文档内容
福建省泉州市 2025 届高三五校联考化学试卷
2024.11
本试卷含选择题和非选择题两大题，共16小题，满分100分，共10页，考试
时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各
题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答
案标号。非选择题答案使用0.5毫米的墨色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工
整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题：本题共12小题，其中15题每题3分，6-12题每题4分，共43分。
1．用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B．加热I中试管，Ⅱ中饱和 溶液下
方产生油状液体
C．加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D．反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡
2．异戊二烯 是合成橡胶重要原料，关于异戊二烯说法正确的是
A．形成的聚合物中没有双键 B．与液溴1：1加成的产物有2种
C．与1，3-丁二烯互为同系物 D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
3．实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。已知相关物质沸点、密度如下表。
物质 肉桂酸 肉桂酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚
沸点/℃ 300 271.5 78.3 80.8 34.5
密度
1.248 1.049 0.789 0.79 0.71
下列说法错误的是
A．操作①为蒸馏
B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯
4．把 有 和 的混合溶液分成2等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，
恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
5．室温下，某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法不正确的是
A． 在①与③两溶液中均达到饱和状态B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动
C．①溶液中的 ③溶液中的
D．③溶液中存在：
6．不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．Na B．S C．C D．Fe
7．取少量 的 溶液滴加到过量的 稀溶液中，产生2.33g白色沉
淀，同时放热0.59kJ，若已知：
，则
A． B． C． D．
8．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为 ，还含有少量 和 )为主要原料制备絮凝
剂聚合氯化铝 和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水
B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量 有利于减少生成沉淀中的杂质
C．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
D．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解9．在恒温恒容下发生反应 ，反应
速率随时间变化如图，则下列判断正确的是
A．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态
B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
C． 时改变的条件可能为增大 浓度并减少 浓度
D． 时 与 的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态
10．为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO 等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方
案：
下列说法正确的是
A．①的主要目的是除去Mg2+
B．②加入的是NaCO 溶液，③加入的是BaCl 溶液，④加入的是盐酸
2 3 2
C．C中只有BaSO，E中只有CaCO
4 3
D．F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子
二、多选题
11．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和
食盐水为原料制取纯碱，流程如下，下列说法错误的是A．热稳定性：B>A B．可用澄清石灰水鉴别A、B
C．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D．生活中常用热的A溶液除油污
12．下列方程式书写错误的是
A．次氯酸钠溶液通入少量的CO：ClO-＋CO＋HO=HClO＋
2 2 2
B．甘油与硝酸发生酯化反应：
C．向少量 沉淀中加入 的浓氨水，白色沉淀溶解：
D．用惰性电极电解 溶液，阴极的电极反应式：
13．下列说法正确的是
A．某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、
10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl
3
B．硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多
C．CCl 分子中所有原子的最外层电子都满足了 稳定结构
4
D． 和CH 含有的共价键都是
4
14．25℃时，醋酸的 ，磷酸的 、 、
。下列说法不正确的有
A．0.1mol⋅L 溶液：B．0.1mol⋅L 溶液：
C．浓度均为0.1mol⋅L 和 混合溶液：
D．浓度均为0.1mol⋅L 醋酸和NaOH溶液等体积混合
15．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
三、解答题
16．SO 是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为SO
2 2
的无害化处理流程图，回答下列问题：
(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式： 。
(2)X可能为 (填化学式)，电子式为 ，该反应说明SO 具有
2
(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得 固体的操作是 。
(4) 暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证： 。
A．稀硝酸，BaCl B．稀盐酸，BaCl C．稀盐酸，硝酸钡
2 217．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 排放。
