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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
首都师大附中初三第二学期化学学科
三月学业水平调研
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 N-14 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷(共25分)
本部分共25小题，每小题1分，共25分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 食物腐败 B. 西瓜榨汁 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干
【答案】A
【解析】
【详解】A、食物腐败，发生缓慢氧化有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、西瓜榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、瓷碗破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、湿衣晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选
C。
考点：元素的含量
3. 每年3月15日到6月15日为春季森林防火期。表示进入森林时“禁止带火种”的图标的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图为禁止燃放鞭炮，选项不符合题意；
B、图为禁止带火种，选项符合题意；
C、图为禁止吸烟，选项不符合题意；
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D、图为易燃物质，选项不符合题意。
故选B。
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭生成CO 气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色
2
固体四氧化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO 和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧
2
化二磷，得不到黑色固体，D错误，答案选B。
5. 下列物质含金属元素的是
A. HSO B. HgO C. HCl D. NH
2 4 3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，不含金属元素。故A不符合题意；
B. 氧化汞中含有汞元素和氧元素，汞元素属于金属元素，含金属元素。故B符合题意；
C. 氯化氢含有氯元素和氢元素，不含金属元素，故不C符合题意；
D. 氨气含有氮元素和氢元素，不含金属元素，故D不符合题意；
故选B。
6. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 食盐 B. 面粉 C. 牛奶 D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。A、食盐溶于水，可
以形成溶液；B、面粉溶于水，可以形成乳浊液；C、牛奶溶于水，可以形成乳浊液；D、花生油溶于水，
可以形成乳浊液。故选A。
点睛∶溶液的基本特征是均一性和稳定性。乳浊液不均一，不稳定。食盐溶于水，可以形成均一的，稳定
的混合物。
7. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
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点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
8. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选C
考点：金属材料和塑料
9. 铝能制成铝箔是因为铝具有
A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】A
【解析】
【详解】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．
故选A．
10. 下列物质名称对应的化学式正确的是
A. 氧化钙 B. 氯化锌ZnCl
C. 氢氧化钠NaOH D. 碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，则氧化钙的化学式为CaO，故A选项
错误；
B、氯化锌中锌元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，则氯化锌的化学式为ZnCl，故B选项错误；
2
C、氢氧化钠中钠元素化合价为+1、氢氧根化合价为-1，则氢氧化钠的化学式为NaOH，故C选项正确；
D、碳酸钠中钠元素化合价为+1、碳酸钠化合价为-2，则碳酸钠的化学式为NaCO，故D选项错误。
2 3
故选D。
11. 下列符号表示“两个氢分子”的是
A. H B. HO C. 2H D. 2H
2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、该粒子表示氢气这种物质，1个氢分子，不符合题意；
B、该粒子表示水这种物质，1个水分子，不符合题意；
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C、该粒子表示2个氢分子，符合题意；
D、该粒子表示2个氢原子，不符合题意。
故选C。
12. 某些食品包装袋中需要充气防腐，下列最适宜作充入气体的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多、无毒，容易获取氮气，常用作食品包装袋内的填充
气，故A正确；
B、氧气化学性质比较活泼，能加快食品的变质，不适宜食品包装充气，故B错误；
C、氢气是易燃物，容易发生事故，不适宜食品包装充气，故C错误；
D、空气中含有氧气，氧气能加快食品的变质，不适宜食品包装充气，故D错误。
故选A。
13. 电解水实验如下图。下列说法不正确的是
A. 可用带火星的木条检验生成的O
2
B. 试管2中得到O
2
C. 产生H 与O 的体积比约为2:1
2 2
D. 该实验说明水由H 和O 组成
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验生成的氧气，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管2与正极相连，产生的是氧
气，不符合题意；
C、在电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比约为2:1.不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，
元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故选D。
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14. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色，用观察气体颜色的方法无法鉴别，故选项错误；
B、插入燃着的木条，若木条熄灭，则是二氧化碳（二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧）；若木条燃烧更旺，
则是氧气（氧气具有助燃性）；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选
项正确；
