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考点提分训练（十五）酸的化学性质
一、选择题
1．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学
设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
2．微型实验因操作简单、时间较短、自制仪器等特点。某同学按下图装置制取纯净的氢气并验
证氢气性质的微型实验，下列说法错误的是（ ）
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸
B．青霉素瓶中一定发生置换反应
C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气
D．实验可验证氢气密度比空气小
二、实验探究题
3．兴趣小组利用井穴板完成实验探究，已放置试剂如下图所示，现向孔穴1～3中分别滴加稀
盐酸，4~6中分别滴加无色酚酞溶液。
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（1）1中发生反应的化学方程式为 。
（2）2中所得溶液的颜色为 。
（3）4、5、6中无明显现象的是 （填序号）。
（4）用井穴板实验与试管相比，优点有 （写一条）。
4．某化学兴趣小组为探究稀硫酸的化学性质，进行如下实验（所加稀硫酸均过量）。
（1）某同学根据试管①中无明显现象，则稀硫酸显中性，你认为该同学的结论是否正确，并说
明理由 。
（2）试管②中发生的化学反应方程式为 。
（3）试管③中的实验现象为 。
（4）若试管④中加入等质量等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸，充分反应后滴入紫色石蕊溶
液，溶液的颜色为 。
5．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质，见以下图片。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，请写出试管中发生的反应
、 ，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整
（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
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（3）现实生活中，除了可以使用盐酸给铁钉除锈，还可以用白醋除锈，原因是这两种溶液中都
含有共同的 。
6．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了如图实验：
（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是 (填
“a”或“b”)。
（2）实验II中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。
（3）实验III中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是
(用化学方程式表示)。
（4）实验IV中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 (填化学式，写
出所有可能)。
7．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验。
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中酚酞溶液 （选填“能”或“不”)变色，理由是
。
（3）C试管中观察到的现象是 ，写出反应的化学方程
式： 。
（4）D试管中发生化学反应的实质是 。
（5）E试管中发生反应的化学方程式是 。
8．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（HO、H+、
2
SO2﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过图I、II、III三个实验完成这次探究活动．
4
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（1）通过实验I可以证明 。
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入
。
（3）探究结果为 。
（4）除稀硫酸外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 ，用这种物质
溶解时发生的化学方程式为 ．
9．进行如下实验，研究稀盐酸的性质。
（1）能产生气泡的是 (填序号)，写出其中一个反应的化学方程式： 。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（4）反应后，溶液变为蓝色的是 (填序号)，反应的化学方程式为 。
（5）稀盐酸还能用来除铁锈，写出此反应的化学方程式： 。
10．为深入了解酸这类重要的物质，某化学小组以“研究硝酸(HNO)的性质”为主题开展了以
3
下项目式学习，请你和他们一起完成探究。
（1）【任务一】硝酸的物理性质
同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有刺激性气味。浓硝酸中溶质质量分数通
常为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸相同)，浓硝酸敞口放置一段
时间后，其溶质质量分数会 (填“变大”、“不变”或“变小”)，因此要
保存。
（2）【任务二】硝酸的化学性质
①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，在光照或遇热
会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：
。
②强酸性：稀硝酸和稀硫酸都具有酸的通性，是因为两种酸中都存在 (写符号)。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后褪
色。
（3）【提出问题】石蕊溶液褪色的原因是什么呢？
【猜想假设】
甲同学猜想：石蕊变质，你的猜想： 。
（4）【讨论与交流】
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同学们认为甲同学猜测不合理，理由是 。
（5）【实验设计与验证】
为了验证自己的猜想是否正确，请你设计实验方案进行探究
。
（6）【反思评价】
通过本次探究你对酸的新认识是 。
答案解析
1．B
【解析】A：实验①中蓝色石蕊试纸变红，证明柠檬酸溶液呈酸性，正确。B：实验②用铜片
（金属活动性顺序中铜位于氢后），铜与稀酸不反应，无法验证柠檬酸能与金属反应，错误。
C：实验③中酚酞遇碱变红，加入柠檬酸后红色褪去，证明酸与碱发生反应，正确。
D：实验④中柠檬酸与碳酸钠反应产生气泡（CO ），证明能与碳酸盐反应，正确。
