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课时检测(六十) 沉淀溶解平衡的基本知能评价
1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐混用后，常用0.5%的Na SO 溶液解毒
2 3 2 2 4
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 溶液，向地下深层渗透，遇到难
4
溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO 与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
4
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3.
(2024·海南模拟)一定温度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)关系如图所
示。下列说法正确的是( ) ⥫⥬
A．a、b、c三点对应的K 不相等
sp
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
D．b点的溶液中加入AgNO 固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
3
4．某温度下，Cu(OH) 和Fe(OH) 饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：K [Cu(OH)]＝
2 3 sp 2
1×10－20，K [Fe(OH)]＝1×10－38。下列说法正确的是( )
sp 3
A．曲线b对应的是Fe(OH) 饱和溶液
3
B．调节pH为4.5可除去FeCl 中的CuCl
3 2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH)
2
D．滴加NaOH溶液，可实现X点到Y点的转化
5．工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚
铁)，充分搅拌使之溶解，反应：CuO＋2HCl===CuCl ＋HO，FeO＋2HCl===FeCl ＋HO。已知：
2 2 2 2pH≥9.6 时，Fe2＋以Fe(OH) 的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH) 的形式完全沉淀；pH为3～
2 2
4时，Fe3＋以Fe(OH) 的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是( )
3
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
6．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在
特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物
中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线LM对应溶液中没有晶体析出
B．曲线MM′对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线OO′对应体系存在平衡：CuSO ·3HO(s)CuSO ·HO(s)＋2HO(g)
4 2 4 2 2
D．当容器中压强低于p 后得到无水硫酸铜
1
7．(2024·泰安模拟)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是
一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为K (m)＝K (n)0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知： ⥫ ① ⥬37 ℃时，K a (HUr)＝4×10－6，K w ＝2.4×10－14，K sp (NaUr)＝6.4×10－5。
②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c (Ur－)＝4.6×10－4 mol·L－1。
平
(1)尿酸电离方程式为_________________________________________________。
(2)K 为盐的水解常数，37 ℃时，K (Ur－)＝________。
h h
(3)37 ℃时，向 HUr 溶液中加入 NaOH 溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 c (Na
平
＋)__________(填“>”“<”或“＝”)c (Ur－)。
平
(4)37 ℃时，向“模拟关节滑液”中加入NaCl(s)至c (Na＋)＝0.2 mol·L－1时，通过计算判断是否
平
有NaUr晶体析出，请写出判断过程：______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________(填字母)。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜多盐、多脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
课时检测(六十)
1．A Na CO 溶液中存在水解平衡：CO＋H O HCO＋OH－，加热平衡正移。c(OH－)增大，
2 3 2
去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCO相互促进的水解反应，与沉淀溶
⥫⥬
解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。
2．D 由溶液中难溶解的物质向更难溶解的物质转化，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A
项错误；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO 溶液，说明原生铜的硫化物具
4
有还原性，B项错误； ZnS难溶于水，因此反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误；
在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D项正确。
3．C a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数K 只与温度有关，
sp
温度相同，则K 相等，A错误；温度一定，AgCl在水中的溶解度大小不变，B错误；根据溶解平衡
sp
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl
－、Ag＋的浓度相等，即c(Ag＋)＝c(Cl－)，C正确；在b点的溶液中加入AgNO 固体，溶液中c(Ag＋)增大，
⥫⥬ 3
则c(Cl－)减小，所以c(Ag＋)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误。
4．C 当c (Cu2＋)＝c (Fe3＋)＝10－5mol·L－1时，Cu(OH) 溶液中c (OH－)＝ mol·L－1＝10－
平 平 2 平
7.5mol·L－1，此时溶液pH＝6.5，Fe(OH) 溶液中c (OH－)＝ mol·L－1＝10－11mol·L－1，此时溶液pH＝
3 平
3，所以曲线a对应的是Fe(OH) 饱和溶液，A错误；据题图可知pH为4.5时Fe3＋完全沉淀，而c (Cu2
3 平
＋)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，B错误；根据A项计算可知当c (Cu2＋)≤10－5mol·L－1时，pH≥6.5，所以酸
平
性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH) ，C正确；X点和Y点的pH相同，而滴加NaOH
2
溶液会使溶液碱性增强，pH变大，则不能实现X点到Y点的转化，D错误。
5．C A项中，pH≥9.6时，Cu2＋也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与HS
2
不反应。6．D 据题图可知，M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线LM
对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确；MM′对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸
铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确；由图像可知，OO′对应压强相等，该过程
中随着液态水的减少，存在的平衡应为CuSO ·3HO(s) CuSO ·HO(s)＋2HO(g)，C正确；据题图
4 2 4 2 2
可知当容器中压强低于p 后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误。
0 ⥫⥬
7．B 题图中p、q点对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T、T 温度下
1 2
CdS在水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的K 的关
sp
系为K (m)＝K (n)＝K (p)c(Ur－)。(5)由尿酸钠晶体沉淀溶解平衡ΔH>0知，关节保暖有助于平衡正向移动，使痛风减轻，a正
确；饮酒引入乙醇，在体内不能消毒，也不能减轻痛风，b错误；饮食多盐，增大Na＋摄入，使c(Na＋)增
大，平衡左移，痛风加重，c错误；减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，d正确。
答案：(1)HUrH＋＋Ur－ (2)6×10－9 (3)>
(4)Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 mol·L－1×4.6×10－4 mol·L－1＝9.2×10－5>K (NaUr)，故有尿酸钠晶体析
c sp
出。 (5)ad
