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第 7 讲 化学计量（中）
Part1 影响物质体积的因素
典型例题
【例 01】
★☆☆☆☆
判断下列说法的正误。
①任何物质的体积都很大程度的受到构成它的微粒大小、数量和间隔的影响。
（ ）
②即使分子间距和分子数量相同，二氧化碳气体和氢气的体积也会有较大区别。
（ ）
③一定温度和压强下，气体的体积主要是由分子间的距离决定的。
（ ）
【考点】影响物质体积的因素
【答案】①错②错③错
【解答】①固体和液体微粒间距很小，主要受微粒大小和微粒数量的影响；气体
主要受微粒数量和微粒间距的影响，故①错。
②分子种类主要影响的是分子大小，而分子大小对气体体积影响不大，故②错。
③温度和压强影响微粒间距，因此当温度和压强一定时，分子间距确定，此时影
响气体体积的主要因素是微粒数量，故③错。
【例 02】
★☆☆☆☆
对气体体积影响最小的因素是（ ）
A．温度 B．压强 C．分子直径 D．分子个数
【考点】影响物质体积的因素
【答案】C
【解答】影响气体体积的主要因素是分子数量和微粒间距。其中微粒间距又受到
温度和压强的影响，故选：C。
【例 03】
★☆☆☆☆
同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）
A．气体的分子大小不同
第1页（共7页）B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同
D．气体的物质的量不同
【考点】影响物质体积的因素
【答案】D
【解答】同温同压下，不同气体的微粒间距相同，则影响气体体积的因素主要是
分子数目，故选：D。
Part2 气体摩尔体积
经典例题
【例 04】
★☆☆☆☆
判断下列说法的正误。
①当气体摩尔体积约为22.4L/mol 时，气体一定处于标准状况下。（ ）
②当温度高于0℃时，1mol 任何气体的体积都大于22.4L。（ ）
③在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。（ ）
④在相同的温度和压强下，任何气体的气体摩尔体积都相同，约为22.4L/mol。
（ ）
⑤在标准状况下，H O 的气体摩尔体积约为22.4L/mol。（ ）
2
⑥1molCO和1mol CO 在相同的温度和压强下，体积一定相等。（ ）
2
⑦常温常压下，22.4LO 的物质的量为1mol。（ ）
2
【考点】气体摩尔体积
【答案】①错②错③错④错⑤错⑥错⑦错
【解析】①同时增大或减小温度和压强，气体摩尔体积可能不变，故①错。
②若压强也大于101kPa，体积可能小于或等于22.4L，故②错。
③仅1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体无法判断，故③错。
④仅在标况下才可用V =22.4L/mol，故④错。
m
⑤标况下水为液体，不适用气体摩尔体积来计算，故⑤错。
⑥处于相同温度和压强下可能两物质不一定都为气体，只有都为气体时体积相等，
故⑥错。
第2页（共7页）⑦V =22.4L/mol 仅适用于标准状况，常温常压下不可使用，故⑦错。
m
【例 05】
★☆☆☆☆
完成下列计算。
①2molO 在标准状况下的体积是 。
2
②标准状况下，1.12LCO 中含有分子的物质的量是 。
2
【考点】气体摩尔体积的简单计算
【答案】①44.8L②0.05mol
【解析】①V=n·V =44.8L ②n= =0.05mol
m
【例 06】
★★☆☆☆
完成下列计算。
①在标准状况下，48gO 的体积为 。
2
②在标准状况下，3.36L空气中所含分子数为 。
③在标准状况下，4.48LH 的质量为 。
2
【考点】气体摩尔体积的计算
【答案】①33.6L②9.03×1022③0.4g
【解析】①V=n·V =V · =33.6L。
m m
②N=n·N = ·N =9.03× 1022。
A A
③m=n·M= ·M=0.4g。
【例 07】
★★☆☆☆
在标准状况下，yL氮气含有x 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
22.4 28
A．xy mol-1 B．22.4xmol-1 C． mol-1 D． mol-1
22.4
【考点】气体摩尔体积的计算
【答案】C
22.4
【解析】N = = = = mol-1，故选C。
A
t
tL
【例 08】
★★☆☆☆
第3页（共7页）在标准状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．44gCO B．34g H S C．16gO D．3gH
2 2 2 2
【考点】气体摩尔体积的简单计算
【答案】D
【解析】同处标况下，气体物质的量越大，所占体积越大。n(CO )= =1mol；
2
n(H S)= =1mol；n(O )= =0.5mol；n(H )= =1.5mol，故选D。
2 2 2
Part 3阿伏加德罗定律及其应用
