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第 7 讲 化学计量（中）
达标练习01.
★★☆☆☆
气体的体积主要由下列什么因素决定的（ ）
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
【考点】气体体积的影响因素
【答案】C
【解析】影响气体体积的主要因素为分子数目和分子的间隔，故②③是正确的。
达标练习02
★★☆☆☆
下列物质中含原子总数最多的是（ ）
A．0.5molNH B．9.03×1023个HCl分子
3
C．8gCH D．标准状况下，44.8L氧气
4
【考点】物质的量的相关计算
【答案】D
【解析】原子的物质的量最大则原子总数最多，A含原子2mol，B 含原子3mol，
C 含原子2.5mol，D含原子4mol。
达标练习03.
★★☆☆☆
用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．标准状况下，11.2LH O含有的分子数为0.5N
2 A
B．含有N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
A
C．25℃，l 标准大气压下，64gSO 中含有的原子数为3N
2 A
D．在常温常压下，11.2LCl 含有的分子数为0.5N
2 A
【考点】物质的量的相关计算
【答案】C
【解析】A. 标况下，水为非气态，无法计算；
第1页（共5页）B. 氦气的分子式为He，N 个氦原子为1mol Ne，标况下体积约为22.4L；
A
C. 64gSO 为1mol，含原子为3mol，即3N 个；
2 A
D. 常温常压气体摩尔体积并非22.4L/mol，不可用22.4计算。
达标练习04.
★★☆☆☆
下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A．2LCO和2LCO
2
B．9gH O和标准状况下11.2 LCO
2 2
C．标准状况下，1molO 和22.4LH O
2 2
D．0.2molH 和4.48LHCl 气体
2
【考点】物质的量的相关计算
【答案】B
【解析】A．相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2 L CO
和 2 L CO 两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的
2
量不一定相同，故 A 错误；
B．n(H O)=0.5mol，n(CO )=0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相
2 2
同，故 B 正确；
C．标准状况下，水为非气态，22.4L 时物质的量不是 1mol，故 C 错误；
D．氯化氢存在的条件未知，故不一定为 0.2mol，故 D 错误。
达标练习05.
★★☆☆☆
设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．23g金属钠变为钠离子时失电子数为N
A
B．18g水所含的原子数目为N
A
C．标准状况下，22.4LH 和CO混合气体中的原子数为N
2 A
D．8g氧气所含的质子数目为N
A
【考点】物质的量的相关计算
【答案】A
【解析】A. 钠原子最外层为1电子，23g钠为1mol，故失电子1mol，数目为
1N ；
A
第2页（共5页）B. 18g水为1mol水分子，含原子3mol，数目为3N ；
A
C. 标况下 22.4 L 气体为 1 mol 气体分子，每个气体分子均含 2 个原子，故原子
数为2N ；
A
D. 8g氧气为0.25mol，1个氧气分子含 16个质子，0.25mol 氧气含4mol质子，
数目为4N 。
A
达标练习06.
★★☆☆☆
下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子
D．标准状况下，1mol氢气和氧气的混合气体体积约为22.4L
【考点】气体摩尔体积
【答案】B
【解析】A. V =22.4L/mol 的适用条件即为标准状况下，故A正确；
m
B. 即使不在标况下，由于气体摩尔体积同时受到温度和压强的影响，依然可能
达到V =22.4L/mol，故B 错误；
m
C. 气体摩尔体积适用于所有气体，故C正确；
D. 混合气体也可使用气体摩尔体积进行计算，故D正确。
达标练习07.
★★★☆☆
同温同压下，容器A中HCl 与容器 B 中NH3 所含原子数相等，容器A与容器B
的体积之比是（ ）
A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
【考点】阿伏加德罗定律及推论
【答案】D
【解析】同温同压下，气体的 V 相等，容器 A 中 HCl 与容器B 中 NH 所含原
m 3
子数相等，则分子数之比为 2：1，由n＝ ＝ 可知，气体的体积之比等于气
第3页（共5页）体的物质的量之比，为2：1，故选：D。
达标练习08.
★★★☆☆
下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必定具有相同的体积
B．等质量的氢气和氧气的物质的量之比为1:16
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于密度之比
【考点】阿伏加德罗定律及其推论
【答案】A
【解析】A. 阿伏伽德罗定律的基本推论，故A正确；
B. 等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，物质的量之比应为16:1，故B 错误；
C. 不同状况下气体摩尔体积不同，仅靠体积不同不足以判断物质的量不同，故
C 错误；
D. 同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，与密度无关，故D错误。
达标练习09.
★★★☆☆
在下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．具有同压强、同体积的N O和CO
2 2
B．具有同温度、同体积的N 和CO
2
C．具有同体积、同密度的SO 、NO
2 2
D．具有相同质量、不同密度的O 和O
2 3
【考点】阿伏加德罗定律及其推论
【答案】D
【解析】A. 温度条件未知，无法判断两气体的物质的量关系，故A错误；
B. 压强条件未知，无法判断两气体的物质的量关系，故B错误；
C. 两气体同体积、密度，即质量相同，而两气体摩尔质量不同，因此两气体的
物质的量不同，故C 错误；
D. 两气体中只有氧原子一种原子，总质量一样故原子数也一样，故D正确。
第4页（共5页）达标练习10.
★★★☆☆
同温同压下，a g甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗
定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
【考点】阿伏加德罗定律及推论
【答案】D
【解析】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g 甲气体和 2a g 乙气体所
占的体积之比为1：2，根据 知，其密度相同，故A正确；
B．根据m＝nM＝ M 知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；
C．根据PV＝nRT＝ 知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩
尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C 正确；
D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子
个数是否相同，故D错误；
故选：D。
第5页（共5页）
