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第 06 讲 钠及其化合物
1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(
)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，还可能含有K＋
【答案】B
【解析】Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，
所以无法判断是否含有K元素。
2．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO)与朴消(Na SO )之法：“以火烧之，紫青烟
3 2 4
起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色试验 D．丁达尔效应
【答案】C
【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C
正确。
3．下列有关钠的说法中，不正确的是( )
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．高压钠灯常用于道路和广场的照明
C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
【答案】A
【解析】钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和
广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；钠可用于从钛、铌等金属的氯
化物中置换出金属单质，D正确。
4．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A．NaO 是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
2 2B．在NaO 与CO 的反应中，氧化剂是NaO，还原剂是CO
2 2 2 2 2 2
C．Na和O 在加热时反应生成NaO，在常温下反应生成NaO
2 2 2 2
D．NaO 能与水反应，生成NaOH，所以NaO 是碱性氧化物
2 2 2 2
【答案】C
【解析】钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应能生成氢氧
化钠和氧气，故A错误；NaO 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，
2 2 2
NaO 既是氧化剂又是还原剂，故B错误；Na和O 的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成
2 2 2
NaO，在常温时反应生成NaO，故C正确；碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而NaO 与水
2 2 2 2 2
反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以NaO 不是碱性氧化物，故D错误。
2 2
5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
【答案】D
【解析】常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，
但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化
钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
6．有两试管分别装有NaCO 和NaHCO 溶液，下列操作和判断均正确的是( )
2 3 3
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为NaCO
2 3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为NaCO
2 3
C 分别加入CaCl 溶液 产生沉淀的为NaCO
2 2 3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为NaCO
2 3
【答案】C
【解析】A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀盐酸，反应较
剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法
正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子的数目是一样的。根据反
应4Na＋O===2Na O可知，1 mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O NaO 可
2 2 2===== 2 2
知，1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化
钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．NaCO 溶液(NaHCO )，选用适量的NaOH溶液
2 3 3
B．NaHCO 溶液(Na CO)，应通入过量的CO 气体
3 2 3 2
C．NaO 粉末(Na O)，将混合物在氧气中加热
2 2 2
D．NaCO 溶液(Na SO )，加入适量Ba(OH) 溶液，过滤
2 3 2 4 2
【答案】D
【解析】NaCO 和NaSO 均能与Ba(OH) 反应，且加入Ba(OH) 会引入新的杂质，不能达到除杂的目
2 3 2 4 2 2
的。
9．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH ＋CO＋HO===NaHCO↓
3 2 2 3
＋NH Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关
4
模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.制取氨气
B.制NaHCO
3
C.分离
NaHCO
3
D.制NaCO
2 3
【答案】C
【解析】NH Cl受热分解生成NH 和HCl，这两者在管口又会重新生成NH Cl，无法制备NH ，A错误；
4 3 4 3CO 的溶解度小，而NH 极易溶于水，应先将NH 通入食盐水中，再将CO 通入溶有NH 的食盐水中，B
2 3 3 2 3
错误；以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，发生反应NaCl＋NH ＋CO＋HO===NaHCO↓＋
3 2 2 3
NH Cl，由于NaHCO 的溶解度较小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO ，C正确；灼烧
4 3 3
NaHCO 不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。
3
10．NaO 具有强氧化性，H 具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NaO 与H 能发生反
2 2 2 2 2 2
应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
Ⅰ.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K、K，在产生的氢气流经装有NaO 的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
1 2 2 2
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：
______________________________________________________________________________。
(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是_______________________________。
(3)步骤3中的必要操作为打开K、K，_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
1 2
A．加热至NaO 逐渐熔化，反应一段时间
2 2
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K
1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出NaO 与H 反应的化学方程式为_________________________。
2 2 2
Ⅱ.数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NaO 含量。
2 2
其操作流程如下：
一定量样品――→―→―→――→
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NaO 质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不
2 2
变”)
【解析】Ⅰ.(1)关闭K，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一
1段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；
(2)A中生成的H 中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯
2
化氢；
(3)步骤3中的必要操作为打开K、K，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置
1 2
内空气完全除去后，加热C至NaO 逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K，
2 2 1
故操作顺序为BADC；
(4)Na O 与H 反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为NaO＋H 2NaOH；Ⅱ.