(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素 水溶液热分解为 和 ，该反应的化学方程式： 。
②反应器中 还原 的化学方程式： 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 在 作用下会形成 ，使催化剂中毒。用
化学方程式表示 的形成： 。
④尿素溶液浓度影响 的转化，测定溶液中尿素 含量的方法如下：取a g
尿素溶液，将所含氮完全转化为 ，所得 用 溶液恰好完全吸收，
则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
(2)NSR（ 储存还原）工作原理： 的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过 和 的相互转化实现 的储存和还原。储存 的物质是
。
②用 模拟尾气中还原性气体研究了 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 与 的物质
的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。
在有氧条件下， 与 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 。将该反应
的化学方程式补充完整：
18．根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有 种。
(2)已知电离能： ， ，I(Ti)≤I (K)，其原因为
2 2
。
(3)橙红色晶体羰基钴 的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元
素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。配体 中 键与 键数目之比是
。
(4) 中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子
稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个 键。
(5)等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子
最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 互为等电子体的分子有 。(举一个例子)
(6)蓝色的无水 在吸水后会变成粉红色的水合物 ，该水合物受热后又变
成无水 ，所以无水 常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有 无水 ，吸
水后变成 ，试回答下列问题：
①水合物中x= 。
②若该水合物为配合物，其中 的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有
的个数之比为 ，则该配合物的化学式可表示为 。
19．三草酸合铁酸钾晶体K[Fe(C O)]·3H O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理
3 2 4 3 2
剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K[Fe(C O)]·3H O加热后会分解产生CO和CO，于是设
3 2 4 3 2 2
计了如下实验进行验证。请回答：
(1)C中NaOH溶液的作用为 ；D中澄清石灰水作用为 。
(2)证明有CO产生的现象为 。
(3)该装置还存在的缺陷是 。
II.制备K[Fe(C O)]·3H O的途径如下，请回答下列问题：
3 2 4 3 2
研究小组通过查阅资料得知：
a．K[Fe(C O)]·3H O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
3 2 4 3 2
b．很多草酸盐(例如CaC O、BaC O)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
2 4 2 4
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为 。(5)研究小组的同学对K[Fe(C O)]组成有两种看法，分别为：
3 2 4 3
甲同学：K[Fe(C O)]由K+、Fe3+、 构成；
3 2 4 3
乙同学：K[Fe(C O)]由K+、[Fe(C O)]3-构成。
3 2 4 3 2 4 3
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的： 。
(6)K [Fe(C O)]联合HO 体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件
3 2 4 3 2 2
下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH= 。
(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。
A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应
B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观
察是否有白色沉淀产生
C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K[Fe(C O)]的溶解度，使其结晶析出
3 2 4 3
D．步骤④⑤可以在日光下进行
(8)制得的K[Fe(C O)]·3H O含少量FeC O·2H O，为测定其纯度，进行如下实验：
3 2 4 3 2 2 4 2
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO 溶液反应，消耗2.46mL。
4
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO 溶液反应，消耗2.86mL。
4
已知 与 的反应为(未配平)： + +H+→CO↑+Mn2++H O
2 2
①写出Fe2+与酸性KMnO 溶液反应的离子方程式： 。
4
②研究小组制得的K[Fe(C O)]·3H O纯度为 。
3 2 4 3 2
20．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。
一种基于 、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：(1)化合物i的分子式为 。化合物x为i的同分异构体，能发生银镜反应，且在
核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 ，其名称为 。
(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 。y为
。
(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 消去反应
b 氧化反应(生成有机产物)
(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有 键和 键断裂
B．反应过程中，有 双键和 单键形成
C．反应物i中，氧原子采取 杂化，并且存在手性碳原子
