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章末综合检测(八)
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本小题包括9小题，每小题6分，共54分)
1．下列说法正确的是( )
A．将FeCl 溶液和Fe (SO ) 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
3 2 4 3
B．配制FeSO 溶液时，将FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
4 4
C．用加热的方法可以除去KSO 溶液中的Fe3＋
2 4
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、
灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂质，不正确；
C项，加热法不能除去KSO 溶液中的Fe3＋，不正确。
2 4
2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K)、难溶物的溶度积常数(K )是判断物质性质
a sp
或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K 变小
a
C．K (AgCl)>K (AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋ I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
sp sp
D．K(HCN)H CO>HClO
3 2 3
(2)CO>ClO－>HCO>CHCOO－
3
(3)A ABCE
(4)大于 (5)③④⑤
12．(12分)(2019·杭州模拟)Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)
和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
NaOH的物质
混合后溶液的
实验编号 HA的物质的量浓度/(mol/L) 的量浓度/
pH
(mol/L)
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.12 0.1 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填编号)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3) 从 丙 组 实 验 结 果 分 析 ， 该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是
________________________________________________________________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝
________mol/L。
Ⅱ.某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式是HB===H＋＋HB－、HB－H＋
2 2
＋B2－。
(5)在0.1 mol/L的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
2
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H B)＝0.1 mol/L
2
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
解析：Ⅰ.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶
液的pH，a＝7时HA为强酸，a>7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合
溶液，由 pH>7 知 A－水解程度大于 HA 的电离程度，离子浓度的大小关系为 c(Na＋)>
c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导 c(Na＋)－
c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol/L。
Ⅱ.(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项
为溶液中的质子守恒。
答案：Ⅰ.(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)(10－4－10－10)
Ⅱ.(5)AC
13．(14分)按要求回答下列问题：
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液吸
收标准状况下 6.72 L SO 时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
2
________________________________________________________________________。
(2)T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b
＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
NaOH溶液的体积/
序号 盐酸的体积/mL 溶液的pH
mL
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。
A．3 B．4 C．5 D．6
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：溶质 CHCOONa NaClO NaCN
3
pH 8.8 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变
化最小的是______。
A．HCN B．HClO C．CHCOOH
3
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A．CHCOOH＋NaClO===HClO＋CHCOONa
3 3
B．CHCOOH＋NaCN===CH COONa＋HCN
3 3
C．HCN＋NaClO===NaCN＋HClO
(4)几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)
先沉淀，K [Fe(OH) ]________K [Mg(OH) ](填“>”“＝”或“<”)。
sp 2 sp 2
解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，n(SO )＝6.72 L÷22.4 L· mol－1＝0.3 mol，
2
故溶质为 NaHSO 。由于溶液显酸性，可知HSO的水解程度小于 HSO的电离程度，则
3
c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，故离子浓度的大小关系为 c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>
c(OH－)。
(2)根据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，
此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，
此时恰好完全中和，则c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，则c＝pH＝－lg (1×10－4)＝4。
(3)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CHCOOH＞HClO＞HCN。①0.1
3
mol·L－1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正
确。②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。
(4)根据离子开始沉淀时pH可知，Cu2＋最先沉淀；Fe2＋、Mg2＋沉淀时，溶液中OH－的浓度
分别为10－6.4 mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，两种难溶物的离子配比相同，故Fe(OH) 的溶度积比
2
Mg(OH) 小。
2
答案：(1)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
(2)B
(3)①A ②AB
(4)Cu2＋ <
