文档内容
高考化学期末测试卷必考（重点基础题）含解析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A．装置①可用于吸收氯化氢气体 B．装置②可用于制取氯气
C．装置③可用于制取乙酸乙酯 D．装置④可用于制取氨气
2、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2=BaSO ↓
4 4
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O
2 2 2
C．向NaHCO 溶液中加入NaOH溶液：HCO +OH=CO 2+H O
3 3 3 2
D．向AgCl悬浊液中加入Na S溶液：2AgCl+S2=Ag S+2Cl
2 2
3、在加热固体NH Al(SO )•12HO时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH Al(SO )，B点物
4 4 2 2 4 4 2
质为Al (SO )，下列判断正确的是（ ）
2 4 3
A．0℃→t℃的过程变化是物理变化
B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al (SO ) 和NH 两种
2 4 3 3D．Al (SO ) 能够净水，其原理为：Al3++3OH Al（OH）
2 4 3 3
4、扑热息痛的结构如图所示 ，下列关于扑热息痛的描述正确的是
A．分子式为CH NO
8 10 2
B．扑热息痛易溶于水
C．能与Na CO 溶液反应，但不能与NaHCO 溶液反应
2 3 3
D．属于芳香烃
5、下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的K 越小，则NaA的K (水解常数)越小
a h
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D．能用核磁共振氢谱区分 和
6、某温度下，HNO 和CH COOH的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。将pH相同、体积均为V 的两种酸溶液分别
2 3 0
加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表CH COOH溶液
3
B．溶液中水的电离程度：b点小于c点
C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO －)＞n(CH COO－)
2 3
D．由c点到d点，溶液中 保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
7、X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数
的3倍， 下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强
B．只由这四种元素不能组成有机化合物
C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应
D．X、Y形成的化合物都是无色气体
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单
质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的
质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：Wr(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX >RX
4 3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：XQO>XRO
2 3 3
14、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说
法正确的是A．用装置甲制取CO 并通入废碱液
2
B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH) 产生的CaCO
2 3
D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
15、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供
的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体
A 浓氨水 碱石灰 NH HO
3 2
B 浓硝酸 Cu NO HO
2 2
C 浓硫酸 Na SO SO NaOH溶液
2 3 2
D 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
16、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
17、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
、 、
A 过量HC1
、
、 、 、
B 过量
C 过量
过量
D I、Cl、H+、SO 2
4
A．A B．B C．C D．D
18、下列过程中，一定需要通电才能实现的是
A．电解质电离 B．电化学防腐
C．蓄电池放电 D．电解精炼铜
19、下列说法不正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗
B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水
C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试
D．金属镁着火可用沙子覆盖
20、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )
A．NH B．SO
3 2
C．HCl D．CO
2
21、亚砷酸(H AsO )可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L1HAsO 溶液中逐滴加入
3 3 3 3
0.1mol·L1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的
是（ ）A．HAsO 的电离常数K 的数量级为109
3 3 a1
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：HAsO +OH=H AsO +H O
3 3 2 3 2
C．M点对应的溶液中：c(HAsO )+c(HAsO 2)+c(AsO 3)+c(H AsO )=0.1mol·L1
2 3 3 3 3 3
D．pH=12 时，溶液中：c(HAsO )+2c(HAsO 2)+3c(AsO 3)+c(H AsO )>c(H+)+c(K+)
2 3 3 3 3 3
22、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOH B．KI C．NH D．Na CO
3 2 3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m
的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。
（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）
___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。
24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中
间产物，G的一种合成路线如下：已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________。
（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是_______________。
（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括
J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。
（5）参照题中信息和所学知识，写出用 和CHMgBr为原料（其他无机试剂任选）制备 的合成
3
路线：______________。
