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★秘密·2022年9月29日10：00前
重庆市 2022-2023 学年（上）9 月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
2022.09
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
1．B（A．“可燃冰"是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质(主要成分化学式为
CH4·nH2O)，A正确；B．煤的液化是将煤转化为液态燃料(如甲醇等)的过程，有新物质生成，属于化学
变化，B错误；C．聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀性，可以做化学仪器，C正确；D．硫化后橡胶形成网
状结构,具有较高的弹性、耐热性、拉伸强度，硫化后的橡胶适合制造轮胎，D正确；故选B。）
2．B（A. 粒子结构示意图中，“圆”代表原子核，中间数值是核电荷数，由 可知，氧离子的质子数即核
电荷数是8，质量数为18，结构示意图为 ，A错误；B. 是共价化合物，电子式为 ，B正确；C. 硫离
子是阴离子，书写电子式时应加上“[]”，即 ，C错误；D. 的电子式为: :，D错误。答案为B。）
3．D（A．反应① 转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；B．反应②中 转化为Z-，
元素化合价降低，被还原，B错误；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原
性： ＞ ，同理根据反应②可知， ＞ ，所以还原性比较： ＞ ＞ ，C错误；D．根据C项分析可知，
还原性： ＞ ＞ ，所以反应 可以进行，D正确；故选D。）
4．C（A．根据该烃的结构简式可知，其分子式为C11H10，A错误；B．该烃上的苯环关于两对位取代基
团连线对称，不同化学环境的H原子有6种，则一氯代物有6种，B错误；C．该烃苯环上的氢原子可发
生取代反应，有不饱和碳可发生氧化反应，碳碳双键和碳碳叁键可发生加聚反应，C正确；D．碳碳叁键
及其连接的苯环碳原子、苯环上对位碳原子在同一直线，碳碳双键是平面结构，碳原子及取代氢原子位置
的甲基碳原子不可能在同一直线，故最多有5个碳原子在一条直线上，D错误；故选C。）
5．A（A．用pH试纸测溶液的pH不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A错误；B．液
溴易挥发，密度比水大，液溴保存时常加少量的水液封，故B正确；C．乙酸乙酯在饱在碳酸钠溶液中溶
解度小，且密度比饱和碳酸钠溶液小，分层，可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故C正确；
D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，生成溴和氯化钠，再加少量CCl4充分振荡后静置，溴在四氯化碳中
溶解度大，下层为橙红色，故D正确；故选A。）
6．A（A．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧
化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A项错误；B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，B项正确；C．反应历程第③步需要水，所
以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，C项正确；D．第③步中＊H3CO、H2O生成CH3OH
和＊HO，反应方程式为＊H3CO+H2O→CH3OH+＊HO，D项正确；答案选A。）
7．A（A．由总反应和反应①、②可知，总反应=反应①+反应②，因此Fe3+在该反应中做催化剂，而不
是Fe2+，A错误；B．由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，因此逆反应的活化能高于正反应的活
化能，B正确；C．该反应中I、S元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，可设计成
原电池，C正确；D．从图示可知，Fe3+为催化剂，加入了Fe3+降低了反应的活化能，D正确；故答案选
A。）
8．B（A．Y与X形成的化合物双氧水中氢氧键为极性键，氧氧键为非极性键，故A错误； B． 的离子
分别为： ，离子半径由大到小的顺序为： ，故B正确；C．Y和W分别形成的氢化物为水和硫化氢，由
于水分子能形成氢键，所以沸点较高的是Y的氢化物，故C错误；D．这四种元素能形成NaHSO3和
NaHSO4两种化合物，故D错误；故答案为B。）
9．D（A．甲醚所含 键为 ， 甲醚物质的量 ，含 键数目为 ，故A错误； B．气体状态未知，无法计
算气体的物质的量，故B错误；C． 溶液中，除了 外，水分子也含 原子，故溶液中氧原子的个数多于
个，故C错误；D． 溶液中 ， ，由于溶液中还有水的电离，故溶液中 ，所以溶液中含有的阴离子 、 、
总数大于 ，故D正确；故答案为D。）
10．D（反应物的总键能与生成物的总键能的差值约等于反应的焓变，设O—H键的键能为 ，则 ，解得 ，
故1mol 中的化学键完全断裂时需要的能量为928kJ，故选D。）
11．C（A.根据上述分析可知，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2+24H+，因此CO2在负
极产生，A项正确；B. 葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以
微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；C. 根据上述分析可知，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，
C项错误；D. 该反应属于燃料电池，燃料电池的电池总反应式一般和燃烧反应方程式相同，则电池反应
式为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，D项正确；答案选C。）
12．A（A．室温下，向 溶液中滴加少量 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了 ，铁离
子将碘离子氧化， 的氧化性比 的强，故A正确；B．常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中，均不溶解，常
温下铜不与浓硫酸反应，但铁在浓硫酸中发生钝化，在铁表面形成致密的氧化膜，发生氧化还原反应，故
B错误；C．向 碘水中加入少量 ，振荡后静置，四氯化碳的密度大于水，下层显紫红色， 在 中的溶解
度大于在水中的溶解度，故C错误；D．向浓度均为 的 、 混合溶液中滴加少量 液，有黄色沉淀生成，
，故D错误；故选A。）
13．B/D（A．b点溶液中存在 ， 的电离平衡常数为 ，A错误；B．由分析知，B正确；C．b点溶液中存在 ，由于溶液pH=9.26，氢离子浓度小于氢氧根浓度，根据电荷守恒得到 ，因此有 ，C错误；D．从
a到b点不断加入盐酸，ROH逐渐转化为R+，由于R+水解促进水电离，故a、b、c三点的溶液，水的电
离程度 ，D正确。综上所述，答案为B或D。）
14．D（A.“氧化”阶段发生 ，会产生使带火星木条复燃的气体，故A正确； B.“过滤I”得到的滤渣
中含有 和其他不溶性杂质，故B正确；C.过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以 存在，故C正确；D.
“还原”阶段4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，理论上消耗0.1mol的
水合肼可提取到0.4molAg，质量=0.4mol×108g/mol=43.2g，故D错误。故答案为D。）
15. (1) 球形冷凝管 冷凝回流，减少富马酸的挥发
(2)
(3) 防止 被空气中的氧气氧化 偏小 偏大
(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次
(5)85%
16. +3 微波水热 Co2+ Co O （写成CoO·Co O 亦给分） 3CoC O + 2O =
3 4 2 3 2 4 2
Co O +6CO 5:6
3 4 2
17. (1) 放出 11 B
(2) 氧化 生成一层红色固体物质 B CH ＋10OH--8e-=CO ＋
4
7H O
2
(3) 3X+Y 2Z AC 60%
18.【选做：物质结构与性质】
[Ar]3d104s24p1 K、Br N＞C＞H Π 6 GaCl 属于分子晶体，而GaF 属于离子晶体，融化时前者克服
5 3 3
分子间作用力，后者克服离子键，而离子键比分子间作用力更强，离子晶体熔点高于分子晶体的
正八 4 g•cm﹣3 。
19.【选做：有机化学】
取代反应或水解反应 4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 羧基、氯原子
C H O
8 8 2
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