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北师大附属实验中学 2023-2024 学年度第九次测试
初三年级化学
1．本试卷共9页，共39道题：答题纸共2页。满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
注意事
项 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签
字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-2 Na 23 Mg 24 Ti-48
第一部分 选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 空气成分中，体积分数约为21%的气体是
A. N B. CO C. 稀有气体 D. O
2 2 2
2. 下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A. 酒精 B. 食盐 C. 植物油 D. 蔗糖
3. 碳酸氢钠是嫩肉粉的主要成分，其俗称为
A. 熟石灰 B. 苛性钠 C. 纯碱 D. 小苏打
4. 下列物质属于氧化物的是
A. B. C. D. KCl
5. 海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指
的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质
6. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是KCO，它属于（ ）
2 3
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
7. 下列物质由原子直接构成的是
A. Fe B. O C. HO D. NaCl
2 2 2
8. 下列金属中，金属活动性最强的是
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
9. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于
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A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
10. 钠元素和氯元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
11. 下列化学用语不正确的是
A. 一个氯离子： B. 两个氢原子：2H
C. 硫酸铝： D. 一个氮分子：
12. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料
C. 液氮用作冷冻剂 D. 银用于制作导线
13. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 称量氯化钠固体 D. 过滤
14. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A. 实验前要检查装置的气密性 B. 集气瓶中液面先上升后下降
C. 用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确 D. 实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处
15. 用如图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是
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A. a、b两管产生气体的质量比为2：1
B. 用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧
C. b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
D. 该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成
16. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是
A. 核外电子数为24 B. 原子序数是12
C. 元素符号是镁 D. 相对原子质量为24.31g
17. 如图为某有机物 的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是
A. 该有机物由3种元素组成
B. 该有机物能减缓食品变质
C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
D. 该有机物中氧元素的质量分数最小
18. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
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C. D.
19. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是
A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
20. 研究铁锈蚀影响因素的实验如下图所示，下列说法不正确的是
① ② ③ ④
实验
放置一周后 铁钉表面出现红色 铁钉表面出现的红色物质比
无明显变化 无明显变化
的现象 物质 ③中多
A. ①③证明水对铁锈蚀有影响 B. ②中植物油的作用是隔绝氧气
C. ③证明水和氧气都对铁锈蚀有影响 D. 对比③④证明食盐能加快铁锈蚀
21. 工业上用氨气 制取硝酸 ，工业流程为：
①
②
③
下列判断不正确的是
A. ②为化合反应
B. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
C. 一氧化氮的化学性质稳定
D. 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现
1
象如图①；升温到t℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
2
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22. 上述溶液饱和的是
A. ① B. ② C. ①③ D. ①②③
23. 下列说法不正确的是
A. ①中加入的固体是a B. ②中蒸发水后可析出固体
C. ③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D. ②③中溶液的溶质质量分数不相等
24. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A. 丙的相对分子质量为 24
B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C. 反应前后分子总数不变
D. 发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
25. 实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。
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下列说法不正确的是
A. 实验前应先检查装置的气密性再加药品
B. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂
C. 锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D. 相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性
第二部分 非选择题（共45分）
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 碳中和指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等
形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负相抵，达到相对的"零排放"。
（1）化石燃料包括石油、天然气和_______。
（2）研究发现“在新型铜-铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，理论上推测，最终
“其他产物”不可能是_______（填序号）。
A. 四氧化三铁 B. 氧气 C. 肼
27. 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填序号）。
①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③不锈钢制剪刀
（2）“火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水发生反应生成四氧化三铁和另
一种气体单质，此反应的化学方程式为_______。
28. 请回答下列问题。
（1）水是生命活动中的重要物质。下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。
营养成分 糖类 钠 钙 锌 维生素C 维生素
含量/500mL 22.5g 16mg 16mg 3.0mg 100mg 0.56mg
该饮料含有六大营养素中的________种；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益。
（2）厨房中的化学知识真不少。下列物品中，由有机合成材料制成的是________。
a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
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豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、
煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。
点浆时需要用到凝固剂。y传统豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），属于盐类
凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸— —内酯（化学式为 ，简称
GdL），属于酸类凝固剂。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。二者的关系如图1所示。
的
凝固剂添加量对豆腐 品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以 为例，研
究结果如图2所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且
容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
（1）GdL的物理性质有________（写出一条即可）。
（2）GdL中碳、氢元素的质量比为________。
（3）由图1可知，用________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）由图2可知，豆腐产率与 添加量的关系为：________。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 添加的越多，豆腐的保水性越好。______
②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。______
〖生产实际分析〗
30. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿
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（主要成分 ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是_________。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为__________________________。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。
31. 利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的 制取亚硫酸钠 ，可实现资源的综合利用，减少环境
污染，其工艺流程如下。
提示：吸收塔中发生的主要反应是
（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是________。
（2）写出反应器中 与NaOH发生反应的化学方程式________。
（3）干燥器的的主要作用是________。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A．配制质量分数为6% 的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除
（1）量取时需要用到 的仪器有________
（1）过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台，还缺少的仪
（填序号）。
器有________（填序号）。
（2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌 的目
（2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
的是________。
可供选择的主要仪器：①烧杯 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头
滴管 ⑨铁架台 ⑩药匙
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33. 用如图实验验证 的性质（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。
（1）实验室制取 的化学方程式为________。
（2）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是
________。
（3）此实验能验证二氧化碳的性质是________。
34. 依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：
①通入 ，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通 ，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
35. 研究碱的性质。
I．用下图所示装置探究 与NaOH的反应。
已知：通常情况下，1体积水约能溶解1体积 。
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（1）为证明 与NaOH反应补充了实验B，观察到B中气球变鼓的程度小于A。则B中应加入
________。
的
（2） 与NaOH反应 化学方程式为________。
II．用下图所示装置探究氢氧化钙的性质。
（3）A中，反应的化学方程式为________。
（4）B中溶液由红色变为蓝色，此时溶液中的溶质是________。
36. 用下图实验研究几种金属的金属活动性。
（1）实验①中观察到的现象是______________。
（2）实验②中发生反应的化学方程式为______________。
（3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验① ~ ③能否判断 Zn、Cu、Ag 的金属活动性
顺序，并说明原因：______________。
37. 研究酸的化学性质。向点滴板的1~3孔穴中滴入足量稀硫酸，4~6孔穴中滴入足量稀盐酸。
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（1）1~4中有明显现象的是________（填序号）。
（2）5中反应的化学方程式为________。
（3）6中加入的X与稀盐酸发生置换反应，选择X并写出相应的反应化学方程式________。
〖科学探究〗
38. 次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲
通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。
【查阅资料】
①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液
体。
②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越
大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。
【进行实验】
将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸
钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。
实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/%
① 16-18 7.0
② 10 20-22 9.0
③ 25-28 15.0
④ 16-18 3.5
⑤ 7 a 4.0
⑥ 25-28 11.0
⑦ 16-18 1.9
5
⑧ 20-22 2.0
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⑨ 25-28 3.5
【解释与结论】
（1）根据实验分析，实验5中，a应为________。
（2）由实验①②③可以得到的结论是________。
（3）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是________（写实验序
号）。
（4）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是________。
（5）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议________。
【继续实验】
（6）补做实验：探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯
酸钠溶液放置在正常光线，________。
〖实际应用定量计算〗
39. 工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe O）来冶炼铁，其反应的化学方程式为
2 3
。若制得56t铁，计算参加反应的Fe O 的质量（写出计算过程和结果）。
2 3
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