反应中丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，该选项说法不正
确。
故选B。
第二部分非选择题
【生活现象解释】
26. 多数博物馆内禁止使用闪光灯。
（1）光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。
（2）HO 不稳定，易分解。HO 分解的化学方程式为_______。
2 2 2 2
【答案】26. 27. 2HO = 2H O + O↑
2 2 2 2
【解析】
【小问1详解】
如图所示，潮湿空气中的氧分子吸收紫外线分解为氧原子，一个氧分子分解成两个氧原子，故对应的微粒
示意图是 ；
【小问2详解】
HO 不稳定，易分解生成水和氧气，化学方程式为2HO = 2H O + O↑。
2 2 2 2 2 2
27. 国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO 制冰技术，可实现CO 循环利用。
2 2
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（1）固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。
（2）再举出生活中减少碳排放的一个实例：______。
【答案】（1） ①. 干冰 ②. 升华吸热
（2）出行时乘公交车代替开私家车（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
固体二氧化碳俗称干冰，能用作制冷剂的原理是干冰升华吸热，水蒸气凝结成液态水。
【小问2详解】
出行时乘公交车代替开私家车、植树种草等（合理即可）都可以减少碳排放。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO 越来越多，导致温室效应增强。减少
2
CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途
2
径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
CO 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO
2 2
时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO 的脱除效果，其
2
结果如图2.
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，让我们从衣食住行点滴做
起，节约能源，低碳生活。(原文作者邹才能、林忠华等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）“碳中和”一词中提到的“碳”指的是_____。(填元素、化合物或单质”)
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。
（3）判断下列说法是否正确_____(填对“或错")。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO 脱除效果增强。
2
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。
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（4）对比图2中三条曲线得出的结论是：其他实验条件相同时，在烟气流速0.1~0.5m/s的实验研究范围内，
_____。
【答案】（1）化合物 （2）碳替代
（3）①对，②错 （4）氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
【解析】
【小问1详解】
“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵，排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，
这就是所谓的“碳中和”，故碳指的是二氧化碳，属于化合物。
【小问2详解】
由题图1的扇形图可知，到2050年，碳替代对全球“碳中和”的贡献率是 47%，所占比例最大，故填碳
替代。
【小问3详解】
①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO 脱除
2
效果减弱，说法错误，故填：错；
②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法
正确，故填：对。
【小问4详解】
对比题图2中三条曲线，得出的结论是：其他实验条件相同时，在烟气流速0.1~0.5m/s的实验研究范围内，
氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
【生产实际分析】
29. 新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与O 反应，其制备流程如图所示：
2
（1）上述流程中涉及的单质除N 外，还有_____。
2
（2）制备纳米级Fe粉需在N 的环境下完成，利用N 的性质是_____。
2 2
（3）制备纳米级Fe粉的化学方程式为_____。
【答案】（1）H Fe
2、
（2）化学性质不活泼 （3）
【解析】
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【小问1详解】
单质是由一种元素组成的纯净物，在流程中涉及到的单质还有H 和Fe；
2
【小问2详解】
因为N 化学性质不活泼，可做保护气，防止铁粉与氧气发生化学反应，故填化学性质不活泼；
2
【小问3详解】
H 与FeCl 在高温下反应生成Fe粉与HCl,,发生反应的方程为： 。
2 2
30. 炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下：
（1）SO 中，硫元素的化合价为_____。
2
（2）转化器中发生的反应是化合反应，反应物是SO 和空气中的_____。
2
（3）吸收塔中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】 ①. +4 ②. 氧气 ③. 化学
【解析】
【详解】（1）SO 中氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则
2
x +（-2）×2=0，x=+4；
（2）化合反应是多种物质生成一种物质的反应；反应前后元素种类不变，根据题意可知，反应物是SO 和
2
空气中的氧气生成三氧化硫；
（3）吸收塔中三氧化硫最终生成硫酸，生成了新物质，属于化学变化。
【基本实验及原理分析】
31. 根据下图所示回答问题。
（1）实验室用A装置制取O，该反应的化学方程式_____，选用C装置收集氧气的原因是_____。
2
（2）实验室制取CO，不选用装置C收集CO 的原因是_____，使用E装置收集CO，检验CO 已收集满
2 2 2 2
的方法是_____。
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【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应
（2） ①. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明
已收集满
【解析】
【小问1详解】
实验室用A装置制取O，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、
2
二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；
由于氧气不易溶于水且氧气不与水反应，则可选择C装置排水法收集氧气；
【小问2详解】
实验室制取CO，二氧化碳能溶于水且能与水反应，则不选用装置C排水法收集CO；
2 2
使用E装置收集CO，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验CO 已收集满的方法是：将燃着的木条放在
2 2
集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
32. 下图是与O 有关的实验，请回答以下问题。
2
（1）实验1中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为_____，集气瓶中水的作用是_____。
（2）实验2中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，_____，木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木
炭燃烧剧烈程度的因素是_____，涉及的化学反应方程式为_____。
【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂
（2） ①. 发出白光，放出热量 ②. 氧气的浓度 ③.