D． 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 键参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C D D C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 BD BC BC BC AC
1．B
【详解】A．Ⅱ中导管口伸入液面以下，则球形干燥管起到防倒吸作用，故A正确；
B．乙酸乙酯是不溶于 溶液的油状液体，且乙酸乙酯密度比水小，则加热试管A，
溶液上方产生油状液体，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，及时蒸出乙酸乙酯，促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的
产率，故C正确；
D．乙酸能挥发，反应后，振荡Ⅱ中试管，发生反应
，有气泡产生，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】
A．异戊二烯形成的聚合物结构简式为： ，聚合物中含有
碳碳双键，A错误；
B．异戊二烯与液溴1：1加成时可发生1，2-加成和1，4-加成，产物有
、 、
3种，B错误；C．异戊二烯与1，3-丁二烯均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个 ，两
者互为同系物，C正确；
D．异戊二烯易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，D错误；
故选C。
3．D
【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、环己烷混合物经过蒸馏，得到混合物1、2，混合物
1先加入饱和碳酸钠，然后加入乙醚，萃取分液，有机层加入硫酸镁吸水，然后干燥、过
滤，再蒸馏得到肉桂酸乙酯，据此解答。
【详解】A．根据分析，操作①为蒸馏，A正确；
B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入，可以除去肉桂酸，B正确；
C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层密度小于水，从上口倒出，C正确；
D．乙醚熔沸点低于肉桂酸乙酯，操作③优先蒸出的是乙醚，D错误；
故选D。
4．D
【详解】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发
生反应 ，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（NaSO ）
2 4
=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全
沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）
=n（Cl-），每份溶液中：n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为
。
故选D。
5．C
【详解】A．①与③两溶液中均有氢氧化镁沉淀，即都达到了饱和状态，故A正确；
B．氢氧化镁沉淀溶解平衡： 加入几滴浓盐酸后，消耗
OH-，溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①溶液中加入几滴浓盐酸后， 溶解平衡正向移动，使 ③溶液中的 ，故C错误；
D．③中溶液显碱性，即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒等式
可知， ，故D正确；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠或者过氧化钠和水反应生成
氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，A正确；
B．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生
成亚硫酸钠，B正确；
C．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳
酸钠，C正确；
D．氧化铁和水不反应，D错误；
故选D。
7．D
【详解】由题干知产生2.33g白色沉淀，知生成 和 ，同时放热
0.59kJ对应的热化学方程式为
；结合题干所给信息
知酸碱中和对应生成 放出57.3kJ热量，由此可得知
；
故答案选D
8．C
【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液， 和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠、 转化
为铝硅酸钠沉淀、 不溶，过滤，滤液含偏铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧
化铝熔融、电解之，就可以得到铝。
【详解】A． 具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时 与
NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误；
4
B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO 生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较
2
小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，
故B错误；
C．[Al(OH)Cl] 中a、b可通过控制Al(OH) 和AlCl 的投料比来控制产品盐基度，故C正
2 a b m 3 3
确；
D．氢氧化铝加盐酸溶解生成氯化铝，但熔融氯化铝不能导电，电解无法得到铝单质，故
D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．上述反应为气体分子数不变的反应，所以随着反应的进行，混合气体的总压
强为恒量，始终保持不变，所以混合气体的总压强不变，不能说明反应达到平衡状态， A
错误；
B．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，
B错误；
C． 时正逆反应速率相等且小于原平衡时的反应速率， 时改变的条件使得正反应速率
增大、则该条件同时使逆反应速率减小，则该条件可能为增大 浓度并减少 浓度，C
正确；
D．若二氧化碳的转化率为50%时 与 的浓度就相等，但不能确定此时各成
分的浓度是否不再变化、故不一定表明此时反应达到平衡状态，D错误；
答案选C。
10．A
【分析】粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，过滤出氢氧化镁，滤液中
加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO ，过滤出硫酸钡，滤液中加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤出碳酸钙、碳酸钡，滤液中加适量盐酸除OH-、CO ，得
精食盐水。
【详解】A．粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，
故A正确；
B．碳酸钠除Ca2+，BaCl 除SO ，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，
