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课时检测(六十) 沉淀溶解平衡的基本知能评价
1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐混用后，常用0.5%的Na SO 溶液解毒
2 3 2 2 4
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 溶液，向地下深层渗透，遇到难
4
溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO 与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
4
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3.
(2024·海南模拟)一定温度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)关系如图所
示。下列说法正确的是( ) ⥫⥬
A．a、b、c三点对应的K 不相等
sp
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
D．b点的溶液中加入AgNO 固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
3
4．某温度下，Cu(OH) 和Fe(OH) 饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：K [Cu(OH)]＝
2 3 sp 2
1×10－20，K [Fe(OH)]＝1×10－38。下列说法正确的是( )
sp 3
A．曲线b对应的是Fe(OH) 饱和溶液
3
B．调节pH为4.5可除去FeCl 中的CuCl
3 2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH)
2
D．滴加NaOH溶液，可实现X点到Y点的转化
5．工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚
铁)，充分搅拌使之溶解，反应：CuO＋2HCl===CuCl ＋HO，FeO＋2HCl===FeCl ＋HO。已知：
2 2 2 2pH≥9.6 时，Fe2＋以Fe(OH) 的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH) 的形式完全沉淀；pH为3～
2 2
4时，Fe3＋以Fe(OH) 的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是( )
3
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
6．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在
特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物
中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线LM对应溶液中没有晶体析出
B．曲线MM′对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线OO′对应体系存在平衡：CuSO ·3HO(s)CuSO ·HO(s)＋2HO(g)
4 2 4 2 2
D．当容器中压强低于p 后得到无水硫酸铜
1
7．(2024·泰安模拟)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是
一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为K (m)＝K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C．向m点的溶液中加入少量Na S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
8．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A．“溶解”中加HO 只是将Fe2＋氧化为Fe3＋
2 2
B．流程中Cu (OH) CO 可用CuO代替
2 2 3
C．pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)<K [Cu(OH)]
sp 2
D．“系列操作”前加入HSO 的目的是抑制Cu2＋的水解
2 4
9．(2024·成都模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na S溶液，
2 2滴加过程中溶液里－lg c(Cu2＋)与Na S溶液体积[V(Na S)]的关系如图所示。已知：K (ZnS)＝
2 2 sp
3.0×10－25，下列有关说法正确的是( )
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．该温度下K (CuS)＝1.0×10－18
sp
C．该温度下反应：ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为3.33×10－11
D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液
⥫
有 ⥬2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H
2
S)]＝c(Cl－)
10．(2023·江苏等级考)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如题图所示。已
4 3
知K (MgF)＝5.2×10－11，K (HF)＝6.3×10－4 。下列说法正确的是( )
sp 2 a
A．0.1 mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：
c(Mg2＋)＝
C．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中：
3
c(CO)＝c(H＋)＋c(H CO )－c(OH－)
2 3
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
11.已知25 ℃：
难溶电解质 CaCO CaSO MgCO
3 4 3
K 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6
sp
某学习小组欲探究CaSO 沉淀转化为CaCO 沉淀的可能性，实验步骤如下：
4 3
①向0.1 mol·L－1的100 mL CaCl 溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na SO 溶液，立即有白色沉
2 2 4
淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na CO 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
2 3
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息K 越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
sp
(2)写出第②步发生的化学反应方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12．(2024·福州模拟)人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，
NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知： ⥫ ① ⥬37 ℃时，K a (HUr)＝4×10－6，K w ＝2.4×10－14，K sp (NaUr)＝6.4×10－5。
②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c (Ur－)＝4.6×10－4 mol·L－1。
平
(1)尿酸电离方程式为_________________________________________________。
(2)K 为盐的水解常数，37 ℃时，K (Ur－)＝________。
h h
(3)37 ℃时，向 HUr 溶液中加入 NaOH 溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 c (Na
平
＋)__________(填“>”“<”或“＝”)c (Ur－)。
平
(4)37 ℃时，向“模拟关节滑液”中加入NaCl(s)至c (Na＋)＝0.2 mol·L－1时，通过计算判断是否
平
有NaUr晶体析出，请写出判断过程：______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________(填字母)。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
课时检测(六十)
1．A Na CO 溶液中存在水解平衡：CO＋H O HCO＋OH－，加热平衡正移。c(OH－)增大，
2 3 2
去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCO相互促进的水解反应，与沉淀溶
⥫⥬
解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。