C、气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有气味，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故
选项错误；
故选：B。
15. 野炊时，小阳发现火焰很小，他将木柴架空一些后，火焰变大，架空的目的是
A. 降低木柴的着火点
B. 升高木柴的温度
C. 便于更直观的观察火焰
D. 增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项说法不正确；
B、将木柴架空，主要的目的并不是为了升高木柴的温度，选项说法不正确；
C、将木柴架空，能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，并不是便于更直观的观察火焰，选项说
法不正确；
D、将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，选项说法正确。
故选D。
16. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的
是
A. 铷属于非金属元素
B. 铷原子中的电子数为37
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C. 铷原子中的中子数为37
D. 铷的相对原子质量是85.47g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相
对原子质量-质子数=85-37=48，错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，错误。
故选B。
17. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子（ ）
A. 质量变小 B. 间隔变小 C. 体积变小 D. 个数变少
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大
的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．
A、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是质量变小，故选项错误．
B、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，故选项正确．
C、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是体积变小，故选项错误．
D、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是个数变少，故选项错误．
故选B．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的
关键．
18. 地铁车窗采用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠(化学式NaSiO)中Si元
2 3
素的化合价为
A. +1 B. +4 C. -4 D. -1
【答案】B
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【解析】
【分析】
【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。
故选：B。
19. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO+H O=HCO，化学方程式书写正确，故正确；
2 2 2 3
B、选项中化学方程式没有配平，反应前后氧原子个数不相等，故错误；
C、选项中化学方程式没有注明反应条件：点燃，故错误；
D、金属银的金属活动性比铜弱，反应不发生，化学方程式书写不符合客观事实，故错误；
故选A。
20. 下列方法能达到除杂目的的是
选
物质(括号内为杂质) 方法
项
A 二氧化碳（一氧化碳） 点燃
B 铜粉（碳粉〕 在空气中灼烧固体混合物
C 银粉（铁粉） 将固体加入足量稀硫酸中充分反应，过滤
D 氯化钠（碳酸钙） 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故A不符合题
意；
的
B、在空气中灼烧固体混合物，铜能与氧气在加热 条件下反应生成氧化铜，碳在空气中灼烧生成二氧化
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碳，虽然除去了杂质，也除去了原物质，故B不符合题意；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和硫酸不反应，可以除去铁粉，故C符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，加水溶解、过滤，可以除去杂质，但还需要蒸发滤液得到氯化钠固
体，故D不符合题意。
故选C。
21. 醋硝香豆素(化学式为 )，用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的
是
A. 属于化合物 B. 每个分子由41个原子构成
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、由醋硝香豆素的化学式C H NO 可知，醋硝香豆素是由碳氢氮氧四种元素组成的纯净物，属
19 15 6
于化合物。A正确；
B、由醋硝香豆素的化学式C H NO 可知，醋硝香豆素的每个分子由19个碳原子、15个氢原子、1个氮
19 15 6
原子和6个氧原子，即41个原子构成。B正确；
C、由醋硝香豆素的化学式C H15NO 可知，醋硝香豆素是由碳氢氮氧四种元素组成的纯净物。C正确；
19 6
D、由醋硝香豆素的化学式C H NO 可知，
19 15 6
醋硝香豆素中碳元素的质量分数= ；
醋硝香豆素中氢元素的质量分数= ；
醋硝香豆素中氮元素的质量分数= ；
醋硝香豆素中氮元素的质量分数= 。
比较可知，醋硝香豆素中氮元素的质量分数最小。D不正确。
综上所述：选择D。
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22. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选
A B C D
项
实
验
设
计
实
比较高锰酸钾
验 探究温度对分子 验证水是否是铁
验证质量守恒定律 在水和汽油中
目 运动速率的影响 生锈的因素
的溶解性
的
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、 实验过程中，品红在热水变红色较快，说明温度越高分子运动的越快，故A能达到实验目的，
不符合题意；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷固体，该反应在密闭容器内进行，可以用来验证质量守恒定律，故B能达到
实验目的，不符合题意；
C、图中实验，除溶质不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水，可比较高锰酸钾在水
和汽油中的溶解性，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、 铁与氧气和水共存时能够生锈，图示中左边铁钉与水、氧气接触，能生锈，右边铁钉与水接触，不与
氧气接触，不能生锈，说明铁钉锈蚀需要氧气，但不能验证水是否是铁生锈的因素，故D不能达到实验目
的，不符合题意；
故选：D。
23. 依据20°C时的实验，回答问题。
已知：20°C和40°C时 固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。
序号 ① ② ③
加入 的质量/g 20 35 40
10
水的质量/g 100 100
0
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的
