2022年高考化学一轮复习第2章第7讲　离子反应　离子方程式_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版

第 7 讲 离子反应 离子方程式 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中 的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书 写离子方程式并能进行有关计算。 考点一 电解质及电离 1．电解质及其分类 答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融 2．电解质的电离 3．电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH) 、Be(OH) 外其余都是强碱。 2 2 ⅢA：Al(OH) 是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 3 ⅣA：HCO、HSiO 均为弱酸。 2 3 2 3ⅤA：强酸：HNO；中强酸：HNO、HPO ；NH ·H O为弱碱。 3 2 3 4 3 2 ⅥA：强酸：HSO ；弱酸：HSO 、HS。 2 4 2 3 2 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO 等； 4 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH) 、Fe(OH) 、Cu(OH) 、Zn(OH) 等，它们也都难溶于水。 3 2 2 2 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×) 错因： NaCl 溶液在电流的作用下发生氧化还原反应 。 (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(×) 错因： 如 HC l 是强电解质，但是共价化合物， Pb(CH COO) 是离子化合物，但为弱电解质。 3 2 (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) 错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。 (4)CO 、NH 溶于水能导电，所以二者为电解质(×) 2 3 错因：CO 、 NH 均为非电解质，它们溶于水生成的物质 H CO 、 NH ·H O 是弱电解质 。 2 3 2 3 3 2 现有 12 种物质：① Al ②稀硝酸 ③ HNO ④液氨 ⑤ CO ⑥空气 ⑦ NaCl 3 2 ⑧CaCO ⑨NaHCO ⑩乙醇 ⑪Al O ⑫石墨 3 3 2 3 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案 (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪ (5)④⑤⑩ (6)①⑫ (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、 铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO 、SO 、NH 的水溶液能导电，但均是非电 2 2 3 解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙， 其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1．分类书写电离方程式 (1)强电解质 ①Ba(OH) ：Ba(OH) == = Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ； 2 2 ②BaSO：BaSO == = Ba 2 ＋ ＋ SO ； 4 4 ③KAl(SO )：KAl(SO ) == = K ＋ ＋ Al 3 ＋ ＋ 2SO 。 4 2 4 2 (2)弱电解质 ①NH ·H O：NH ·H ONH＋OH－； 3 2 3 2 ②HCO：HCOH＋＋HCO、HCOH＋＋CO； 2 3 2 3 ③Al(OH) 双向电离：AlO＋H＋＋HOAl(OH)  Al 3 ＋ ＋ 3OH － 。 3 2 3 酸式电离 碱式电离 (3)酸式盐 ①NaHSO 溶于水：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO； 4 4 ②NaHSO 熔融：NaHSO===Na＋＋HSO； 4 4 ③NaHCO 溶于水：NaHCO ===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 3 3 2．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是__________，属于难溶盐的是_________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：____________________________________。 答案 (1)HCl、HSO 、HCO BaSO、BaCO 、CaCO 2 4 2 3 4 3 3 (2)H OH＋＋OH－、HCOH＋＋HCO、HCOH＋＋CO 2 2 3 电离方程式书写的思维模型考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 在稀HSO 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： 2 4 A．加入BaCl 溶液：Ba2＋＋SO===BaSO↓； 2 4 B．加入CHCOONa溶液：CHCOO－＋H＋===CHCOOH； 3 3 3 C．加入NaCO 溶液：CO＋2H＋===CO↑＋HO； 2 3 2 2 D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H↑＋Zn2＋； 2 E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===HO。 2 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥 发的物质、④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的 是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应的离子方程式的书写步骤： 4 2 ①首先分析出溶液中反应物电离出的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子 能相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH) ，SO与Ba2＋反应生成BaSO ；③最后根据离子 2 4 的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓＋BaSO↓。 2 4 3．电解质的“拆分”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO、HSO 、HClO、HCl、HBr、HI 3 2 4 4 弱酸 HCO、HSiO、CHCOOH、HC O、HClO、HF、HS、HSO 2 3 2 3 3 2 2 4 2 2 3 注意 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 2 2弱碱 NH ·H O、Mg(OH) 、Fe(OH) 3 2 2 3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 应写成Na＋、H＋和 4 SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子 方程式。如： Ca(OH) (s)＋2NH Cl(s)=====CaCl (s)＋2NH ↑＋2HO。 2 4 2 3 2 题组一 基本反应离子方程式的书写 1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===HO＋Mg2＋。 2 ②AlCl 溶液中滴加过量的氨水 3 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。 3 2 3 ③将浓硝酸滴到CaCO 固体上 3 CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑。 3 2 2 ④小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO＋CHCOOH===CHCOO－＋HO＋CO↑。 3 3 2 2 ⑤向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液 3 4 HSO＋H＋===HO＋SO ↑。 2 2 (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===HO。 2 ②石灰乳与NaCO 溶液反应 2 3 Ca(OH) ＋CO===CaCO ＋2OH－。 2 3 ③NaSO 溶液与AgNO 溶液混合 2 4 3 SO＋2Ag＋===Ag SO ↓。 2 4 ④NH Cl与NaOH两稀溶液混合 4 NH＋OH－===NH ·H O。 3 2 (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、 硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑。 2 2 2 2 ②FeCl 腐蚀铜箔 3 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③用MnO 与浓盐酸共热制Cl 2 2 MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO。 