25、（12分）Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO 在低温下溶解度较小。
3
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。
（2）处理母液的两种方法：
①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为____，目的是使____循环利用。
②向母液中____并降温，可得到NH Cl晶体。
4
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH 、CO 和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO ，然后再将
3 2 3NaHCO 制成Na CO 。
3 2 3
（3）装置丙中冷水的作用是______；由装置丙中产生的NaHCO 制取Na CO 时，需要进行的实验操作有______、洗
3 2 3
涤、灼烧。
（4）若灼烧的时间较短，NaHCO 将分解不完全，该小组对一份加热了t min的NaHCO 样品的组成进行了以下探
3 1 3
究。
取加热了tmin的NaHCO 样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着
1 3
盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是____（填离子符号）；该样
品中NaHCO 和Na CO 的物质的量分别是___mol、___mol。
3 2 3
26、（10分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，
实验记录如下；
实验编号 操作 现象
i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变
蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2
实验1 滴
0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但
振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干
扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN 2CuSCN↓（白色）+(SCN) （黄色）
2
②硫氰[(SCN) ]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br 和I 之间。
2 2 2
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号 操作 现象溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白
实验2
色沉淀，上层溶液变为黄色
无色溶液立即变红，同时生成白色沉
实验3
淀。
（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN) 氧化，写出溶液变红的离子方程
2
式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合
理），原因是__________________________________________。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。
27、（12分）硫代硫酸钠(Na SO)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析
2 2 3
中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na SO•5HO于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制
2 2 3 2备Na SO•5HO。制备原理为：Na SO +S+5H O═Na SO•5HO。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探
2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2
究其化学性质。
Ⅰ.实验室制取Na SO•5HO晶体的步骤如下：
2 2 3 2
①称取12.6 g Na SO 于烧杯中，溶于80.0 mL水。
2 3
②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na SO•5HO晶体。
2 2 3 2
⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：
(1)仪器B的名称是_____。
(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，
再关抽气泵，其原因是_____。
(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。
A．水 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
Ⅱ.设计以下实验流程探究Na SO 的某些化学性质
2 2 3
(4)实验①Na SO 溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。
2 2 3
(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。
Ⅲ.用Na SO 的溶液测定溶液中ClO 的物质的量浓度，可进行以下实验。
2 2 3 2
步骤1：准确量取ClO 溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
2
步骤2：量取V ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已
1
知：ClO +I﹣+H+—I+Cl﹣+H O 未配平)。
2 2 2
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na SO 溶液滴定至终点，消耗Na SO 溶液V mL(已知：I+2S O2﹣=2I﹣
2 2 3 2 2 3 2 2 2 3
+S O2﹣)。
4 6
(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO 溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。
228、（14分）丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：
(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液，则试剂b、c的
名称分别为______、_______。
(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为
_________。
(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H )/n(CO )]充入2 mol H 和一定量的CO ，在一定条件下
2 2 2 2
发生反应2CO (g) +6H (g) C H (g) +4H O(g) H。CO 的平衡转化率α(CO )与温度的关系如图所示：
2 2 2 4 2 2 2
△
①该反应的∆H___________(填“>”“<"或“=")0，判断的理由是__________。
②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。
③氢碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。
④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=_______L3· mol3。29、（10分）苯并环己酮是合成萘( )或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1乙基萘的一种路线如图所
示：
已知：
回答下列问题：
（1）萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2硝基萘，则化合物(c)的名称应是__。
