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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2022—2023 学年度第二学期北京第三十五中学阶段质量检测
初三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题意要求的一
项。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 食物腐败 B. 西瓜榨汁 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干
【答案】A
【解析】
【详解】A、食物腐败，发生缓慢氧化有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、西瓜榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、瓷碗破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、湿衣晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列不属于新能源的是
A. 地热能 B. 太阳能 C. 石油 D. 风能
【答案】C
【解析】
【详解】地热能、太阳能、风能都属于新能源，石油属于化石燃料，属于传统能源。
故选C。
3. 下列食物中富含蛋白质的是
A. 土豆 B. 菠菜
C. 面包 D. 鸡蛋
【答案】D
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【解析】
【详解】A、土豆中富含有淀粉，故选项错误；
B、菠菜中富含维生素，故选项错误；
C、面包富含糖类，故选项错误；
D、鸡蛋中的蛋清属于蛋白质，故选项正确；
故选：D
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选
C。
考点：元素的含量
5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭生成CO 气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色
2
固体四氧化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO 和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧
2
化二磷，得不到黑色固体，D错误，答案选B。
6. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是
A. 火碱 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意。
故选B。
7. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
【答案】A
【解析】
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【分析】
【详解】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
8. 下列物质与水混合，能形成溶液的是
A. 植物油 B. 食盐 C. 面粉 D. 牛奶
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物。植物油与水混合，形成的混合物不具有均一性、稳定
性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、食盐与水混合，形成的混合物具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意；
C、面粉与水混合，形成的混合物不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、牛奶与水混合，形成的混合物不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
9. 下列材料中，属于有机合成材料的是
A. 棉花
B. 木材
C. 羊毛
D. 塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉花属于天然材料，不符合题意；
B、木材属于天然材料，不符合题意；
C、羊毛属于天然材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，符合题意。
故选：D。
10. 下列物质pH范围如下,其中酸性最强的是
.
A 柠檬汁(2.0~3.0) B. 西瓜汁(5.0~6.0)
C. 胡萝卜汁(6.0~7.0) D. 鸡蛋清(7.6~8.0)
【答案】A
【解析】
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【分析】
【详解】pH越小，溶液的酸性越强，所以四种物质中酸性最强的是柠檬汁，故选A。
11. 下列实验操作中正确的是
A. 氧气验满 B. 取少量液体
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不
能伸入集气瓶内，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，
图中操作错误，不符合题意；
C、点燃酒精灯，用火柴点燃，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将
水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
12. 下列符号表示“两个氢分子”的是
A. H B. HO C. 2H D. 2H
2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、该粒子表示氢气这种物质，1个氢分子，不符合题意；
B、该粒子表示水这种物质，1个水分子，不符合题意；
C、该粒子表示2个氢分子，符合题意；
D、该粒子表示2个氢原子，不符合题意。
故选C。
13. C919客机部分机身采用了铝锂合金,铝元素与锂元素的本质区别是
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
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C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】具有相同质子数的一类原子总称为元素，铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同，故选D。
14. 某些食品包装袋中需要充气防腐，下列最适宜作充入气体的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多、无毒，容易获取氮气，常用作食品包装袋内的填充
气，故A正确；
B、氧气化学性质比较活泼，能加快食品的变质，不适宜食品包装充气，故B错误；
C、氢气是易燃物，容易发生事故，不适宜食品包装充气，故C错误；
D、空气中含有氧气，氧气能加快食品的变质，不适宜食品包装充气，故D错误。
故选A。
15. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色，用观察气体颜色的方法无法鉴别，故选项错误；
B、插入燃着的木条，若木条熄灭，则是二氧化碳（二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧）；若木条燃烧更旺，
则是氧气（氧气具有助燃性）；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选
项正确；
C、气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有气味，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故
选项错误；
故选：B。
16. 野炊时，小阳发现火焰很小，他将木柴架空一些后，火焰变大，架空的目的是
A. 降低木柴的着火点
B. 升高木柴的温度
C. 便于更直观的观察火焰
D. 增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
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【解析】
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项说法不正确；
B、将木柴架空，主要的目的并不是为了升高木柴的温度，选项说法不正确；
C、将木柴架空，能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，并不是便于更直观的观察火焰，选项说
法不正确；