2
所以②加入的是BaCl 溶液，③加入的是NaCO 溶液，④加入的是盐酸，故B错误；
2 2 3
C．根据以上分析，C中只有BaSO，E中有CaCO 、BaCO ，故C错误；
4 3 3
D．F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有OH-、Cl-、CO 、Na+，故D错误；
选A。
11．BD
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生
反应得到晶体A：碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到
碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到粉末B：碳酸钠。
【详解】A．根据分析，A为NaHCO ，B为NaCO，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，热
3 2 3
稳定性：NaCO>NaHCO，故A正确；
2 3 3
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故B错
误；
C．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，
采用30℃水浴加热，故C正确；
D．A为NaHCO ，B为NaCO，碳酸钠溶液碱性较强，生活中常用热的碳酸钠溶液除油
3 2 3
污，故D错误；
故选BD。
12．BC
【详解】A．电离平衡常数HCO>HClO>HCO -可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次
2 3 3
氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：ClO-＋CO＋HO=HClO＋ ，A正确；
2 2
B．醇和羧酸的反应为酯化反应，反应方程式为，B错误；
C．氢氧化铝不溶于氨水，只能溶于强碱中，C错误；
D．用惰性电极电解 溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H，Mg2+和水电
2
离产生的OH-反应生成 沉淀，故阴极的电极反应式为
，D正确；
答案选BC。
13．BC
【详解】A．该元素的第三电离能远大于第二电离能，当它与氯气反应时应该生成MCl ，
2
故A错误；
B．非羟基氧越多，中心原子的正电荷越多，那么对氧原子的极化作用也越强，使得O-H
键更加容易断裂，所以酸性越强，所以硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧
的个数多，故B正确；
C．共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层
电子就能满足8电子稳定结构，所以CCl 分子中C、Cl都满足8电子稳定结构，故C正确；
4
D． 为正四面体结构，P原子位于顶点，则 中有6mol共价键，故D错误；
故选：BC。
14．BC
【详解】A．0.1mol⋅L 溶液中，以 为主，醋酸根离子水解生
成醋酸和氢氧根，则溶液显碱性，则 ，A正确；
B．0.1mol⋅L 溶液中， ， ，
， ，由此可见以水解为主，所以，B错误；
C．浓度均为0.1mol⋅L 和 混合溶液，根据 和
可知，醋酸根水解程度大，则 ，C错误；
D．浓度均为0.1mol⋅L 醋酸和NaOH溶液等体积混合，根据质子守恒可得：
，D正确；
故选BC。
15．AC
【详解】A．化学变化中物质变化和能量变化同时发生，故A正确；
B．化学反应中能量变化除了热能变化外还有化学能变化等，故B错误；
C．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故C正确；
D．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故D错误；
故选AC。
16．(1)
(2) H S 氧化性
2
(3)过滤
(4)B
【分析】
含SO 的尾气通入盛有CaCO 的设备中，同时通入空气，高温条件下发生反应，生成
2 3
CaSO 和CO 气体；将CaSO 中加入过量焦炭，提供高温条件，发生反应生成碳化钙和
4 2 4
CO。含SO 的尾气通入氨水中，发生反应生成亚硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
2
洗涤、干燥，便可获得 晶体。
【详解】（1）“反应I”中，SO 、CaCO 、空气在高温条件下反应，生成CaSO 和CO 气
2 3 4 2体，该反应的化学方程式： 。
（2）X能将SO 气体还原为S，则X是具有还原性的气体，可能为HS，电子式为
2 2
，该反应说明SO 具有氧化性。
2
（3）由分析可知，“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得 固体的操作是过滤。
（4） 暴露在空气中易被氧化而变质，检验是否变质时，需检验 是否
存在，同时防止将 氧化为 ，所以不能使用硝酸，可以选用稀盐酸、BaCl 进行验
2
证，故选B。
【点睛】石灰石脱硫得到的硫酸钙，也可用于生产石膏。
17．(1)
(2) 8∶1
【详解】（1）① 水溶液热分解为 和 ，结合原子守恒，发生反应的化
学方程式为 ；
② 在催化剂作用下还原 生成氮气和水，化学方程式为：
；
③ 在 作用下与 、 反应形成 ，此反应中 是还原剂，氧气是氧
化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为：
；④吸收 的硫酸的物质的量为： ，根据反应方程式：
和 ，可知，尿素的物质的
量为 ，则尿素溶液中溶质的质量分数是：
；
（2）①由图示可知 和 作用生成 ， 再还原为 ，则储存
的物质是 ；
②由图示可知，第一步反应为 与 作用生成 ，每摩尔 作用生成
共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的 的物质的量为 ，则消
耗的 与 的物质的量之比是8∶1；
③在有氧条件下 与 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 ，可知
与 的比例为1∶1，根据化合价的变化以及 与 的比例可知，还需要 做氧化剂，
结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式： 。
18．(1)3
(2)K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去
(3) O>C>Co 1∶2
(4) N≡C−C≡N 4
(5)SO 或O
2 3
(6) 6 [CoCl(HO) ]ClHO
2 5 2
【详解】（1）在第二周期主族⋅元素，第一电离能呈增大的趋势，但是Be核外电子2s2轨道全满相对稳定，而B原子2s22p1，故第一电能小于Be，O原子的价层电子2s22p4，N原子
的价层电子2s22p3，N的2p轨道有3个电子，处于半满状态，故第一电离能大于O，B和
N之间的有3种元素；
（2）K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态， Ti价层电子为3d24s2，失去电子后价
电子为3d24s1，K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对