2 2 2 ④用NaOH吸收Cl 2 Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO。 2 2 ⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO； 2 2 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。 2 ⑥铜加热条件下与浓硫酸反应： Cu＋2HSO (浓)=====Cu2＋＋SO＋SO ↑＋2HO。 2 4 2 2 1．离子方程式书写的关键 2．特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： (2)铵根离子与碱的反应 题组二 多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合 2 2 4 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO。 4 2(2)Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合 2 4 2 4 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO↓＋2NH ·H O。 4 3 2 (3)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 4 2 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓＋BaSO↓。 2 4 (4)Fe O 溶于HI溶液中 2 3 Fe O＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3HO＋I。 2 3 2 2 (5)FeO溶于稀HNO 中 3 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5HO。 2 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都 能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为 多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。 (1)向HSO 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液( ) 2 4 2 (2)向HS溶液中通入Cl 直至过量( ) 2 2 (3)向AgNO 溶液通入少量HCl( ) 3 (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl( ) 2 (6)向饱和石灰水中不断通入CO( ) 2 答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A 解析 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO ，溶液中自由移 4 动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的 离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始 阶段CO 与Ca(OH) 反应生成CaCO 沉淀，离子浓度降低至Ca(OH) 完全反应后，继续通入 2 2 3 2CO，CO 和HO与CaCO 反应生成可溶性的Ca(HCO )，自由移动的离子浓度又增加。 2 2 2 3 3 2 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下， 自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同， 若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液 中H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电 解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 答案 B 解析 不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO 难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是 4 强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸 铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错 误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中 氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的 阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的 有④⑤。 2．将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．a离子为Cl－，b离子为Na＋ B．溶液中含有N 个水合Na＋ A C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－ D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行答案 A 解析 钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子 为Cl－，b离子为Na＋，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量， 即无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为： NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中 进行，D错误。 3．下列说法正确的是( ) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO 4 D．NH 属于非电解质，但其水溶液能够导电 3 答案 D 解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO 是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离 3 子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO 在熔 4 融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 3 NH ·H O，溶液能导电，D正确。 3 2 4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( ) A．NaCO 溶于水：NaCO===Na＋CO 2 3 2 3 B．Al(OH) 酸式电离：Al(OH) ===H＋＋AlO＋HO 3 3 2 C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋HOHS＋OH－ 2 2 D．NaHSO 加热熔化：NaHSO(熔融)===Na＋＋HSO 4 4 答案 D 解析 A项，应为NaCO===2Na＋＋CO；B项，应用可逆号；C项，是HS－的水解方程式。 2 3 5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系 如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书 写正确的是( ) A．OH－＋HCl===HO＋Cl－ B．Ca(OH) ＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH) 2 2 2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H↑ 2 答案 C 解析 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H＋＋OH－===HO，A项错误； 2氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为 Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH) ↓，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离 2 子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成 Fe2＋和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，D项错误。 2 6．(2020·湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO 3 2 2 B．NH HSO 溶液呈酸性的主要原因是NH＋HO===NH ·H O＋H＋ 4 4 2 3 2 C．盐碱地(含较多NaCl、NaCO)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO ↓ 2 3 3 D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO＋HO===2HClO＋CaCO ↓ 2 2 3 答案 D 解析 石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为 CaCO ＋ 3 2CHCOOH===2CHCOO－＋Ca2＋＋HO＋CO↑，A项错误；NH HSO 溶液呈酸性的主要原 3 3 2 2 4 4 因是NH HSO ===NH＋H＋＋SO，B项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO) 与空气 4 4 2 中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO ＋HO===2HClO＋CaCO ↓，D 2 2 3 项正确。 