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德阳三中 2022-2023 学年上期高 2020 级高三第一次综合考
试
理综化学
总分： 100分
单选题(3分*14)
1. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
B. 汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
C. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeO
2 3
D. 港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
【答案】D
2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：
；②羟基的电子式： ；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO 在水中的电离
3
方程式：NaHCO =Na＋＋H＋＋CO ；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO ＋OH－
3
=CO ＋HO；⑥CO 的比例模型： ；⑦原子核内有10个中子的氧原子： O。其中说法
2 2
正确的是( )
A. ④⑤⑥ B. ①②⑦ C. ②③④⑥ D.
②③⑤⑥⑦
【答案】B
3. 设 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A. 足量铁在 中燃烧时转移电子数为
B. 氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为
C. 的 溶液中 和 离子数之和为
D. 标准状况下， 的 和 的 混合后气体体积为
【答案】A
4. X、Y两种短周期元素可形成化合物 ， 比 少一个电子层，且 具有与Ne原子
相同的核外电子层结构。下列说法正确的是
A. 是 B. X是第二周期第IIIA族的元素
C. Y是第二周期第IVA族 的元素 D. 与Y的核外电子层数相等
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5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C. 溶液
D.
【答案】D
6. 以柏林绿Fe[Fe(CN) ]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说
6
法不正确的是
A. 充电时，Mo(钼)箔接电源的正极
B. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室
C. 放电时，负极反应式为：Fe[Fe(CN) ]+2Na++2e-=Na Fe[Fe(CN) ]
6 2 6
D. 外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g
【答案】C
7. 已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中
原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、
W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）A. N原子的电子层数与最外层电子数相等
B. M的离子半径小于N的离子半径
C. P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
D. X、W两物质含有的化学键类型相同
【答案】A
8. 四氧化三铁 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是临床诊断、生物技术和
环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备 纳米颗粒的反应是
。下列问题叙述不正确的是
A. 水热法制备 纳米颗粒的反应中， 还原剂是
B. 反应的离子方程式中
C. 每生成 ， 反应转移的电子为
D. 被 还原的 的物质的量为
【答案】AD
9. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催
化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂 和 催化 加氢合成乙
烯，最终得到的产品中含 、 、 等副产物。下列说法错误的是
A. 和 分子中所有原子均共平面
B. 催化剂减小了反应的活化能和焓变
C. 异构化反应中所得副产物 和 可能属于饱和烃
D. 第I步为决速步骤，该步反应的活化能大于第II步反应的活化能
【答案】B10. 下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫
B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
【答案】D
11. 铵明矶 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分
析不正确的是
A. 过程I反应：
B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需 溶液
C. 若省略过程II， 则铵明矾产率明显减小
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入 溶液并加热，先后观察到： 刺激性气体逸出 白色沉淀
生成 白色沉淀 消失
【答案】D
12. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 过量的 通入 中：
C. 向大理石上滴加醋酸：
D. 向 溶液中滴加少量 溶液：【答案】B
13. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
将大小相同的金属钠分别投入水和 钠与水反应比钠与乙醇 乙醇羟基中的氢原子比
A
乙醇中 反应剧烈 水分子中的氢原子活泼
将Fe(NO ) 样品溶于稀HSO ，滴
3 2 2 4
B 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
加KSCN溶液
可以用 pH试纸的颜色
室温下，用pH试纸分别测定浓度
与标准比色卡比较，从
C 为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 pH试纸都变成碱色
而判断HClO和
mol∙L−1CHCOONa溶液的pH
3
CHCOOH的酸性强弱
3
向少量AgNO 溶液中滴加适量 开始有白色沉淀生成，
3
D K (Ag S) ＜K (AgCl)
sp 2 sp
NaCl溶液，再滴加适量NaS溶液 后有黑色沉淀生成
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
14. 为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 ，
现往密闭容器中充入 和 模拟合成氨反应。在不同温度下， 平衡体系中氨气