下列关于①~③所得溶液说法不正确 是
A. 溶液质量：①<②
B. ①中溶质与溶剂的质量比为1：5
C. ②中溶质的质量分数为35%
D. 将③升温到40°C，溶质的质量分数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于20°C时NH Cl固体的溶解度分别为37.2g，所以溶液①、溶液②加入的NH Cl完全溶解，
4 4
溶液①的质量为120g，溶液②的质量为135g，所以溶液①的质量＜溶液②的质量。A正确；
B、①中溶质与溶剂的质量比= 。B正确；
C、②中溶质的质量分数= 。C不正确；
D、由于20°C和40°C时NH Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。加入NH Cl的质量为40g，在20°C没
4 4
有溶解完，在40°C时完全溶解，所以将③升温到40°C，溶质的质量分数增大。D正确。
综上所述：选择C。
24. 乙烷（C H）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的
2 6
是
A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B. 乙的相对分子质量为71
C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】B
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【解析】
【详解】A、根据微观示意图可知，甲是乙烷，化学式为C H，碳、氢元素质量比=（2×12）：（6×1）
2 6
=24：6=4：1，选项A错误；
B、根据微观示意图可知，乙的化学式为Cl，其相对分子质量=2×35.5=71，选项B正确；
2
C、甲含有碳和氢两种元素，丙含有碳、氢和氯三种元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律结合微观示意图，此反应化学方程式为 ，因此可
以看出生成丙和丁的分子个数比为1:2，选项D错误。
故选B。
25. 已知：Ca（HCO ） CaCO +CO ↑+H O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO ） 受热过程中某些
3 2 3 2 2 3 2
量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 不分解），其中不正确的是（ ）
3
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；
B选项根据质量守恒定律分析。
【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，
质量不再变化，故A正确；
B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变
化，故C错误；
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D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，
故D正确。
故选C.
【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。
第II卷(共45分)
【生活现象解释】
26. 二氧化碳在生产生活中有广泛的应用。
（1）下列二氧化碳的用途中，利用了其化学性质的是_______(填字母序号)。
A. 作制冷剂 B. 灭火 C. 作气体肥料
（2）超临界二氧化碳乙醇溶液可以用于从中药中提取有效成分，二氧化碳乙醇溶液中的溶剂是_______。
【答案】（1）BC （2）乙醇
【解析】
【小问1详解】
A 二氧化碳作制冷剂利用了二氧化碳固体易升华吸收热量的性质，该性质不需化学变化就能够表现出来，
属于物理性质，选项错误；
B 二氧化碳能够灭火利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，该性质属于化学性质，选项正确；
C 二氧化碳作气体肥料利用了二氧化碳能够参与光合作用生成有机物的性质，该性质在化学变化中才能
够表现出来，属于化学性质，选项正确，故填BC。
【小问2详解】
二氧化碳是气体，乙醇是液体，二氧化碳乙醇溶液是气体与液体组成的溶液，则二氧化碳乙醇溶液中的溶
剂是乙醇，故填乙醇。
27. 火箭推进剂有多种。
（1）液氢和液氧的燃烧反应可用于火箭推进剂，发生反应的化学方程式为___________。
（2）长征二F型火箭使用的是偏二甲肼( )和四氧化二氮(N O)作推进剂。四氧化二氮属于_____(填
2 4
序号)。
a.单质 b. 氧化物 c. 化合物
（3）不同于航天飞船，煤、石油和_______是我们日常生活中常用的化石燃料。
【答案】（1）
（2）bc （3）天然气
【解析】
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【小问1详解】
液氢和液氧在点燃的条件下反应生成水，反应的方程式为： ；
【小问2详解】
根据四氧化二氮的化学式可知，该物质有两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故其物质的类别为氧化
物，同时也属于化合物，故选择bc；
【小问3详解】
煤、石油、天然气是生活中常用的三大化石燃料，故填天然气。
28. 手推车是超市购物的常用工具。
（1）手推车各部件中，属于金属材料的是___(填字母) 。
A. 塑料把手 B. 铝合金车篮
C. 生铁支架 D. 橡胶滑轮
（2）生铁支架在多雨的春夏之季更易生锈的原因是___________________。
（3）工业上常用CO和赤铁矿冶铁，反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）BC （2）春夏之季空气更潮湿（或湿度大，水蒸气含量高等）
（3）
【解析】
【小问1详解】
橡胶滑轮是由合成橡胶制成的，合成橡胶和塑料属于合成材料，铝合金和生铁属于金属材料，故选BC；
【小问2详解】
铁与氧气和水生成铁锈，则生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是春夏之季空气更潮湿（或湿度大，水蒸
气含量高等）；
【小问3详解】
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一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应: 是化石资源制氢过程中的重要反应
之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图
2所示。
的
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氧是未来 发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。
我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超
过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近
10秒，取得重大突破。
除氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是__________。
（2）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是___________。
中子
原子种类 质子数 核外电子数
数
氘 1 1 1
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氚 1 2 l
（3）判断下列说法是否正确。(填“对”或“错”.”)