2 2 2 2 2 2=====
(5)①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天
平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl固体的质量偏
低，固体增重量偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的NaO 质量分数偏小。
2 2
【答案】(1)关闭K，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时
1
间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好
(2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢
(3)BADC
(4)Na O＋H 2NaOH
2 2 2=====
(5)①玻璃棒 ②偏小
1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
4
C．放入MgCl 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
2
D．放入NH NO 溶液中：有无色无味气体放出
4 3
【答案】C
【解析】A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分
NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠先与水
反应生成H 和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO 反应会生成Cu(OH) 蓝色沉淀；C项正确，钠先与水反
2 4 2
应生成H 和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl 反应生成Mg(OH) 白色沉淀；D项错误，钠先与水反应生
2 2 2
成H 和NaOH，并放出热量，然后生成的NaOH与NH反应生成NH ·H O，NH ·H O部分分解产生的少量
2 3 2 3 2
氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
2．为了测定NaCl、NaCO·10H O和NaHCO 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一
2 3 2 3定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说
法错误的是( )
A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl 、碱石灰
2
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变
浑浊为止
D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热
【答案】D
【解析】含NaCl、NaCO·10H O和NaHCO 的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，
2 3 2 3
测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，将混
合物加热发生反应：2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑、NaCO·10H O NaCO＋10HO，打开弹簧夹
3===== 2 3 2 2 2 3 2 ===== 2 3 2
b，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化
碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。由以上分析可知①用于吸收
空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无
水CaCl 、碱石灰，故A正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即
2
碳酸氢钠、NaCO·10H O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B正确；加热前关闭弹簧夹b，
2 3 2
打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，故C正确；实验过程
中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②、③中，以免引起实验
误差，故D错误。
3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷
却，残留的固体物质是( )
A．NaCO
2 3
B．NaO、NaCO
2 2 2 3
C．NaOH、NaCO
2 3
D．NaO、NaOH、NaCO
2 2 2 3
【答案】A
【解析】本题涉及的反应有：2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO、2CO＋2NaO===2Na CO＋O、
3===== 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2
2HO＋2NaO===4NaOH＋O↑，在NaO 与CO 和HO反应时，实际上是与CO 先反应。2 mol NaHCO
2 2 2 2 2 2 2 2 2 3分解产生的1 mol CO 恰好与1 mol Na O 反应，无NaO 与水反应，所以残留固体只有NaCO。
2 2 2 2 2 2 3
4．某实验小组通过如图所示实验，探究NaO 与水的反应：
2 2
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
2
【答案】C
【解析】②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错
误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO 产生较多气泡，
2
说明溶液中存在HO，MnO 的主要作用是作催化剂，D项错误。
2 2 2
5．200 ℃时，11.6 g CO 和水蒸气的混合气体与足量的NaO 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原
2 2 2
混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mol B．0.25 mol
C．0.5 mol D．1 mol
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，生成O 的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O )＝＝0.25 mol，根据
2 2
NaO 与HO(g)、CO 反应的物质的量的关系可知CO 和HO(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。
2 2 2 2 2 2
6．在120 ℃下，将V mL的CO 和HO(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为
2 2
1 mol，则下列说法正确的是( )
A．过氧化钠的摩尔质量为78
B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
D．V mL的CO 和HO(水蒸气)质量可能为31 g
2 2
【答案】D
【解析】过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol－1，故A错误；CO 和HO(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，
2 2
发生的反应是2CO＋2NaO===2Na CO＋O 2HO(g)＋2NaO===4NaOH＋O，转移1 mol电子时，消耗
2 2 2 2 3 2, 2 2 2 2过氧化钠78 g，故B错误；充分反应后根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的
量，气体体积无法计算，故C错误；电子转移为1 mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，
其质量可能在18 g～44 g之间，故D正确。
7．有关NaHCO 和NaCO 与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
3 2 3
A．等质量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应，在相同条件下NaCO 产生的CO 体积小
3 2 3 2 3 2
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积NaCO 是NaHCO 的两倍
2 3 3
C．等质量的NaHCO 和NaCO 与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 和NaCO 与足量盐酸反应，两者产生的CO 一样多
3 2 3 2
【答案】C
【解析】NaCO＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO，NaHCO ＋HCl===NaCl＋CO↑＋HO。解答此类题目
2 3 2 2 3 2 2
用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO )＝n(CO)＝ mol，n(Na CO)＝n(CO)＝ mol，正确；
3 2 2 3 2
B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：NaCO 为2 mol，NaHCO 为1 mol，正确；C项，假设二者均
2 3 3
为1 g，NaCO 消耗盐酸的物质的量为2× mol＝ mol，NaHCO 消耗盐酸 mol，错误。
2 3 3
8．向NaOH和NaCO 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系
2 3 2
如图所示。下列判断正确的是( )
A．在O～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与NaCO 的物质的量之比为 1∶2
2 3
【答案】C
【解析】向NaOH和NaCO 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋
2 3
===H O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO ↑＋HO，据此可以解答。在O～a范围内，发生的反应是
2 2 2
OH－＋H＋===H O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO
2
＋H＋===CO ↑＋HO，B错误；从图像知生成CO 为0.01 mol，根据离子方程式HCO＋H＋===CO ↑＋
