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第 21 讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·海南·高考真题）某温度下，反应CH=CH (g)+HO(g) CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，
2 2 2 3 2
下列说法正确的是
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大
2．（2022·北京·高考真题）某 的多孔材料刚好可将 “固定”，实现了 与 分离并制备
，如图所示：
己知：
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于 的固定
B． 被固定后，平衡正移，有利于 的去除
C．制备 的原理为：
D．每制备 ，转移电子数约为
3．（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，有关数据如下：
时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是A． 时，Z的浓度大于
B． 时，加入 ，此时
C． 时，Y的体积分数约为33.3%
D． 时，X的物质的量为
4．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中， 在不同温度下达
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为 随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入 ，H 的平衡转化率增大
2
5．（2022·浙江·高考真题）关于反应 ，达到平衡后，
下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的 减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， 增大C．取氯水稀释， 增大
D．取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上
述反应存在限度
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海交大附中模拟预测） 可生产 并进而制得硫酸等，其反应原理为：
。下列说法正确的是
A．该反应在工业上需要在高温高压下进行
B．反应速率平衡后再通入 、 的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高 的平衡转化率
D． 和 充分反应放出的热量小于196.6kJ
2．（2022·浙江舟山·二模）焦炭还原二氧化硫对于烟气脱硫具有重要意义。该反应的化学方程式为2C(s)
+2SO(g) S(g)+2CO (g) ∆H<0。向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO 发生上述反应。其他条件
2 2 2 2
一定，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得SO (g)转化率与温度的关系如下图所示。下列说
2
法正确的是A．该反应的∆S<0
B．生成1molSO 同时消耗1molCO ，可判断反应到达平衡
2 2
C．若反应足够的时间，图中两条曲线可能会完全重合
D．该反应适宜的条件是选用甲催化剂，反应温度在500℃左右
3．（2022·江苏·模拟预测）高炉炼铁的反应为 Fe O(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。下列
2 3 2
有关说法正确的是
A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0
B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率
C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数
D．制备的生铁中含少量FeC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢
x
4．（2022·辽宁丹东·一模）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A．在恒温恒容条件下，当NO(g) 2NO (g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减
2 4 2
小，反应速率减慢
B．已知2Mg(s)+CO (g) C(s)+2MgO(s) ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行
2
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，
再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D．对于反应2NH (g) N(g)+3H(g)达平衡后，缩小容器体积，N 的浓度增大
3 2 2 2
5．（2022·广东·模拟预测）常温下，A、B初始浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：
①2A+B 2M+N，②2A+B 2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法
错误的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)
B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
6．（2021·浙江·模拟预测）10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl 溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-
3
(aq) 2Fe2+(aq)+I (aq)，达到平衡。下列说法不正确的是
2
A．⇌加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl 多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应
4
D．该反应的平衡常数K=
7．（2022·上海上海·二模）一定条件下固定容积的容器中，反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)+196kJ已达到
2 2 3
平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则
改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．移走SO C．升高温度 D．缩小容器体积
3
8．（2022·上海上海·模拟预测）密闭真空容器中放入BaO 固体，发生反应2BaO(s) 2BaO(s)＋O(g)
2 2 2
H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是
△A．平衡常数 B．反应速率 C．氧气浓度 D．BaO的量
9．（2022·上海嘉定·二模）对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+热量，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
10．（2022·上海·格致中学模拟预测）2NO+O 2NO ，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中
2 2NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞
v(逆)的是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
11．（2022·江苏泰州·模拟预测）SO 转化为SO 的反应为2SO (g)+O(g)=2SO(g) H=-197.7kJ·mol-1，对
2 3 2 2 3
△
于反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)，下列说法正确的是
2 2 3
A．升高温度，能增加SO 的反应速率和转化率
2
B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能
C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO 的平衡转化率
2
D．单位时间内生成2molSO 、同时消耗2moSO，则反应处于平衡状态
2 3
12．（2022·北京市十一学校三模）现有反应 ，在四个恒容密闭容器中按下表充入
气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
起始物质的量/
容
容积/L
器
Ⅰ 0.1 0 0
Ⅱ 1.0 0.1 0 0
Ⅲ 0.1 0 0
Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04A．该反应的正反应放热
B．相同温度下，起始反应速率：
C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：
D．IV在 进行反应，其起始速率：
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·上海高三一模）（10分）在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO(g) + H(g) CO(g)
2 2
+ H O(g)其化学平衡常数K 和温度的关系如表： ⇌
2
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。
(2)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。
(3)向上述平衡体系中加入 CO，达新平衡后 H 的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。
2 2
(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关
说法正确的是_______。
A．反应物转化率增大 B．逆反应速率增大
C．各物质的比例不变 D．c(CO)增大、c(CO)减小
2
(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO)·c(H)]=5[c(CO)·c(H O)]，此温度为_______℃。
2 2 2
14．（2021·吉林延边朝鲜族自治州·高三模拟）（14分）CO 和CH 是两种重要的温室气体，通过CH 和
2 4 4
CO 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
2
I.工业上可以利用CO 和H 合成CHOH：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH＜0。该反应在起始温度
2 2 3 2 2 3 2
和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应⇌物起始物质的量见下表：CO(mol) H(mol) CHOH(mol) HO(mol)
2 2 3 2
反应a(恒温恒容) 1 3 0 0
反应b(绝热恒容) 0 0 1 1
(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO 的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
2
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．v (CO)=3v (H )
正 2 逆 2
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c(CHOH)=c(H O)
3 2
D．容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g) ΔH＜0
2 2 4 2
反应2：CO
2
(g)+H
2
(g) CO(g)+⇌H
2
O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3m⇌ol的的H
2
和1mol的CO
2
，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组
成的三种物质(CO、CO、CH)进行分析，其中温度对CO和CH 的影响如图所示。
2 4 4
(3)1MPa时，表示CH 和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含
4
量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH 和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为
4
_______。
III.在在T 时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H，发生反应CO(g)＋
1 2
2H(g) CHOH(g)，反应达到平衡时CHOH(g)的体积分数(φ)与n(H )/n(CO)的关系如下图所示。
2 3 3 2
⇌(5)当 时，达到平衡后，CHOH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
3
(6) =_______时，CHOH的体积分数最大。
3
15．（2021·安徽黄山市·高三一模）（16分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回
答下列问题：
(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是__。
(2)①已知反应H(g)+I (g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：
2 2
共价键 H-H I-I H-I
键能/kJ·mol−1 436 151 299
则该反应的ΔH=___kJ·mol−1。
②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。
a.单位时间内生成nmolH ，同时生成nmolHI
2
b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化
c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(3)NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量KIO (IO 被还原成I-)氧化，当NaHSO 完全消耗即有I 析出，写
3 3 3 2
出I 析出时发生反应的离子方程式：__。依据I 析出所需时间可以求得NaHSO 的反应速率，将浓度均为
2 2 3
0.020mol·L-1NaHSO 溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO (过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变
3 3
蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。图中a点对应的NaHSO 反应速率为______mol·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO 反应速率v(b) ______v(c)
3 3
(填“>”、“=”、“<”)。
(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH I固体，t℃时发生如下反应：
4
NH I(s)=NH (g)+HI(g)①
4 3
2NH (g)=N(g)+3H(g)②
3 2 2
2HI(g)=I (g)+H(g)③
2 2
达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I)=cmol，n(H )=dmol，则n(N )=__mol，t℃时反应①的平衡常数K值为
2 2 2
__________ (用字母表示)。
