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专题三 复杂离子方程式的书写
核心考点1、非氧化还原反应
1、先后反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，
但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。判断反应产物与其他成分是否能
大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若
先发生反应：NH＋OH－===NH·H O，则生成的NH ·H O与H＋、Al3＋都不能大量共存，
3 2 3 2
会发生反应：NH ·H O＋H＋===NH＋HO，Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。因此，
3 2 2 3 2 3
OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规
则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应：
4 4
NaOH不足：H＋＋OH－===H O；
2
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH·H O＋HO。
3 2 2
(2)向含有OH－、CO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：
OH－＋H＋===H O；
2
CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO ↑＋HO。
2 2
2、配比反应型
当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调
(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完
全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。先根据题给条件判断“少量物质”，以少量
物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液
3 2
中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
【方法指导】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，
则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【典型反应】 (1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应：
3 2
NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO；
3 2
NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO。
3 2
(2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应：
3 2NaHCO 不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋HO；
3 3 2
NaHCO 过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓＋CO＋2HO。
3 3 2
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应：
2 4
n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1
2 4
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO，此时溶液呈碱性；
4 2
n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2
2 4
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加
4 2
Ba(OH) 溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO ↓。
2 4
(4)Mg(HCO )+澄清石灰水
3 2
Mg2++2HCO-+Ca2++2OH-==CaCO↓+MgCO↓+ 2H O
3 3 3 2
Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-==2CaCO↓+Mg(OH) ↓+ 2H O
3 3 2 2
(4) NH HCO +NaOH溶液
4 3
HCO -+ OH- == CO 2-+H O
3 3 2
NH ++HCO-+ 2OH- == CO 2-+H O+NH ·H O
4 3 3 2 3 2
(6) Ba(OH) + NaHCO 溶液
2 3
Ba2+ +HCO - + OH -== BaCO ↓+ H O
3 3 2
Ba2+ +2HCO - + 2OH -== BaCO ↓+ H O+ CO 2-
3 3 2 3
(7)Ba(OH) +明矾溶液
2
前者︰后者=2︰1，2Ba2+ +4OH-+2SO2-+Al3+ == 2BaSO ↓+2 H O +AlO -
4 4 2 2
前者︰后者=3︰2，3Ba2++6OH-+3SO2-+2Al3+== 3BaSO ↓+ 2Al(OH) ↓
4 4 3
3、有配位化合物生成的反应
(1) FeCl 溶液+ KSCN溶液
3
Fe3++SCN-(少量) =[ Fe (SCN)]2+
Fe3++3SCN-(过量) =[ Fe (SCN) ]
3
(2) AgNO 溶液+ 氨水
3
Ag+ + NH ·H O(少量)=AgOH↓+ NH +
3 2 4
Ag++ 2NH ·H O（过量）=[Ag(NH )]++ 2H O
3 2 3 2 2
例1（2019•新课标Ⅲ·26题节选）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工
业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，
工艺如图所示。回答下列问题：
试卷第2页，共13页回答下列问题：
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
【解析】（6）由流程中信息“沉锰”时加入NH HCO ，根据箭头流入的反应物，箭
4 3
头流出的为生成物，则Mn2+和HCO ﹣反应生成MnCO 沉淀，反应前后元素化合价没
3 3
有变化，则为非氧化还原反应，结合电荷守恒、原子守恒，可得离子方程式为Mn2+
+2HCO﹣＝MnCO ↓+CO ↑+H O。
3 3 2 2
【答案】(6)Mn2++2HCO﹣＝MnCO ↓+CO ↑+H O。
3 3 2 2
例2. (2016·浙江4月选考·24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO ，下列说法不正确