①水煤气变换反应属于置换反应 ______
②“东方超环”利用核聚变提供能量 _______
（4）图2中，在200-300°C之间，对比三种催化剂，能得出的结论是___________。
【答案】（1）化石资源制氢
（2）氘、氚的质子数均为1，与氢原子属于质子数相同的一类原子，都属于氢元素
（3） ①. 错 ②. 对
（4）催化剂A的CO转化率最高（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图一可知，氢气的主要来源是化石资源制氢。
【小问2详解】
根据表格信息可知氘、氚的质子数均为1，与氢原子属于质子数相同的一类原子，都属于氢元素。
【小问3详解】
①由水煤气变换反应可知，反应物均为化合物，不属于置换反应，故填：错；
②由：我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续
时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。可知，“东方超环”利用核聚变提供能量，正确。
故填：对。
【小问4详解】
由图2中，在200-300°C之间，对比三种催化剂，可知：催化剂A的CO转化率最高（合理即可）。
【生产实际分析】
30. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为__________。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）CaCO
3
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（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO 。
3
【小问2详解】
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
碳化塔中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
。
31. 利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：
已知：用稀盐酸除铁锈的化学方程式为
（1）Ⅰ中除铁锈的反应中，铁元素的化合价______(填“上升”“下降”或“不变”）
（2）Ⅱ中反应的化学方程式为_____________；该反应属于基本反应类型中的__________。
【答案】（1）不变 （2） ①.
②. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ中除铁锈反应的化学方程式为 ，该反应为复分解反应，复分解反应中元
素的化合价不变，则Ⅰ中除铁锈的反应中，铁元素的化合价不变，故填：不变；
【小问2详解】
钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)，铁屑中加入钛白废酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学
方程式为 ；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合
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物，属于置换反应，故填： ；置换反应。
【基本实验及其原理分析】
32. 实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）装置中标“a”的仪器名称是_________。
（2）制取氧气时，选用C做收集装置依据是_________。
（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）酒精灯 （2）氧气不易溶于水，且不与水反应
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为酒精灯。
【小问2详解】
C装置为排水法收集装置，用该装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应
的化学方程式为 。
33. 根据如图实验回答问题。
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中观察到的现象是___________。
【答案】 ①.
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②. 剧烈燃烧、发出白光、放热
【解析】
【详解】（1）A中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；
（2）B中红热的木炭和氧气反应，木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
故答案为：① ；②剧烈燃烧、发出白光、放热。
34. 用如图中的仪器配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为________g。
（2）量取水时需要使用的仪器有_______(填序号)。
（3）溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为__________________。
（4）从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）20 （2）bc （3）搅拌加速溶解 （4）不变
【解析】
【小问1详解】
需要称量NaCl的质量为 ；
【小问2详解】
量取水时需要使用的仪器有胶头滴管和量筒，故填：bc；
【小问3详解】
溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌加速溶解；
【小问4详解】
溶液是均一稳定的，因此剩余的溶液溶质质量分数不变。
35. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
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（1）_______°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t°C时，将15g乙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
1
（3）t°C时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t°C，有晶体析出的是_______，此时甲溶液的溶
2 1
质质量分数_______(填“＞”或“＜”或“=”)乙溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）t （2）65
1
（3） ①. 甲 ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t°C时，甲、乙两种物质交于一点，则t°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：t；