【解析】
【小问1详解】
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铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为： ；
实验前集气瓶要预留一部分水，为了防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；
【小问2详解】
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
实验2中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，
即氧气浓度越大，反应越剧烈；
木炭和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：
33. 实验室用下图装置进行二氧化碳的制取和性质实验。
（1）A中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中的现象是_____，产生该现象的原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）将C中的导气管取出，伸入D中(如图所示)，蜡烛由低到高依次熄灭。说明二氧化碳具有的性质是
_____。
【答案】（1）
（2） ①. 石蕊溶液由紫色变为红色 ②.
（3）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
A装置是二氧化碳的制取装置，发生的反应是大理石和稀盐酸反应，化学方程式为：
；
【小问2详解】
二氧化碳通入石蕊溶液中，会与石蕊溶液中的水反应，生成酸，酸使紫色石蕊变为红色，用化学方程式表
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示： ；
【小问3详解】
蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，由于导管伸入烧杯底部，底部蜡烛一定先接
触二氧化碳，所以不能判断二氧化碳的密度。
34. 下图是与水有关的实验，请回答以下问题。
（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是______。实验2中发生反应的化学方程式为______。
（2）从微观角度解释实验3中的现象______。
【答案】（1） ①. 实验1中水分子不变，实验2中水分子改变 ②.
（2）水分子不断运动到空气中
【解析】
【分析】
【小问1详解】
的
从微观角度分析，实验1是水 蒸发，水发生物理变化，分子本身不变；实验2是水的电解，水发生化学
变化，分子本身发生改变，它们的本质区别是水分子种类是否改变。实验2为水在通电的条件下反应生成
氢气和氧气，化学方程式为2HO 2H↑+O ↑。
2 2 2
【小问2详解】
实验3的实验现象是一段时间后量筒内蒸馏水的体积减小，从微观角度解释产生该现象的原因是水分子不
断运动到空气中，导致量筒内的水减小。
【点睛】本题考查的是物质的变化以及分子运动现象的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
35. 用下图装置研究变化前后物质的质量关系。
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（1）三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是_____。(填实验序号)
（2）实验2中引燃红磷，冷却至室温，实验过程中观察到气球的变化为_____，锥形瓶内发生反应的化学
方程式为_____。
（3）实验3中电子秤的示数减小，其原因是_____。
【答案】（1）2、3 （2） ①. 先膨胀后变得更瘪 ②.
（3）二氧化碳逸散到空气当中
【解析】
【小问1详解】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所有的化学反应均符合质
量守恒定律，实验1为物理变化，不能用质量守恒解释，而实验2、3都属于化学变化，电子秤称量的结果
能用质量守恒定律解释。
【小问2详解】
在整个实验过程中，燃烧放热导致瓶内气压先增大，实验结束后装置冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内
的气压最终小于初始气压，故气球的变化是先膨胀后变得更瘪。红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方
程式为： 。
【小问3详解】
实验3中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气当中，所以反应后电子
秤示数变小。
【科学探究】
36. 某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1、白醋的主要成分是醋酸(CHCOOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
3
2、ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
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【实验一】
验证补钙剂能与白醋反应。
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_____。
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象_____，用化学方程式解释产生这一现象的原因_____。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
【实验二】探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验序 补钙剂 白醋中醋酸
实验操作 组别 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
号 形态 浓度(g/100mL)
①
片状 6
第1组
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（2）设计第1组实验的目的是_____。
（3）对比①③可得到的结论是_____。
【反思与评价】
（4）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。探究温度对该实验的影响进行实验时，需要控制相同的
_____(填序号)。
A. 补钙剂的质量
B. 白醋中醋酸浓度
C. 温度
D. 白醋的体积
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E. 补钙剂形态
（5）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素400mg(补钙剂中的其他成分不含钙元素)，则每片补钙剂中
碳酸钙的质量为_____mg。
【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
（2）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响
（3）在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量钙剂时，粉未状比片状补钙剂反应速率快， （4）ABDE
（5）1000
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为： ；
【小问2详解】
第一组实验中的变量为醋酸的浓度，所以是探究白醋浓度对反应速率的影响；
【小问3详解】
实验①③中变量为是补钙剂的形状，粉未状压强增大到最大时间短，说明反应速率快，所以在白醋浓度、
体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉未状比片状补钙剂反应速率快；
【小问4详解】
探究温度的影响，则其他实验条件需要保持一致，所以需要控制补钙剂质量、形状、醋酸浓度以及加入体
积都相同，故选ABDE；
【小问5详解】
设碳酸钙质量为m， ，解得m=1000mg。
【实际应用定量计算】
37. 请根据化学方程式进行计算。
钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe O）冶炼金属铁，其
2 3
反应原理为 。要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量（写出计算
过程）。
【答案】解：设需要的CO的质量为x。
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x=84t
答：需要的CO的质量为84t。
【解析】
【详解】见答案。
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