2．D 由溶液中难溶解的物质向更难溶解的物质转化，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A
项错误；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO 溶液，说明原生铜的硫化物具
4
有还原性，B项错误； ZnS难溶于水，因此反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误；
在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D项正确。
3．C a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数K 只与温度有关，
sp
温度相同，则K 相等，A错误；温度一定，AgCl在水中的溶解度大小不变，B错误；根据溶解平衡
sp
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl
－、Ag＋的浓度相等，即c(Ag＋)＝c(Cl－)，C正确；在b点的溶液中加入AgNO 固体，溶液中c(Ag＋)增大，
⥫⥬ 3
则c(Cl－)减小，所以c(Ag＋)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误。
4．C 当c (Cu2＋)＝c (Fe3＋)＝10－5mol·L－1时，Cu(OH) 溶液中c (OH－)＝ mol·L－1＝10－
平 平 2 平
7.5mol·L－1，此时溶液pH＝6.5，Fe(OH) 溶液中c (OH－)＝ mol·L－1＝10－11mol·L－1，此时溶液pH＝
3 平
3，所以曲线a对应的是Fe(OH) 饱和溶液，A错误；据题图可知pH为4.5时Fe3＋完全沉淀，而c (Cu2
3 平
＋)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，B错误；根据A项计算可知当c (Cu2＋)≤10－5mol·L－1时，pH≥6.5，所以酸
平
性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH) ，C正确；X点和Y点的pH相同，而滴加NaOH
2
溶液会使溶液碱性增强，pH变大，则不能实现X点到Y点的转化，D错误。
5．C A项中，pH≥9.6时，Cu2＋也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与HS
2
不反应。6．D 据题图可知，M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线LM
对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确；MM′对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸
铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确；由图像可知，OO′对应压强相等，该过程
中随着液态水的减少，存在的平衡应为CuSO ·3HO(s) CuSO ·HO(s)＋2HO(g)，C正确；据题图
4 2 4 2 2
可知当容器中压强低于p 后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误。
0 ⥫⥬
7．B 题图中p、q点对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T、T 温度下
1 2
CdS在水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的K 的关
sp
系为K (m)＝K (n)＝K (p)<K (q)，B错误；向m点的溶液中加入少量Na S固体，c(S2－)增大，而K
sp sp sp sp 2 sp
不变，c(Cd2＋)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；温度降低时，CdS在水中的溶解度
逐渐减小，饱和溶液降温后离子浓度减小，但仍为饱和溶液，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p
方向移动，D正确。
8．A 根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、HO，Fe溶解并被HO 氧化成Fe3
2 2 2 2
＋，HO 在酸性条件下将Cu溶解，Ⅰ中含Fe3＋、Cu2＋等金属阳离子，加入Cu (OH) CO 调溶液的pH
2 2 2 2 3
＝3，且加热煮沸，使Fe3＋充分生成Fe(OH) 沉淀而除去，过滤，在滤液中加入HSO ，防止Cu2＋水解，
3 2 4
经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得胆矾晶体。“溶解”中加HO 除了将Fe2＋氧化为Fe3＋，还
2 2
将Cu溶解，故A错误；向Ⅰ中加Cu (OH) CO 是为了调pH＝3，即Cu (OH) CO 与H＋反应，消耗H＋
2 2 3 2 2 3
且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu (OH) CO 外，还有Cu(OH) 、CuCO 、CuO等，故B
2 2 3 2 3
正确；调pH＝3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH) 沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH) 沉淀，故
3 2
c(Cu2＋)·c2(OH－)＜K [Cu(OH)]，故C正确；溶液中Cu2＋会发生水解，即Cu2＋＋2HO Cu(OH)
sp 2 2 2
＋2H＋，加入HSO ，使平衡向左移动，抑制Cu2＋的水解，故D正确。
2 4 ⥫⥬
9．D CuCl 、Na S水解促进水电离，b点是CuCl 与Na S溶液恰好完全反应的点，溶质几乎为强
2 2 2 2
酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；b点是CuCl 与Na S
2 2
溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－18.0mol·L－1，则该
温度下K (CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－36.0，故B错误；ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平
sp
衡常数K＝＝＝＝3×1011，故C错误；c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 mol，Na S 过量0.001 mol，由物
⥫⥬2
料守恒可得2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H S)]＝c(Cl－)，故D正确。
2
10．C 0.1 mol·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；“除
镁”得到的上层清液为MgF 的饱和溶液，有K (MgF)＝c(Mg2＋)c2(F－)，故c(Mg2＋)＝，B错误；0.1
2 sp 2
mol·L－1NaHCO 溶液中存在质子守恒：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H CO )，故c(CO)＝c(H＋)＋
3 2 3
c(H CO )－c(OH－)，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、SO等离子，故电荷守恒中应增加其他
2 3
离子使等式成立，D错误。
11．解析：K 越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明
sp
CaSO 完全转化为CaCO ，可以加入盐酸，因为CaSO 不和盐酸反应，而CaCO 可完全溶于盐酸。在
4 3 4 3
实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸除去(合理即可)。
4 3
答案：(1)大 (2)Na CO (aq)＋CaSO (s) CaCO (s)＋Na SO (aq) (3)洗去沉淀中附着的SO
2 3 4 3 2 4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO 转
⥫⥬ 4
化为CaCO ，再用盐酸除去(合理即可)
3
12．解析：(1)由K (HUr)＝4×10－6，知尿酸为弱酸。(2)K (Ur－)＝＝＝6×10－9。(3)37 ℃时 ，模拟关
a h
节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，因为c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(Ur－)。(5)由尿酸钠晶体沉淀溶解平衡ΔH>0知，关节保暖有助于平衡正向移动，使痛风减轻，a正
确；饮酒引入乙醇，在体内不能消毒，也不能减轻痛风，b错误；饮食多盐，增大Na＋摄入，使c(Na＋)增
大，平衡左移，痛风加重，c错误；减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，d正确。
答案：(1)HUrH＋＋Ur－ (2)6×10－9 (3)>
(4)Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 mol·L－1×4.6×10－4 mol·L－1＝9.2×10－5>K (NaUr)，故有尿酸钠晶体析
c sp
出。 (5)ad
