文档内容
顺义区 2019-2020 学年度第一学期期末九年级教学质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题(共12分，每小题只有一个选项符合题意。共12道小题，每小题1分)
1. 下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：空气的成分（按体积分数）：氮气（N ）78%，氧气（O ）21%（氮气比氧气约为
2 2
4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO ）0.03%，其它气体和杂质0.03%，故图中“a”代表的是氮
2
气，故选B
考点：空气的成分
2. 下列元素中，属于金属元素的是
A. 氖 B. 氧 C. 锌 D. 磷
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态
非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．
解答：解：A、氖元素属于稀有气体元素，故选项错误．
B、氧元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误．
C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确．
D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．
故选C．
3. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A. 食盐 B. 面粉 C. 牛奶 D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。A、食盐溶于水，可
以形成溶液；B、面粉溶于水，可以形成乳浊液；C、牛奶溶于水，可以形成乳浊液；D、花生油溶于水，
可以形成乳浊液。故选A。
点睛∶溶液的基本特征是均一性和稳定性。乳浊液不均一，不稳定。食盐溶于水，可以形成均一的，稳定
的混合物。
4. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A. 氧气无色无味 B. 铝呈银白色
C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，此项错误；B、铝呈
银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现
出来，属于物理性质．错误；D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学
性质．此项正确；
考点：化学性质与物理性质的差别及应用
5. 向如图所示装置放入下列固体和液体进行实验，能观察到U型管内液面a上升的是
A. CaO与H O B. NH NO 与H O
2 4 3 2
C. MnO 与H O D. NaOH与H O
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【分析】U型管内液面a上升是瓶内气压减小造成的，据此分析。
【详解】A. CaO与H O反应产生热量，瓶内气压增大，不符合题意；
2
B. NH NO 溶于水吸收热量，瓶内气压减小，符合题意；
4 3C. MnO 与H O 混合，有氧气产生，瓶内气压增大，不符合题意；
2 2 2
D. NaOH溶于水放出热量，瓶内气压增大，不符合题意；
故选：B。
6. 下列标识，与消防安全无关的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、表示节约用水，与消防安全无关，符合题意。
B、表示禁止放易燃物质标志，不符合题意。
C、表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意。
D、表示表示禁止烟火，不符合题意。
故选：A。
7. 生产、生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 钢铁生锈 B. 粮食酿酒 C. 汽油挥发 D. 木炭燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
。
故选：C
8. 下列化学反应属于分解反应的是
A. CH +2O CO +2H O B. 2KClO 2KCl+3O ↑
4 2 2 2 3 2
C. Fe+CuSO =Cu+FeSO D. 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓
4 4 4 2 4 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。C、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
D、该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
9. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 加热液体 D. 称量固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、用火柴点燃酒精灯，不能对点，错误；B、过滤时，要用玻璃棒引流，错误；C、试管内的液
