文档内容
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 01（天津专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：应用导向增强，试题更注重化学知识的实际应用，如能源电池、药物合成、材料科学
等，体现学科与科技前沿的紧密结合；跨学科融合，题目涉及物理化学、材料学（晶体结构）、生物
学（抗炎药物）等多领域知识。信息处理能力：复杂题干（如C₆₀电子云分布、配位键形成机理）要求
考生快速提取关键信息并分析。
高考·新考法：
常规考点新设问：电化学：第9题以“泥浆电池”为载体，结合聚合物微粒的氧化还原过程，突破传
统原电池模型。
非常规考点创新：反应机理探究：第15题通过肼（N₂H₄）与银氨溶液反应的现象分析，考查氧化还原
性质与实验推理能力。
高考·新情境：创新性情境：
新型材料，体现材料科学的应用价值；绿色化学，热化学循环分解制氢，紧扣可持续发展主题。
命题·大预测：
强化综合应用，未来试题将进一步融合化学与其他学科（如材料、能源、生物），突出实际问题的解
决能力。深化机理分析，有机合成路线、反应中间体推导、配位化学机理等题型占比可能增加。重视
定量计算，晶体密度、反应速率常数、平衡常数计算等需结合数学工具，要求精准运算。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
第Ⅱ卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物》中《墨》记载到“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一；取松
烟为者，居十之九。”下列有关说法正确的是
A．墨属于纯净物 B．猪油在碱性条件下能发生水解
C．松烟属于高分子化合物 D．墨的制备不存在氧化还原反应
2．配离子 的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是A． 中的铜采用 杂化
B．有4个配位原子
C． 为配离子的配体， 的VSEPR模型为四面体形
D．若用两个 代替两个 ，可以得到两种不同结构的配离子
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入(NH )Fe(SO )·6H O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、
4 2 4 2 2
B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、 、
C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中： 、 、 、
D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、
4．下列离子方程式正确的是
A．向 溶液中滴加过量的氨水：
B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
C．向饱和 溶液中通入过量
D．将少量 通入 溶液中：
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①检验气体中含SO 和SO B．可用装置②制备HCl
2 3C．可用装置③测量反应产生气体体积 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
6．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．含有4种官能团 B．可以与8mol 加成
C．分子中含有手性碳原子 D．最多能与等物质的量的NaOH反应
7．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在
溶
A 一定条件下发生反应。将产生的气体通入 证明产生的气体中含有1—丁烯
液褪色
溶液中
在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根 石蜡熔化
B 说明物质X为非晶体
红热的铁针刺中凝固的石蜡 呈椭圆形
溶液变为
C 将 溶液加热
黄色 ，正反应方向为放
热反应
溶液变为
D 向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水 非金属性：
黄色
8．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电
子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是
A．电负性为Z>Y>X
B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)
C．X与Z可以形成含极性键的极性分子D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ
9．有机物液流电池因其电化学性能可调控、有机氧化还原电对反应活性高等优点而备受关注。南京大学
研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(图1)在充电过程中，聚对苯二酚(图
2)被氧化， 能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是
A．充电时， 电极接外接电源的负极
B．充电时， 电极的电极反应方程式为 -2ne-→ +2nH+
C．放电时， 从 极区向 极区迁移
D．放电时， 电极附近的 减小
10．氮化硅(Si N)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH，Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si N)的原理为3SiH＋
3 4 4 3 4 4
4NH ＝Si N＋12H，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是
3 3 4 2
A．键角：SiH＞NH B．SiH 在反应中作还原剂
4 3 4
C．Si N 为原子晶体 D．SiH 与NH 分子的极性不同
3 4 4 3
11．过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH 反应的过程如下
4
图所示。
下列说法不正确的是
