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课时检测(十一) 一定物质的量浓度溶液的配制的基本知能评价
1．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含Cl－的物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl 溶液
2
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl 溶液
3
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
2．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 mol
3．现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
A．向其中通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体
B．加热蒸发使溶液体积变为50 mL
C．加热蒸发掉50 mL水
D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
4．下列叙述正确的是( )
A．1 L 0.6 mol·L－1食盐水中含氯化钠分子0.6 mol
B．5 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与 8 mL 18.4 mol·L－1的硫酸浓度相等
C．标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．20 g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1 mol·L－1的溶液，所得溶液体积为1 L
5．化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示
为Na R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na R溶液含Na
2 2
＋的数目为N，则该Na R溶液的物质的量浓度为( )
2
A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(
)
容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
7.4 ℃时，把A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCl 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的
n
饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式正确的是 ( )
A．溶质的质量分数ω＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1C．1 mL该溶液中 n(Cl－)＝ mol
(RCl 在溶液中完全电离)
n
D．该温度下此盐的溶解度S＝ g
8．(2024·河北衡水联考)配制450 mL 0.100 mol·L－1NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ2-26.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法正确的是( )
A．容量瓶需用蒸馏水洗净、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中用到的仪器有：天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是( )
A．定容时液面最高处与刻度线相平
B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．少量NaCl固体残留在称量纸上
10．(2024·山东威海模拟预测)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是(
)
INCLUDEPICTURE "24新图-1.TIF" \* MERGEFORMAT
A．所配Na CO 溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
2 3
B．操作2是将操作1得到的Na CO 溶液转移到容量瓶中
2 3
C．操作4如果仰视，将导致所配溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
11．a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ2-28.TIF" \* MERGEFORMAT
A．P点表示t ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
1
B．t ℃时，将30 g a物质放入50 g水中可得到 80 g a的溶液
2C．将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃，b溶液的溶质质量分数最大
1 2
D．将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，a溶液析出的晶体最多
2 1
12．(2024·安徽合肥联考)电流滴定法(电压10～100 mV)根据电流情况判断滴定终点，如图所示，
仅I、I－同时存在时才能产生电流，可用此法来测定Na SO 溶液的浓度。已知：2SO＋I===S O＋2I
2 2 2 3 2 2 4
－，下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "24HXSDKQMNJ-121.TIF" \* MERGEFORMAT
A．a为滴定终点
B．ab段电流减小是因为离子浓度降低
C．应选用淀粉溶液作指示剂
D．若碘液中含有38.1 g I ，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L－1
2
13.(2024·天津南开区联考·改编)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室常见的试
剂。
欲使用950 mL 0.30 mol·L－1的HCl溶液，现拟用质量分数为36.5 %的盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)来配制，请
回答下列问题：
(1)配制溶液所用质量分数为36.5%的盐酸的体积为________mL。
(2)该实验用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30 mol·L－1的是________(填标号)。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
b．在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
e．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
f．用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸时仰视读数
14．绿矾(FeSO ·7HO)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫
4 2
酸制备绿矾。
(1)98%1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，硫酸密度为1.4 g·cm－3，
物质的量浓度为________________(保留两位小数)；将50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合后，硫酸
的质量分数__________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g绿矾(FeSO ·7HO，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成FeO 固体和SO 、
4 2 2 3 2
SO 、水的混合气体，则生成FeO 的质量为________g，SO 为________mol。
3 2 3 2
(3)实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH)SO ·FeSO ·6HO，式量为392]：将4.88 g铁屑(含
4 2 4 4 2
FeO)与25 mL 3 mol·L－1 HSO 溶液充分反应后，得到FeSO 和HSO 的混合溶液，稀释溶液至100
2 3 2 4 4 2 4
mL，测得其pH＝1。铁屑中FeO 的质量分数为___________________(保留两位小数)。
2 3
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO 等物质的量的(NH)SO 晶体，待晶体完全溶解后蒸
4 4 2 4发掉部分水，冷却至 t ℃，析出莫尔盐晶体 12.360 g，剩余溶液的质量为 82.560 g。t ℃时，
(NH)SO ·FeSO ·6HO的溶解度为________________________(保留两位小数)。
4 2 4 4 2
课时检测(十一)
1．D 粒子物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L
－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。
2．D 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，
其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。取出10 mL溶液，含溶质n(NaOH)
＝30×10－3 L×0.5 mol·L－1×＝0.000 3 mol，D错误。
3．D 原稀盐酸中n (HCl)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol。通入标准状况下体积为22.4 L的HCl
原
气体，通入n(HCl)＝＝1 mol，通入气体后，溶液中n(HCl)＝1.1 mol，溶液体积发生变化，体积未知，无