体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，试管口斜向上与水平方向成 45度夹角，正
确 ；D、氢氧化钠固体有腐蚀性，称量时，要放在玻璃器皿中，并且左物右码，错误；故选C。
10. 下列操作可以一次鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 闻气体的气味 B. 观察气体颜色 C. 伸入燃着的木条 D. 倒入澄清的石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都没有气味，不能鉴别，A错误；
B、空气、氧气和二氧化碳都没有颜色，不能鉴别，B错误；
C、氧气可以支持燃烧，会使燃着的木条燃烧更剧烈；空气中包含21%的氧气，使燃着的木条继续燃烧；
二氧化碳不支持燃烧，会使木条熄灭，C正确；
D、二氧化碳可以和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；氧气不与石灰水反
应，没有变化；空气中含有的二氧化碳太少，也不会有明显变化，不能鉴别氧气和空气，D错误。
。
故选C
11. 乙炔(C H )常用于切割和焊接金属。其燃烧过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
2 2A. 反应前后分子个数相同 B. 甲的相对分子质量为26g
C. 生成丙和丁的质量比为22：9 D. 该反应属于氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方
程式为 。
【详解】A. 反应前后分子个数不相同，说法错误；
B. 甲是乙炔，相对分子质量为26，单位是1，说法错误；
C. 根据化学方程式，生成丙和丁的质量比为 ，说法错误；
D. 该反应是乙炔与氧气的反应，属于氧化反应，说法正确。
故选：D。
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A. t ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
1
B. 将甲、乙的饱和溶液从t ℃降到t ℃，析出甲的质量大
2 1
C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D. 将t ℃的甲、乙饱和溶液升温到t ℃，两溶液的溶质质量分数相等
1 2
【答案】D
【解析】【详解】A. t ℃时，甲、乙溶解度相等，此时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，但不确定溶液质量，
1
不能确定溶质质量，说法错误；
B.将甲、乙的饱和溶液从t ℃降到t ℃，由于不知道溶液质量的大小，故无法比较析出晶体质量的大小，
2 1
说法错误；
C. 甲溶解度随温度降低而变小，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，说法错误；
D. t ℃时，甲、乙溶解度相等，此时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，将t ℃的甲、乙饱和溶液升温
1 1
到t ℃，两溶液的溶质质量分数不变，仍然相等，说法正确。
2
故选：D。
【点睛】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，注意涉及
溶质质量比较的时候，要看清楚溶液质量是否相等。
二、非选择题(共33分，每空1分)
【生活现象解释】
13. 生活中处处有化学。
(1)干冰常用于人工降雨，利用了干冰___________的性质。
(2)液氢和液氧常作为火箭助推剂，其原理用化学方程式表示为__________。
【答案】 ①. 易升华 ②. 2H +O 2H O
2 2 2
【解析】
【详解】(1)干冰常用于人工降雨，利用了干冰易升华的性质。
(2)液氢和液氧常作为火箭助推剂，其原理是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，并放出大量的热，用
化学方程式表示为 。
14. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A B
上
图为某补钙剂的说明，一天服用两片，实际补钙 上图为某消毒剂的说明，其中(W/V)为质量体积分数，单位为g/L，则一瓶该消毒液中
______g。
含过氧化氢的质量为_______。
【答案】A.1；B.1.5～2g
【解析】
【详解】A、按照补钙剂的说明，一天服用两片，实际补钙质量为 。
B、一瓶该消毒液中含过氧化氢的质量为 。
15. 同学们用图1所示装置对暖宝宝发热过程进行探究，传感器获得图2和图3所示的实验数据。回答下
列问题：(1)由图2得出的结论是 _______ 。
(2)图3气压没有明显变化的原因是 _______ 。
【答案】 ①. 足量 的暖宝宝原料发热过程中能消耗掉瓶中全部氧气 ②. 氧气的量减少使压强减小的
趋势和瓶内气体温度升高使压强增大的趋势相等
【解析】
【详解】(1)图2中氧气含量从20%左右减小至0，得出的结论是足量的暖宝宝原料发热过程中能消耗掉
瓶中全部氧气。
(2)图3气压没有明显变化的原因是氧气的量减少使压强减小的趋势和瓶内气体温度升高使压强增大的趋