A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤ⅡB．CHOH分子中，C—H键和O—H键均为 键
3
C．若MO+与CHD反应，生成的氘代甲醇有2种
3
D．
12．黑色 的水溶性很差。已知： 平衡常数 ，
。下列有关说法错误的是
A．降低 可以增大 的溶解量
B．可将 气体通入 水溶液中制备
C． 的电离平衡常数的乘积
D．用 除废水中 ，平衡常数
第Ⅱ卷
二、填空题(本题4个小题，共64分)
13．（14分）我国科学家制备了一种 太阳电池，其结构示意图如下。
（1）铝元素属于___________区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
（2） 分子中60个碳原子都是等价的，均以近似___________杂化的方式形成3个不共平面的
键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构， 电子云分布在 分子笼的内外层表面
上。循环伏安测试表明： 在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变
为阳离子。
（3）① 中基态 的电子排布式为___________。
② 中存在配位键的原因是___________。
（4）某溶剂中， 可以和 形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：
，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
温度 生成 的K
1.23290.9674
0.4923
反 应 ： ZnPc+C ZnPc-C ___________0( 填 “ >” 或 。 “ <”) ， 中 是 电 子
60 60
___________(填“给⇌体”或“受体”)。
（5） 晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
① 的熔点和沸点比 的高，请解释原因___________。
② 晶体的密度约为 晶胞的体积约为_________ (列出计算式即可)。
14．（17分）一种喷昔洛韦与物质G共晶有利于提高喷昔洛韦的生物利用度，为成功开发出喷昔洛韦的口
服制剂和液体制剂提供物质基础。喷昔洛韦的合成过程如下：
已知物质G的结构为 。
（1）C的分子式为___________。
（2）D中官能团的名称为___________。
（3）写出G与足量NaHCO 反应的化学方程式___________。
3
（4）判断下列变化的反应类型
①A→B反应类型___________；②D到E反应类型___________。
（5）化合物G的化学名称___________。
（6）符合条件的B的同分异构体有___________种。
其中核磁共振氢谱有三个吸收峰的结构简式为___________。
a．与B的官能团种类相同 b．两个羟基不能连在同一C上
（7）由甘油合成 ___________。已知：
15．（18分）肼(N H)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备NH ，并探究
2 4 2 4
NH 的性质，其制备装置如图所示。
2 4
（1）NH 的电子式是_________________________________。
2 4
（2）仪器b的名称为_______________，仪器a的作用是__________________。
（3）装置 中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）采用上述装置制备NH 时产率较低，可能的原因是___________________。
2 4
（5）写出装置 中生成NH 化的学方程式_____________________________。
2 4
（6）探究NH 的性质。将制得的NH 分离提纯后，进行如下实验。
2 4 2 4
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag O, Ag O可溶于氨水。
2 2
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag O中的一种或两种。
2
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
取少量黑色固体于试管中，加
黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag O
2
入足量______，振荡
取少量黑色固体于试管中， 黑色固体是Ag和Ag O，则肼具有的性质是碱
2
______
加入足量稀硝酸，振荡 性和______
（7）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除
去水中溶解的O 的质量为_________________kg。
2
16．（15分）铁的化合物在工业中有重要价值。
（1）复合氧化物铁酸锰 可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①②
③
则 的燃烧热 ___________ (填>、=或<)， ___________(用含a的代数式
表示)
（2） 是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g) Fe(CO) (g) <0。在 恒容密闭
5
容器中加入足量铁粉和 。 ⇌
① 内在T温度下进行反应，测得 随时间的变化关系，以及 和
开始随条件的变化关系如图甲所示。 内用 表示的平均反应速率为
___________ ；则此温度下的 _______(写出计算式即可)。
②曲线I代表___________[填 或 ]浓度的变化， 时改变的条件是
_________________________________________________________________。
后曲线Ⅱ下降的原因是__________________________________________
______________________________________________________________________。
③恒温恒容条件下，不能判断反应 达到平衡状态的是___________。
A．密度保持不变 B． 体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变 D．
图甲