2
的是( )
A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO===CO＋HO
2 2
B．当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO===HCO
2
C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO===CO＋HCO＋HO
2 2
D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)
【答案】D
1．按用量要求书写下列离子方程式
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应：
4 4
NaOH不足：__________________________________________________；
NaOH过量：_________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式
依次为
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
(3)NH Al(SO ) 溶液与NaOH溶液反应：
4 4 2
NaOH不足：_________________________________________________
n[NH Al(SO )]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________
4 4 2
NaOH足量：________________________________________________【答案】(1)H＋＋OH－===H O NH＋H＋＋2OH－===NH·H O＋HO
2 3 2 2
(2)H＋＋OH－===H O Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ NH＋OH－===NH·H O Al(OH) ＋
2 3 3 2 3
OH－===AlO＋2HO
2
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ NH＋Al3＋＋4OH－===NH·H O＋Al(OH) ↓ NH＋Al3＋＋
3 3 2 3
5OH－===NH·H O＋AlO＋2HO
3 2 2
2．向含amolBa(OH) 的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO 的溶液，充分反应(不考虑盐类
2 3
的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是( )
A．a＝2b时，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH)∶n(Na CO)＝(2a－b)∶(b－a)
2 3
C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO 的加入而不断增加
3
D．b＝a时，总离子方程式：3HCO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO ↓＋CO＋3HO
3 2
【答案】C
【解析】A项，发生反应为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO ↓＋HO，生成沉淀197b g，
3 2
即98.5a g；
B项，Ba(OH) ＋NaHCO ===BaCO ↓＋NaOH＋HO
2 3 3 2
amol amol amol
NaHCO ＋ NaOH === NaCO ＋ HO
3 2 3 2
(b－a) mol (b－a) mol (b－a) mol
所以n(NaOH)∶n(Na CO)＝(2a－b)∶(b－a)；
2 3
C项，当b＝a时，沉淀质量即达到最大值；
D项，由＝，所以总离子方程式为3HCO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaCO ↓＋CO＋3HO，
3 2
正确。
3．（2021·新疆巴音郭楞·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学校考一模）常见的五种盐
X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO 2-、Cl－、NO -、CO2-，阳离子可能是Ag
4 3 3
＋、NH +、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐
4
均能溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶
液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO ) 溶液，只有X、Z的溶液不产
3 2
生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续
加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶
于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。
(4)N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。
试卷第4页，共13页【答案】 (NH )SO 、Al (SO ) CO2-＋HO HCO -＋OH－
4 2 4 2 4 3 3 2 3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH + 取少量B于试管中，
3 2 3 4
加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
【分析】①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH +、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，
4
则含有CO2-，根据阳离子可知M为NaCO；
3 2 3
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO ) 溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则
3 2
X、Z中没有SO 2-，也没有CO2-；
4 3
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z
中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO；
3
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X
为BaCl ，
2
由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH +，加BaCl 均能生成不溶于稀硝酸的沉
4 2
