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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2023~2024 学年北师大实验中学初三化学
第四次练习
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Ba-137
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
2. 垃圾分类人人有责。废旧报纸属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾
3. “补钙剂”中的“钙”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
4. 下列气体不属于空气污染物的是
A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮
5. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 稀有气体做电光源 B. 液氢用作火箭燃料
C. 液氮制造低温环境 D. 活性炭用于净水
6. “84消毒液”可用于环境等的消毒，主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为
A. +3 B. +2 C. +1 D. -1
7. 下列物质中含有氧分子的是
A. O B. KMnO C. HO D. CO
2 4 2 2 2
8. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氢氧化钙CaOH B. 碳酸钠NaCO C. 硫酸亚铁FeSO D. 氧化镁MgO
3 4 2
9. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 量取液体
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C. 滴加液体 D. 取块状固体
10. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A. 用淘米水浇花 B. 隔夜的白开水直接倒掉
C. 用洗过衣服的水冲马桶 D. 洗手涂肥皂时关闭水龙头
11. 氢元素（H）与氦元素（He）的本质区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同
12. 下列物质含金属元素的是
A. B. C. D.
13. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏
14. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A. 2N——2个氮原子 B. O——1个氧分子由2个氧原子构成
2
C. 2C1-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2
15. 下列关于过滤操作的叙述不正确的是
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口
B. 液面不要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
16. 下列事实的微观解释不合理的是
A. CO和CO 化学性质不同——分子种类不同
2
B. 水结冰——分子体积变大
C. 走过花圃闻到花香——分子在不断运动
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
17. 金属钠与水可发生反应 ，物质X为
A. O B. H C. HO D. NaO
2 2 2 2 2
18. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
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A. 闻气味 B. 倒入适量的水 C. 观察颜色 D. 伸入燃着的木条
19. 中国口腔专家发现钛酸钡(BaTiO )可美白牙齿。生产BaTiO 的反应为TiO+BaCO =BaTiO +CO ↑，钛元
3 3 2 3 3 2
素在元素周期表中的信息如图。
下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 元素符号是Ti B. 原子序数是22 C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为47.87
20. 中国口腔专家发现钛酸钡(BaTiO )可美白牙齿。生产BaTiO 的反应为TiO+BaCO =BaTiO +CO ↑，钛元
3 3 2 3 3 2
素在元素周期表中的信息如图。
钛原子的核外电子数是
A. 22 B. 26 C. 48 D. 70
21. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词体现了钻石的
A. 不能导电 B. 熔点低 C. 化学性质稳定 D. 硬度大
22. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是
2 2 3
A. HO B. CuO C. CO D. NO
2 2 2
23. 下列反应中属于分解反应的是
A. CaO+H O=Ca(OH) B. 3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 2 2 3 2
C. CO+2NaOH=Na CO+H O D. CaCO CaO+CO ↑
2 2 3 2 3 2
24. 碘酸钾(KIO )是加碘盐中常用的含碘物质，需避光保存。下列关于KIO 的说法正确的是
3 3
A. 见光可能发生化学变化 B. I的质量分数小于O的质量分数
C. I元素和O元素的质量比为1：3 D. 碘酸钾是氧化物
25. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确
的是
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为
A. 丙 NO分子
B. 反应前后原子的种类和个数均不变
C. 参与反应的甲和生成物丙中氮元素质量相等
D. 生成的丙和丁的分子个数比为1：2
第二部分非选择题
【生活现象解释】
26. 空气中的各种成分用途广泛。
（1）空气中体积分数最大的物质是_______(写化学式)。
（2）氧气有很多用途，下列属于氧气用途的是_______。
A. 航空航天 B. 食品防腐 C. 潜水 D. 保护气
（3）稀有气体的化学性质很不活泼，决定元素化学性质的是_______。
（4）空气中的水蒸气遇冷凝结成液态水，从微观角度解释发生变化的是_______。
27. 电池是生活中常见的储能设备。
为
（1）锂电池工作时，锂原子释放出电子变 锂离子。
①锂离子是_______(填“阳离子”或“阴离子”)
