文档内容
2022 届高三化学二轮复习氯气及氯的化合物必刷卷
一、选择题（共17题）
1．下列收集氯气的装置正确的是( )
A．
B．
C．
D．
2．将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和 （ ）
A．溶解性 B．密度大于空气 C．黄绿色 D．漂白性
3．实验室中下列做法正确的是
A．用棕色广口瓶保存浓硝酸 B．用浓硫酸干燥
C．用pH试纸测新制氯水的pH D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯
4．观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是
选项 溶液 实验现象 结论
氯水中有Cl
溶液呈浅黄绿色且有刺 2
A 观察氯水
激性气味
产生能使澄清
B NaHCO 溶液 氯水中含有H+
3
石灰水变浑浊的气体
C HNO 酸化的AgNO 溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
3 3
D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl 具有酸性和漂白性
2
A．A B．B C．C D．D5．下列不属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
6．2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，
乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是
A．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
B．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用
C．过氧乙酸(CHCOOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基
3
D．不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒
7．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A B C D
收集 CO 除去Cl 中的 HCl 配制 20.00mL0.1 mol∙L−1NaCO 溶液 制取乙炔
2 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO +2C+2Cl TiCl +2CO②TiCl +2Mg 2MgCl +Ti
2 2 4 4 2
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中Cl 是还原剂 B．反应①中碳元素被还原
2
C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl 是氧化剂
4
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO CaO+CO ↑ B．Fe O+3CO 2Fe+3CO
3 2 2 3 2
C．CaO+H O=Ca(OH) D．NaO+2HCl= 2NaCl+H O
2 2 2 210．下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是
A．医用酒精 B．双氧水
C．84消毒液 D．漂粉精
11．下列描述的过程不属于化学变化的是
A．氧气在放电的条件下变成臭氧 B．加热胆矾得白色无水硫酸铜
C．古书中记载“…，煮海为盐” D．漂粉精久置于空气中后会变硬
12．南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进
行消毒。关于该消毒剂的说法错误的是（ ）
A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质
B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量
C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒
D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应
13．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中
14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶
液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）
A．氧化性：ClO－＞SO 2－＞I
4 2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
15．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A．84消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O
2 2
B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉：2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
C．氯水应避光保存的原因是：2HClO 2HCl+O ↑
2
D．向Ca(ClO) 溶液中通入适量CO 可增强漂白效果：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO
2 2 2 2 2 3
16．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：KSO 、BaCl 、NaCl；
2 4 2
乙：NaCl、Ba(OH) 、KCO；
2 2 3
丙：HCl、KCO、NaCl；
2 3
丁：KSO 、NaCO、KCl；
2 4 2 3其中记录结果合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
17．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
二、综合题（共5题）
18．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO +4HCl
2
MnCl +Cl↑+2H O，将一定量的MnO 加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72L(标准状况下)气体，将反
2 2 2 2
应后的溶液加水稀释至500mL。
(1)求参加反应MnO 的质量___________。
2
(2)求最终溶液中MnCl 的物质的量浓度______________。
2
19．A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、
F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下
为液体。它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、X_______。
(2)在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有_______个；反应⑥说明D溶液中含有_______离子。
(3)反应④的离子方程式是_______。
(4)反应⑦的化学方程式是_______。
(5)检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_______。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_______。