经典例题
【例 09】
★★☆☆☆
下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种质量相同的气体其体积之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等与压强之比
【考点】阿伏加德罗定律及其推论
【答案】D
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，与摩尔质量无关，
故A错。
B．同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，与密度无关，故B错。
C．同温同压同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，故C错
D．同温同体积时，气体压强与气体物质的量成正比，故D对，故选D。
【例 10】
★★☆☆☆
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等的NO 和N O
2 2 4
B．等压等体积的N 和CO
2
C．氧原子数目相等的O 和O
2 3
D．原子数目相等的CO和N
2
第4页（共7页）【考点】阿伏加德罗定律及其推论
【答案】D
【解析】A．质量相等，二者物质的量之比为2:1，故A错。
B．无等温条件无法判断气体摩尔体积，体积相等无意义，故B错。
C．O原子数目相等则二者物质的量之比为3:2，故C错。
D．二者均为双原子分子，原子数相等即分子数相等，故D对，故选D。
【例 11】
★★☆☆☆
常温常压下，A容器中的O 和B 容器中的NH 所含的原子个数相同，则A、B
2 3
两容器的体积之比为（ ）
A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2
【考点】阿伏加德罗定律及其推论
【答案】B
【解析】
氧气和氨气分子内原子个数比为1:2，因此当原子个数相等时，两气体物质的量
之比为2:1，由于温度压强相同，所以物质的量之比等于气体体积之比，即2:1，
故选B。
【例 12】
★★★☆☆
同温同压下，由CO 、H 和CO组成的混合气体的密度与同状况下氮气的密度相
2 2
同。则该混合气体中CO 、H 和 CO的体积比为（ ）
2 2
A．29:4:35 B．22:1:14 C．26:16:7 D．12:1:12
【考点】阿伏加德罗定律及其推论
【答案】C
【解析】
由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体密度与气体摩尔质量成正比，由
于氮气和一氧化碳摩尔质量相等，因此无论混合气体中CO占多少体积，只要二
氧化碳和氢气的平均密度等于氮气，最终混合气体的密度也等于氮气。
解法1：由十字交叉法易知，当CO 、H 物质的量之比为13:8 时，二者的平均
2 2
摩尔质量与氮气相等，即密度相等，因此当CO 、H 体积比为13:8 即符合题意，
2 2
第5页（共7页）故选C。
解法2：设CO 物质的量为x mol，H 物质的量为y mol，若二者平均密度等于氮
2 2
气则有44 2
28
t
解得： t 13， 故选C。
8
【例 13】
★★★★☆
常温常压下，某种O 和N 的混合气体m g含有b个分子，则ng该混合气体在
2 2
相同状况下所占的体积应是（已知常温常压下气体摩尔体积为V ）（ ）
m
A． L B． L C． L D． L
【考点 】阿伏加德罗定律及其 推 论
【答案】B
【解析】V=n·V = = = = = L，故选B。
m
敲 敲
【例 14】
★★★★☆
（2019北京一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O 、13C18O 两
2 2
种气体，两容器含有的（ ）
注：化学式中元素左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数
A．分子数和气体质量均相同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．原子数和中子数均相同
【考点】阿伏加德罗定律及其推论
【答案】D
【解析】解：A、同温同压下，相同体积的气体的物质的量相同，分子数N＝nN
A
也相同，但由于两者的摩尔质量不同，故两者的质量不同，故A错误；
B、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量，故分子数 N＝nN
A
也相同，而两者中含有的电子数分别为23个和22个，故在物质的量相同时，含
有的电子数不同，故B 错误；
第6页（共7页）C、两气体的物质的量相同，但由于含有的质子数分别为 23个和22个，故等物
质的量的两者中含有的质子数不同，比例为23:22，故C 错误；
D、由于两者均为三原子分子，故等物质的量的两者中含有的原子数相同，且两
者均含27个中子，故等物质的量的两者中中子数也相同，故D正确。故选：D。
第7页（共7页）