势相等。
【科普阅读理解】
16. 阅读下面科普短文
碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。
碳元素是一切有机体骨架 的组成元素，在人体中的含量约占18%。主要以有机含碳化合物形式存在，如
糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统(H CO /HCO -)
2 3 3
的形式存在，人体细胞通过有氧氧化和无氧酵解产生的二氧化碳，是碳元素在人体内的另一种无机形式。
迄今为止，发现了15种碳原子，它们在元素周期表中占据如图1所示的同一个“格”，其中C-12和
C-13属于稳定型，考古研究中，通过测定C-14含量估算古物的年代。
20世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件：
4
时 0 1991
1967年 1969 年 1985年 21世纪
间 年 年
代
发
事 发现六角金刚石和 发现银白色 发现富勒烯的 发现碳 从石墨中剥离出仅由一层碳
现
件 单斜超硬碳 的白炭 第一个成员 纳米管 原子构成的薄片-石墨烯(图
C-1
C (图2) (图3) 4)
4 60
碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内
容回答下列问题：
(1)碳在人体中的存在形式有_____种。
(2)关于图1所示的相关信息分析，错误的是_____。
A 原子序数为6 B 电子数为12 C 元素符号为C
(3)结合你所学的知识，你认为C-12和C-13的不同点是_____。
A 质子数不同 B 电子数不同 C 中子数不同
(4)在20世纪有关碳的重大发现中，有一项与其它不同，它是_____。
(5)C 的含义是______。
60
【答案】 ①. 两 ②. B ③. C ④. 发现C-14 ⑤. 这种富勒烯的一个分子中含有60个碳原子
【解析】
【详解】(1)碳在人体中以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等，也有无机含碳化合物，存在形
式有两种。
(2)A 原子序数为6，说法正确；
B 电子数等于原子序数=6，说法错误；
C 元素符号为C，说法正确；
故填：B。
(3)A 、C-12和C-13质子数均为6，说法错误；
B 、C-12和C-13质子数相同，故电子数相同，说法错误；
C 、C-12和C-13质子数相同，相对原子质量不同，故中子数不同，说法正确；
故填：C。
(4)在20世纪有关碳的重大发现中，有一项与其它不同，它是：发现C-14。
(5) C 的含义是：这种富勒烯的一个分子中含有60个碳原子。
60
【生产实际分析】
17. 下图为现代自来水加工厂净化水的流程图。(1)明矾的化学式为KAI(SO ) ·12H O,明矾中含有_____种元素。
4 2 2
(2)ClO 是常用的自来水消毒剂，ClO 属于_____(填序号)。
2 2
A 混合物 B 化合物 C 氧化物 D 纯净物
(3)上述生产流程中，起过滤作用的是_____。
【答案】 ①. 五 ②. BCD ③. 隔网、滤水池
【解析】
。
【详解】(1)明矾 中含有钾、铝、硫、氧、氢五种元素
(2) 是常用的自来水消毒剂， 是两种元素组成的纯净物，属于化合物，同时其中一种元素为氧
元素，故又属于氧化物；故填：BCD。
(3)上述生产流程中，将固液分离的是隔网、滤水池，故起过滤作用的是隔网、滤水池。
18. 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
(1)使用此废气处理装置，可减少_____的排放。
(2)废气处理过程中，化合价发生改变的元素是______。【答案】 ①. SO ②. S、O
2
【解析】
【分析】根据处理废气的装置示意图，可知发生反应的方程式为 。
【详解】(1)使用此废气处理装置，将二氧化硫转化为硫酸钙，故可减少 （二氧化硫）的排放。
(2) 根据方程式 ，二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价；硫
酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，则硫元素的化合价是+6价；氧气属于单质，氧元素的化合价
为0，在二氧化碳中氧元素显-2价，故废气处理过程中，化合价发生改变的元素是硫元素和氧元素。
【基本实验及其原理分析】
19. 用下图所示装置制取氧气。回答相关问题：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)收集氧气可选择的装置有_____。
【答案】 ①. 集气瓶 ②. ③. C和D
【解析】
【详解】(1)仪器a的名称是集气瓶。
(2)A中发生反应为加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
。
(3)氧气不易溶于水、密度比空气大，收集氧气可选择的装置有C和D。
20. 回答下图所示实验的相关问题：(1)甲实验中，导线a、b连接电源后一段时间，观察到如图所示的现象，则导线a连接电源的____极(填
“正”“负”)。
(2)乙实验打开止水夹后观察到的现象是_____。
(3)丙实验集气瓶中水的作用是______。