20．如图，反应①为常温下的反应， 、 、 中均含有氯元素，且 中氯元素的化合价介于 和 中氯
元素的化合价之间， 在常温下为无色无味的液体， 是淡黄色固体， 为常见的无色气体。请据图回答
下列问题：
（1） 、 的化学式分别为___________、___________；
（2）写出反应①的离子方程式：___________。
（3）写出反应②的离子方程式：___________。
（4）已知 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列
问题。
①将 通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。请写出 与水反应的离子方程式：
___________。
② 可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是___________(用化学方程式表示)。
21．高铁酸钾（KFeO）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺
2 4
流程如下：
已知KFeO 具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液
2 4
中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH) 催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成
3Fe(OH) 和O
3 2
请完成下列填空：
（1）已知Cl 与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。
2
（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。
（3）生产KFeO 的化学反应方程式为________________，制备KFeO 时，须将Fe(NO ) 溶液缓慢滴加到
2 4 2 4 3 3
碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。
（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到KFeO 晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、
2 4
蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得KFeO 粗产品；
2 4
② 将KFeO 粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的KFeO；
2 4 2 4
③ 将KFeO 晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。
2 4
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出KFeO 晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。
2 4
22．请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO 和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl
2 2
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
①用单线桥法表示出电子转移方向和数量___________。
②该反应的氧化剂是___________。
③HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________。
④实验测定，当MnO 足量时，无论如何控制条件，用含146gHCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小
2
于71g，产生该现象的一个原因是HCl易挥发，另一个原因可能是___________参考答案
1．C
【详解】
A. 是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误；
B. 氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误；
C. 氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余
氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确；
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。
答案为C。
2．B
【解析】
【分析】
氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，溶与水反应生成次氯酸，具有漂白性；
【详解】
氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，进入鼠洞里能够灭鼠；
答案选B。
3．B
【详解】
A．浓硝酸属于液体试剂，见光易分解，所以用棕色细口瓶保存浓硝酸，故A错误；
B．虽然 具有还原性，但浓硫酸中的硫元素是+6价， 中的硫元素是+4价，两者没
有中间价态，所以不会发生反应，故可用浓硫酸干燥 ，故B正确：
C．氯水具有强氧化性，漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误；
D．四氯化碳和硝基苯的密度都是比水大的无色液体，且都不溶于水，所以不能用水鉴别
四氯化碳和硝基苯，故D错误；
故答案：B。
4．D
【详解】A．氯水中含有Cl，所以溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，故A正确；
2
B．NaHCO 溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中
3
有酸性物质，即含有H+，故B正确；
C．溶液与HNO 酸化的AgNO 溶液反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到
3 3
AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，故C正确；
D. Cl 与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊
2
试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，而不是氯气，故D错误；
5．D
【详解】
A．该反应中Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中W和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中O和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
6．C
【详解】
A．酒精可使蛋白质发生变性，可用于消毒，且易燃烧，则不可使用酒精溶液大面积对室
内空气进行消毒，故A正确；
B．次氯酸钠具有腐蚀性和刺激性，可杀菌消毒，且使用时需带手套，并稀释使用，减少
对人体的危害，故B正确；
C．过氧乙酸含过氧键，具有强氧化性，用于杀灭病毒，与含羧基无关，故C错误；
D．“84消毒液”和洁厕灵混合可发生反应产生氯气，则不能混合使用进行环境消毒，故
D正确；故答案选C。
7．D
【详解】
A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