的体积分数与总压强( )的关系如图所 示 (分压 总压 物质的量分数)。下列说法中正确的
是
A. 若断裂 键、同时断裂 键， 则说明该反应达到平衡状态
B. 在 时， 的平衡分压为
C. 若 温度下的平衡常数分别为 ， 则
D. 在 时， 若经过 2 小时达到平衡， 则：
【答案】B
非选择题15. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电
子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的
最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防
火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
（1）D的元素符号为________。
（2）F在元素周期表中的位置_________。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：__________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方
程式为________、_______。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物EF。该物质可与水反应生成
2 2
一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种
元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1）Si （2）第3周期第VIIA
（3） （4） ①. 2NaO + 2H O = 4NaOH + O ↑ ②. 2Al+
2 2 2 2
2NaOH + 2H O = 2NaAlO +3H ↑
2 2 2
（5）2SCl + 2H O = 3S↓ + SO ↑+ 4HCl
2 2 2 2
16. 亚硝酸钠( )外观酷似食盐且有咸味，是一种常用 的防腐剂。某化学兴趣小组设计
如图所示装置(省略夹持装置)制备 并探究其性质。
已知： ① ；
② 易被空气氧化， 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 ；
③ 为弱酸， 室温下存在反应 。
回答下列问题：
（1）装置。E中盛放铜片 的仪器名称是___________ ， 其中发生反应的化学方程式为
___________ ，检查E装置气密性的方法是___________。
（2）上述实验装置中， 依次连接的合理顺序为 ___________。
（3）装置D中酸性 溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取 水样于锥形瓶中，立即加入
酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用 草酸溶液滴定高锰
酸钾，终点时消耗草酸溶液 。到达滴定终点的现象___________。若所取样品在空
气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓
③. 检查装置 E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，
则证明装置气密性好
（2）efcdabg(或efcdbag)
（3）
（4）固体溶解， 产生无色气体并在液面上方变为红棕色
（5） ①. 当最后一滴标准液加入，溶液红色褪去，30秒不恢复 ②. 偏低
17. 强弱电解质在水中的行为是不同的。
（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式 _______。
（2）室温下，用 溶液分别滴定 的醋酸和盐酸溶液，滴
定曲线如图所示。
①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到 时，消耗 溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当 时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
_______。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。
A.碱式滴定管 B.锥形瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 盐酸 ②. 盐酸 ③. ④. AB
18. 某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有CuS、KFe (SO )(OH) 及少
2 6 4 4 12
量MgO、SiO 等。由该废渣回收铜和制备复合镍锌铁氧体|(NiZnFe O)的流程如下：
2 4 8已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH
Mg2+ 10.4 12.4
Fe3+ 2.3 4.1
(1)K Fe (SO )(OH) 中Fe的化合价为_______。
2 6 4 4 12
(2)滤渣1的主要成分为_______。
(3)反应Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的pH，则调节 pH的范围是_______；写出反应Ⅱ生
成沉淀的离子方程式：_______。
(4)滤液中含有的阳离子是_______。
(5)MnO 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程
2
式：_______，每转移2.408×1024个电子，生成单质硫的质量是_______g。
【答案】 ①. +3 ②. CuS、SiO ③. 4.1≤pH＜10.4 ④. Fe3++3NH·H O=Fe(OH) ↓+
2 3 2 3
⑤. 、K+、Mg2+ ⑥. MnO +CuS+2H SO =MnSO +CuSO+S+2H O ⑦. 64g
2 2 4 4 4 2
19. 我国提出 2060 年达“碳中和”目标， 通过反应 将 转化为高附
加值产品 是 实现该目标的一种方式。回答下列问题：
（1）向恒容密闭容器中充入 和 ， 发生反应：
。测定不同温度下 的平衡转化率数据如下表所示：
T/K 373 473 573 673
8.4 24.3 37.5
平衡转化率
①该反应的 ___________0(填“ ”或“ ”)。已知： ，
则反应 的 __________用 和 表
示)。
②下列有利于提高 的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。A． 增大反应体系的压强
B． 增大
C． 降低反应温度
D． 移出
③ 下， 平衡时压强为P， 用各物质的平衡分压(分压 总压 物质的量分数)表示该反
应的平衡常数 ___________ (用含 和P的代数式表示)。
（2）浙江大学某国家实验室用水热法还原 转化为 ， 探究了不同条件下
的转化率，数据如下图所示：
依据以上数据，最佳的 摩尔比和反应时间是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ABD ④.
（2）1:1，