7．(2020·泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是( ) A．MnO 与浓盐酸反应：MnO ＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO＋2Cl－ 2 2 2 2 B．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液，至混合溶液恰好为中性： 2 4 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO 4 2 C．向次氯酸钙溶液中通入SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===CaSO↓＋2HClO 2 2 2 3 D．FeCl 溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ 3 答案 B 解析 向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子 2 4 物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，选项B正确；次氯酸有强氧 化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，选项C错误；离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。 8．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( ) A．稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 2 B．铁粉加到一定量CuSO 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) 4 C．CO 通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO 的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 2 2 D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 答案 A 解析 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定 值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO 溶液中发生反应Fe＋CuSO ===FeSO ＋Cu，根据方 4 4 4 程式知每当消耗56 g铁，生成64 g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体 的质量先变小后变大，故B错误；CO 通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO ＋ 2 2 2NaOH===NaCO ＋HO、NaCO ＋HO＋CO===2NaHCO ，根据方程式知钠离子浓度基本 2 3 2 2 3 2 2 3 不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HCl＋NaOH===NaCl＋HO，氢氧化钠和氯化钠 2 都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的 量先变小后变大，故D错误。 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑ 2 2 B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO＋H＋===CO↑＋HO 2 2 C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋HO＋CO===CaCO ↓＋2HClO 2 2 3 D．铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 答案 D 解析 不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋ 2 H↑，A错误；苏打是NaCO 的俗称，电离产生阴离子是CO，离子方程式应该为：CO＋ 2 2 3 2H＋===CO↑＋HO，B错误；CO 气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO ) ，离子方程式应 2 2 2 3 2 该为：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO，C错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原 2 2 则，D正确。 10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===HS↑ 2 B．硫化氢气体通入氯水中：HS＋Cl===2H＋＋2Cl－＋S↓ 2 2 C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO↓＋HO 4 2 D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑ 2 答案 B 解析 硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故 A不选；硫化氢有 还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故B选；1 mol硫酸 电离出2 mol H＋和1 mol SO，1 mol氢氧化钡电离出1 mol Ba2＋和2 mol OH－，所以离子方 程式中H＋、OH－和水的系数均为2，即离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO↓ 4 ＋2HO，故C不选；稀硫酸的氧化性是H＋体现出来的，H＋的氧化性比较弱，不能把铁氧 2 化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不选。 11．向Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 2 (1)写出反应的离子方程式：______________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。A．向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液显中性 4 2 B．向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO恰好完全沉淀 4 2 C．向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至过量 4 2 若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH) 溶液，此步反应的离子方程式为：____________。 2 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似 地用图1中的________曲线表示(填字母)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入 2 与Ba(OH) 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。 2 答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO↓＋2HO (2)A Ba2＋＋SO===BaSO↓ 4 2 4 (3)C (4)沉到烧杯底部(或下沉，或下沉到烧杯底部) 解析 (1)向 Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ 2 SO===BaSO↓＋2HO。 4 2 (2)向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH 4 2 －＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，故A正确；向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至 4 2 4 2 SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO↓＋HO，故B错 4 2 误；向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H 4 2 ＋＋SO===BaSO↓＋HO，故C错误。 4 2 (3)加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应时导电性接近 0，硫酸过 量后离子浓度增大，导电性逐渐增强，图中只有C符合。 (4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH) 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水， 2 溶液的密度小于Ba(OH) 溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。 2