D、将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，选项说法正确。
故选D。
17. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的
是
A. 铷属于非金属元素
B. 铷原子中的电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37
D. 铷的相对原子质量是85.47g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相
对原子质量-质子数=85-37=48，错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，错误。
故选B 。
18. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子（ ）
A. 质量变小 B. 间隔变小 C. 体积变小 D. 个数变少
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大
的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．
A、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是质量变小，故选项错误．
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B、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，故选项正确．
C、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是体积变小，故选项错误．
D、由分子的性质可知，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子间间隔
变小，而不是个数变少，故选项错误．
故选B．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的
关键．
19. 下表中的物质、化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 化学式 用途
A 活性炭 C 可作吸附剂
B 干冰 HO 可作制冷剂
2
C 甲烷 CH 可作燃料
4
D 小苏打 NaHCO 可治疗胃酸过多症
3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、活性炭的主要成分是碳，其化学式为C，具有吸附性，能吸附色素和异味，可作吸附剂，故
选项说法正确；
B、二氧化碳的固体叫干冰，其化学式为CO，干冰升华吸收热量，可作制冷剂，故选项说法不正确；
2
C、甲烷的化学式为CH，具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确；
4
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO ，呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正
3
确。
故选B。
20. 石灰氮（化学式为CaCN ）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为
2
CaCN +3H O=CaCO +2X，则x化学式为
2 2 3
A. NO B. N C. CO D. NH
2 2 3
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【答案】D
【解析】
【详解】根据CaCN +3H O=CaCO +2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反
2 2 3
应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH ，故选：D。
3
21. 粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C HO)｡下列有关该物质的说法不正确的
8 8
是
A. 属于化合物
B. 由3种元素组成
C. 碳元素的质量分数最大
D. 由8个碳原子､8个氢原子､1个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、对乙烯基苯酚是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
B、由化学式可知，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧3种元素组成，正确；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素质量比为（12×8）:（1×8）:16=12:1:2，故碳元素的质量分数最大，正
确；
D、分子是由原子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子､8个氢原子､1个氧原子构成，错误。
故选D。
22. 下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 二氧化碳(一氧化碳) 点燃混合气体
B 铜粉(碳粉) 在空气中灼烧固体混合物
C 氧气(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸
D 氯化钠(氢氧化钠) 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
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B、在空气中灼烧固体混合物，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碳在空气中灼烧生成二氧化
碳，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸来干燥氧气，符合题意；
D、氯化钠和氢氧化钠均溶于水，加水溶解、过滤，无法除去杂质，不符合题意。
故选C。
23. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
24. 汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A. 1个甲分子中有3个原子 B. 该化学反应前后分子的个数不变
C. 属于氧化物的物质有3种 D. 参加反应的甲和乙的质量比为17:45
【答案】D
【解析】
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【分析】由微观示意图可知：
【详解】A、由微观示意图可知，一个NH 分子中有1个N原子和3个H原子，共4个原子，故A错误；
3
B、由微观示意图分析出的化学式可知，该化学反应前后分子的个数改变，故B错误；
C、NH 和NO是化合物，HO是氧化物，N 是单质，故C错误；
3 2 2
D、参加反应的甲和乙的质量比为=[6 （14+6）]：[4 （ ）] ： ，故 正确。
故选：D × × 14+1×3 =17 45 D
25. 用下列对比实验探究碱的性质,下列说法不正确的是
A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO 与氢氧化钠反应
2
D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【答案】C
【解析】
【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故
A正确；
B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，
最少的是C，所以是A>B>C，故B正确；
C、因为A瓶的变瘪程度比B瓶的更明显，所以A和B对比也可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，
故C错误；
D、由对B的分析可以说明D正确，故D正确。
故选：C
第二部分非选择题(共45分)
〖生活现象解释〗
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26. 网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO，SiO 属于_______(填序号)。
2 2
A 混合物 B 纯净物 C 单质 D 氧化物
(2)制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe O 反应炼铁的化学方程式_______。
2 3
(3)为防止共享单车的铁质车架与空气中的_______接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁
锈的化学方程式为_______。
【答案】 ①. BD ②.