2
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1NaCO 溶液，再取出20mL，故C错误；
2 3
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】
A．反应①中Cl 的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂 ，故A错误；
2
B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误；
D．反应②中TiCl 中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确；
4故选D。
9．B
【分析】
反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧
化还原反应。
【详解】
A．CaCO CaO+CO ↑中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
3 2
B．Fe O+3CO 2Fe+3CO ，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
2 3 2
C．反应CaO+H O=Ca(OH) 中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C
2 2
不选；
D．NaO+2HCl= 2NaCl+H O中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D
2 2
不选；
故选B。
10．A
【详解】
A．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成
细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，消毒原
理与其他三种不同，故A符合；
B． 双氧水具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故B不
符；
C． 84消毒液的消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他二种相同，故C不符；
D． 漂粉精可以生成具有强氧化性的次氯酸，消毒原理与氧化还原有关，消毒原理与其他
二种相同，故D不符；
故选A。
11．C
【详解】
A选项，氧气在放电的条件下变成臭氧，有新物质生成，因此发生了化学变化，故A属于
化学变化；
B选项，加热胆矾得白色无水硫酸铜，由CuSO ∙5H O变为了CuSO ，失去结晶水，因此是
4 2 4
化学变化，故B属于化学变化；
C选项，古书中记载“…，煮海为盐”仅仅是蒸发了海水，没有发生化学变化，故C不属
于化学变化；
D选项，漂粉精久置于空气中后会变硬，漂粉精中的有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化
碳和水反应生成了碳酸钙，因此发生了化学变化，故D属于化学变化；
综上所述，答案为C。12．A
【详解】
A.次氯酸钠易溶于水完全电离，属于强电解质，故A错误；
B. 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H
2
O⇌HClO+OH-，加少量盐酸，减小c（OH-），
平衡右移，HClO浓度增大，故B正确；
C.NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，能够有效地杀死病毒，故C正确；
D.碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光或
受热易分解，漂白作用减弱或失去，因此“含氯消毒液”应密闭保存，故D正确；
故答案选A。
13．D
【解析】
【详解】
A、漂白粉有效成分为Ca（ClO），Ca（ClO） 和空气中水分、CO 反应生成HClO，次氯
2 2 2
酸见光受热易分解，故在阴凉干燥处保存，说法正确；
B、钠的密度大于煤油，煤油能隔绝空气，防止钠与氧气反应，说法正确；
C、试剂瓶瓶口是磨制口，SiO 外露，与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏合性，把
2
玻璃塞和瓶体黏合在一起，故说法正确；
D、氯水的成分Cl、HClO、HCl，其中HClO见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶中，故
2
说法错误。
答案选D。
14．A
【解析】
【详解】
A．根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO－＞I，碘单质将亚
2
硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I＞SO 2－，故氧化性顺序：ClO－＞I＞SO 2－，选项A
2 4 2 4
错误；
B．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘
化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，选项B正确；
C．氧化性顺序：ClO－＞I＞SO 2－，所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，氯水褪色，选项
2 4
C正确；
D．次氯酸钠溶液水解显碱性，次氯酸在碱性溶液中具有强氧化性，能把碘离子氧化为单
质碘，选项D正确。
答案选A。
15．B
【详解】
A．84消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O，生成有污染的氯气，
2 2
且降低消毒能力，故A正确；B．工业上是将氯气通入石灰乳制漂白粉，而不是澄清石灰水，故B错误；
C．因HClO不稳定，见光分解生成HCl和O，则氯水应避光保存，故C正确；
2
D．碳酸的酸性比HClO酸性强，向Ca(ClO) 溶液中通入适量CO 可提高HClO的浓度，增
2 2
强漂白效果，故D正确；
故答案为B。
16．D
【详解】
A、甲会形成BaSO 沉淀而不能共存，A错误；
4
B、乙会形成BaCO 沉淀而不能共存，B错误；
3
C、丙会产生CO 气体而不能共存，C错误；
2
D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；
故合理选项为D。
17．C
【详解】
A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A
错误；
B．氯气和HCl气体都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙装置萃取溴水中的溴单质，C正确；
D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；
故选C。
18．26.1g 0.6mol/L
【详解】
(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，则6.72L(标准状况下)气体为0.3mol的氯气，根据方
程式可知，生成0.3mol氯气，需要二氧化锰0.3mol，质量=0.3mol×87g/mol=26.1g；
(2)根据Mn原子守恒，MnCl 的物质的量为0.3mol，则浓度为0.3mol÷500mL=0.6mol/L。
2
19．Fe HCl 5 Fe3＋ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 3Fe＋4HO(g) Fe O＋4H
2 3 4 2
取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO 溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+，若紫红
