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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2022—2023 学年度第二学期北京第三十五中学阶段质量检测
初三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题意要求的一
项。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 食物腐败 B. 西瓜榨汁 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干
2. 下列不属于新能源的是
A. 地热能 B. 太阳能 C. 石油 D. 风能
3. 下列食物中富含蛋白质的是
A. 土豆 B. 菠菜
C. 面包 D. 鸡蛋
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
的
5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体 是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
6. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是
A. 火碱 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 纯碱
7. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
的
8. 下列物质与水混合，能形成溶液 是
A. 植物油 B. 食盐 C. 面粉 D. 牛奶
9. 下列材料中，属于有机合成材料的是
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A. 棉花
B. 木材
C. 羊毛
D. 塑料
10. 下列物质pH范围如下,其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(2.0~3.0) B. 西瓜汁(5.0~6.0)
C. 胡萝卜汁(6.0~7.0) D. 鸡蛋清(7.6~8.0)
11. 下列实验操作中正确的是
A. 氧气验满 B. 取少量液体
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
12. 下列符号表示“两个氢分子”的是
A. H B. HO C. 2H D. 2H
2 2 2
13. C919客机部分机身采用了铝锂合金,铝元素与锂元素的本质区别是
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
14. 某些食品包装袋中需要充气防腐，下列最适宜作充入气体的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 空气
15. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
16. 野炊时，小阳发现火焰很小，他将木柴架空一些后，火焰变大，架空的目的是
A. 降低木柴的着火点
B. 升高木柴的温度
C. 便于更直观的观察火焰
D. 增大木柴与空气的接触面积
17. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的
是
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A. 铷属于非金属元素
B. 铷原子中的电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37
D. 铷的相对原子质量是85.47g
18. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子（ ）
A. 质量变小 B. 间隔变小 C. 体积变小 D. 个数变少
19. 下表中的物质、化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 化学式 用途
A 活性炭 C 可作吸附剂
B 干冰 HO 可作制冷剂
2
C 甲烷 CH 可作燃料
4
D 小苏打 NaHCO 可治疗胃酸过多症
3
A. A B. B C. C D. D
20. 石灰氮（化学式为CaCN ）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为
2
CaCN +3H O=CaCO +2X，则x化学式为
2 2 3
A. NO B. N C. CO D. NH
2 2 3
21. 粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C HO)｡下列有关该物质的说法不正确的
8 8
是
A. 属于化合物
B. 由3种元素组成
C. 碳元素的质量分数最大
D. 由8个碳原子､8个氢原子､1个氧原子构成
22. 下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 二氧化碳(一氧化碳) 点燃混合气体
B 铜粉(碳粉) 在空气中灼烧固体混合物
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C 氧气(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸
D 氯化钠(氢氧化钠) 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
23. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
24. 汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
的
A. 1个甲分子中有3个原子 B. 该化学反应前后分子 个数不变
C. 属于氧化物的物质有3种 D. 参加反应的甲和乙的质量比为17:45
25. 用下列对比实验探究碱的性质,下列说法不正确的是
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A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO 与氢氧化钠反应
2
D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
第二部分非选择题(共45分)
〖生活现象解释〗
26. 网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO，SiO 属于_______(填序号)。
2 2
A 混合物 B 纯净物 C 单质 D 氧化物
(2)制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe O 反应炼铁的化学方程式_______。
2 3
(3)为防止共享单车的铁质车架与空气中的_______接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁
锈的化学方程式为_______。
27. 化学小组做“电池锡纸取火”的趣味实验:取口香糖内的“锡纸”,将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状,进行如
图所示实验,观察到“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来。
(1)铝和锡都是银白色金属,可用于制作包装用的金属箔,是因为它们具有良好的_______性。
(2)小明猜想“锡纸”上的金属是铝,而不是锡,做了如下实验:用细砂纸打磨“锡纸”后,放入_______中,通过观察
实验现象,证明小明的猜想正确。
(3)铝具有抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。
〖科普阅读理解〗
28. 阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB (化学式
1
为C H O)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
17 12 6
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素，大米也会因储存不当
而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280°C以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲
霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最
大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照
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射前后花生油中黄曲霉毒素AFB 的含量如下表所示，
1
表1：不同波长紫外光对样品中AFB 去除情况
1
波长
254nm 365nm 420nm
含量
.