③. 水和氧气 ④.
【解析】
【详解】（1）二氧化硅是由同种物质组成，属于纯净物，二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，
属于氧化物。
故选BD；
（2）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
（3）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触而生锈；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
。
27. 化学小组做“电池锡纸取火”的趣味实验:取口香糖内的“锡纸”,将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状,进行如
图所示实验,观察到“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来。
(1)铝和锡都是银白色金属,可用于制作包装用的金属箔,是因为它们具有良好的_______性。
(2)小明猜想“锡纸”上的金属是铝,而不是锡,做了如下实验:用细砂纸打磨“锡纸”后,放入_______中,通过观察
实验现象,证明小明的猜想正确。
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(3)铝具有抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】 ①. 延展 ②. 硫酸锌(或硫酸亚铁)溶液 ③.
【解析】
【详解】（1）铝和锡具有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔；
（2）在金属活动性顺序里，铝排在锌前，锡排在锌后，故铝能与硫酸锌反应，锡与硫酸锌不反应，故可
用细砂纸打磨“锡纸”后，放入硫酸锌溶液中，如果有银白色固体析出，说明是铝，如果无明显现象，说
明是锡；
（3）铝具有抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形
成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为： 。
〖科普阅读理解〗
28. 阅读下面科普短文。
的
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要 物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB (化学式
1
为C H O)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
17 12 6
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素，大米也会因储存不当
而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280°C以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲
霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最
大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照
射前后花生油中黄曲霉毒素AFB 的含量如下表所示，
1
表1：不同波长紫外光对样品中AFB 去除情况
1
波长
254nm 365nm 420nm
含量
照射前AFB 含量/
1 79.39×10-3 79.39×10-3 79.39×10-3
(mg/kg)
照射后AFB 含量/
1 35.20×10-3 2.88×10-3 70.10×10-3
(mg/kg)
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除
了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生
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中黄曲霉素AFB 的去除率，如下图所示。
1
依据文章内容回答下列问题。
（1）AFB 由_____________种元素组成的。
1
（2）为防止花生霉变，应在_____________环境下保存。
（3）利用紫外光照射去除花生油中黄曲霉毒素AFB ，最好选用紫外光波长是 (填字母)。
1
A. 254nm B. 365nm C. 420nm
（4）由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB 去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间
1
48h，花生含水量为20%的条件下，___________。
（5）下列说法正确的是 (填字母)。
A. 黄曲霉毒素能损害人体健康
B. 将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C. 黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
【答案】（1）3 （2）低温、干燥 （3）B
（4）在6%-9%之间，氨气浓度越大，AFB 的去除率越高；在9%-10%之间几乎无影响 （5）AC
1
【解析】
【分析】本题考查阅读文字信息的能力。
【小问1详解】
AFB1（化学式为C H O）是由碳、氢、氧三种元素组成的；
17 12 6
【小问2详解】
花生在30°C-38°C、潮湿的环境中容易发生霉变，因此为防止花生霉变，应在低温、干燥的环境下保存；
【小问3详解】
由表格中信息可知，利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是365nm
【小问4详解】
由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40°C时，熏蒸时间48h，花
生含水量为20％的条件下，在6％～9％之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高，在9％～10％之间几
乎无影响
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【小问5详解】
A、黄曲霉毒素能损害人体健康，A符合题意；
B、将大米煮成米饭只能去除约2％的黄曲霉毒素，将霉变大米煮熟后食用，不可避免黄曲霉毒素中毒，B
不符合题意；
C、为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素
的最大含量为0.02mg／kg，所以黄曲霉毒素含量为0.01mg／kg的花生油符合国际标准，C符合题意。
故选：AC。
【点睛】本题需要仔细阅读理解题中的关键信息并加工。
〖生产实际分析〗
29. 工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：
（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是_________。
（2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_________。
（3）过滤器中分离出的固体是_________。
（4）上述流程中可循环利用的物质是_________。
【答案】 ①. 使反应物充分接触，充分反应 ②. ③.