的
②下列结构示意图中能表示锂离子 是_______(填序号)。
A. B.
（2）铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅(PbO )和铅(Pb)。
2
配平放电反应的化学方程式：PbO +Pb+2H SO =_______PbSO +_______HO。
2 2 4 4 2
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
维生素C(化学式为C HO)是维持人体正常代谢的重要化合物，对肌体的新陈代谢、生长发育有重要的作
6 8 6
用。《中国居民膳食营养素参考摄入量》中推荐成人每日维生素C的摄入量是100mg。
维生素C为白色晶体，无臭，易溶于水，具有很强的还原性，放置在空气中易被氧化。处理方式和贮存方
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式等不同会影响蔬菜水果中维生素C的含量。研究人员通过实验研究了白菜烹调前不同处理方式对其维生
素C含量的影响，结果见表1。研究人员还通过实验比较了不同的贮存方式对猕猴桃中维生素 C含量的影
响，结果见图1。
表1
处理方式 VC损失率(%)
切后放置2小时 2.4
切后冲洗2分钟 8.4
切后浸泡15分钟 14.1
切后浸泡30分钟 23.8
图1
维生素C在饮料中常作为抗氧化剂使用，延长产品的有效期，还能为饮料提供清新爽口的酸味，为人体补
充维生素，提高产品品质。但是维生素C添加量应符合国家的相关规定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）《中国居民膳食营养素参考摄入量》推荐成人每日维生素C的摄入量是_______。
（2）维生素C的物理性质为______(写出1点即可)。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①贮存时间对猕猴桃中维生素C的含量没有影响______。
②在饮料中添加维生素C可以提高产品品质，因此可以任意添加_______。
（4）由表可得到“切后浸泡时间增加，维生素C损失率增高”的依据是________。
（5）由图可得到的结论是：其他实验条件相同时，________。
【生产实际分析】
29. 类的日常生活与工农业生产都离不开水。自来水厂净水流程如图：
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（1）分离出泥沙等难溶性固体的设备是_______。
（2）ClO 通常用于杀菌消毒，消毒是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
2
（3）水质“硬”是由于水中含有较多钙、镁离子。钙离子的离子符号是_______。生活中降低水硬度的方
法是______。
30. 用空气等原料合成氨(NH )的主要流程如图：
3
（1）I中分离液态空气主要利用物质的性质是_______(填序号)。
A. 沸点 B. 颜色 C. 溶解性
（2）II中甲烷燃烧的化学方程式为：CH+2O CO+2H O，其中氧元素的化合价______(填“升高”、
4 2 2 2
“降低”或“不变”)。
（3）III中合成氨的反应是化合反应，化学方程式为_______。
【基本实验及原理分析】
31. 依据如图回答问题。
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（1）仪器a的名称是________。
（2）加热KMnO 制取O 的化学方程式为_______。
4 2
（3）用A、B制备并收集O，下列说法正确的是_______(填序号)。
2
①实验前，应检查装置的气密性
②加热后，观察导管口有气泡冒出时应立即收集
③实验结束时，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
（4）用C收集O，体现O 的性质是_______。
2 2
（5）D中，铁丝在O 中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，放热，_______。
2
32. 用如图实验探究物质的组成。
（1）实验1：
①一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约为______。经检验a管产生O ，由此得出关于水
2
的组成的推论是_______。
②补全该反应的微观示意图______。
（2）实验2：
①红磷燃烧的化学方程式为________。
②下列说法正确的是______。
A.将红磷点燃放入瓶内后，再用弹簧夹夹紧乳胶管
.
B红磷燃烧产生大量白色烟雾
C.反应结束后，瓶内剩余的气体主要是氮气
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D.集气瓶中水面最终上升至2处，该现象能证明空气是混合物
33. 用如图装置研究反应前后物质的质量关系。
（1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量______(填“大于”、“等于”或“小于”)
燃烧后生成物的总质量。
（2）实验2中，能证明反应发生的现象是_______。
（3）实验3中，电子秤的示数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是________。
【科学探究】
34. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验1：验证MnO 是HO 分解的催化剂。
2 2 2
的
（1）HO 分解 化学方程式为_______。
2 2
（2）实验IV过滤操作中玻璃棒的作用是_______，称得的固体质量为_______g。
（3）证明MnO 能加快HO 分解速率的实验现象是_______。
2 2 2
实验2：探究催化剂种类和质量对HO 分解的催化效果的影响。
2 2
【进行实验】
称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将 3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最
高值时所用的时间，实验记录如表：
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序 催 化 剂 质
初始温度/°C 催化剂种类 O 浓度达到最高值时所用时间/s
号 量/g 2
① 30 MnO 0.03 8
2
② 30 FeCl 0.03 32
3
③ 30 FeCl 0.04 29
3
④ 30 FeCl 0.05 28
3
⑤ 30 CuCl 0.03 3364
2
⑥ 30 CuCl 0.04 837
2
⑦ 30 CuCl 0.05 464
2
注：①氧气浓度达到最高值时HO 已完全分解。
2 2
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是________。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是_______。
（6）与实验③⑥目的相同的实验组还有_______(写全对比组)。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比MnO 的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧
2
胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定，测定结果是_______。
【实际应用定量计算】
35. 处理火力发电厂烟气中二氧化氮的反应为 。若吸收46kgNO ，计算
2
生成N 的质量（写出计算过程及结果）。
2
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