2 2 2 2
HO，可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知NaCO 的物
2 2 3
质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，
则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与NaCO 的物质的量之比为2∶1，D错误。
2 39．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L
2
－1的盐酸，产生CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
2
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入的CO 在标准状况下的体积为448 mL
2
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na CO)＝1∶3
2 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO )∶n(Na CO)＝1∶2
3 2 3
【答案】A
【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋
2
CO===Na CO＋HO或NaOH＋CO===NaHCO，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、
2 2 3 2 2 3
NaHCO 还是NaCO，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH
3 2 3
和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴
至100 mL时，发生的反应为NaHCO ＋HCl===NaCl＋CO↑＋HO，消耗盐酸0.015 mol，生成CO 0.015
3 2 2 2
mol，即通入的CO 在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；因为产生气体所耗盐酸多于未产生气体所
2
耗盐酸，所以溶液中的溶质为NaCO 和NaHCO ，设所得溶液中的NaCO 为x mol，NaHCO 为y mol，
2 3 3 2 3 3
根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液
的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO )∶n(Na CO)＝2∶1，C项错误，D项错误。
3 2 3
10．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为NaCO 的小苏打样品中NaHCO 的质量分
2 3 3
数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是________________________________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl 溶液，过滤，
2
洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(3)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________。
(4)该实验过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
方案三：按如图装置进行实验。(5)B装置内所盛试剂是______________；D装置的作用是______________________；分液漏斗中
________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(6)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中NaHCO 的质量分数为
3
____________。(用百分数表示，保留小数点后一位)
(7)根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷
是：_______________________________________。
【解析】[方案一](1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为
2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑；
3===== 2 3 2 2
(2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热至恒重
则碳酸氢钠完全分解；
[方案二](3)过滤时需用玻璃棒引流；
(4)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故该过程发生的离子
反应为Ba2＋＋CO===BaCO ↓；
3
[方案三](5)B中为浓硫酸，用于吸收水，干燥二氧化碳，空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，
故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用
盐酸代替硫酸，因盐酸易挥发，这样制得的二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢
被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏少；
(6)设NaHCO 和NaCO 的物质的量分别为x、y，则
3 2 3
NaCOx＋HSO ===H O＋COx↑＋NaSO
2 3 2 4 2 2 2 4
2NaHCO y＋HSO ===Na SO ＋2HO＋2CO↑y
3 2 4 2 4 2 2
则有①106 g·mol－1x＋84 g·mol－1y＝17.9 g
②44 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝8.8 g
解得x＝0.05 mol y＝0.15 mol ，则样品中NaHCO 的质量分数×100%≈70.4%；
3
(7)实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，则需设计一个装置将A、B装置内的CO 全部吹入C装置中吸收。
2
【答案】(1)2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑
2===== 2 3 2 2
(2)确保NaHCO 完全分解
3
(3)玻璃棒
(4)Ba2＋＋CO===BaCO ↓
3
(5)浓硫酸 防止空气中的CO 和水蒸气进入实验装置 不能
2
(6)70.4%
(7)缺少一个能将A、B装置内的CO 气体全部吹入C装置中的装置
2
1．(2021·江苏适应性考试)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是(
)
A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHSO 有还原性，可用于漂白纸浆
3
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D．NaHCO 受热易分解，可用于制抗酸药物
3
【答案】A
【解析】NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌，消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；漂白
纸浆是利用SO 的漂白性，B错误；工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C
2
错误；NaHCO 可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO，与NaHCO 受热易分解无关，D错误。
3 2 3
2．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )
A．(2020·浙江高考)Na O在空气中加热不能得固体NaO
2 2 2
B．(2021·浙江高考)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C．(2020·江苏高考) 室温下，Na在空气中反应生成NaO
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D．(2019·江苏高考) NaHCO 受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂
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【答案】B
【解析】无水状态下NaO 比NaO更稳定，NaO在空气中加热可以生成更稳定的NaO，故A错误；
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钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成
NaO，加热条件下，钠与氧气反应生成NaO，故C错误；NaHCO 用于制胃酸中和剂，是因为NaHCO 能
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与HCl反应，与NaHCO 受热易分解没有关系，故D错误。
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3．下列说法错误的是( )A．(经典高考)碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．(经典高考)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
C．(经典高考)Na O 可与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
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D．(2019·全国Ⅱ卷)Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2NaO===2Na O
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＋O↑
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【答案】D
【解析】NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2NaO＋2CO===2Na CO＋
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O，D错误。
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