（2）有机物 含有的官能团是__(填名称)，X的结构简式是__。
（3）步骤III的反应类型是__，步骤IV的反应类型是__。
（4）反应II的化学方程式是__。
（5）1乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有__种(不含1乙基蔡)。W也是1乙基萘的同分异构体，它是含一
种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2，W的结构简式为__。
（6）写出用CH COCH 和CH MgBr为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)。__。
3 3 3
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确；
B、制备氯气时应为二氧化锰和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；
C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误；
D、制备氨气时应加热氯化铵和氢氧化钙混合固体，选项D错误。
答案选A。
2、A
【解析】
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2＋＋2OH−＋Ba2＋＋SO 2−=BaSO ↓＋Cu(OH) ↓，故A错误；
4 4 2
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2＋＋HO＋2H＋=2Fe3＋＋2HO，故B
2 2 2
正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO −＋OH−=CO2−＋HO，故C正确；
3 3 2
D．向AgCl悬浊液中滴加Na S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl＋S2−=Ag S
2 2
＋2Cl−，故D正确；
故答案选A。
3、B
【解析】
A．因为t°C生成A，又知A点物质为NH Al(SO ) 属于新物质，0℃→t℃的过程为NH Al(SO )•12HO失去结晶水生
4 4 2 4 4 2 2
成NH Al(SO )，是化学变化，故A错误；
4 4 2
B．B点物质为Al (SO ) 升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；
2 4 3
C．A→B发生的反应为2NH Al(SO ) Al (SO )+2NH↑+H SO ，所以除了生成Al (SO ) 和NH 两种，还有硫酸，
4 4 2 2 4 3 3 2 4 2 4 3 3
故C错误；
D．Al (SO ) 能够净水，其原理为:Al3++3H O Al(OH) (胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水
2 4 3 2 3
中悬浮的杂质，故D错误；
答案：B。
4、C
【解析】
A．分子式为CHNO ，故A错误；
8 9 2
B．含酚OH、CONH，该有机物不溶于水，故B错误；C．含酚OH，能与Na CO 溶液反应，但不能与NaHCO 溶液反应，故C正确；
2 3 3
D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；
故选C。
5、D
【解析】
A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K，则其盐NaA的水解常数K 与K 存在关系为：K = ，所以K 越小，
a h a h a
K 越大，故A错误；
h
B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；
C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧
化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；
D、 和 的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，
可以区分，故D正确；
答案选D。
6、C
【解析】
由电离常数可知，HNO 和CH COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V 的两种酸溶液中，醋
2 3 0
酸的物质的量比亚硝酸大。
【详解】
A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅰ代表CH COOH溶液，正确；
3
B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH) c点比b点大，从而说明溶液中水的电
离程度c点比b点大，正确；
C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO －)GeH>SiH >CH；③相对分子质量相同或接近，分
4 4 4 4
子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N ；④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如
2
HO>H S；如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。
2 2
9、D
【解析】
根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO －2e+H O=SO 2+3H+；b极为阴极，
3 2 4
发生的反应为：2H++2e=H ↑，气体N为H。
2 2
【详解】A．n(SO 2－)：n(HSO －)=9：91时，电解液pH=6.2，n(SO 2－)：n(HSO －)=1：1时，电解液pH=7.2，由此推知当电解
3 3 3 3
液呈中性时，c(HSO －)＞c(SO 2－)，A项错误；
3 3
B．M吸收SO 主要发生的反应为：SO 2+SO+H O=2HSO ，B项错误；
2 3 2 2 3
C．b极为阴极，发生的反应为：2H++2e¯=H ↑，C项错误；
2
D．若产生标准状况下2.24L气体N（0.1molH ），阴极消耗0.2molH+，减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷
2
以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；
答案选D。
10、C
【解析】
A．金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；
B．构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错
误；
C．该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；
D．该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，
该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢
铁作正极，从而钢管得到保护。
11、A
【解析】
A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否
良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面
高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内
若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有
气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。
点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内
压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗
液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴
下，这个叙述正确，但不是题目的要求。
12、B
【解析】A. 铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B. 铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化
钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D. 两者均可以在氧气
中燃烧，D错误。故选择B。
13、C
【解析】
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y
为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。
A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：
r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH 的稳定性大于CH ，即RX > QX ，B项错误；
3 4 3 4
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO > XQO，D项错误；
3 2 3
答案选C。
14、C
【解析】
A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；
B、分液时避免上下层液体混合；
C、CaCO 不溶于水；
3
D、在蒸发皿中蒸发结晶。
【详解】
A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐
酸与碳酸钙反应，故A错误；
B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；
C项、CaCO 不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；
3
D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的
制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。
15、C【解析】
A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；
B.浓硝酸与Cu反应产生NO 气体，NO 密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO 是大气污染物，但NO 若
2 2 2 2
用水吸收，会发生反应：3NO +H O=2HNO +NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；
2 2 3
C.浓硫酸与Na SO 发生复分解反应，产生Na SO 、HO、SO ，SO 密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，
2 3 2 4 2 2 2
SO 是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO +2NaOH=Na SO +H O，为防止倒吸，安装了倒扣漏
2 2 2 3 2
斗，从而达到环境保护的目的，C正确；
D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；
故合理选项是C。
16、B
【解析】
若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。
若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；
X极作阳极，发生氧化反应，D正确。
答案选B。
17、D
【解析】
A．HCO 与SiO 2反应生成HSiO 和CO 2，通入过量HC1，发生反应的离子方程式为2H++SiO 2=H SiO ↓、H+
3 3 2 3 3 3 2 3
+HCO =H O+CO ↑，故A不符合题意；
3 2 2
B．题给四种离子可以大量共存，通入过量HS，发生反应的离子方程式为2Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合题
2 2
意；
C．HClO与SO 2因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
3
D．题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNO ，发生反应的离子方程式为6I+2NO +8H+=2NO↑+4H O+3I，故D
3 3 2 2
符合题意。
故答案选D。
18、D
【解析】
A、电离不需要通电，故错误；
B、电化学防腐不需通电，故错误；
C、放电不需要通电，故错误；
D、电解需要通电，故正确。
答案选D。19、A
【解析】
A. 用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；
B. Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；
C. 为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进
行焰色反应的实验，C项正确；
D. 金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；
答案选A。
20、A
【解析】
酚酞遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酞溶液显红色。
【详解】
A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酞褪色，故A选；
B. SO 溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；
2
C. HCl溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；
D. CO 溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；
2
故选A 。
【点睛】
SO 和CO 是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na SO 和Na CO ，如果SO 和CO 过量，和NaOH反应生成
2 2 2 3 2 3 2 2
NaHSO 和NaHCO 。这四种物质除了NaHSO 溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如
3 3 3
果继续通入气体SO 和CO ，溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。
2 2
21、B
【解析】
A. H AsO 的电离常数K = ，A错误；
3 3 a1
B. pH在8.0～10.0时，HAsO 与OH反应，生成HAsO 和HO，B正确；
3 3 2 3 2
C. M点对应的溶液中：n(H AsO )+n(HAsO 2)+n(AsO 3)+n(H AsO )=0.1mol，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和
2 3 3 3 3 3
小于0.1mol·L1，C错误；
D. pH=12 时，溶液中：c(HAsO )+2c(HAsO 2)+3c(AsO 3)+c(OH)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(HAsO )< c(OH)，
2 3 3 3 3 3
所以应为c(HAsO )+2c(HAsO 2)+3c(AsO 3)+c(H AsO )
2 3 3 3 3 3
(SCN) ，(SCN) 能氧化Fe2+，
2 2 2
则氧化性 (SCN) > Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案为：在Cu2+与SCN－反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性
2
Cu2+>(SCN) ；
2
(5)①A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的Fe(SO )
2 4 3
溶液，故答案为：0.5mol/L的Fe(SO ) 溶液；
2 4 3
②溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；
③Fe3+参与反应后生成Fe2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe2+，操作为一段时间后，取