1 1 1
【小问2详解】
t°C时，乙物质的溶解度为30g，将15g乙加入50g的水中，能够溶解15g，所得溶液质量为65g，故填：
1
65；
【小问3详解】
甲物质的溶解度随温度的降低而减少，而乙物质溶解度随温度的降低而增大，因此t°C时，分别将甲、乙
2
两种物质的饱和溶液降温到t°C，有晶体析出的是甲；乙物质降温后，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，
1
溶液组成不变，由图可知，t°C时甲物质的溶解度大于t°C乙物质溶解度，因此降温后，甲溶液的溶质质
1 2
量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故填：甲；＞。
36. 用如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为______________。
（2）该实验能够证明金属活动性铁比铜强的现象是____________。
（3）只利用试管1，将其中稀硫酸替换为_______溶液也可达到实验目的。
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【答案】（1）
（2）试管1中溶液变 为绿色，有气泡冒出，试管2中无明显现象
（3）硫酸铜或氯化铜等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
试管1中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为 ；
【小问2详解】
试管1中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，试管2中铜与稀硫酸不反应，故可验证铁比铜活泼，所以
该实验能够证明金属活动性铁比铜强的现象是试管1中溶液变为绿色，有气泡冒出，试管2中无明显现象；
【小问3详解】
只利用试管1，将其中稀硫酸替换为硫酸铜或氯化铜等可溶性铜盐，铁能置换出可溶性铜盐中的铜，所以
当观察到有红色固体析出，即可说明铁比铜活泼，故也可达到实验目的。
【科学探究】
37. 实验小组探究草酸(H C O)和KMnO 溶液的反应，使之褪色。
2 2 4 4
资料Ⅰ：草酸(H C O)能和KMnO 溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：
2 2 4 4
2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O。
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO )可作草酸和KMnO 溶液反应的催化剂。
4 4
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO 溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草
4
酸溶液，记录KMnO 褪色时间如下表。
4
浓硫酸浓
序号 草酸溶液 温度 KMnO 褪色时间
度 4
A 65% 0.1% 室温 129 s
B 65% 0.1% 50℃ 16 s
C 98% 0.1% 室温 72s
（1）试管中KMnO 的浓度，褪色前________褪色后。(填“大于”或“小于”)
4
（2）探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是_______(填序号)
（3）对比实验A和B可得出的结论是___________________。
（4）滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间___(“偏大”或
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“偏小”)。
实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
（5）同学甲设计实验证明了MnSO 能催化草酸和KMnO 溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下
4 4
加入4mL0.1%的KMnO 溶液和0.4mL98%浓硫酸，_______________。
4
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO 溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO 溶液
4 4
反应的生成物后，提出解释：______________。
【答案】（1）大于 （2）A和C
（3）其它条件相同时，温度越高，该反应的速率越快
（4）偏小 （5）再加入1mL MnSO 溶液，记录KMnO 褪色时间
4 4
（6）反应中有MnSO 生成，生成的MnSO 可作草酸和KMnO 溶液反应的催化剂
4 4 4
【解析】
【小问1详解】
草酸(H C O)能和KMnO 溶液反应，使之褪色，因此试管中KMnO 的浓度，褪色前大于褪色后，故填：
2 2 4 4 4
大于；
【小问2详解】
从表格中的数据可知，实验A、C中的变量是硫酸的浓度，且当其它条件相同时，硫酸的浓度越大，高锰
酸钾完全褪色的时间越短，反应速率越快，故填：A和C；
【小问3详解】
从表格中的数据可知，实验A、B中的变量是温度，且当其它条件相同时，温度越高，高锰酸钾完全褪色
的时间越短，反应速率越快，故填：其它条件相同时，温度越高，该反应的速率越快；
【小问4详解】
浓硫酸溶于水会放热，温度升高使反应速率加快，若不静置，会导致褪色时间偏小，故填：偏小；
【小问5详解】
同学甲设计实验证明了MnSO 能催化草酸和KMnO 溶液反应，其实验方案为：取试管D，室温下加入
4 4
4mL0.1%的KMnO 溶液和0.4mL98%浓硫酸，再加入1mL MnSO 溶液，记录KMnO 褪色时间，故填：再
4 4 4
加入1mL MnSO 溶液，记录KMnO 褪色时间；
4 4
【小问6详解】
同学乙观察到A试管反应过程中KMnO 溶液褪色速率先慢后快，是因为反应中有MnSO 生成，生成的
4 4
MnSO 可作草酸和KMnO 溶液反应的催化剂，故填：反应中有MnSO 生成，生成的MnSO 可作草酸和
4 4 4 4
KMnO 溶液反应的催化剂。
4
【实际应用定量分析】
38. 高纯硅是太阳能电池和电脑芯片的材料。生产高纯硅反应为 ，请计算：
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（1） 中硅元素的质量分数为_________(计算结果精确到0.1%)。
（2）计算生产28kg硅至少需要氢气的质量。
【答案】（1）16.5%
（2）解：设至少需要氢气的质量为x。
答：需要氢气的质量为4kg。
【解析】
【小问1详解】
SiCl 中硅元素的质量分数为
4
【
小问2详解】
见答案
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