淀，则N、Y中含有SO 2-，所以Y、N为(NH )SO 、Al (SO )，以此来解答。
4 4 2 4 2 4 3
【详解】(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+，所含阴离子相同的两种盐
的化学式是(NH )SO 、Al (SO )；
4 2 4 2 4 3
(2)M的化学式为Na
2
CO
3
，Na
2
CO
3
溶液显碱性的原因是CO
3
2-+H
2
O⇌HCO
3
-+OH-；
(3)X和Z的溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓；
(4)N为Al (SO ) 和氨水反应的离子方程式：Al3++3NH•H O═Al(OH) ↓+3NH+；
2 4 3 3 2 3 4
(5)检验(NH )SO 中所含的阳离子的方法为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，
4 2 4
在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为
NH +。
4
核心考点2、氧化还原反应型离子方程式的书写
1.先后反应型离子方程式的书写
（1）书写方法
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3
＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂
优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
比如：FeBr 溶液+氯水的反应。
22Fe2++ Cl （少量）=2Fe3++2Cl-
2
2Fe2++4Br-+3Cl(过量)=2Fe3++6Cl-+2 Br
2 2
2.“信息型”离子反应方程式书写
（1）配平四步骤
①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
判 断 出
反应的大概情况。
④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。
（2）补项两原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补HO(水)
2
碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补HO(水)，少O(氧)补OH－
2
（3）书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
①常见的氧化剂及产物预测
氧化剂 还原产物
Mn2＋(酸性)；MnO (中性)；
2
KMnO
4
MnO(碱性)
KCr O(酸性) Cr3＋
2 2 7
浓硝酸 NO
2
稀硝酸 NO
X(卤素单质) X－
2
HO OH－(碱性)；HO(酸性)
2 2 2
NaO NaOH(或NaCO)
2 2 2 3
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl
2
NaClO Cl、ClO
3 2 2
PbO Pb2＋
2
②常见的还原剂及产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH) (碱性)
3
SO (或HSO 、SO) SO
2 2 3
S2－(或HS) S、SO (或SO)、SO
2 2
HC O CO
2 2 4 2
HO O
2 2 2
试卷第6页，共13页I－(或HI) I、IO
2
CO CO
2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
例1.【】2020·全国卷Ⅱ·26](3)Cl O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的
2
HgO和Cl 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上
2
述制备ClO的化学方程式为_______________________________________________。
2
(4)ClO 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为
2
NaClO 、NaHSO 、NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，
2 4 3
得到ClO 溶液。上述过程中，生成ClO 的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO 消耗
2 2 2
NaClO 的 量 为 ________mol ； 产 生 “ 气 泡 ” 的 化 学 方 程 式 为
2
_____________________________________。
(5)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是
________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来
制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液
需消耗氯气的质量为________ kg(保留整数)。
【答案】(3)2Cl ＋HgO===HgCl ＋ClO
2 2 2
(4)1.25 NaHCO ＋NaHSO===CO ↑＋NaSO ＋HO
3 4 2 2 4 2
(5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋ HO 203
2 2
【解析】(3)由新制的HgO和Cl 反应制备ClO，由于该反应为歧化反应，所以只有氯
2 2
元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl ＋
2
HgO===HgCl ＋ClO。(4)由题意知，在NaClO 生成ClO 的过程中，发生歧化反应，
2 2 2 2
NaClO 既是氧化剂，又是还原剂，4NaClO―――→4ClO ，NaClO――→NaCl，每生
2 2 2 2
成4 mol ClO ，需消耗5 mol NaClO ，所以每生成1 mol ClO ，需消耗 mol(即1.25
2 2 2
mol) NaClO 。产生的气泡的成分为 CO ，反应的化学方程式为 NaHCO ＋
2 2 3
NaHSO===CO ↑＋NaSO ＋HO。(5)“84消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反
4 2 2 4 2
应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO，Cl 有毒，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂混
2 2 2
用。1 000 kg溶液中NaOH溶液的质量为m(NaOH)＝1 000 kg×1%＝10 kg，设反应中消
耗Cl 的质量为x kg，则：
2
2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
