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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2023—2024 学年北师大实验中学初三化学第五次练习
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 香水挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 矿石粉碎
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 钙 D. 铁
3. 下列仪器中不宜用作化学反应容器的是
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶
4. 决定元素种类的是
.
A 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
5. 下列物质在O 中燃烧时，不会产生CO 的是
2 2
A. 木炭 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 蜡烛
6. 下列物质会造成空气污染的是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 二氧化硫
7. 下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 加热液体
C. 取用固体粉末 D. 滴加液体
8. 下列元素符号书写不正确的是
A. 钾K B. 铝AL C. 硫S D. 汞Hg
9. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 灭火 B. 人工降雨 C. 火箭燃料 D. 气体肥料
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10. 下列物质中，由原子直接构成的是
A. 铁 B. 氮气 C. 水 D. 氯化钠
氧在自然界中广泛存在。回答11~16题。
11. 下列物质不含有氧分子的是
A. 液氧 B. 空气 C. O D. CO
2 2
12. 下列符号能表示2个氧原子的是
A. 2O B. O C. 2O D. 2O2-
2 2
13. 氧在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氧元素的说法不正确的是
A. 原子序数为8 B. 相对原子质量为16.00g
C. 属于非金属元素 D. 原子中核外电子数为8
14. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量 B. 产生大量白烟
C. 火星四射 D. 生成黑色固体
15. 下列操作不能鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体的是
的
A. 插入带火星 木条 B. 插入燃着的木条
C. 用扇闻的方法区分气体气味 D. 加入澄清的石灰水
16. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确
的是
A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小
C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小
17. 我国向世界承诺，在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列行为不利于实现碳中和的是
A. 使用新技术提高传统能源的利用效率 B. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C. 植树造林扩大绿化面积 D. 露天焚烧垃圾
18. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氢氧化镁MgOH B. 氯化铁FeCl
2 3
C. 碳酸钠NaCO D. 二氧化氮ON
3 2
19. 在密闭的居室内使用燃气热水器容易产生一种气体而使人中毒，该气体是
A. CO B. CO C. H D. N
2 2 2
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20. 电解水实验如图所示。下列说法不正确的是
A. 试管2中气体能使燃着木条燃烧更剧烈
B. 与试管1连接的是电源负极
C. 生成H 和O 的质量比为2：1
2 2
D. 该实验说明水由氢、氧元素组成
21. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用于冷冻降温 B. 金刚石用于切割玻璃
C. 氧气用作助燃剂 D. 石墨用作导电电极
22. 下列说法不正确的是
A. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 自来水通过蒸馏操作可以得到纯水
C. 活性炭有杀菌消毒的作用 D. 工业废水需经处理后再排放
23. 柑橘类水果中含有柠檬酸，化学式为C HO。下列关于柠檬酸的说法不正确的是
6 8 7
A. 柠檬酸是纯净物
B. 柠檬酸由碳、氢、氧元素组成
C. 一个柠檬酸分子中含有4个氢分子
D. 柠檬酸中碳、氧原子的个数比为6：7
24. 用如图装置可验证空气中O 的含量。下列现象能表明O 含量的是
2 2
A. 红磷燃烧，发出黄色火焰 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭
C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至1
25. 二氧化碳能转化为甲醇(CHOH)，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
3
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下列说法正确的是
A. 一个甲分子由3种原子构成
B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3
C. 生成物丙、丁均为氧化物
D. 在该反应中丙和丁的质量比为1：1
第二部分非选择题
【生活现象解释】
26. 多数博物馆内禁止使用闪光灯。
（1）光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。
的
（2）HO 不稳定，易分解。HO 分解 化学方程式为_______。
2 2 2 2
27. 国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO 制冰技术，可实现CO 循环利用。
2 2
（1）固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。
（2）再举出生活中减少碳排放的一个实例：______。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO 越来越多，导致温室效应增强。减少
2
CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途
2
径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
CO 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO
2 2
时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO 的脱除效果，其
2
结果如图2.
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我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，让我们从衣食住行点滴做
起，节约能源，低碳生活。(原文作者邹才能、林忠华等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）“碳中和”一词中提到的“碳”指的是_____。(填元素、化合物或单质”)
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。
（3）判断下列说法是否正确_____(填对“或错")。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO 脱除效果增强。
2
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。
（4）对比图2中三条曲线得出的结论是：其他实验条件相同时，在烟气流速0.1~0.5m/s的实验研究范围内，
_____。
【生产实际分析】
29. 新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与O 反应，其制备流程如图所示：
2
（1）上述流程中涉及的单质除N 外，还有_____。
2
（2）制备纳米级Fe粉需在N 的环境下完成，利用N 的性质是_____。
2 2
（3）制备纳米级Fe粉的化学方程式为_____。
30. 炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下：
（1）SO 中，硫元素的化合价为_____。
2
（2）转化器中发生的反应是化合反应，反应物是SO 和空气中的_____。
2
（3）吸收塔中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
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【基本实验及原理分析】
31. 根据下图所示回答问题。
（1）实验室用A装置制取O，该反应的化学方程式_____，选用C装置收集氧气的原因是_____。
2
（2）实验室制取CO，不选用装置C收集CO 的原因是_____，使用E装置收集CO，检验CO 已收集满
2 2 2 2
的方法是_____。
32. 下图是与O 有关的实验，请回答以下问题。
2
（1）实验1中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为_____，集气瓶中水的作用是_____。
（2）实验2中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，_____，木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木
炭燃烧剧烈程度的因素是_____，涉及的化学反应方程式为_____。
33. 实验室用下图装置进行二氧化碳的制取和性质实验。
（1）A中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中的现象是_____，产生该现象的原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）将C中的导气管取出，伸入D中(如图所示)，蜡烛由低到高依次熄灭。说明二氧化碳具有的性质是
_____。
34. 下图是与水有关的实验，请回答以下问题。
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（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是______。实验2中发生反应的化学方程式为______。
（2）从微观角度解释实验3中的现象______。
35. 用下图装置研究变化前后物质的质量关系。
（1）三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是_____。(填实验序号)
（2）实验2中引燃红磷，冷却至室温，实验过程中观察到气球的变化为_____，锥形瓶内发生反应的化学
方程式为_____。
（3）实验3中电子秤的示数减小，其原因是_____。
【科学探究】
36. 某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1、白醋的主要成分是醋酸(CHCOOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
3
2、ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
【实验一】
验证补钙剂能与白醋反应 。
装置 现象
试管中 的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_____。
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【解释与结论】
（1）补全实验中的现象_____，用化学方程式解释产生这一现象的原因_____。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
【实验二】探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验序 补钙剂 白醋中醋酸
实验操作 组别 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
号 形态 浓度(g/100mL)
①
片状 6
第1组
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（2）设计第1组实验的目的是_____。
（3）对比①③可得到的结论是_____。
【反思与评价】
（4）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。探究温度对该实验的影响进行实验时，需要控制相同的
_____(填序号)。
A. 补钙剂的质量
B. 白醋中醋酸浓度
C. 温度
D. 白醋的体积
E. 补钙剂形态
（5）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素400mg(补钙剂中的其他成分不含钙元素)，则每片补钙剂中
碳酸钙的质量为_____mg。
【实际应用定量计算】
37. 请根据化学方程式进行计算。
钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe O）冶炼金属铁，其
2 3
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反应原理为 。要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量（写出计算
过程）。
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