【答案】 ①. 负 ②. 水倒吸入集气瓶内，瓶内液面升高至“1”处 ③. 冷却掉落的熔融物，防止
瓶底炸裂
【解析】
【详解】(1)根据“正氧负氢”、“氧一氢二”，则导线a连接电源的负极。
(2)空气中氧气的的体积分数为五分之一，乙实验打开止水夹后观察到的现象是水倒吸入集气瓶内，瓶内
液面升高至“1”处。
(3)丙实验集气瓶中水的作用是冷却掉落的熔融物，防止瓶底炸裂。
21. 在如图所示实验中，①③为喷水的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)C中蜡烛熄灭的原因是______。
(3)整个实验中，能说明二氧化碳密度比空气大的现象是_____。
【答案】 ①. CaCO +2HCl = CaCl +CO ↑+H O ②. 二氧化碳排出烧杯内的空气(氧气)，使蜡烛
3 2 2 2
与氧气隔绝 ③. B装置中③比①先变红
【解析】【详解】(1)A 中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
。
(2)C中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳排出烧杯内的空气(氧气)，使蜡烛与氧气隔绝。
(3)整个实验中，能说明二氧化碳密度比空气大的现象是B装置中③比①先变红。
22. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件，其中A、C中充满氮气，B、D中充满氧气(已知：白磷的着
火点为40℃。)
(1)设计B、D的目的是 _______ 。
(2)能验证可燃物燃烧需要O 的现象是 _______ 。
2
(3)A～D中，可不做的实验是 _______ (填序号)。
【答案】 ①. 验证可燃物燃烧温度需要达到着火点 ②. C中白磷不燃烧而D中白磷燃烧 ③. A
【解析】
【详解】(1) B、D中充满氧气，但温度不同，设计B、D的目的是验证可燃物燃烧温度需要达到着火点。
(2) C中充满氮气，D中充满氧气，温度相同，能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是C中白磷不燃烧而D
中白磷燃烧。
(3) A～D中，A处白磷没有与氧气接触，且温度没有达到着火点，是不会燃烧的，可不做的实验是A。
【科学探究】
23. 古文献记载：距今5000-4000年我国古代人们已开始冶铸青铜器(图1)。青铜器表面常会有一层铜锈，
对铜锈开展探究活动。查阅资料：CuSO +5H O=CuSO ·5H O
4 2 4 2
探究I：探究铜锈的组成
用图2所示装置进行实验。观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变
为黑色。
探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
在探究Ⅰ的基础上，同学们设计了如图3所示的装置。在同一实验室的自然环境中，进行了如下两个实验：
实验序号 甲 乙
在250mL的集
在250mL的集气瓶中装有100mL氧气、 气瓶中装有
实验操作
100mLCO 和50毫升水 200mLCO 和
2 2
50毫升水
第3天，出现黑色斑点，之后面积逐渐扩大并增
实验现象 无明显现象
厚，第9天略显绿色
回答下列问题：
(1)探究I烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)由探究I推测，铜锈中含有的元素有_____。
(3)探究II的基本猜想是____。
(4)由探究II推断，防止铜生锈的思路是______。
(5)在上述探究的基础上，关于铜生锈，你还想继续探究的问题是_____。
(6)针对你提出的问题，验证实验的设计是_____。
【答案】 ①. CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O ②. Cu、C、H、O ③. 铜生锈一定与H O、CO 有
2 2 3 2 2 2
关，可能与O 有关 ④. 隔绝H O、CO 、O 三者之一 ⑤. 铜的生锈速率与温度的关系（其他答案
2 2 2 2
合理也可） ⑥. 设计两组实验，都保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两
组实验中铜生锈的速率
【解析】
【详解】(1)探究I烧杯中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为
。
(2)由探究I铜锈分解产物有水、二氧化碳和氧化铜，可推测，铜锈中含有的元素有Cu、C、H、O。
(3)探究II实验甲、乙不同的是实验乙没有氧气，铜没有生锈，故探究II的基本猜想是铜生锈一定与 、有关，可能与 有关。
(4)由探究II推断，铜生锈必须有水、二氧化碳和氧气的共同作用，防止铜生锈的思路是隔绝 、 、
三者之一。
(5)在上述探究的基础上，关于铜生锈，还可探究的问题是铜的生锈速率与温度的关系（其他答案合理也
可）。
(6) 探究铜生锈速率与温度的关系，可以设计两组实验，保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同
温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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