较易失去， 故I(Ti)≤I (K)；
2 2
（3）钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性
越大，故氧的电负性大于碳的电负性，O>C>Co；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比
是为1∶2；
（4）(CN) 中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线型，并有对称性，分子两侧都有C
2
和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构为N≡C−C≡N；每个三
键都有2个π键，则1个分子中有4个π键；
（5）与互为等电子体的分子有3原子数，各原子最外层电子数之和为18，则等电子体有
SO 或O；
2 3
（6）CoCl 的摩尔质量为130g/mol，65g无水CoCl 的物质的量为0.5mol，吸收水的质量为
2 2
119g-65g=54g，则水的物质的量为3mol，n(CoCl ):n(HO)=1:6，则x=6；其中Co2+的配位数
2 2
为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl−的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可
表示为[CoCl(H O) ]ClHO。
2 5 2
19．(1) 吸收产生⋅的CO
2
，防止对CO的检验产生干扰 检验CO
2
是否除尽
(2)F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊
(3)CO有毒，缺少尾气处理装置
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)取少量K[Fe(C O)]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学
3 2 4 3
正确；或取少量K[Fe(C O)]溶液，滴加CaCl 溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则
3 2 4 3 2
乙同学正确；
(6)3
(7)AC
(8) 98.2%
【分析】I．从左侧通入氮气将样品K[Fe(C O)]·3H O加热后会分解产生气体往后续装置
3 2 4 3 2
中赶，进入B装置中，若有二氧化碳则B中澄清石灰水变浑浊，再通入C装置，氢氧化钠溶液吸收完二氧化碳，再用D装置检验是否除尽二氧化碳。浓硫酸干燥气体后通入硬质玻
璃管中，一氧化碳有还原性与氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，用澄清石灰水检验二
氧化碳；
Ⅱ．硫酸亚铁与草酸钾水浴加热条件下反应生成草酸亚铁，草酸亚铁再与双氧水和草酸反
应控温40℃反应生成三草酸合铁酸钾，在乙醇中冷却结晶过滤获得产品。
【详解】（1）据分析，C的作用是吸收产生的CO，防止对CO的检验产生干扰，D中澄
2
清石灰水的作用是检验CO 是否除尽。
2
（2）若有有CO产生，F中CuO会被还原为Cu，CO氧化生成的CO 会使G中澄清石灰水
2
变浑浊。
（3）一氧化碳有毒，该装置中缺少尾气处理装置。
（4）步骤③中，过氧化氢的作用将+2价的铁氧化为+3价，水浴加热可以加快反应速率，
但温度不能过高，过氧化氢易分解。
（5）甲同学认为K[Fe(C O)]可以电离出铁离子、草酸根离子，而乙同学认为不会，故可
3 2 4 3
以检验K[Fe(C O)]溶液中是否含有铁离子、或草酸根离子来验证：取少量K[Fe(C O)]溶
3 2 4 3 3 2 4 3
液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量
K[Fe(C O)]溶液，滴加CaCl 溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确。
3 2 4 3 2
（6）pH=3时，刚果红浓度在90min降低到的浓度最低，效率最高，故应选择pH=3。
（7）A．步骤①亚铁与草酸根的沉淀反应，为复分解反应，步骤③中双氧水作氧化剂将亚
铁氧化，发生氧化还原反应，A正确；
B．已知很多草酸盐(例如CaC O、BaC O)难溶于水，故步骤②判断是硫酸根离子否洗涤
2 4 2 4
干净中，草酸根是干扰，B错误；
C. 步骤④，加入乙醇目的在于降低K[Fe(C O)]的溶解度，使其结晶析出，C正确；
3 2 4 3
D. 已知对光敏感故步骤④⑤不可以在日光下进行，D错误；
故选AC；
（8）①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应生成铁离子、锰离子、水：
。
②铜将三价铁离子还原为亚铁，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的（2.86-2.46）mL高
锰酸钾用于与铜转化生成的亚铁发生反应，根据反应比例可知
n(K [Fe(C O)]·3H O)=n(Fe3+)= ，故纯度为
3 2 4 3 2=98.2%。
20．(1) 2，2-二甲基丙醛
(2) 或氧气
(3) 浓硫酸，加热 、 ，加热(或酸性 溶液)
(或 )
(4)CD
【分析】
与 在一定条件下发生取代反应生成 ， 在一定条件下发
生氧化反应生成环氧乙烷 ， 与 在一定条件下发生开环生成
， 发生取代反应生成 ， 与
、CO在一定条件下反应生成 。
【详解】（1）
化合物ｉ为 ，分子式为 ； 的不饱和度为1，其同分异构体x
可形成碳碳双键或碳氧双键或一个环，在核磁共振氢谱上只有2组峰，说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构含酮羰基时为 、含有醛基时
为 ，其名称为2，2-二甲基丙醛；
（2）
化合物ⅲ为乙烯 与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ为环氧乙烷 （分子
式为 ），原子利用率为100%，则y为氧气或 ；
（3）
化合物V为 ，其官能团为羟基，属于醇，根据其结构特征分析预测可能
的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生
消去反应生成 ；与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成
或在酸性 溶液中氧化生成 ；即完成表格填空为
序
反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
号
a 浓硫酸、加热 消去反应
（或
、 ，加热(或酸性 氧化反应(生成
b
溶液) 有机产物)
）
（4）
反应⑤为 与 、CO在一定条件下反应生成 ，A．从产物中不存在 键和 键可以看出，反应过程中，有 键和 键断裂，A正
确；
B．反应物中不存在 双键，碳碘键中碘原子断离去与羟基中氢原子断离去，余下的部
分与CO结合形成酯基，所以反应过程中，有 双键和 单键形成，B正确；
C．反应物ｉ为 中，氧原子采取 杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳
上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，C错误；
D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，“头碰头”不能形成
π键，D错误；
故答案为：CD；