法确定浓度，A错误；加热蒸发时，由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸
浓度比2 mol·L－1小，B错误；加热蒸发时，由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，
C错误；加入5 mol·L－1盐酸100 mL 后，溶液中n(HCl)＝0.1 mol＋5 mol·L－1×0.1 L＝0.6 mol，再将溶
液体积稀释到300 mL，此时溶液中c(HCl)＝＝2 mol·L－1，D正确。
4．B 食盐水中不含氯化钠分子，故A错误；5 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度
为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，与8 mL 18.4 mol·L－1的硫酸浓度相等，故B正确；氯化氢气体溶于水中，
溶液体积发生变化，体积未知，无法计算所得溶液的物质的量浓度，故C错误；20 g即0.5 mol氢氧化
钠溶于水配成物质的量浓度为1 mol·L－1的溶液，所得溶液体积为＝0.5 L，故D错误。
5．B 10 mL该Na R溶液中含Na＋的数目为N，则Na R的物质的量为 mol，Na R溶液的物质的
2 2 2
量浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1。
6．D 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO 溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根
4
据“大而近”的原则，需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO ，则需要8.0 g，若为胆矾，则需要12.5
4
g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
7．A 根据溶质的质量分数ω＝×100%，m ＝A g，V mL水的质量为V g，m ＝(A＋V)g，代入
溶质 溶液
公式可得ω＝×100%，溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1，1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol，故A正确，
B、C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D错误。
8．B 容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，所以无需干燥即可使用，A错误；
仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；溶液配制的基本步骤
为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶、贴标签，①为溶液的转移，②为NaCl固体的溶解，③为定
容，④为洗涤烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；实验室没有450 mL容量瓶，应使用500
mL容量瓶，D错误。
9．A 定容时液面最高处与刻度线相平，会使加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；因
NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；转移溶
液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；少量NaCl固
体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误。10．D 由题图可知，所配溶液的体积为100 mL，10.6 g碳酸钠的物质的量为0.1 mol，故所配碳酸
钠溶液的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，A正确；将Na CO 固体溶解并放置至室温后再移液，故操作2
2 3
是移液，B正确；操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，如果仰视，溶液体积
增加，将导致所配溶液的浓度偏低，C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与
瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，将导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。
11. C P点表示t ℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶液质
1
量不确定，则溶质质量不一定相等，故A错误；t ℃时，50 g水最多溶解15 g a物质，将30 g a物质放入
2
50 g水中可得到65 g a的溶液，故B错误；t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中，b的溶解度最大，溶
1
质的质量分数最大，升温到t ℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，a、b没有晶体析出，质量分数
2
不变，c有晶体析出，质量分数变小，t ℃时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，
2
故C正确；不确定开始溶液质量的大小，不能判断降温后析出晶体的多少，故D错误。
12．D 滴定终点时无I，电流为0，由题图可知，a点电流最大，不是滴定终点，故A错误；根据
2
2SO＋I===S O＋2I－，该反应生成离子的物质的量增加，电流减小是因为I 浓度降低，故B错误；不
2 2 4 2
需要淀粉溶液作指示剂，根据电流就可以判断滴定情况，故C错误；碘液中含有38.1 g I ，其物质的量
2
n(I )＝＝0.15 mol，根据2SO＋I===S O＋2I－，n(Na SO)＝2n(I )＝0.3 mol，由题图可知，滴定终点
2 2 2 4 2 2 3 2
时消耗Na SO 溶液的体积V＝600 mL，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L－1，故D正确。
2 2 3
13．解析：(1)设质量分数为36.5%盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)的体积为V L，物质的量浓度为c mol·L－1，
溶液中溶质HCl的质量一定，有1.2 g·cm－3×V×103 mL×36.5%＝c mol·L－1×V L×36.5 g·mol－1，解得c
＝12 mol·L－1，配制950 mL HCl溶液应选用1 000 mL容量瓶，根据稀释前后HCl的物质的量相等可
得所用质量分数为36.5%的盐酸的体积为＝0.025 L＝25 mL。(3)容量瓶内有少量残留的蒸馏水，对所
配溶液的浓度无影响，a不符合题意；在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配
溶液浓度偏小，b符合题意；定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，c不符合
题意；定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，导致溶质损失，
所配溶液浓度偏小，d符合题意；将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对所配溶
液的浓度无影响，e不符合题意；用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸时仰视读数，导致量取的盐酸的
体积偏大，所配溶液浓度偏大，f不符合题意。
答案：(1)25 (2)1 000 mL容量瓶 (3)bd
14．解析：(1)密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1≈7.14 mol·L－
1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%；由于50%的硫酸的密
度大于 30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量分数偏大，硫酸的质量分数大于 40%。
(2)n(FeSO ·7HO)＝＝0.4 mol，由2(FeSO ·7HO)=====FeO ＋SO ↑＋SO ↑＋14HO↑可知，生成
4 2 4 2 2 3 2 3 2
FeO 的质量为0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO 的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。(3)稀释溶液至100
2 3 2
mL时，溶液中剩余硫酸的物质的量为0.1 mol·L－1××0.1 L ＝0.005 mol，则参加反应的硫酸的物质的
量为0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol ＝0.07 mol；设铁屑中铁的物质的量为m，氧化铁的物质的量为n，
根据题意可知，
Fe＋FeO＋3HSO ===3FeSO ＋3HO
2 3 2 4 4 2
1 3
n 3n
Fe＋HSO ===FeSO ＋H↑
2 4 4 21 1
m－n m－n
有56m＋160n＝4.88 g,3n＋m－n＝0.07 mol，解得m＝0.03 mol，n＝0.02 mol，所以铁屑中FeO
2 3
的质量分数为×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO )＝n(Fe)＋2n(Fe O)＝0.07
4 2 3
mol，根据Fe元素守恒，n[(NH)SO ·FeSO ·6HO]＝n(FeSO )＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07
4 2 4 4 2 4
mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。
答案：(1)7.14 mol·L－1 > (2)32 0.2
(3)65.57% (4)22.35 g