80 71
x kg x kg
需要NaOH溶液的质量为(10 kg＋x kg)÷30%＝(10＋x)kg。溶液的质量＝NaOH溶液的
质量＋Cl 的质量，1 000 kg＝(10＋x)kg＋x kg，解得x≈203。
2
例2（2019新课标Ⅱ卷·26节选）立德粉ZnS·BaSO （也称锌钡白），是一种常用白色
4
颜料。回答下列问题：（2）以重晶石（BaSO）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
4①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
______________________。
【解析】（2）①第一步：依题意，过量的焦炭把重晶石还原为可溶性硫化钡，故焦炭
是还原剂，BaSO 是氧化剂，BaS是还原产物；根据回转窑尾气中含有有毒气体，推测
4
氧化产物为CO；
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写成：
BaSO＋C=BaS＋CO↑。由SO 2-→S2-，硫元素降低了6价；由C→CO，碳元素升高了2
4 4
价，故在BaSO 前配1，在C前配4，即BaSO＋4C=BaS＋CO↑。
4 4
第三步：根据原子守恒，配平如下：BaSO＋4C=BaS＋CO↑。
4
【答案】（2）BaSO＋4C=BaS＋4CO↑；
4
1．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）高锰酸钾(KMnO)是一种
4
广泛使用的氧化剂和消毒剂。
(1)用酸性KMnO 溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn2+和CO，请推测该反应的离
4 2
子方程式_______。
(2)将室内气体通入50 mL1×10-3 mol/L酸性KMnO 溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰
4
好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；
(3)上述酸性KMnO 是指用硫酸酸化的KMnO 溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由
4 4
_______，离子方程式为_______。
【答案】(1)
(2)0.375
(3) 酸 性 高 锰 酸 钾 具 有 强 氧 化 性 ， 能 把 氯 离 子 氧 化 为 氯 气
【详解】（1）酸性KMnO 溶液和甲醛反应生成锰离子和二氧化碳，锰元素化合价由
4
+7 变 为 +2 、 碳 元 素 化 合 价 由 0 变 为 +4 ， 反 应 为
；
（ 2 ） 由 化 学 方 程 式 体 现 的 关 系 可 知 ， 甲 醛 的 浓 度 为
试卷第8页，共13页0.375 mg/L；
（3）酸性高锰酸 钾具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气，反应为
；
2. (1)Na CO 溶液能和HCN反应：NaCO ＋HCN===NaHCO ＋NaCN，则向NaCN溶
2 3 2 3 3
液 中 通 入 少 量 CO 时 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2
______________________________________________________________。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH) 的一种制备方法：
4
(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式____________________________
________________________________________________________________。
② “ 氧 化 ” 过 程 若 用 NaClO 代 替 O ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式
2
____________________________________________________________。
(3)金属Mg与CHCl在一定条件下反应可生成CHMgCl，CHMgCl是一种重要的有机
3 3 3
合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出 CHMgCl水解的
3
离子方程式_____________________________________。
(4)将NCl 与NaClO(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成
3 2
ClO ，试写出该反应的离子方程式为__________________________。
2
在用ClO 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用
2
ClO 氧化除去Mn2＋生成MnO 的离子方程式为____________________
2 2
_______________________________(ClO 反应后的产物为ClO)
2
【答案】(1)CN－＋HO＋CO===HCO＋HCN
2 2
(2)①Ce3＋＋3NH ·H O===Ce(OH) ↓＋3NH
3 2 3
②2Ce(OH) ＋ClO－＋HO===2Ce(OH) ＋Cl－
3 2 4
(3)2CH MgCl＋2HO===2CH ↑＋Mg(OH) ↓＋Mg2＋＋2Cl－
3 2 4 2
(4)NCl ＋6ClO＋3HO===6ClO ↑＋NH ↑＋3Cl－＋3OH－
3 2 2 3
Mn2＋＋2ClO ＋2HO===MnO↓＋2ClO＋4H＋
2 2 23.(2020福建泉州检测节选)利用硫酸渣(主要含Fe O 、FeO,杂质为Al O 和SiO 等)生产
2 3 2 3 2
铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS、S和 (填化学式);Fe3+被FeS 还原的离子方程式
2 2
为 。
(2)“ 氧 化 ” 中 , 生 成 FeOOH 的 离 子 方 程 式 为
。
【答案】(1)SiO 2Fe3++FeS 3Fe2++2S (2)4Fe2++8NH·H O+O 4FeOOH↓+8N
2 2 3 2 2
+2H O
H+ 2
4
【解析】(1)硫酸渣加硫酸溶液酸溶,得到含Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,SiO 不溶于酸,还原
2
过程中加FeS 还原Fe3+同时生成S,因此滤渣Ⅰ中有S、FeS 、SiO 。反应物为Fe3+、
2 2 2
FeS(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得
2
失电子守恒配平。(2)过滤Ⅰ后滤液中主要含Fe2+、Al3+,通入空气将Fe2+氧化成Fe3+,加
氨水调节 pH 为 3~4,使 Fe3+形成沉淀,故反应物为 Fe2+、O 、NH ·H O,生成物有