CaCO ④. CO
3 2
【解析】
【详解】（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是：使反应物充分接触，充分反应；
（2）反应器2中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为：
；
（3）氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故过滤器中分离出的固体是CaCO ；
3
（4）由图可知，二氧化碳既是反应物。又是生成物，可以循环利用。
30. 由原盐(主要成分为NaCl，含有少量MgSO 、CaCl 等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如下：
4 2
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(1)滤液酸化中使用的酸最好选用_______(填“盐酸”或“硫酸”)。
(2)生产流程中，属于物理变化的步骤是_______(写出一种即可)。
【答案】 ①. 盐酸 ②. 过滤（合理即可）
【解析】
【详解】（1）滤液酸化中使用的酸最好选用盐酸，因为硫酸会引入硫酸根离子，故填：盐酸。
（2）过滤是固液分离的操作，没有生成新物质，属于物理变化，故填：过滤。
〖基本实验及其原理分析〗
31. 实验室用下列装置进行实验。
请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B
(1)仪器a的名称是___________。 (1)仪器b的名称___________。
(2)高锰酸钾受热分解反应的化学方程式为 (2)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为
________。 ________。
(3)乙中的现象是木炭燃烧、________。 (3)丙的试管中溶液颜色变化是_________。
【答案】 ①. 酒精灯 ②. 试管 ③. ④.
⑤. 发出白光、放出热量 ⑥. 由紫色变为红色
【解析】
【详解】(1)①由图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填写：酒精灯；
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②由图可知，仪器b的名称为试管，故填写：试管。
(2)③高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：
，故填写： ；
④石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：
，故填写： 。
(3)⑤木炭在氧气中燃烧的现象是木炭燃烧、发出白光、放出热量，故填写：发出白光、放出热量；
⑥石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应产生的二氧化碳，随导管倒入滴有石蕊溶液的蒸馏水中，
二氧化碳与蒸馏水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填写：由紫色变为红色。
32. 用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
(1)称量NaCl固体时，NaCl应放在托盘天平的___________(填“左”或“右”)盘上。
(2)量取水时，用到的仪器有胶头滴管和___________。
(3)需要用到玻璃棒的实验步骤是___________。
【答案】 ①. 左 ②. 50 mL量筒 ③. 溶解
【解析】
【分析】
【详解】（1）托盘天平使用要遵循左物右码的原则，称量氯化钠固体时，氯化钠应放在托盘天平的左盘
上；
（2）量取水时先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量
筒和胶头滴管，配置50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×16%=8g，水的质量
等于50g-8g=42g，即42mL，应选用规格为50ml的量筒量取水的体积；
（3）实验步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到玻璃棒的实验步骤是溶解。
33. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。
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(1)正确的操作顺序是_______(填序号，下同)。
(2)操作①中玻璃棒的作用是_______。
(3)下列关于该实验的分析正确的是_______。
A 操作②利用了氯化钠易溶于水的性质
B 操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C 若滤纸破损，精盐的产率偏低
【答案】 ①. ②①③ ②. 引流 ③. AB
【解析】
【详解】（1）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：②①③；
（2）操作①是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）A、操作②是溶解，利用了氯化钠易溶于水的性质，符合题意；
B、操作③是蒸发，采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，符合题意；
C、若滤纸破损，部分难溶性杂质不经过滤直接流下，会使得到精盐的质量偏大，精盐的产率偏高，不符
合题意。
故选AB。
34. 如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO 溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。
4
（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是___________。
（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是___________(填孔穴序号)。
（3）孔穴4中观察到的实验现象为___________。
【答案】（1）5 （2）3##5、6
（3）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
【解析】
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【小问1详解】
氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，铁与稀
盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故没有发生反应的孔穴是5；
【小问2详解】
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚
铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺
序里，铜排在氢后，故能证明铁的活动性比铜强的实验是3或5、6；
【小问3详解】
氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故孔穴4中观察到的实验现象为：红棕色固体溶解，溶液由无色
变为黄色。
35. 研究碳酸钠的性质，进行如下实验。
(1)20g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为_______。
(2)试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)试管b中的现象是_______。
(4)试管c中反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 2g ②. 碱 ③. 产生白色沉淀 ④.