4
色不褪去，则不含Fe2+。(或用六氰合铁酸钾) 向混合液中通入足量的氯气(或加入足量
的HO)
2 2
【分析】
A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可
2
知，固体A为Fe，D为FeCl ，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl ，
3 2
Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶
液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O，E为Fe O，X为
2 3 4
HCl，H为HO，据此解答。
2【详解】
(1)由上述分析可知，A为Fe，X为HCl，故答案为Fe；HCl；
(2)在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反
应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生
的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生
的复分解反应，不是氧化还原反应，反应⑦是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反
应，所以属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦，共5个，反应⑥遇KSCN溶液呈血红色，说
明D溶液中有Fe3+，故答案为5；Fe3+；
(3)反应④的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：
3Fe+4H O(g) Fe O+4H ，故答案为3Fe+4H O(g) Fe O+4H ；
2 3 4 2 2 3 4 2
(5)检验FeCl 溶液中是否有FeCl 的方法是：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾
3 2
溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没有，故答案为向溶液中滴加高锰
酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，若紫红色不
褪去，则不含Fe2+；
(6)除去FeCl 溶液中混有的少量FeCl 的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为
3 2
向混合溶液中通入足量的氯气。
20．
（1）
（2）
（3）
（4） 紫色试液先变红色，后又褪色
；
【分析】
E在常温下为无色无味的液体，应为HO，F为淡黄色粉末，应为NaO，则G为O，B为
2 2 2 2
NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl 和
2
NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
（1）
由以上分析可知，A为Cl，G为O，故答案为：O、Cl；
2 2 2 2
（2）
由以上分析可知，A为Cl，B为NaOH，所以反应①的离子方程式为：
2
，故答案为： ；
（3）反应②为过氧化钠和水的反应，离子方程式为 ，故答
案为： ；
（4）
①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色
石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，
后又褪色； ；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO) ，在空气中与二氧化碳、水反应
2
生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为
； ，故答案为：
； 。
21．Cl+2KOH=KCl+KClO+H O 为下一步反应提供反应物，与反应液中过量的氯气继
2 2
续反应，生成更多的KClO 2Fe(NO )＋3KClO＋10KOH=2K FeO＋6KNO＋3KCl＋
3 3 2 4 3
5HO 减少KFeO 在过量Fe3+作用下的分解（或KFeO 在低温、强碱性溶液中比较稳
2 2 4 2 4
定等） KOH溶液 KOH溶液 异丙醇 KNO、KCl
3
【详解】
试题分析：通过对KFeO 制备过程的研究，考查氧化还原反应方程式的书写和配平，以及
2 4
考生对化学实验设计的理解。解答过程中需要仔细读懂题目中对于未知知识的介绍，并且
能够合理加以运用。
解析：流程中物质转化关系如下：
（1）根据已知，Cl 与KOH在低温下的反应类似与Cl 与NaOH在低温下的反应。答案：
2 2
Cl+2KOH=KCl+KClO+H O
2 2
（2）第一步中氯气过量，则第二步KOH是为了将氯气反应完全，同时生成的KClO也是
以下反应的氧化剂，可以使氯气得到充分利用。答案：与反应液中过量的氯气继续反应，
生成更多的KClO，提高氯气的利用率，为下一步反应提供反应物。
（3）K2FeO4是KClO与F3(NO3)3通过氧化还原反应得到的，则有Fe(NO )＋
3 3
KClO→K FeO，再充分考虑溶液呈碱性配平反应得到答案。
2 4
答案：2Fe(NO )＋3KClO＋10KOH=2K FeO＋6KNO＋3KCl＋5HO
3 3 2 4 3 2根据已知，“已知KFeO 具有下列性质：②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在
2 4
Fe3+和Fe(OH) 催化作用下发生分解”，所以缓慢加入的Fe(NO ) 可以迅速完全反应，避免
3 3 3
Fe3+催化KFeO 的分解，搅拌则可以使反应可能释放的热量尽快散失，避免溶液的温度升
2 4
高导致的产品分解。答案：减少KFeO 在过量Fe3+作用下的分解（或KFeO 在低温、强碱
2 4 2 4
性溶液中比较稳定等）
（4）此段为KFeO 的分离提纯。①考虑到静置过程中可能导致有更多的KFeO 水解，所
2 4 2 4
以应当加入KOH已知其水解，而加入NaOH会使结晶时产生钠盐沉淀。答案：KOH溶液。
②粗产品再此溶解时也容易水解，同理应当加入KOH溶液。答案：KOH溶液。
③由于KFeO 可溶于水，为了避免溶解损失，所以采用异丙醇洗涤，因为KFeO 难溶于
2 4 2 4
异丙醇。答案：异丙醇。
（5）根据（3）中反应原理，分离出KFeO 晶体后，剩余物主要是KNO 和KCl。答案：
2 4 3
KNO 和KCl。
3
22． MnO 酸性 还原性
2
盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO 不反应
2
【详解】
①MnO 生成氯化锰，锰元素降低两价，HCl(浓)生成氯气，氯元素升高两价，故MnO 与
2 2
HCl(浓)加热反应用单线桥法表示电子转移方向和数量为
，故答案为：
；
②氧化剂为价态降低的反应物，MnO 锰元素价态降低，故MnO 为氧化剂，故答案为：
2 2
MnO ；
2
③HCl在该反应中一部分价态不变生成氯化锰，体现酸性，一部分价态升高生成氯气，体
现还原性，故HCl在该反应中体现的化学性质有酸性、还原性，故答案为：酸性、还原性；
④浓盐酸与MnO 反应生成Cl 的过程中，随着反应的进行，HCl不断被消耗，且部分HCl
2 2
挥发，反应中有水生成，这些因素都导致盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO 不反应。故答案
2
为：盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO 不反应。
2