照射前AFB 含量/
1 79.39×10-3 79.39×10-3 7939×10-3
(mg/kg)
照射后AFB 含量/
1 35.20×10-3 2.88×10-3 70.10×10-3
(mg/kg)
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除
了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生
中黄曲霉素AFB 的去除率，如下图所示。
1
依据文章内容回答下列问题。
（1）AFB 由_____________种元素组成的。
1
（2）为防止花生霉变，应在_____________环境下保存。
（3）利用紫外光照射去除花生油中黄曲霉毒素AFB ，最好选用紫外光波长是 (填字母)。
1
A. 254nm B. 365nm C. 420nm
（4）由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB 去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间
1
48h，花生含水量为20%的条件下，___________。
（5）下列说法正确的是 (填字母)。
A. 黄曲霉毒素能损害人体健康
B. 将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C. 黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
〖生产实际分析〗
29. 工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：
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（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是_________。
（2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_________。
（3）过滤器中分离出的固体是_________。
（4）上述流程中可循环利用的物质是_________。
30. 由原盐(主要成分为NaCl，含有少量MgSO 、CaCl 等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如下：
4 2
(1)滤液酸化中使用的酸最好选用_______(填“盐酸”或“硫酸”)。
的
(2)生产流程中，属于物理变化 步骤是_______(写出一种即可)。
〖基本实验及其原理分析〗
31. 实验室用下列装置进行实验。
请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B
(1)仪器a的名称是___________。 (1)仪器b的名称___________。
(2)高锰酸钾受热分解反应的化学方程式为 (2)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为
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________。 ________。
(3)乙中的现象是木炭燃烧、________。 (3)丙的试管中溶液颜色变化是_________。
32. 用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
(1)称量NaCl固体时，NaCl应放在托盘天平的___________(填“左”或“右”)盘上。
(2)量取水时，用到的仪器有胶头滴管和___________。
(3)需要用到玻璃棒的实验步骤是___________。
33. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。
(1)正确的操作顺序是_______(填序号，下同)。
(2)操作①中玻璃棒的作用是_______。
(3)下列关于该实验的分析正确的是_______。
A 操作②利用了氯化钠易溶于水的性质
B 操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C 若滤纸破损，精盐的产率偏低
34. 如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO 溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。
4
（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是___________。
（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是___________(填孔穴序号)。
（3）孔穴4中观察到的实验现象为___________。
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35. 研究碳酸钠的性质，进行如下实验。
(1)20g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为_______。
(2)试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)试管b中的现象是_______。
(4)试管c中反应的化学方程式为_______。
〖科学探究〗
36. 管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体
管道疏通剂中Ca(OH) 、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该
2
品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH) 与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反
2
应的化学方程式为：Ca(OH) + 2Al + 2H O=Ca(AlO) +3H ↑。
2 2 2 2 2
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20 mL水，观察到有气体产生，并通过测定反
应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。
实验数据记录如下：
序号 Ca(OH) 质量 /g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/°C
2
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
⑤ 1.3 0.95 0.04 86
⑥ 1.3 0.95 0.09 87
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⑦ 1.3 0.95 0.27 87
【解释与结论】
(1)Ca(OH) 溶液显___________(填序号)。
2
a酸性 b中性 c碱性
(2)实验①～④的目的是___________。
(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和___________(填实验序号)。
(4)由实验1可知，Ca(OH) 、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3∶___________∶___________。
2
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记
录如下：
材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金
腐蚀
0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80%
率
【解释与结论】
(5)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制
相同的是___________。
(6)由实验2可得到的结论是___________。
【反思与评价】
(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：___________。
〖实际应用定量分析〗
37. 乙炔(C H)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC )和水反应制取，反应的化学方程式为：
2 2 2
CaC + 2H O= Ca(OH) + C H↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：
2 2 2 2 2
(1)C H 中碳元素和氢元素的质量比为___________。
2 2
(2)80 kg电石中CaC 的质量__________。
2
(3)电石中CaC 的质量分数为___________。
2
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