【解析】
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量
为：20g×10%=2g；故填：2g。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，试管a中滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；故填：碱。
（3）试管b中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；
故填：产生白色沉淀。
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（4）试管c中的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：
。
〖科学探究〗
36. 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体
管道疏通剂中Ca(OH) 、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该
2
品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH) 与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反
2
应的化学方程式为：Ca(OH) + 2Al + 2H O=Ca(AlO) +3H ↑。
2 2 2 2 2
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20 mL水，观察到有气体产生，并通过测定反
应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。
实验数据记录如下：
序号 Ca(OH) 质量 /g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/°C
2
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
.
⑤ 1.3 0.95 004 86
⑥ 1.3 0.95 0.09 87
⑦ 1.3 0.95 0.27 87
【解释与结论】
(1)Ca(OH) 溶液显___________(填序号)。
2
a酸性 b中性 c碱性
的
(2)实验①～④ 目的是___________。
(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和___________(填实验序号)。
(4)由实验1可知，Ca(OH) 、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3∶___________∶___________。
2
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记
录如下：
材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金
腐蚀 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80%
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率
【解释与结论】
(5)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制
相同的是___________。
(6)由实验2可得到的结论是___________。
【反思与评价】
(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：___________。
【答案】 ①. c ②. 探究铝粉用量对疏通效果的影响 ③. ③ ④. 0.95 ⑤. 0.18 ⑥. 管
道疏通剂的质量 ⑦. 其他条件相同时，在实验研究的几种下水管道材料中，该品牌管道疏通剂对铝或
铝合金制下水管道的腐蚀率远高于其他材质的下水管道 ⑧. 密封保存于干燥处
【解析】
【详解】进行实验1：解释与结论：（1）氢氧化钙显碱性，故选c；
（2）实验①～④除了铝粉的质量不同，其它因素都相同，故实验①～④的目的是：探究铝粉用量对疏通
效果的影响；
（3）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，除了缓蚀阻垢剂的用量不同，其它因素都应相同，故
需对比的实验是⑤、⑥、⑦和③；
（4）温度升高值越大，疏通效果越好，由表可知，③的温度升高值最大，故Ca(OH) 、铝粉、缓蚀阻垢剂
2
的最佳质量比为：1.3:0.95:0.18；
进行实验2：解释与结论：（5）进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，
腐蚀时间相同，还需要控制相同的是管道疏通剂的质量；
（6）由实验2可知：其他条件相同时，在实验研究的几种下水管道材料中，该品牌管道疏通剂对铝或铝合
金制下水管道的腐蚀率远高于其他材质的下水管道；
反思与评价：（7）管道疏通剂能与水反应，故应密封保存于干燥处。
〖实际应用定量分析〗
37. 乙炔(C H)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC )和水反应制取，反应的化学方程式为：
2 2 2
CaC + 2H O= Ca(OH) + C H↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：
2 2 2 2 2
(1)C H 中碳元素和氢元素的质量比为___________。
2 2
(2)80 kg电石中CaC 的质量__________。
2
(3)电石中CaC 的质量分数为___________。
2
【答案】(1)12：1；
C H 中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1。
2 2
(2)64kg；
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设：80 kg电石中CaC 的质量为x。
2
，x =64kg
答：80kg电石中CaC 的质量为64kg。
2
(3)80%；
电石中CaC 的质量分数为 =80%。
2
【解析】
【分析】
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质
量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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