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[复习目标] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。2.掌握氧化还原反应
的规律、配平和相关计算。
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO(Cl：________)、ClO (Cl：________)、CuCl(Cu：________)、NH(N：________)、
2 2 2 4
NaBH (B ： ______) 、 KCr O(Cr ： ________) 、 NaCrO(Cr ： ________) 、 HC O(C ：
4 2 2 7 2 4 2 2 4
______)、
NaSO(S：______)、MnO(OH) (Mn：____)、
2 2 3 2
KFeO(Fe：________)、CuFeS(Fe：________、S：__________)、LiNH(N：__________)、
2 4 2 2
LiCoO (Co：______)
2
2．(1)①向FeI 溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：
2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若＝，则离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：
________________________________________________________________________。
3．处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg·L－1，即可达到排放标准，反应分两步
进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，
生成NaCO 、CO 、NaCl和N 。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N
2 3 2 2
元素的化合价相同。则处理 100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水实际至少需要______mol
NaClO。
(一)理清两条概念线索(二)氧化还原反应的规律
1．强弱律
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
通过氧化性或还原性强弱的比较，判断反应能否进行。
如：已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。
2 3 2 3 2 3 2
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
2．价态律
判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。如：
(1)用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。
HS＋HSO (浓)===S↓＋SO ↑＋2HO
2 2 4 2 2
(2)在 KClO ＋6HCl===3Cl↑＋KCl＋3HO 中氧化产物和还原产物的质量之比为
3 2 2
________________________________________________________________________。
3．先后律
Ⅰ.同时含有几种还原剂――――→按还原性由强到弱依次反应。
Ⅱ.同时含有几种氧化剂――――→按氧化性由强到弱依次反应。如：写出证明氧化性、还原性
强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO >Cl>Br >Fe3＋>Cu2＋。
4 2 2
①KMnO >Cl：____________________________________________________________。
4 2
②Cl>Br ：________________________________________________________________。
2 2
③Br >Fe3＋：_______________________________________________________________。
2
④Fe3＋>Cu2＋：______________________________________________________________。
(2)还原性强弱顺序：SO >I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
2
①SO >I－：________________________________________________________________。
2
②I－>Fe2＋：________________________________________________________________。
③Fe2＋>Br－：_______________________________________________________________。
④Br－>Cl－：________________________________________________________________。
4．守恒律
在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于
(1)氧化还原反应方程式的配平。
(2)氧化还原反应的相关计算。角度一 氧化还原反应的概念及应用
1．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶
液恢复棕色；加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A．褪色原因为I 被Fe还原
2
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
2．(2022·浙江6月选考，10)关于反应NaSO＋HSO ===NaSO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列
2 2 3 2 4 2 4 2 2
说法正确的是( )
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na SO 发生反应，转移4 mol电子
2 2 3
3．(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将
海洋中的NO转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N↑＋2HO
2 2
4．(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO 参与酸雨形成
2
5．(2021·浙江6月选考，8)关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I ＋6HO，下列说法正确的是(
2 3 6 2 2
)
A．KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物C．生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6．(2021·湖南，8)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第
3
一步反应为6I＋11KClO＋3HO=====6KH(IO)＋5KCl＋3Cl↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4 L(标准状况)Cl 时，反应中转移10 mol e－
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
角度二 氧化还原反应的计算
7．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的
2
HgO和Cl 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制
2
备 ClO 的 化 学 方 程 式 为
2
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为
2
NaClO 、NaHSO 、NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到
2 4 3
ClO 溶液。上述过程中，生成ClO 的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO 消耗NaClO 的
2 2 2 2
量 为 ________mol ； 产 生 “ 气 泡 ” 的 化 学 方 程 式 为
______________________________________。
(5)“84 消 毒 液 ” 的 有 效 成 分 为 NaClO ， 不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是
__________________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的
NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000
kg该溶液需消耗氯气的质量为____ kg(保留整数)。
考向一 氧化还原反应的判断
1．(2022·临沂市高三下学期一模)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．利用ClO 泡腾片杀灭新型冠状病毒
2
B．葡萄糖被人体吸收并提供能量
C．将红热铁制品投入水中淬火
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
考向二 复杂氧化还原反应的分析
2．NF 可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF ＋Fe3＋―→NF↑＋Fe2＋＋H＋
2 4 2 2 4
(未配平)。下列说法错误的是( )
A．NF 分子中N—F的键角小于NH 分子中N—H的键角
2 4 2 4
B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．若生成标准状况下2.24 L N F，转移电子0.2 mol
2 4
D．NF 作氧化剂时，其还原产物可能是N 和HF
2 4 2
3．(2022·安徽省皖江名校高三第四次联考)ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系
存在ClO－、CN－、N、Cl－、HCO、HO六种物质。下列有关说法正确的是( )
2 2
A．ClO－是氧化剂，N 是氧化产物之一
2
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C．若生成标准状况下2.24 L N ，则转移电子0.2 mol
2
D．含CN－的废水也可用Cr O处理
2
考向三 氧化还原反应的计算
4．某实验小组测定产品中水合肼(N H·H O)的含量，步骤如下：称取产品6.0 g，加入适量
2 4 2
NaHCO 固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右), 加水配成250 mL溶液，移取
3
25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用 0.300 0 mol·L－1的碘标准溶液滴定
(已知：NH·H O＋2I===N↑ ＋4HI＋HO)。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00
2 4 2 2 2 2
mL，产品中水合肼的质量分数为______。