2
2．A
【解析】A：浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气含HCl杂质，不能替换稀硫酸，错误。B：锌
与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，正确。C：浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，
正确。D：肥皂泡上升，证明氢气密度比空气小，正确。
3．（1）Mg+2HCl=MgCl +H ↑
2 2
（2）黄色
（3）4、5
（4）节约试剂、便于比较
4．（1）该同学的结论不正确，因为无色酚酞溶液遇中性溶液也是无色
（2）Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
（3）固体粉末逐渐减少，溶液变为蓝色
（4）红色
5．（1）CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO
2 2 3 2
（2）FeO+6HCl=2FeCl+3HO；Fe+2HCl=FeCl+H↑；
2 3 3 2 2 2
（3）H+或氢离子
【解析】(1)试管A中溶液变浑浊是因为，盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳与石灰水中的溶质
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氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO。
2 2 3 2
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，无色溶液变成黄色，反应的
化学方程式为FeO+6HCl=2FeCl+3HO。当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚
2 3 3 2
铁和氢气，故有气泡产生，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H↑。
2 2
不考虑空气、水，此时溶液中含有的微粒为铁离子和亚铁离子，液面上方的气体中含有氢气，
盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，则液面上方含有氢分子和氯化氢分子，表示为
。
(3)除了可以使用盐酸给铁钉除锈，还可以用白醋除锈，原因是这两种溶液中都含有共同的氢离
子。
6．（1）a
（2）澄清石灰水
（3）FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
（4）NaCl或NaCl、HCl
7．（1）溶液由紫色变为红色
（2）不；氢氧化铜是难溶于水的碱
（3）红色粉末消失，溶液变成黄色；FeO＋6HCl=2FeCl＋3HO
2 3 3 2
（4）氢离子与氢氧根离子反应生成水
（5）Na CO +2HCl=2NaCl+ H O+CO ↑
2 3 2 2
8．（1）水分子不能使氧化铜溶解
（2）硫酸钠溶液（合理即可）
（3）稀硫酸中的氢离子能溶解氧化铜
（4）稀盐酸等；CuO+2HCl=CuCl+2HO
2 2
【解析】（1）稀硫酸中存在水分子、氢离子、硫酸根离子，可能是稀硫酸中的水分子、氢离子
或硫酸根离子中的一种使氧化铜溶解；实验I中，氧化铜不溶解，说明水分子不能使氧化铜溶
解．（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，即证明氢离子、硫酸
根离子能否溶解氧化铜，Ⅱ中加入的是稀硫酸，只要证明硫酸根离子不能使氧化铜溶解即可，
故在Ⅲ中应该加入硫酸钠溶液．（3）实验I、实验III中的氧化铜不溶解，说明水分子、硫酸
根离子不能使氧化铜溶解．由题意，氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸；II中氧化铜溶
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解，说明稀硫酸中的氢离子使氧化铜溶解．（4）根据所学知识可以判断稀盐酸等也可以使氧化
铜溶解．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl+2HO．
2 2
故答案为：（1）水分子不能使氧化铜溶解；（2）硫酸钠溶液（合理即可）；（3）稀硫酸中的
氢离子能溶解氧化铜；（4）稀盐酸等；CuO+2HCl=CuCl+2HO．
2 2
9．（1）B、D；Mg+2HCl=MgCl +H ↑
2 2
（2）溶液红色消失
（3）铜的活动顺序排在氢后
（4）E；CuO+2HCl=CuCl+2HO．
2 2
（5）Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
2 3 3 2
10．（1）变小；密封
Δ
（2）4HNO (浓)¿2H O+4NO ↑+O ↑；H+
3 2 2 2
¿
（3）浓硝酸的强氧化性使其褪色
（4）紫色石蕊溶液刚开始时变成红色
（5）分别取2mL稀硝酸于A试管和浓硝酸于B试管中，依次滴加相同滴数的紫色石蕊溶液，A
中溶液变红，不褪色，B 中溶液先变红后褪色，证明石蕊褪色原因是浓硝酸的强氧化性使其褪
色
（6）酸的浓度会影响酸的化学性质
【解析】（1）根据题意，浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置一段时间后， 会挥发出硝酸气体，
溶质质量分数会变小；为了防止浓硝酸挥发，浓硝酸应密封保存；
（2）①由题意可知，浓硝酸在光照或遇热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质，氧气具有
Δ
助燃性因此该单质为氧气，反应的化学方程式为4HNO (浓)¿2H O+4NO ↑+O ↑；
3 2 2 2
¿
②稀硝酸具有酸的通性，是因为稀硝酸溶液中存在氢离子，故填：H+；
（3）浓硝酸具有很强的氧化性， 也能使紫色石蕊溶液褪色，故填：浓硝酸的强氧化性使其褪
色；
（4）同学们认为甲同学猜测不合理， 理由是紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石
蕊溶液先变红后褪色，说明紫色石蕊没有变质，故填：紫色石蕊溶液刚开始时变成红色；
（5）验证猜想可：分别取2mI稀硝酸于A试管和浓硝酸于B试管中，依次滴加相同滴数的紫色
石蕊溶液，A中溶液变红，不褪色，B中溶液先变红后褪色，证明石蕊褪色原因是浓硝酸的强氧
化性使其褪色，故填：分别取2mL稀硝酸于A试管和浓硝酸于B试管中，依次滴加相同滴数的
紫色石蕊溶液，A中溶液变红，不褪色，B中溶液先变红后褪色，证明石蕊褪色原因是浓硝酸的
强氧化性使其褪色；
（6）通过本次探究可发现酸的浓度会影响酸的化学性质，如：稀硝酸不能使变红的石蕊褪色，
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浓硝酸可使变红的石蕊又褪色，故填：酸的浓度会影响酸的化学性质。
8