少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁
氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。
【点睛】
本题易错点(6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变
量法的规则。
27、球形冷凝管 避免温度高于48℃，Na SO•5HO发生分解 避免发生水倒吸 B SO2﹣+H O HS O
2 2 3 2 2 3 2 2 3
⇌
﹣+OH﹣ SO2﹣+5H O+4Cl +2Ba2+＝2BaSO ↓+8Cl﹣+10H+ 溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复
2 3 2 2 4
【解析】
(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；
(2)、根据题干信息‘Na SO•5HO于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔
2 2 3 2
下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；
(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提
高反应速率；(4)、常温下，由pH=8，是Na SO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
2 2 3
(5)、加入足量氨水同时加入氯化钡溶液，氯水具有氧化性，Na SO 具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO 2和
2 2 3 4
Cl，生成的SO 2再与Ba2+反应；
4
(6)、滴定终点时Na SO 溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ClO +10I
2 2 3 2
+8H+=5I +2Cl+4H O、I+2S O2=2I+SO2得关系式ClO ~52SO2, n (2S O2) =cV×103mol，所以VmL ClO 的溶液中
2 2 2 2 3 4 6 2 2 3 2 3 2 1 2
含有的ClO 的物质的量为2cV×104mol，根据c= 计算出原ClO 溶液的物质的量浓度。
2 2 2
【详解】
（1）由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）加热时应避免温度高于48℃，Na SO•5HO发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管
2 2 3 2
上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，
故答案为：避免温度高于48℃，Na SO•5HO发生分解；避免发生水倒吸；
2 2 3 2
（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；
（4）Na
2
S
2
O
3
为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S
2
O
3
2﹣+H
2
O⇌HS
2
O
3
﹣+OH﹣，
故答案为：S
2
O
3
2﹣+H
2
O⇌HS
2
O
3
﹣+OH﹣；
（5）实验②中发生的离子反应方程式为SO2﹣+5H O+4Cl +2Ba2+＝2BaSO ↓+8Cl﹣+10H+，
2 3 2 2 4
故答案为：SO2﹣+5H O+4Cl +2Ba2+＝2BaSO ↓+8Cl﹣+10H+；
2 3 2 2 4
（6）滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2ClO ～5I～10SO2﹣，n（Na SO）＝Vc×10
2 2 2 3 2 2 3 2
﹣3mol，则c（ClO ） ＝ mol/L，
2
故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复； 。
28、饱和氢氧化钠溶液 浓硫酸 CH(g)═3C(石墨，s)+4H (g) △H=△H −△H −△H < 温度升高CO
3 8 2 1 2 3 2
的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应 < > 64
【解析】
（1）根据乙烯的性质及氧化产物分析解答；（2）根据盖斯定律及图示能量变化分析解答；（3）根据平衡移动原理
及平衡常数表达式进行相关计算。
【详解】（1）乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，所以试剂b为饱和氢氧化钠溶液，目的是除去二氧化碳气体，
试剂c为浓硫酸，目的是除去水分，故答案为：饱和氢氧化钠溶液；浓硫酸；
（2）根据能量变化示意图结合盖斯定律可知，丙烷气体(C H)分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为：
3 8
CH(g)═3C(石墨，s)+4H (g) △H=△H −△H −△H ，故答案为：CH(g)═3C(石墨，s)+4H (g)
3 8 2 1 2 3 3 8 2
△H=△H −△H −△H ；
1 2 3
（3）①由图可知，随温度升高CO 的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，
2
则正反应为放热反应，故△H<0，故答案为：<；温度升高CO 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反
2
应，正反应为放热反应；
②在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的
二氧化碳，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，所以此时逆反应速率比
平衡时逆反应速率小，故答案为：<；
③由图象可知x的碳氢比不等于2，在相同条件下反应达平衡时，二氧化碳的转化率增大了，说明是增大了氢气的量，
提高二化碳的转化率，即氢碳比越大，二氧化碳转化率越大，故答案为：>；
④Q点和P点相同温度下K相同，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比n(H )/n(CO )=2，设起始时氢气为
2 2
2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：
代入平衡常数表达式 ，故答案为：64。
29、1，6二甲基萘 碳碳双键和溴原子 CHMgBr 取代反应 消去反应
2 5
11【解析】
Y分子组成比苯并环己酮多CH，结合信息、Y反应后产物结构，可知X为CHMgBr，生成Y的整个过程相当于与
2 6 2 5
乙醇发生加成反应，可知Y的结构简式为： ，反应II为消去反应，III为取代反应，IV为消去反应；
【详解】
(l)根萘环上的碳原子的编号可知，甲基分别取代了1号和6号碳上的氢原子，所以化合物(c)名称是1，6二甲基萘；
(2)有机物 含有的官能团是碳碳双键和溴原子，通过以上分析知，X为CHMgBr；
2 5
(3)步骤Ⅲ的反应属于取代反应，步骤Ⅳ反应类型是消去反应；
(4)Y为 ，反应II为醇的消去反应，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；
(5)可以有一个取代基为乙基，有2位置(包含1乙基萘)。可以有2个取代基，为2个甲基，可以处于同一苯环上，确
定一个甲基位置，另外甲基位置如图所示： ，有4种，若处于不同苯环上，确定一个甲基
位置，另外甲基位置如图所示： ，有6种，不包括1乙基萘，符合条件的有2+4+61=11
种；
W也是1乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，则含有3个碳碳双键，核磁共振氢谱显示W有三
种不同化学环境的氢原子，具有高对称性，且个数比为1：1：2，含有3个CH=CH 且处于间位，其结构简式为：
2；
(6)以CH COCH 、CH MgBr为原料合成 ， 可由CH =C(CH ) 和溴发生加成反应得
3 3 3 2 3 2
到，CH =C(CH ) 可由(CH)COH发生消去反应得到，(CH)COH可由CH COCH 、CH MgBr反应得到，合成路线
2 3 2 3 3 3 3 3 3 3
图为 。
【点睛】
第（2）题为易错点，要注意 右侧的环已经不是苯环，其含有的碳碳双键也为官能团。