2 3 2
FeOOH、N 。
H+
4
4.（2022·上海浦东新·统考一模）我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最
大。其固体燃料主要含NH C1O、Al粉和Fe O。完成下列填空：
4 4 2 3
(2)NH ClO 分解的化学方程式为：2NH ClO N↑+Cl↑+2O ↑+4H O↑。NH ClO
4 4 4 4 2 2 2 2 4 4
属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。
(3)制备NH ClO 时，需先制备高纯度NaClO。为测定NaClO 纯度，可用KI溶液检测：
4 4 4 4
_____ClO +___I-+_____H+→_____Cl-+_____I +____H O
2 2
①配平上述离子方程式___________。
②若生成127gI，则转移电子数为___________。
2
(4)实验室可利用NaClO 与NH Cl两种饱和溶液制取NH ClO ：
4 4 4 4
NaClO
4
+NH
4
Cl⇌NH
4
C1O
4
+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是
___________。
试卷第10页，共13页【答案】(2) 离子 离子键和共价键
(3) ClO +8I-+8H+→Cl-+4I +4H O N 或6.02×1023
2 2 A
(4)低温时NH ClO 的溶解度降低程度大，降温有利于NH ClO 结晶析出；通入氨气增
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大了溶液中 浓度，有利于NH ClO 结晶析出
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【详解】（2）NH 与ClO 之前形成离子键，所以为离子化合物；N元素与H元素
之间形成共价键，所以其中存在的化学键有离子键和共价键；
（3）①根据原子守恒以及电荷守恒，ClO +8I-+8H+→Cl-+4I +4H O；
2 2
②生成127gI，物质的量为0.5mol，根据离子方程式可知，生成能4mol I ，转移8mol
2 2
电子，所以生成0.5mol I ，转移1mol电子，转移电子数为N 或6.02×1023；
2 A
（4）根据图示可知，NH C1O 的溶解度受温度影响较大，通入氨气增大了溶液中NH
4 4
浓度，NH 与ClO 可行成NH C1O，故原因为低温时NH ClO 的溶解度降低程度
4 4 4 4
大，降温有利于NH ClO 结晶析出；通入氨气增大了溶液中NH 浓度，有利于
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NH ClO 结晶析出。
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5.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu S)及少量脉石（SiO)。一种以辉铜矿石为原料制备
2 2
硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu S溶解的离子方程式。
2FeCl ①HNO HNO
3 3 3
溶液 Fe ②CuO
辉铜矿石 过滤 过滤 过滤 蒸发浓缩 过滤
浸取 置换 保温除铁 晶体
冷却结晶
苯
滤液M 滤渣
回收S 矿渣 NO
x
50~60℃
【答案】Cu S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
2
【解析】用FeCl 溶液浸取辉铜矿的原理是利用 Fe3+氧化Cu S生成可溶性的Cu2+和
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Fe2+，不溶的单质S可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：
Cu S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。
2
6．（2022·上海·模拟预测）NH Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一
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就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(4)无水情况下，NH Cl可以和Fe O 发生如下反应：_______NH Cl
4 2 3 4
+_______Fe O=_______Fe + _______FeCl + _______N ↑ + _______H O
2 3 3 2 2
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
②当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的
方法：_______
【答案】(4)
或
7.47 取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶
试卷第12页，共13页液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶
液中金属离子为Fe2+
【解析】（4）①NH Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N 中0价，Fe O 中铁的
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化合价+3价降低变为Fe中0价，根据化合价守恒和原子守恒可配平为：
6NH Cl+4Fe O=6Fe+2FeCl +3N ↑+12H O，NH Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了
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N 中0价转移3e-，有6个氮原子化合价升高，所以转移电子数目为6×3e-=18e-，
2
或
；
②根据①中的信息可知，18e-～3N 当有2mol电子转移时，可知n(N )= ×2mol，
2 2
V=nVm= ×2mol×22.4L/mol=7.47L；
③若上述反应物恰好完全反应，生成的铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，
Fe+2FeCl =3FeCl 将固体产物溶解并过滤，滤液中的金属离子为亚铁离子，亚铁离子
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的检验，取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中
金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中
金属离子为Fe2+；试卷第14页，共13页
